2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题13 盐类的水解（含答案解析）

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1、2021高考化学真题和模拟题分类汇编专题13盐类的水解2021年化学高考题一、单选题1（2021全国高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数【答案】C【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。【解析】A由图可知pH=4，即c(H+)=1010-5mol/L时，c2(M+)=7.510-8mol2/L2，c(M+)=mol/Ly，故D正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。3（2021

2、广东高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A水溶液的B水溶液加水稀释，升高C在水中的电离方程式为：D水溶液中：【答案】B【解析】AGHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH3，故A错误；B稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；CGHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH+Cl-，故C错误；D根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+

3、)，故D错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。4（2021湖南高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A该溶液中：B三种一元弱酸的电离常数：C当时，三种溶液中：D分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：【答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【解析】ANaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故A正确；B弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分

4、析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka (HY)Ka(HZ)，故B正确；C当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)，故C错误；D向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(

5、H+)c(OH-)，故D正确；故选C。5（2021浙江高考真题）实验测得10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.810-5.下列说法不正确的是A图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1，溶液pH变化值小于lgxC随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小D25 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+

6、)-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)【答案】C【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0. 50 molL-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50molL-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。【解析】A由分析可知，图中实线表

7、示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确；B将NH4Cl溶液加水稀释至浓度molL-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H+)变为原来的，则溶液的pH将增大lgx，但是，加水稀释时，氯化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于原来的，因此，溶液pH的变化值小于lgx，B说法正确；C随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即Kw增大；随温度升高，CH3COONa的水解程度变大，溶液中c(OH-)增大，因此，C说法不正确；D 25时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒，c(Na+ ) +c(H+) =c(OH-)+c(C

8、H3COO- ) ，c(NH4+)+c(H+ ) =c(Cl-)+c(OH- )。因此，氯化铵溶液中，c(Cl-)-c(NH4+) =c(H+ )-c(OH- )，醋酸钠溶液中，c(Na+ )-c(CH3COO- )= c(OH-) -c(H+) 。由于25 时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8 10-5，因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH-) -c(H+)|（两者差的绝对值）相等，故c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl

9、-)-c(NH4+)，D说法正确。综上所述，本题选C。6（2021浙江高考真题）25时，下列说法正确的是ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL-1、0.10molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.010-5mol【答案】D【解析】ANaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱

10、碱盐，B错误；C弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 molL-1、0.10 molL-1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12，C错误；D100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1104mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H的浓度是1104mol/L，其物质的量为0.1L1104mol/L1105mol，D正确；答案选D。二、多选题7（2021山东高考真题）赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加N

11、aOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=，下列表述正确的是ABM点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO点，pH=DP点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】CD【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，M点，由此可知，N点，则，P点，则。【解析】A，因此，故A错误；BM点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；CO点，因此，即，因此，溶液，故C正确；DP点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性

12、，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；综上所述，正确的是CD，故答案为CD。三、工业流程题8（2021湖南高考真题）可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_(至少写两条)；(3)滤渣的主要成分是_(填化学式)；(4)加入絮凝剂的目的是_；(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_，常温下加入的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)；(6)滤渣的主要成

13、分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_【答案】 适当升高温度，将独居石粉碎等 Al(OH)3 促使铝离子沉淀 碱性 6+12=12+6CO+6H2O+6CO2 【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，与硫酸不反应，转化为Al2(SO4)3，转化为Fe2(SO4)3，转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣为和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣主要为氢

14、氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3nH2O。【解析】(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则质量数为58+80=138，该核素的符号为；(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等；(3)结合流程可知，滤渣的主要成分是Al(OH)3；(4)加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀；(5)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为；铵根离子的水解常数Kh()=5.710-10，碳酸氢根的水解常数Kh()=2.310-8，则Kh()Kh()，因此常温下加入的溶液呈碱性；(6)由在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成

15、和可知，该反应中Fe价态降低，C价态升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6+12=12+6CO+6H2O+6CO2。2021年化学高考模拟题一、单选题1（2021九龙坡区重庆市育才中学高三三模）室温下，用mmol/L的二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A本实验应该选择酚酞作指示剂B室温下，Ca点溶液中水的电离程度最大Db点溶液中存在：c(CH3)2NHc(OH-)c(Cl-)c(H)【答案】B【分析】二甲胺(CH

16、3)2NH为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺(CH3)2NH电离方程式为(CH3)2NHH2O(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb(CH3)2NHH2O=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。【解析】A用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；B(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c(CH3)2NH+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液过量

17、、c(CH3)2NH=c(Cl-)=0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的浓度c(CH3)2NHH2O=0.5(m-0.1)mol/L，电离方程式为(CH3)2NHH2O(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb(CH3)2NHH2O=10-7，故B正确；C强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；D图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为c(CH3)2NH+c(H

18、+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c(CH3)2NHc(Cl-)c(OH-)c(H+)，故D错误；故选B。2（2021福建省南安第一中学高三二模）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是A人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3BpH在1013之间，随pH增大HAsO水解程度减小C通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度D交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)c(K+)【答案】C【解析】A由图可知，当溶液p

19、H在7.35-7.45之间时，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故A正确；BHAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH，pH在1013之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO水解程度减小，故B正确；C由图可知，当溶液中砷元素的主要存在形式为H2AsO时，溶液pH约为11，溶液呈碱性，说明H2AsO的水解程度大于电离程度，故C错误；D由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+) c(OH)、c(AsO)= c(H2AsO)，由电荷守恒关系c(K+)+ c(H+)=3 c(AsO)+2c(HAsO)+ c(H2AsO)+ c(OH)可

20、得2c(HAsO)+4c(AsO)2c(HCO)+2c(H2CO3)C若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 molL-1，则n点向c点方向迁移D若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移【答案】C【解析】A 图像中V0=20，Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lg c(CO)=-lg610-5，m不等于5，故A错误；B a点溶液：溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，2c(HC

21、O)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH-)-c(H+)，c(HCO)-c(H+)0，c(OH-)D向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大【答案】C【解析】ANa2S溶液呈碱性，加水稀释，Na2S溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，产物为0.05mol/L的CH3COONa溶液，离子浓度减小，溶液的导电性减小，故B错误；CCH3COO-、ClO-水解程度依次增强，pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的浓度c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaCl

22、O)，所以c(Na+)：，故C正确；D向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，c(OH)减小、c(NH3H2O)增大，所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)减小，故D错误；选C。8（2021浙江高三其他模拟）已知：p=-lg。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中：10c(Na+)=c(HX)B溶液中由水电离出的c(H+)：abcCb点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)D当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX)【答案】C【解析】Aa点溶液中存在电荷

23、守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，此时p=-1，则c(X-)=10c(HX)，代入电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性c(H+)c(OH-)， c(Na+)10c(HX)，选项A错误；B根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：abc(Na+)c(H+)c(OH)DG点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)【答案】D【分析】氢

24、氧化钠在溶液中抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，则G点为醋酸钠溶液；从E点到G点的反应过程中，所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性；H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性。【解析】A由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液呈中性，F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故A错误；B氢氧化钠在溶液中抑制水的电离，0.01 molL-1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01 molL-1，则溶液中水电离的氢离子浓度为10-12 molL-1，故B错误；C由分析可知，H点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液

25、呈中性，由电荷守恒关系c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中离子浓度关系为c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)，故C错误；D由分析可知，G点为醋酸钠溶液，由电荷守恒关系c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)可知，溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)c(OH)，故D正确；故选D。12（2021广西南宁市南宁三中高三三模）常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积

26、的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是AX曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线Bb点溶液的pH大于c点溶液的pHCa、d两点水的电离程度：adDc点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO )+c(OH-)【答案】C【解析】A碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+= HCO +H2O，然后发生HCO +H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO +H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氫钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A错误：B b点溶液溶质为

27、NaCl， c点溶液溶质为NaHCO3，所以c点代表溶液的pH更大，B错误：C d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，HCO、CO的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，C正确。D c点的溶液中：根据电荷守恒知，c(Na+)+(H+)= 2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D错误。故选：C。13（2021江西抚州市临川一中）常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数(物质的量分数)随滴加NaOH溶液

28、体积VNaOH的变化关系如图所示下列说法中正确的是AH2A在水中电离的方程式为：H2AH+HA-，HA-H+A2-B当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C常温下，HA-的电离平衡常数为110-5D当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)【答案】B【解析】A根据图像的变化趋势可知、代表含A微粒分布系数，代表pH变化，据图可知未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，则应为HA-和A2-，不含H2A，说明H2A第一步完全电离，在水中的电离方程式为H2A=H+HA-

29、，HA-H+A2-，A错误；B当VNaOH溶液=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液中存在HA-H+A2-和H2OH+OH-，所以离子浓度大小关系为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，B正确；CHA-的电离平衡常数表达式为Ka=，据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液，此时pH为2.0，即c(H+)=110-2mol/L，所以Ka=110-2，C错误；D当VNaOH溶液=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(

30、OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D错误；综上所述答案为B。14（2021山东潍坊市高三三模）常温下，将0.1molL-1的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A的值为10-4.7BM、N两点对应的溶液稀释程度NMC向溶液中加入固体可使N点移动到P点D将溶液稀释1000倍后，溶液中【答案】AD【解析】A由N点数据可知=-4.5，则c(H+)=10-4.5 molL-1，则c(OH-)=10-9.5 molL-1，=4.8，则=10-4.8，则=10-9.5104.8=10-4.7，故A正确；B溶液越稀，的水解程度越大，溶液酸性越小，N点=-4.5，则c(H+)=10-4.5 molL-1，M点=-6.0，则c(H+)=10-6.0 molL-1，因此N酸性强，溶液的浓度大，即M、N两点对应的溶