2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题07 金属及其化合物（含答案解析）

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1、2021高考化学真题和模拟题分类汇编专题07金属及其化合物2021年化学高考题1（2021浙江）下列说法不正确的是A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化【答案】A【解析】A硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误；B镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确；C钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D正确；故选A。2（2021浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是A纯

2、碱：NaHCO3B硫铵：NH4HSO4CTNT：D氯仿：CCl4【答案】C【解析】A纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A错误；B硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B错误；CTNT为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为，C正确；D氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D错误；故答案选C。3（2021浙江高考真题）下列说法不正确的是A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫【答案】A【解析】A铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生

3、成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。4（2021浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝

4、氧四面体，化学组成可表示为Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是A常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B若a=x/2，则M为二价阳离子C调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子【答案】A【解析】A偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；B设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m+x(-1)=0，解得m=+2，B正确；C调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；D调节硅铝比可以调节分

5、子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；故答案选A。5（2021山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是A向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性B向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe()C向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应【答案】C【解析】A淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的+4价降低到0价，发生还原反应，体现氧化性，A项不符合题意；B酸性高锰酸钾溶液具有

6、强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe()，B项不符合题意；C在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；D先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意；故选C。6（2021浙江）下列说法正确的是A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的

7、晶体【答案】B【解析】A因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A错误；B实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B正确；C制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C错误；D冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D错误；故选B。7（2021广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在的循环转化关系【答案】C【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、

8、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。【解析】AFe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；BFe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；CFe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D转化如，故D不选；综上所述，答案为C。8

9、（2021河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是A钢是以铁为主的含碳合金B钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3【答案】C【解析】A钢是含碳量低的铁合金，故A正确；B钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；C由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误；D赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于

10、冶炼铁，故D正确；故选C。9（2021湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏AABBCCDD【答案】C【解析】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；B实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符

11、合题意；C用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。答案选C。10（2021湖南高考真题）下列说法正确的是A糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B粉末在空气中受热，迅速被氧化成C可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】B【解析】A糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于

12、天然高分子化合物，A错误；B氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；C二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；D镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；故选B。11（2021浙江高考真题）下列“类比”合理的是ANa与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2BNaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOCNa3N与盐酸反应

13、生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】ANa与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；BNaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理；CNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：M

14、g3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D氨水与少量AgNO3反应生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；答案选C。二、元素或物质推断题12（2021浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设

15、计实验验证该白色沉淀的组成元素_。【答案】 CuAl2Cl8 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素 【分析】含有Cu2+的溶液显蓝色，含有Cu(NH3)42+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制备Al(OH)3，且Al(OH)3为可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为Al(OH)3沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，综上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl

16、-。【解析】(1)由上述分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2+、Ag+、H+，阴离子有，故溶液中含有：，故答案为：；。(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020g X中含有铝离子物质的量为：=0.02mol，含有氯离子物质的量为：=0.08mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为，故答案为：CuAl2Cl8；。(3)由上

17、述分析可知，蓝色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，与反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2+，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的+2价，而是+1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，中氮元素显-2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为。Cu2+在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为+1价，能被硝酸氧化为+2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

18、，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素。三、工业流程题13（2021广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25时，的，；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_。(2)“沉铝”中，生成的沉淀为_。(3)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为_。若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中_(列出算式)时，应停止加入溶液。(4)滤液中，主要存在的钠盐有和，为_。往滤液中添加适量固体

19、后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量，可析出。(5)高纯(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。该氧化物为_。已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。【答案】+6 += 【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡

20、。【解析】（1）“焙烧”中，有生成，其中Na和O的化合价为+1和-2，根据化合价的代数和为0可知，元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀为。（3）滤液II中含有钼酸钠，加入氯化钡溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为+=。若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，所以溶液中时，开始生成沉淀， 因此， 时，应停止加入溶液。（4）滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠，过滤得到的滤液II中含有碳酸氢钠和钼酸钠。滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，因

21、此，过滤得到的滤液中，主要存在的钠盐有和，故为。根据侯氏制碱法的原理可知，往滤液中添加适量固体后，通入足量，再通入足量，可析出。（5）由题中信息可知，致密的保护膜为一种氧化物，是由与反应生成的，联想到金属铝表面容易形成致密的氧化膜可知，该氧化物为。由和同族、和同族可知，中显+3价（其最高价）、显-3价。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，其化合价升高了8，元素被氧化，则该反应的氧化剂为，还原剂为。中的O元素为-1价，其作为氧化剂时，O元素要被还原到-2价，每个参加反应会使化合价降低2，根据氧化还原反应中元素化合价升高的总数值等于化合价降低的总数值可知，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为

22、。四、实验题14（2021全国高考真题）胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_(填标号)。A烧杯 B容量瓶 C蒸发皿 D移液管(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.54，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_、乙醇洗涤、_，得到胆矾。其中，控制溶液为3

23、.54的目的是_，煮沸的作用是_。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_(写表达式)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_(填标号)。胆矾未充分干燥 坩埚未置于干燥器中冷却 加热时有少胆矾迸溅出来【答案】A、C CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高） 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 【解析】(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、

24、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液为3.54，酸性环境同时还可抑

25、制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；(4) 称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。则水的质量是()g，所以胆矾（CuSO4nH2O）中n值的表达式为=n:1，解得n；(5) 胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可

26、知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，符合题意，故答案为：。2021年化学高考模拟题1（2021北京通州区高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO45H2O的部分实验步骤如图：下列说法不正确的是A“溶解”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B“滤液”中，溶质的主要成分为ZnSO4C“溶解”过程中，有大量的气体产生D“操作”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO45H2O晶体【答案】D【解析】A将铜帽粉碎，增大接触面积，加快反应速率，A正确；BCu不溶于

27、H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSO4，“滤液”中，溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C“溶解”过程中有铜离子生成，且反应放热，促进双氧水分解产生大量氧气，C正确；D“操作”是从硫酸铜、稀硫酸的混合溶液中获取硫酸铜晶体，直接加热蒸干会使硫酸铜晶体失去结晶水，且有杂质，应经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到CuSO45H2O晶体，D错误；综上所述答案为D。2（2021上海徐汇区高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”， 另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是A白毛是被铝置换出来的汞B气泡是汞与水反应生成的氢气C汞

28、能抑制铝表面形成致密的膜D硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率【答案】C【解析】A由于Al的活动性比Hg强，Al与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的Al会再与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是Al2O3，A错误；B硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al与酸性溶液反应产生H2。由于在金属活动性顺序表中Hg活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生H2，因此气泡不是Hg与水反应产生的，B错误；C若Hg覆盖在Al表面，就会阻碍Al与空气接

29、触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确；D根据选项A分析可知：Al与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；故合理选项是C。3（2021南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）AN2(g)NO(g)HNO3(aq)BAl2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)CBaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)DMgCl26H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)【答案】D【解析】AN2与O2反应生成物为NO，一氧化氮难溶于水，不能直接生成HNO3，还应该通入氧气，才能生成硝

30、酸，A错误；B铁的金属活动性比铝的金属活动性弱，不能从三氧化铝中置换出金属铝，此方法得不到Al，B错误；CBaCl2和CO2不反应，一般情况下弱酸不能生成强酸，因此不能生成BaCO3，C错误；DMgCl26H2O在HCl气体中加热分解生成MgCl2，电解熔融的MgCl2可得金属镁，物质间转化均能实现，D正确；答案选D。4（2021九龙坡区重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂BClO2常用于自来水的杀菌消毒C用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯D呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂【答案】A【解析】A用多孔薄膜包裹的C

31、aO用作衣物防潮剂，主要是氧化钙和水反应，是非氧化还原反应，故A符合题意；BClO2常用于自来水的杀菌消毒，利用强氧化性，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯，高锰酸钾氧化乙烯，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；D呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5（2021安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的A用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰B用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液

32、面以下，以防止空气干扰C用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰D丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响【答案】C【解析】A用焰色试验检验钾离子时，观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；B氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；C用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等杂质，

33、其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；D测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强，则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；故选C。6（2021浙江高三其他模拟）下列说法正确的是A纯碱因碱性过强，不可用于食品工业B分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯C新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D合金的性能可以通过所

34、添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节【答案】D【解析】A纯碱的主要成分为碳酸钠，容易水解，溶液显弱碱性，常用于食品工业、造纸工业等，故A错误；B某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体物质，还可作干燥剂及催化剂载体，故B错误；C新制氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中含有H+，显酸性，还含有HClO，具有漂白性，滴加紫色石蕊试液先变红色，然后褪为无色，故C错误；D合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，所以可以通过所添加合金元素的种类、含量和

35、生成合金的条件等来调节合金的性能，故D正确；故选D。7（2021天津南开区南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸C检验某溶液中是否含有Fe2+取少量溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液D除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2AABBCCDD【答案】C【解析】A测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH，可比较氢化物的酸性，但不能比较元素非金属性强弱，应该通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，A错误；B饱和硅酸钠溶液中加入

36、过量浓盐酸，会生成硅酸沉淀，但不能制备胶体，B错误；CFe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝沉淀，因此该操作可检验溶液中是否含有Fe2+，C正确；D碳酸钠与二氧化碳反应产生碳酸氢钠，不能除杂，应加适量NaOH溶液，D错误；故选C。8（2021重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A用图1所示装置测定Fe2的浓度B用图2所示装置制取少量CO2气体C用图3所示装置用所示装置分离I2和NH4Cl固体D用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A图1所示装置盛装酸性高锰酸钾应用酸式滴定管，A不符合题意；B纯碱是粉末状，故不能控制制取少量

37、CO2，B不符合题意；CNH4Cl固体受热易分解为NH3和HCl，遇冷又反应生成NH4Cl，I2受热易升华，遇冷凝华，无法达到分离目的，C不符合题意；DFe2+与铁氰化钾产生蓝色沉淀，若加入铁氰化钾不产生蓝色沉淀，说明Fe被保护，即验证了牺牲阳极的阴极保护法，D符合题意；故答案选D。9（2021广东汕头市金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是A柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高B核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保C生活舱内配备环境控制与生命保

38、障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧D可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法【答案】C【解析】A砷化镓是III-V 族半导体材料的典型代表，三结型砷化镓太阳能电池光电转换效率可以达到50%以上，远远高于Si 太阳能电池，故A正确；B电能相对于化学燃料更加经济与环保，故B正确；C航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故C错误；D用蒸馏法获得的水为蒸馏水，只有一种物质，是纯净物，故D正确；选C。10（2021浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是AC在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3B铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl

39、2CMg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CD往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀【答案】C【解析】AS在足量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；B铁丝在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；C钠的金属性比镁强，则钠也能在二氧化碳中燃烧生成氧化钠和碳，氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠在二氧化碳中燃烧可能生成碳酸钠和碳，故C正确；D氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子，则氯化铜溶液中加入过量氨水生成生成四氨合铜离子，不能生成氢氧化铜沉淀，故

40、D错误；故选C。11（2021山西太原五中高三二模）不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是A图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管B图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境C图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应D图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应【答案】B【解析】A高锰酸钾粉末易被氧气吹入导气管中，则棉花团防止高锰酸钾固体堵塞导气管，故A正确；B氨气易与空气对流，则干棉花是为了防止氨气与空气对流，用硫酸湿润可防止氨气逸出污染环境，

41、故B错误；C高温下与水蒸气发生反应，则湿棉花受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，故C正确；D脱脂棉燃烧，可知发生的反应放热，则Na2O2与水的反应是放热反应，故D正确；故选：B。12（2021北京人大附中）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期、第IA族B在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C氢氧化铷是弱碱D硝酸铷含共价键，属于离子化合物【答案】D【解析】A铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第四周期的为K元素，故A错误；B碱金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低，在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高，故B错误；C同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高

42、价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故C错误；D硝酸铷电离产生金属阳离子和酸根离子，属于离子化合物，硝酸根中N、O之间存在共价键，故D正确；故选D。13（2021延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是选项化学性质实际应用A具有还原性漂白纸浆B能与和水反应作供氧剂C的水溶液具有碱性作矿物胶DAl是活泼金属铝质容器贮运浓硝酸AABBCCDD【答案】B【解析】A漂白纸浆利用的是的漂白性而不是还原性，选项A错误；B能与和水反应产生氧气，故可作供氧剂，选项B正确；C作矿物胶是利用水玻璃的黏性，选项C错误；D铝质容器贮运浓硝酸是利用铝在

43、常温下遇浓硝酸钝化，选项D错误。答案选B。14（2021石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是 实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应棉花包裹的Na2O2放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD【答案】C【解析】A应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，操作不规范，A项错误；B分别向NaHCO3与N

44、a2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B项错误；CNa2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明温度达到了其着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C项正确；D观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D项错误；答案选C。15（2021广东高三其他模拟）下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A制备胶体在加热时，向的溶液中滴加NaOH溶液B验证沉淀可以转化为沉淀向NaOH溶液中加入几滴的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴的溶液C除去溶液中向溶液中加入适量的稀盐酸D鉴别NaCl和KI溶液用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量新制氯水，再加入12mLCCl溶液，振荡、静置AABBCCDD【答案】D【解析】A将NaOH溶液加入溶液只能得到沉淀，得不到胶体，应该是把氯化铁饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续煮沸至溶液呈红褐色为止，A项错误；B反应中NaOH溶液过量无法验证沉淀的转化，B项错误；C适量的稀盐酸与反应生成和NaCl，混入新的杂质，应该是通入足量二氧化碳气体，C项错误；D新制氯水把氧化为，再加入溶液，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是KI，D项正确；答案选D。16（2021天津河西区高三三模）能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸