江苏省溧水2019届高三上学期10月学情调研考试化学试卷（含答案）

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1、2019 届高三学情调研考试化学 2018.10说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12016 年 12 月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见 ，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是A用碱性废水中和处理酸性废水B将工业废液排入海洋以减少河道污染C生活污水无害化处理后用

2、于绿化灌溉D推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关化学用语表示正确的是ANa 2O 的电子式：ON a+ 2 -N a+BF 的结构示意图：2 8 + 1 0C中子数为 20 的 Ar 原子： A r2 01 8D苯甲酸的结构简式：HCO3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌D氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有 7 个电子，在周期表中 Y 位于A 族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数，W

3、 的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A原子半径：r(X) Ksp(BaCO3)D 室温下，用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH 溶液的 pH 约为 3，0.100 molL -1 HCN 溶液的 pH 约为 5 酸性：HCN0 能自发进行，其原因是 S01420时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1 的混合溶液，溶液中 c(HCO3-)、c(CO 32-)与pH 的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=9 的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)Bc(HCO 3-

4、)= c(CO32-)的 E 点溶液中：c(OH-)+c(CO32-)c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 molL-1CpH=11 的溶液中：c(Na+) v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入 1.0 mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 转化率大于13非选择题(共 80 分)16(12 分) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd ） 、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：铜镉渣 浸出 除钴 除铁 电解稀硫酸 Z n 、 A s2O3K M n O4、 Z n O镉 单质铜渣 电解废液含钴废渣 M n O2F e ( O H )3下表列出了相关金

5、属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL-1 计算）：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将 Cu 氧化浸出，其离子方程式是 。除钴过程中，锌粉会与 As2O3 形成微电池产生 AsH3。该微电池的正极反应式为。除铁时先加入适量 KMnO4，再加入 ZnO 调节 pH。除铁过程中，理论上参加反应的物质 n(KMnO4): n(Fe2+)= 。除铁时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为 。若上述流程

6、中投入的 KMnO4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证： 。净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是 。17(15 分) 化合物 G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： NO2HClCH3OON2HCC3ONH2CH3 OCHCH3 OCHK2C O3, C u IH2S O4S n C l2, H C l N a N O2, N a C N H2S O4A l C l3A BDE F GNO2CH3lN a2C r2O7C化合物 E 中的含氧官能团名称为 。BC 的反应类型为 。D 经还原得到 E。D 的分子式为

7、 C14H9O5N，写出 D 的结构简式 。写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl3 溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。已知：Na 2Cr2O7 不能氧化CH2OR（R 为烃基） 。请以CH3CH32O和 CH3OH 为原料制备OHC2C3，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下：C H2= C H2H2O催化剂 , C H3C H2O HC H3C H2B rN a O H乙醇 , 18(12 分) 肼是一种强还原剂，用 NaClO 与

8、 NH3 反应可用于生产肼（ N2H4） ，其反应的化学方程式为：NaClO+2NH 3= N2H4+NaCl+H2O。生产1000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 L（标准状况）NH 3。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取 10.00 mL 碱性 NaClO 溶液试样，加入过量 H2O2，将次氯酸钠完全还原（ClO 3-在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性） ，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入 0.1000 molL-1 硫酸亚铁标准溶液 30.00 mL，充分反应后，用0.01000 molL-

9、1 酸性 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（Cr 2O72-被还原为 Cr3+） ，消耗该溶液 20.00 mL。用H 2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 。实验中加热煮沸的目的是 。计算样品中NaClO 3的含量（以 gL-1表示） ，写出计算过程。19(15分) 实验室中利用CoCl 26H2O为原料制取三氯化六氨合钴 Co(NH3)6Cl3的实验步骤如下：混合 氧化 冰水冷却 、 过滤C o C l2 6 H2O水N H4C lH2O2活性炭氨水 C o ( N H3)6C l3滤液滤渣已知：Co(NH 3)6Cl3 在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。在 Co(NH3)6Cl3 溶液中加

10、入一定量盐酸有利于结晶。K spCo(OH)2=1.0910-15，K spCo(OH)3=210-44。在实验过程中 NH4Cl 除作反应物外，还可防止在滴加 氨水时c(OH-)过大，其原理是 。氧化过程中加入氨水和 H2O2 在溶液中生成 Co(NH3)6Cl3。氧化时须先加入氨水再加入 H2O2，其原因是 。该反应的化学方程式为 。反应时需要控制反应温度在 50 60 之间，可采取的加热方式是 。冰水冷却的目的是 。请补充完整由过滤后所得滤渣获取 Co(NH3)6Cl3 的实验方案：将滤渣 加入沸水中，充分搅拌， ，低温干燥。 （实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）20(14 分) 磷石膏是

11、湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是 CaSO42H2O。CaSO 42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：51 01 52 00 2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0溶解度/g温度 / CaSO42H2O(s)=CaSO412 H2O(s)+32 H2O(g) H183.2 kJmol -1CaSO42H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) H226 kJmol -1H2O(g)=H2O(l) H3-44 kJmol-1则反应 CaSO412 H2O(s)=CaSO4(s)+12 H2O(g)的 H4 kJmol-1。用合适的还原剂可以将 CaSO4 还原，所得 SO2 可

12、用于工业生产硫酸。以 CO 作还原剂，改变反应温度可得到 不同的产物。不同温度下反应后所得固体成 分的物质的量如右图 1 所示。在低于 800时主要 还原产物为 ；高于 800时主要发 生的反应的化学方程式为 。以高硫煤为还原剂焙烧 2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图 2 所示。CaCl 2 的作用是 ；当温度高于 1200 时，无论有无 CaCl2，CaSO 4 的转化率趋于相同，其原因是 。0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 . 8 0 . 9 1 . 0 1 . 151 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0

13、S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3以 C 作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同 C/S 值（炭粉与 CaSO4 的物质的量之比）的混合物在 1100加热，结果如上图 3 所示。当 C/S 值为 0.5 时，反应产物为CaO、SO 2 和 CO2；当 C/S 值大于 0.7 时，反应所得气体中 SO2 的体积分数不升反降，其主要原因可能是 。利用反应 CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)

14、 CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中 c(SO42-)=2.0 molL-1，此时溶液中 c(CO32-)=。已知：K sp(CaCO3)=2.810-9，K sp(CaSO4)=3.210-7CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200 CaSO4焙 烧 温 度 /图 121(12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC (CH3NC)4Ni

15、 +CH3NCO+H2ONi 2+基态核外电子排布式为 。CH 3NC（其结构简式为 C H 3 N C ）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；1 molCH3NC 中 键的数目为 。 用光气(COCl 2)与甲胺(CH 3NH2)可以制取 CH3NCO。 与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为 。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。Ni 单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含 Ni 原子数目为 。溧水高级中学 2019 届高三 10 月月考化学参考答案及评分细则单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3C 4D

16、 5B 6C 7D 8C 9D 10A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11B 12AD 13D 14AB 15BC非选择题162Cu+ 4H +O2 2Cu2+ 2H2O（不配平扣 1 分）As 2O3+12H+12e- 2AsH3+3H2O（不配平扣 1 分）1:3 3.37.2取样，向其中滴加 H2O2 后，再滴入 KSCN 溶液， （1 分）若溶液变红，则待电

17、解液中含有 Fe元素（1 分）若答“滴加高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则待电解液中含有 Fe 元素”给 1 分H 2SO4（写名称也给分，多填硫酸锌不扣分）(每空 2 分，共 12 分)17醚键（1 分） 、羰基（酮基） （1 分）取代反应 ON2CH3 CHCOHA l C l333CH2OOCH3C32 OCH3CH323O2催化剂 ， C H3O H浓 H2S O4， N a2C r2O7CH32OOCH2O3(第小题每空 2 分，第小题每空 3 分，第小题 5 分，共 15 分)18358.4H 2O2+ ClO- Cl-+ O2+ H2O除去过量的H 2O2n(K 2Cr2O7)= 0.

18、01000 molL-120.0010-3 L=210-4 mol根据 Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O与 K2Cr2O7 反应的 Fe2+：n(Fe 2+)1= 210-4 mol6=1.210-3 mol与 ClO3-反应的 Fe2+：n(Fe 2+)2=0.1000 molL-130.0010-3 L1.210 -3 mol=1.810-3 mol（2 分）根据 ClO3-+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2O在 10 mLNaClO 溶液试样中：n(NaClO 3)= 1.810-3 mol16 =310-4 mol（2 分）样品中 NaClO3

19、 的含量=3 1 0- 4m o l 1 0 6 . 5 g m o l- 11 0 1 0- 3L =3.195 gL-1（2 分）(第小题 6 分，其余每空 2 分，共 12 分)19NH 4Cl 溶于水电离出 NH4+会抑制 NH3H2O 的电离防止 Co(OH)3 的生成H 2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3H2O 2Co(NH3)6Cl3+ 12H2O 或 H2O2+ 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3 2Co(NH3)6Cl3+ 2H2O（不配平扣 1 分）水浴加热降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量趁热过滤（2 分） ，向滤液中加入少量盐酸（1 分） ，用冰水浴

20、冷却后过滤（1 分） ，再用少许乙醇洗涤（1 分）(第小题 5 分，其余每空 2 分，共 15 分)20 30.8 CaS CaS+3CaSO4 高温 4CaO+4SO2作催化剂 两种情况下反应均达到平衡（1 分） ，催化剂 CaCl2 不改变平衡的移动（1 分） 高温下，过量的 C 与 CO2 反应生成 CO（1 分） ，使气体总体积增大（1 分） （或部分转化为其他含硫物质）1.7510 -2 molL-1（不写单位，扣 1 分）(每空 2 分，共 14 分)21AAr3d 8（Ar写完整亦给分）sp（1 分） 、sp 3（1 分） 5mol（不写单位，扣 1 分） CO 32-或 NO3-甲胺能与水形成分子间氢键4(每空 2 分，共 12 分)说明：非选择题部分的其他合理答案均给分。