2021-2022学年人教版九年级化学上册知识点：第五单元化学方程式

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1、2021-2022 学年人教版九年级化学上册知识点：学年人教版九年级化学上册知识点：化学方程式化学方程式 1质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验探究 【知识点的认识】该探究是为了验证质量守恒定律而进行的实验探究为此，教材中安排了如图所示的这 四个实验： 1 2 3 4来验证和解释质量守恒定律（即参加化学反应的各物质质量总和，等于 反应后生成的各物质质量总和） 【命题方向】该考点的命题方向主要是以这四个实验（或类似的实验）为载体，通过分析探究反应前后质 量的关系，来验证或者解释质量守恒定律考试的重点是故意利用有气体参与（或者生成）的开放体系装 置，进行有关的实验探究，让通过观察反应后托盘天平

2、指针的偏转，来分析探究质量守恒定律，并要求提 出实验改进措施但是，有时还会考查质量守恒定律的内容及应用、守恒原因、实验的现象、反应的文字 表达式（或化学方程式）等等 【解题方法点拨】根据质量守恒定律的内容可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的所以，对于在 一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成） ，那么化学反 应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等） 如果是有气体的参与（或者生成） ，那么 化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是， 化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的 这 时， 只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，

3、那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转 另 外，这四个实验探究的具体方法点拨如下： 1白磷燃烧前后质量的测定，要注意以下五点： （1）在瓶底事先铺少量的细沙，以防白磷燃烧时炸裂瓶底 （2）玻璃管上的小气球要系牢，以防燃烧生成的白烟和放热使瓶内气体膨胀的气流将小气球冲掉这样白 烟就会扩散到空气中，既引起空气污染，又会使实验探究失败 （3）用玻璃管将锥形瓶内的白磷点燃后，迅速将锥形瓶塞紧；防止瓶塞被冲开，白烟溢出，瓶内外气体流 通这样，也会污染空气和导致实验探究失败 （4） 第一次称量后取下锥形瓶， 待锥形瓶冷却后， 再重新放到托盘天平上称量； 以防热的锥形瓶烫坏托盘 （5）反应的文字表达

4、式是：磷+氧气点燃五氧化二磷；化学方程式是：4P+5O2 点燃2P2O5 2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定， 要注意实验前将铁钉用砂纸打磨干净， 以防铁锈阻碍反应发生， 而看不到实验现象（即铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色） 该反应的文字表达式是：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+铜；化学方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 3盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，称量后取下小烧杯并将小试管倾斜，使其中的盐酸与小烧杯中 的碳酸钠粉末充分反应然后，重新把它们放在托盘天平上，会看到反应剧烈，粉末逐渐减少，有大量气 泡冒出；天平指针偏右这是因生成的二氧化碳气体扩散到空气中，而导致的结果如果

5、将该实验在一个 密闭的容器内进行，就不会导致天平指针偏右了该反应的文字表达式是：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧 化碳；化学方程式是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 4镁条燃烧前后质量的测定，要注意实验前将一根长镁条用砂纸打磨干净，以防其表面的氧化物阻碍其顺 利燃烧，该反应的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，还会冒白烟，放出热量；再次称量时天平指针 可能偏左、偏右或者停在分度盘中间原因是参加反应的氧气和反应生成的白烟的质量没能称得， （另外， 镁燃烧时也可能消耗氮气，即镁+氮气 氮化镁） 如果将该实验在一个密闭的容器内进行，就不会导致天平 指针偏转了该反应的文字表达式是：镁+氧

6、气点燃氧化镁；化学方程式是：2Mg+O2 点燃2MgO 2混合物的分离方法混合物的分离方法 【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中 各物质分离开来的科学方法它主要有过滤和结晶两种具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液 体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固 体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物 质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种 过滤时，需要注意的是： 一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡 二低，即漏斗内滤纸

7、边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠 承接滤液的烧杯内壁 结晶时，需要注意的是： 1分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质 2 分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时， 采用降温结晶的方法， 先将其配成热的饱和溶液， 然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的 方法来完成 另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成即先固体混合物放入水中充分溶解， 采用过滤的方法就其中的不溶性

8、固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其 中的水而析出 对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离 对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生通过科学探究实验，采用合适的方法将 混合物中的各物质分离开来题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点主要是考查固体和液体（或 固体和固体）混合物的分离方法，以及各自的操作注意事项等等 【解题方法点拨】要想解答好这类题目， 首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信 息，并根据所学

9、的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可 3过滤的原理、方法及其应用过滤的原理、方法及其应用 【知识点的认识】如图所示，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法； 它根据滤纸能够透过液体和溶于液体的物质的特殊功能，将混合物分离开来的；常用来分离不溶于液体的 固体物质跟液体等等所需器材有铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等要想过滤，首先要制过滤器， 具体如图所示： ， 将一张滤纸对折两次后，展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁水即可过滤的具体操作要领及注意事项 有： 一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，

10、漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠 承接滤液的烧杯内壁 【命题方向】 该考点的命题方向主要是考查过滤的原理、 实验操作、 注意事项和滤液浑浊的原因分析等等 题 型有操作题、选择题、填空题和实验探究题中考的重点是实验操作及注意事项和滤液浑浊的原因分析等 等 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记过滤的方法、原理、所需器材、操作及注意事项等 等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或 者是按照给出实验方案，进行细心探究即可 4影响溶解快慢的因素影响溶解快慢的

11、因素 影响溶解快慢的因素 【知识点的认识】 影响溶解快慢的因素有很多种， 但主要因素包括： 物质的形状或颗粒大小 （面积的大小） 、 溶剂的温度、是否搅拌等当物质的形状或颗粒越小，溶解的越快；溶剂的温度越高，物质溶解的越快； 还有，搅拌时也能加速物质在水中的溶解当然，多种方法综合使用，效果会更加明显 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对影响溶解快 慢的因素的理解和掌握情况；以及对溶解现象与溶解原理等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能 力等这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查当然，有时也单独 考查之题型有选择题、

12、填空题和实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表 信息的能力， 对影响溶解快慢的因素的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等 特别是， 运用控制变量法来对影响溶解快慢的因素的进行科学地探究是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解影响溶解快慢的因素，以及常见的溶剂，溶 解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意 等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可另外，在运用控制变量法探究影响溶解快慢的因素时， 一定要注意因变量就是物质溶解的速度，而自变量就是所要选择的那个因素；所谓控制

13、变量就是要控制除 了所选择的因素之外的其它影响物质溶解速度的因素不变就以形状或颗粒大小作为自变量为例来说吧， 一定要控制此时温度基本保持恒定，并且不加以搅拌，这样就可以得出颗粒越大溶解越慢，越小溶解越快 的结论了 其它几个因素的探究也是如此类推 5微粒观点及模型图的应用微粒观点及模型图的应用 微粒观点的应用 【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题也就是，运用分子、原 子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子 获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态 而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微

14、观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来 解释抽象的概念、化学反应或实际问题等例如，分析图 1 中的模型图可知： （1）A 表示的是某种原子（因 为原子模型之间没有连接起来） ；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原 子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质 （2）B 表 示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子） ，还表示由该分子 构成的单质 （3）C 表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物 （4）D 表示的是两 种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两

15、种分子构成的混合物 （5）原子模型之间没有连接起来的 表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子） （6）单质是只含有一种原子 或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混 合物是含有多种分子的物质又如，分析图 2 中的模型图可知： （1）2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个 乙分子 （2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质 （3）该反应中原子 的种类发生了改变 （4）根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 （5）甲、乙、丙的化 学式分别是 BA3（或 A3B） 、

16、A2和 B2 （6）该反应的化学方程式是 2BA3（或 A3B）B2+3A2（由于不知条 件 和 物 质 的 状 态 ， 所 以 暂 时 不 够 全 面 ）（ 7 ） 该 反 应 的 类 型 是 分 解 反 应 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模 型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力尤其是借助微观粒子反 应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点此类试题提高了试题的趣味性和可读性并且，经常 将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化 学反应类型、质量守

17、恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择 题、填空题中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用 等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根 据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运 用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能 力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相

18、关的 知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经 验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认 真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点： 1运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解 答之 2运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的 元素符号） ，然后再逐一分析，综合考虑尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别 细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓” ： （1）抓分子、原子的性

19、质，分子、原子都是构成物质 的微粒； （2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子； （3）抓分 子是由原子构成的； （4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变； （5）抓反应基本类型及反应物、生成物 的类别； （6）抓单个分子的构成情况；等等 6碳的化学性质碳的化学性质 碳的化学性质 【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个： 1常温时，具有稳定性例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的 这个性质 2点燃时，具有可燃性不过，它的燃烧还有两种情况： （1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧 化碳，同时放出大量的热该反应的化学方程式为

20、 C 十 O2点燃CO2； （2）当碳燃烧不充分的时候，生成 一氧化碳， 同时也放出热 该反应的化学方程式为 2C 十 O2点燃2CO 利用该性质， 可以把碳用作燃料 例 如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应 3高温时，具有还原性也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原如 题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的实验现象是氧化铜由黑色 逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊该反应的化学方程式为 C 十 2Cu 高温2Cu 十 CO2还有，工业上 经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来该反应的化学方程式为 2Fe2O3十 3C 高温4Fe 十 3CO

21、2 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的 化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁 移能力并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属 的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考 查之题型有选择题、填空题、实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信 息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它 们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然

22、，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来 推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等特别是，对碳的不充分燃烧与空 气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁 移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和 用途等相关知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自 己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探 究、推理

23、后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还需要注意以下几点： 1虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其 化学性质是相同的 2关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解但 是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等 3在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒 精喷灯在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试 管） ； 并且， 要待试管冷却后， 再把试管里的粉末倒在纸上 （以防刚生成的铜再次被

24、氧化变黑， 变成氧化铜） 7反应类型的判定反应类型的判定 反应类型的判定 【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分 解反应）的判定判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定当 然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的； 物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判 定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“化合反 应及应用、分

25、解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或 化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填 空题中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识 的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有 关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关 问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识 的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理

26、解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识 等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信 息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注 意以下几点： 1对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时 还要同时关注反应物和生成物的类别 2对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时 发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习） 8质量守恒定律及其应用质量守恒定律及其应用 质量

27、守恒定律及其应用 【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总 和从微观来说，该定律成立的原因是： “在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变” 该定律的 含义是： “宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的 数目、原子的质量不变六不变” 质量守恒定律的应用主要有如下四个方面： 1解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了利用质量 守恒定律解释为： “根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化 学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生

28、成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比 原来细铁丝的质量大了” 2推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量” 以 下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ） A只含碳元素 B只含碳元素和氧元素 C一定含碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳元素和氢元素， 可能含有氧元素 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三 种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物， 至于氧元素可能全部来自于氧气， 也可能部分来自于氧气， 另一部分则来自于有机物；所以，选项 D 是正确的 3推断一些物质的化学式，例如，

29、一氧化氮是空气的主要污染物之一近年来又发现生物体内存在少量一 氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点工业上制取一氧化氮的化学方程 式为：4X+5O24NO+6H2O，则 X 的化学式为 NH3 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变” 可知， X 中应该含有氮元素和氢元素， 其化学式中应该含有氮原子和氢原子， 并且其原子个数分别是 1 和 3； 所以，答案应该是“NH3” 4 计算有关物质的质量， 例如， 现将 10gA 和足量的 B 混合加热， 使它们发生化学反应， 10gA 完全反应后， 生成 15gC，则参加反

30、应 B 的质量是 5g 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物 B 的质量等 于生成物 C 与反应物 A 的质量之差（即 15g10g） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律 及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“常见 的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微 粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对 错和有关计算” 等相关知识联系起来， 进行综

31、合考查 当然， 有时也单独考查之 题型有选择题、 填空题 中 考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表 达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和 4 个方面应 用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查 这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知 识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学

32、的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验 所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真 地选择或解答即可同时，还要注意以下几点： 1对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加” 、 “化学反应” 、 “质量” 、 “总和”这样四个关键词由 此可知： （1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内； （2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化 学反应（即化学变化） ，而对物理变化无效； （3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等； （4）质量 守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量 2对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推

33、断（即“三不变”造成的） 3对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变” ） ，细心地进行套用 9化学方程式的概念、读法和含义化学方程式的概念、读法和含义 化学方程式的概念、读法和含义 【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃CO2为例，表达如下： （1）碳与氧气在点燃的条 件下生成二氧化碳； （2）每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳； （3） 每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳 化学方程式的含义也有三个，它们分别是： （1）表示反应物、生成

34、物和反应条件（可简记为“反、生、条” ） ； （2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比） ； （3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该 物质之间的粒子个数比） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的 概念、读法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其 与“书写文字表达式或化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化 学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式 的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时也单

35、独考查之题型有选择题、填空题中考 的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的概念、读法和含义等相关知识 的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有 关的表达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对“化学方程式的读法和含义的表达，有关的计算” 等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这 块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之 相关的知识然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己

36、的生产或 生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求 进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下几点： 1对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程 式的作用是用来表示化学反应的 2化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记对于其中的质量关系，可 以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义， 进行准确地计算后， 再完整的表达出来 对 于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达 10化学方程式的配平化学方程式的配平 化学方程式的配平 【

37、知识点的认识】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒 子的个数， 它是个整数值， 当它是 1 时省略不写） ， 使式子左、 右两边每一种元素原子的总数相等的过程 配 平化学方程式的方法很多，其中比较简单、常用的方法是： “最小公倍数法” 例如，P+O2P2O5的配平方 法是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最小公倍数是 10因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配上 2（即 P+5O22P2O5） 式子右边的磷原子数是 4，左边的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4 （即 4P+5O2点燃2P2O5） 另外，还有“设一法” 、

38、 “观察法”和“奇数配偶法”等 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的 配平的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经常将其与“书写化学 方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律 及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识 联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生阅 读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的配平等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们 来分析、解答

39、相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断 正误等特别是，对“利用最小公倍数配平化学方程式、等号的含义、化学方程式的读法和含义的表达， 有关的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还 是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】 要想解答好这类题目， 首先， 要理解和熟记化学方程式的配平， 以及与之相关的知识等 然 后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等 各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可同时，还要注意以下 几点： 1对

40、于化学方程式的配平，可以联系着质量守恒定律及其成立的原因来理解和配平化学方程式 2在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量 守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整 数） ；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字还有，只有配平化学方程式时，才能将短线改写为等 号（即式子左、右两边每一种元素原子的总数相等） 11书写化学方程式、文字表达式、电离方程式书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步： 1根据实验事实，

41、在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画 一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+” ）连接起来 2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数 相等） 3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生） ；如点燃、加热（常用“” 号表示） 、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个， 等等 4 注明生成物中气体或固体的状态符号 （即 “” 、“” ） ； 一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边 但 是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，

42、其状态符号就不用标注了 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出 一个指向生成物的箭头（即“” ） ；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+” ）连接起来 2标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生） ；如点燃、加热、催化剂、通 电等并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之 间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即

43、“+” ）连接起来 2将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、 负电荷的总数相等（即溶液不显电性） ；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可当然，也可以，根据 阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、 阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程 式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且， 经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、

44、化学符号及其周围数字的意义、质 量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物 质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知 识联系起来，进行综合考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生 阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解 和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表 达，进行科学地评价、判断正误等特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的 迁移能力的考查

45、，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式， 以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地 分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答 即可同时，还要注意以下几点： 1对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的 配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、 标、注”四个字 2在书写电离方程式时，

46、可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化 学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可其中，最 关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合 价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来还要注意，电离出来的阴、 阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性 12根据化学根据化学反应方程式的计算反应方程式的计算 根据化学反应方程式的计算 【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1设未知量，即的质量为 x 2书写用到的化学方程式（即写配

47、标注） ，特别是化学方程式的配平是至关重要的 3将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或 相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的） ，下行是纯物质质量（即已知量和未知量 x） 4列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比 5求算结果，注意一定要有单位 6写出简明的答案，一般是问什么就答什么 根据化学反应方程式的计算的格式， 以 “工业上， 高温煅烧石灰石 （主要成分为 CaCO3） 可制得生石灰 （CaO） 和二氧化碳 如果制取 10t 氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？” 为例， 介绍如图所示： 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过

48、创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应 方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力并且，经 常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的 意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量 分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查当然，有时 也单独考查之题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主中考的重点是考查学生阅读、分 析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和

49、掌握情况， 以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学 地评价、判断正误等特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、 化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的 化学反应的有关计算” 等相关问题的考查， 以及对有关知识的迁移能力的考查， 是近几年中考命题的热点， 并且还是中考考查这块知识的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以 及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技

50、能，细致地分 析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可同时，还要注意以下几点： 1根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找” ；即一找化学反应方程式，二找 已知量和未知量 x，三找用到的相对质量关系 2根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为： “六步七行” 其中的“六步” ，又可以对应 着简记为： “设、方、质（分为相对质量和实际质量两行） 、比、算、答” 3根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意： （1）设未知量 x 时，x 的后面不要带单位； （2）书写 化学方程式的时候，切记严格地按照“写配标注”