2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题12 弱电解质的电离平衡（含答案解析）

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1、 - 1 - 2021 高考化学真题和模拟题分类汇编 专题 12 弱电解质的电离平衡 2021 年化学高考题 一、单选题 1 （2021 全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐 MA的饱和溶液中随 c(H+)而变化，不发生 水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A溶液时， BMA的溶度积度积 C溶液时， DHA的电离常数 【答案】C 【分析】 本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。 【解析】 A 由图可知 pH=4， 即 c(H+)=10 10-5mol/L时， c2(M+)=7.5 10-8mol2/L2， c(

2、M+)= mol/L3.0 10-4mol/L，A正确； B 由图可知， c(H +)=0 时， 可看作溶液中有较大浓度的 OH-， 此时 A-的水解极大地被抑制， 溶液中 c(M+)=c(A-)， 2 c (M ) M 298K +2+ c (M -c(H) pH4 -4-1 c(M ) BM 点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) CO点，pH= DP 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 【答案】CD 【分析】 向 H3RCl2溶液中滴加 NaOH溶液，依次发生离子反应： 、 、，溶液中逐渐减小，和先增大后 减小，逐渐增大。

3、，M 点 ， 由此可知， N 点， 则， P 点， 则。 【解析】 A ，因此，故 A错误； BM 点存在电荷守恒： ，此时 ，因此，故 B 错误； 2 1 K K 3 2 K K 23 -lgK -lgK 2 2 2 32 H ROHH OH R 22 H ROHHOHR 2O RHHOHR 2 3 H R 2 H RHR R 2 1 2 3 HHR H R cc K c 2 2 HHR H R cc K c 3 R HR Hc K c c 2 32 H R=H Rcc 2.2 1 10K 2 HR =H Rcc 9.1 2 10K HR =Rcc 10.8 3 10K 9.1 6.9 2

4、2.2 1 10 =10 10 K K 10.8 1.7 3 9.1 2 10 =10 10 K K 32 12 KK KK 2 3 + 2 RCl2H RH ROHH+Naccccccc 2 32 H R=H Rcc 2 + RCl3OHH+NH Racccccc - 7 - CO点，因此 ，即， 因此，溶液，故 C 正确； DP 点溶质为 NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所 产生微粒浓度，因此，故 D正确； 综上所述，正确的是 CD，故答案为 CD。 2021 年化学高考模拟题 一、单选题 1（2021 福建省南安第一中学高三二模） 常温下， 有体积相同

5、的四种溶液： pH=2的CH 3COOH溶液； pH=2 的盐酸；0.01mol/L的醋酸溶液；0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是 A把四种溶液稀释到相同 pH，所需水的体积：= B四种溶液中和氢氧化钠的能力：= C与镁条反应的起始速率的大小关系为：= D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：=，故 A 错误； B醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于 0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故 B错误； CpH=2 的醋酸溶液和 pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故 C 错误； D醋酸为

6、弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2 的醋酸溶液的浓度大于 0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反 应速率最快，pH=2 的盐酸和 0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于 pH=2 的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两 种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于 pH=2 的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与 镁条反应过程中， 生成氢气的反应速率最慢， 则生成相同体积的氢气所需的时间为=c(B+)c(OH-)c(H+) 【答案】B 【解析】 A当 BOH与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶

7、质为 0.05mol/LBCl，此时溶液中存在 B+的水解，BOH的 电离平衡常数 Kb=1.0 10-5，则 B+的水解平衡常数为 Kh= =10-9；则此时溶液中满足 Kh=c(H+)c(BOH)/c(B+)c(H+)c(BOH)/0.05mol L1，c(H+)=c(BOH)，解得 c(H+)= 10-5.5mol/L，所以此时溶 液的 pH5，即 b 点 BOH已经完全反应，a点到 b 点，BOH 逐渐和盐酸完全反应，然后盐酸过量，则水的 电离程度先增大后减小，A错误； Ba 点时，溶液中存在电荷守恒 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，此时 pH=9，则 c(OH-)

8、=10-5mol/L，BOH 的电 离平衡常数 Kb=1.0 10-5， 所以此时 c(BOH)=c(B+)， 则 c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)， B正确； C当 BOH和盐酸恰好完全反应时，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)，b点时盐酸过量，所加入 的盐酸中存在 c(Cl-)=c(H+)，若加入到混合溶液中后，B+的水解不受影响，则 c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)， 但盐酸的电离会抑制 B+，所以 c(Cl-)c(BOH)+c(B+)+c(H+)，C错误； DV=20mL时，溶液中溶质为 BCl，溶液存在 B+的水解，溶液显

9、酸性，但水解是微弱的，所以 c(Cl-)c(B+) c(H+)c(OH-)，D错误； 综上所述答案为 B。 4 （2021 浙江高三其他模拟）25时，下列说法正确的是 AH2A溶液与 NaOH 溶液按物质的量 1：1 恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 14 5 10 1 10 5 + (OH ) (B ) (BOH) cc c - 10 - B可溶性正盐 BA溶液呈中性，可以推测 BA对水的电离没有影响 C醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于 pH=4 的醋酸溶液 DpH=2 的 HCl和 pH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】A 【解析】 AH2A溶液与 NaO

10、H 溶液按物质的量 1：1 恰好完全反应后，生成的是 NaHA，但是 H2A的电离常数不知 道，所以该溶液酸碱性无法判断，A正确； B可溶性正盐 BA溶液呈中性，只能说明 HA 和 BOH 的强弱相同，但是如果都是弱酸，且电离常数相同， 则 BA的阴阳离子水解程度相同，促进水的电离，B错误； C醋酸是弱电解质，稀释促进电离，稀释后水的 PH 增大，PH越大说明越稀，水的电离程度越大，C 错误； DpH=2 的 HCl和 pH=12的 Ba(OH)2当中，氢离子和氢氧根离子浓度相同，溶液等体积混合后，溶液显中 性，D 错误； 故选 A。 5 （2021 天津）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。

11、实验室配制了 0.0100molL-1Na2C2O4标准溶液，现对 25 时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是 A测得 0.0100molL-1Na2C2O4溶液 pH 为 8.6 ，此时溶液中存在：c (Na+) c(HC2O )c(C2O )c(H+) B向该溶液中滴加稀盐酸至溶液 pH=7， 此时溶液中存在，c(Na+)=c(HC2O )+2c(C2O) C已知 25时 Ksp(CaC2O4)=2.510-9向该溶液中加入等体积 0.0200molL-1CaCl2溶液，所得上层清液中 c(C2O)=5.0010-7 molL-1 D向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加 KMnO

12、4溶液，发生反应的离子方程式为 C2O+4MnO +14H+=2CO2+4Mn2+7H2O 【答案】C 【解析】 ANa2C2O4溶液 pH为 8.6，C2O水解导致溶液显碱性，但其水解程度较小，故 c(HC2O )c(C2O)， 项错误； 向该溶液中滴加稀盐酸至溶液 pH=7， 则溶液呈中性， 则 c(H+)= c(OH-)， 溶液中电荷守恒， c(H+)+ c(Na+)= c(HC2O )+2c(C2O)+ c(OH-)+ c(Cl-)，即 c(Na+)= c(HC2O )+2c(C2O)+ c(Cl-)，B 项错误； C向溶液中加入等体积 0.0200mol L-1CaCl2溶液，二者以

13、 1:1 反应，则 CaCl2剩余，混合溶液中 c(Ca2+)= - 4 2- 4 - 4 2- 4 2- 4 2- 4 - 4 2- 4 - 4 2- 4 - 4 2- 4 - 4 2- 4 - 11 - mol L-1=0.005 mol L-1，c(C2O)= mol L-1=5.0010-7 mol L-15.0010-5 mol L-1，C 项正确； D 草酸具有还原性， 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性， 二者发生氧化还原反应生成二氧化碳、 锰离子和水， 草酸是弱酸写化学式，故发生反应的离子方程式为 5H2C2O4+2MnO +6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，D项错 误； 答案

14、选 C。 6 （2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）常温下，下列说法正确的是 A向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 B向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小 C0.1molL-1Na2CO3溶液和 0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(CO)+2c(OH-)=c(HCO )+3c(H2CO3)+2c(H+) D将 CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则溶液中 c(Na+)c(Cl- )，故 D错误； 选 C。 7 （2021 天津高三三模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1molCl2与足

15、量的 H2O反应，转移的电子数为 0.2NA -9 24 2 O 2.5 10 = 0.005c sp KCaC Ca 2- 4 -9 24 2 O 2.5 10 = 0.005c sp KCaC Ca - 4 - 32 c OH c NHH O 2- 3 - 3 4 Kb NHc - 12 - B电解 AgNO3溶液当阳极产生标况下 2.24L气体时转移的电子数为 0.4NA C25、101kPa 下，1mol乙炔和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为 3NA D25，0.1mol/L的某酸 HA 溶液中，c(A-)=0.1mol/L 【答案】B 【解析】 A氯气和水的反应为可逆反应，不能进行

16、彻底，转移的电子数小于 0.2NA，A 错误； B电解 AgNO3溶液，阳极生成的气体为氧气，物质的量 n=V/Vm=2.24L 22.4L /mol=0.1mol，电极反应式 为 4OH-4e-=2H2O+O2，则转移的电子数为 0.4NA个，B正确； C1mol乙炔共用电子对数为 5 NA，1mol甲醛共用电子对数为 4 NA，故 1mol乙炔和甲醛的混合气体含有 的共用电子对数无法计算，C 错误； D未知 HA是强酸还是弱酸，无法求算 c(A-)，D错误； 故选：B。 8 （2021 天津高三三模）下列说法错误的是 A将 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，变大 B向 0

17、.1molL-1的氨水中通氨气，则 NH3H2O的电离程度增大 C已知Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D 分别向甲容器(恒温恒容)中充入 lmolPCl5， 乙容器(绝热恒容)充入 PCl3和 Cl2各 lmol， 发生反应 PCl5 PCl3(g)+Cl2(g)H0，平衡时 K(甲)K(乙) 【答案】B 【解析】 A CH3COOH溶液加水稀释， 平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)浓度减小， 变大，A正确； B向氨水中通入 NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，B错误； C加水即增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cu

18、(H2O)42+浓度增大，溶液颜色变蓝，C正确； D乙容器充入 PCl3和 Cl2即为 PCl3(g)+Cl2(g)PCl5 H0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进 行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中 PCl3和 Cl2浓度大于甲容器，K(甲)bc， 溶液的导电性： abc， B错误； C 根据图3可写出热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol， 则1molH2(g)完全燃烧生成H2O(l) 放出 285.8kJ 的热量，表示 H2燃烧热的 H=-285.8 kJ mol-1，C 正确； D根据题给图像知，Ksp(CuS) Ksp(FeS)

19、Ksp(ZnS)，向 100mL含 Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为 10-5mol/L 的混合溶液中逐滴加入 1 10-4mol/LNa2S 溶液，D正确； 答案选 B。 14 （2021 浙江高三其他模拟）25时，下列说法正确的是 A分别取 20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定 至终点时，两者消耗的 NaOH 溶液体积相等 B将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的 pH=4 C均为 0.1mol/L的 Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小 D常温下 pH=

20、11 的碱溶液中水电离产生的 c(H+)是纯水电离产生的 c(H+)的 104倍 【答案】A 【解析】 A盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用 0.1000 mol / L NaOH 标准溶 液滴定至终点时，两者消耗的 NaOH溶液体积相等，故 A 正确； B醋酸是弱酸，稀释促进电离，将 pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的 3pH4，故 B错 误； C硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大，阴 离子浓度越大，则均为 0.1 mol/L的 Na2CO3、Na2SO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，

21、故 C错误； D 碱抑制水的电离， 常温下 pH=11 的碱溶液中水电离产生的 c(H+)小于纯水电离产生的 c(H+)， 故 D 错误。 - 17 - 答案选 A。 15 （2021 江西抚州市 临川一中高三其他模拟）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展， 某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。 已知短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M和 W的原子序数依次增大， 且 0.1molL-1XW的水溶液呈酸性且 pH1。下列说法正确的是 A最高价含氧酸的酸性：YZ B氢化物的沸点：MWZ CW 的单质可与 M的氢化物发生置换反应 DYW3分子中各原子最外层都达到 8电子稳定结构 【答

22、案】C 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、M和 W 的原子序数依次增大，0.1molL-1XW 的水溶液呈酸性且 pH1，则 XW 为一元弱酸，X为 H，W为 F；由结构可知负一价的阴离子中 4个 Z都形成 4 个共价键，则 X 为 C；2个 M 均形成 2对共用电子对，则 M为 O；负一价的阴离子中一个 Y形成 4对共用电子对，则 Y的最外层电子数 为 3，Y为 B；综上所述，X、Y、Z、M和 W 分别为 H、B、C、O、F。 【解析】 AY为 B，Z为 C，元素的非金属性，因此最高价含氧酸的酸性：CB，选项 A 错误； BC的氢化物很多，沸点有高有低，H2O、HF分子间存在氢键，且 H

23、2O常温呈液态，HF呈气态，则氢化 物的沸点，Z的氢化物的沸点可能比 M的高，也可能比 W 的还低，还可能介于 M和 W 之间，选项 B错误； CW为 F，M 为 O，2F2+2H2O=4HF+O2，即 W 的单质可与 M的氢化物发生置换反应，选项 C正确； DY为 B，W为 F，BF3中 B 的最外层电子为 6，未达到 8电子稳定结构，选项 D错误； 答案选 C。 16 （2021 江苏高三其他模拟）室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知 Ka1(H2SO3)=1.54 10-2， Ka2(H2SO3)=1.02 10-7 实验 实验操作和现象 CB MW - 18 - 1 把 SO2通入

24、氨水，测得溶液 pH=7 2 向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量 0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向 0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量 NaOH溶液至 pH=7 4 把少量氯气通入 Na2SO3溶液中，测得 pH变小 下列说法错误的是 A实验 1中，可算出=3.04 B实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+) c(SO)=Ksp(CaSO3) C实验 3 中：c(Na+)2c(HSO )+c(SO)+c(H2SO3) D实验 4中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H+2Cl- 【答案】C 【解析】 A由电荷守恒可知，由于 pH

25、=7， ， 则，再由，得，所以 ，代入，得，则 =3.04，故 A 正确； B实验 2 中向 Na2SO3溶液中加入过量 CaCl2溶液，产生白色沉淀 CaSO3，则溶液中存在 CaSO3的溶解平 衡，则反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+) c(SO)=Ksp(CaSO3)，故 B正确； C由电荷守恒可知，pH=7时， ，则 2c(HSO )+c(SO)+c(H2SO3)，故 C 错误； D 由于氯气具有氧化性，有还原性， 故二者能发生氧化还原反应， 离子方程式为： H2O+Cl2+SO =SO +2H+2Cl-，故 D 正确； 故选 C。 4 3 (NH ) (HSO ) c c 2 3

26、 3 2 3 2 3 2 4 +-2+ 43 - 3 NH+= ()HHSO +2 SOO(H)+ccccc +- HH=Occ -2- 343 + NHSO +H() 2 ()SO=ccc 2-+ 3 2 3 - a ()SOH( )SO ) = (H cc c K 2- - 23a + 3 () =1.02 ()() SO HSOH Kc cc 2- 33 ()=2.2 SOH4 ()SO0cc - 333 + 4 NH= ()()=3HSO +2.04 (04 HSO)HSOcccc 4 3 (NH ) (HSO ) c c 2 3 +-2- 3 - 3 + Na+= ()HHSO +2

27、 SOO(+H)ccccc +- HH=Occ -2-+ 33 Na= ()HSO +2 S)O(ccc 3 2 3 2- 3 SO 2 3 2 4 - 19 - 17 （2021 福建厦门外国语学校高三其他模拟）25时，0.10 L某二元弱酸 H2A用 1.00 mol L-1NaOH溶液 调节其 pH，溶液中 H2A、HA-及 A2-的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法正确的是 AH2A的 Ka2=1 10-11 B在 Z点，由水电离出的氢离子浓度约 10-10 mol/L C在 Y点时，c(Na+)3c(A2-) D0.1 mol L-1NaHA 溶液中：c(Na+)c(HA-)c(H

28、2A)c(A2-) 【答案】C 【解析】 图中虚线 X-Y-Z表示溶液 pH，加入的 V (NaOH)越大，溶液中 c(A2-)越大、c(H2A)越小。 AY点 c(HA-)=c(A2-)，H2A的 Ka2=c(H+)=10-8 mol/L，A 错误； B在 Z点时溶液 pH=10，说明溶液中 c(H+)=10-10 mol/L，则根据水的离子积常数可知由水电离产生的氢离 子浓度 c(H+)水=c(OH-)水= ，B错误； CY点 c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，该点溶液呈碱性，则 c(H+)c(OH-)，所

29、以存在 c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，由于 c(HA-)=c(A2-)，所以即 c(Na+)3c(A2-)，C正确； D加入 10 mLNaOH 溶液时，酸碱恰好完全反应生成 NaHA，此时溶液 pH7，溶液呈酸性，说明 HA-电 离程度大于其水解程度，则 c(A2-)c(H2A)，但其电离和水解程度都较小，主要以 HA-形式存在，HA-电离、 水解消耗，所以 c(Na+)c(HA-)，则该溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)，D错误； 故合理选项是 C。 18 （2021 全国高三专题练习）常温下，用溶液滴定溶液的滴定 +2- - c(H )?c

30、(A ) c(HA ) -14 -4 -10 10 mol/L=10 mol/L 10 1 0.1mol LKOH10mL 1 0.1mol LHA - 20 - 曲线如图所示(d 点为恰好反应点)。下列说法错误的是 Abc 过程中，不断增大 Bad过程中 d 点时水的电离程度最大 Cc 点时溶液的导电能力最强 Dd 点混合液中离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 d 点为恰好反应点，此时溶质为 KA，溶液显碱性，则说明 KA 为强碱弱酸盐，HA为弱酸， A bc 过程中发生反应：KOH+HA=KA+H2O，氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则不断 增大，故 A正确； B ad 过程

31、中，d点为恰好反应点，此时溶质为 KA，对水的电离只有促进作用，则 d点时水的电离程度 最大，故 B正确； C将 KOH溶液加入弱酸 HA 溶液中，发生反应：KOH+HA=KA+H2O，逐渐将弱电解质溶液转化为强电解 质溶液，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入 KOH溶液，溶液导电性继续增强，故 C错误； Dd 点为恰好反应点，此时溶质为 KA，弱酸根 A-离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的，则 d点混合 液中离子浓度大小关系为：，故 D 正确； 故选 C。 19 （2021 辽宁铁岭市 高三二模）25时，向 20mL0.1mol/L的溶液中滴入盐酸，溶液的 pH与离子 浓度变化关系

32、如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确 的是 - c A +-+ KAOHHcccc - c A +-+ KAOHHcccc 2 Na X 2 H X 2- - c(X ) c(HX ) - 2 c(HX ) c(H X) pY=-lgY - 21 - A BNaHX溶液中 C曲线 n 表示 pH与的变化关系 D当溶液呈中性时，0.2mol/L= 【答案】C 【解析】 A由 N点可求，由 M点可求 ，所以 ，故 A错误； B根据计算，NaHX溶液中电离常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为： ，故 B错误； C由图可知，当 pH 相等时，则曲线 n表示 pH与的变

33、化关系， 故 C 正确； D当溶液呈中性时，根据电荷守恒，因为该实验中是在 25时， 向的溶液中滴入盐酸， 加入盐酸的过程相当于稀释了溶液， 所以，故 D错误。 故选 C。 20 （2021 辽宁高三三模）25时，向 20.00mL0.1000molL-1的 CH3COONa 溶液中滴入 0.1000molL-1的盐 酸，混合溶液的 pH与 CH3COO-、CH3COOH的物质的量分数()的关系如图所示如 CH3COO-的物质的量分 24.7 h1 KX1.0 10() -2- 2 c(HX )c(X )c(H X) - 2 c(HX ) p c(H X) -2- c(HX )+2c(X )+

34、c(Cl ) 6.4 a12 KH X1.0 10 10.3 a22 KH X1.0 10 23.7 h1Wa22 KXK/KH X1.0 10 HX 2 2 NaHXOHH XX ccccc 2 2 X HX lglg H XHX c c cc 2 HX p H X c c 2 NaHX2XCl cccc 20mL0.1mol/L 2 Na XNa0.2mol/L c 2 HX2XCl0.2mol/L ccc - 22 - 数 (CH3COO-)= 。已知：1g50.7。下列说法正确的是 AL2表示 c(CH3COO-)与 pH 的关系曲线 B当混合溶液的 pH=7 时，c(CH3COO-)

35、=c(Na+) C达到滴定终点时溶液 pH2 (忽略混合过程中溶液体积变化) DM 点溶液中 2c(Cl-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 A CH3COONa溶液中滴入的盐酸发生反应CH3COO-+H+=CH3COOH， 滴入的盐酸越多， pH越小， 则CH3COO- 的物质的量分数越小， 所以 L2表示 c(CH3COOH)与 pH 的关系曲线， L1表示 c(CH3COO-)与 pH的关系曲线， A 错误； B溶液中存在电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以 c(C

36、H3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)，B 错误； C滴定终点时溶液中的溶质为 0.05mol/L的 CH3COOH，据图可知当溶液中 c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时， pH=4.7， 即c(H+)=10-4.7mol/L， 所以Ka=10-4.7， 设0.05mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=x， 则有=10-4.7，解得 x=mol/L，溶液 pH约为 3，C错误； D溶液中始终存在物料守恒 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，当加入 10mL盐酸时，溶液中溶质为等物 质的量的 CH3COOH、CH3COONa、NaCl，此时有 c(Na+

37、)=2c(Cl-)，则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl- )， 醋酸的 Ka=10-4.7，则 Kh=10-9.3，所以电离程度大于水解程度，此时 c(CH3COO-)c(CH3COOH)，若 要使 c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，则应增加盐酸的量，所以 M点加入的盐酸大于 10mL，则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Cl-)，D正确； 综上所述答案为 D。 - 3 - 33 c(CH COO ) c(CH COO )+c(CH COOH) 3 3 + HCH COO CH COOH cc c xx 0.05-x -6.7 5 10 -14

38、 -4.7 10 10 - 23 - 二、多选题 21 （2021 山东潍坊市 高三三模）化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少 量酸、 碱而 pH基本不变， 称为缓冲溶液。 弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。 现有 25时， 浓度均为 0.10mol L-1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的缓冲溶液 。下列有关说法正确的是 A将该缓冲溶液加水稀释 100 倍，溶液的 pH 基本不变 B该缓冲溶液的 pH=4.76 C该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： D人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持 pH基本不变

39、【答案】BD 【解析】 A将该缓冲溶液加水稀释 100 倍，溶液的体积增大，离子浓度减小，pH 可能会发生改变，故 A错误； B由 可知，pH=-lg1.75 10-5=4.76，故 B正确； CCH3COOH 电离程度和 CH3COO-水解程度大小无法判断，混合溶液中离子浓度无法判断，故 C错误； D人体血液存在 H2CO3(CO2)和 NaHCO3的缓冲溶液，H2CO3(CO2)能中和人体代谢产生的少量碱，同时 NaHCO3可吸收人体代谢产生的少量酸，有消除掉人体正常代谢产生的酸或碱，保持 pH 基本不变，故 D 正 确； 答案选 BD。 三、原理综合题 22 （2021 天津高三一模）国

40、务院总理李克强在 2021 年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳 中和各项工作， 优化产业结构和能源结构， 努力争取 2060年前实现碳中和。 碳的化合物在工业上应用广泛， 下面有几种碳的化合物的具体应用： (1)已知下列热化学方程式： i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H=-133kJ mol-1 ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H=-100kJ mol-1 写出相同条件下 CH2=CHCH2C1和 HCl 合成 CH2ClCHClCH3的热化学方程式_。 盐 酸 c pH=-lgKa+

41、lg c 5 3 Ka CH COOH1.75 10 ;lg1.750.24 +-+- 3 c Nac CH COOc Hc OH 盐 酸 c pH=-lgKa+lg c - 24 - 已知中的正反应的活化能 E正为 132kJ mol-1，请在下图中标出中逆反应的活化能 E逆及数值_。 (2)温度为 T时向容积为 2L的密闭容器中投入 3molH2和 1molCO2发生反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.4kJ mol-1，反应达到平衡时，测得放出热量 19.76kJ，求平衡时： H2的转化率为_ T时该反应的平衡常数 K=_(列计算式表示)。 (

42、3)目前有 Ni-CeO2催化 CO2加 H2形成 CH4的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式_。 有人提出中间产物 CO的处理，用反应 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0来消除 CO 的污染，请用文字说明是 否可行_。 (4)T，HCOOH与 CH3COONa溶液反应：HCOOH+CH3COO-HCOO-+CH3COOH，该反应的 K=12.5，则 该温度下醋酸的电离常数 Ka(CH3COOH)=_(T时 Ka(HCOOH)=2 10-4)。 【答案】CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)

43、H= - 33 kJ mol-1 40% CO2+4H2CH4+ 2H2O 因为 G= H-T S0，所以不可行(或者 H0， S0， 任何温度不能自发) 1.6 105 【解析】 3 0.2 0.2 0.3 0.9 催化剂 - 25 - (1)已知：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H=-133kJ mol-1 ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H=-100kJ mol-1 根据盖斯定律， 由 i-ii得 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) H= -100kJ

44、mol-1-(-133kJ mol-1)=- 33 kJ mol-1，故答案为：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) H= - 33 kJ mol-1； H=Ea正-Ea逆，则 Ea（逆）=Ea正- H=132kJmol-1-（-33kJmol-1）=165kJmol-1，故答案为： ； (2)反应热与参加反应的物质的物质的量成正比，由热化学方程式知，3mol氢气完全转化时放出热量为 49.4kJ 热量，则测得放出热量 19.76kJ 时，H2的转化率为； 用三段式法计算得： ，； (3)根据图示中箭头方向知， 反应物为 CO2、 H2， 生成物为 CH4、

45、 H2O， 故答案为： CO2+4H2 CH4+ 2H2O； 有人提出中间产物CO的处理， 用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0来消除CO的污染， 因为 G= H-T S0， 所以不可行(或者 H0， S0， 任何温度不能自发)； (4)T，HCOOH与 CH3COONa溶液反应：HCOOH+CH3COO-HCOO-+CH3COOH，该反应的 K=12.5，即 ，则该温度下醋酸的电离常数 Ka(CH3COOH)=,故 答案为：1.6 105。 23 （2021 四川遂宁市 高三其他模拟）CO和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光 化学烟雾等环境污染问题。随着我

46、国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中 的一种方法为 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： (1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热H_0(填“”或“”或“=”) 19.76 100%=40% 49.4 2232 +COg3HgCH OH gH O g (mo/L)0.51.500 (mo/L)0.20.60.20.2 (mo/L)0.30.90.20.2 起始 转化 平衡 32 3 3 22 0.2 0.2c(CH OH) c(H O) K= c(CO ) c(H )0.3 0.9 催化剂 a a K () K=12.5 K (

47、) 甲酸 乙酸 -4 -5 a K ()2.0 10 =1.6 10 K12.5 甲酸 - 26 - (2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) H= a kJmol -1 C(s) + O2 (g)=CO2 (g) H= b kJmol -1 2C(s) + O2 (g)=2CO(g) H= c kJmol -1 则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) H=_kJmol-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。 (3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得 N2的物质的量为 0.5 mo

48、l，则： 该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数 Kp=_(写出计算表示式) 该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_ A单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol NN。 B混合气体的平均相对分子质量不再改变。 C混合气体的密度不再改变。 DCO与 NO 的转化率比值不再改变。 (4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进 行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示： 由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_ 若低于 200，图中曲线

49、 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_ (5)已知常温下，Kb(NH3 H2O)=1.8 10-5，Ka1(H2CO3) =4.4 10-7，Ka2(H2CO3) =4.4 10-11，.此温度下某氨水的 浓度为 2mol/L，则溶液中 c(OH-)=_mol/L，将脱氮反应后生成 CO2通入氨水中使溶液恰好呈中 性，则此时 =_(保留小数点后 4 位数字) (6)电解 NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需要补充物质 A，A 是_，理由是_ + 4 - 3 NH HCO c c - 27 - 【答案】 2b-a-c (或具体计算式) BC

50、催化剂 II，450 温度较低时，催化剂 I 的 活性偏低 6 10-3 1.0009 NH3 根据总反应 8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3(条件为电解)，电解 产生 HNO3多，应补充 NH3 【解析】 (1)反应 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)能够自发进行，反应S0，若满足H-TS0，必须H”或“”)。 下列说法正确的是_(填字母序号)。 A使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率 B其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v正减小，v逆增大 C测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡 393K下， 该反应达到平衡后， 再向容器中按 n(CO2