第三节 物质的量（第2课时）气体摩尔体积 作业练习（含答案）

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1、 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第三节 物质的量 第第 2 课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 一、单选题 1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ） A64g二氧化硫含有原子数为 3NA BO2气体的摩尔质量为 36g C标准状况下，11.2L水含分子数为 0.5 NA D摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 2下列叙述正确的是（ ） A1molH2O的质量为 18g/mol BCH4的相对分子质量为 16 C3.01 1023个 SO2分子的体积为 11.2L D标准状况下，1mol任何物质体积均为 22.4L 3（2020 北京高一期末）关于 1mo

2、lH2O 的下列说法中，不正确 的是（ ） A质量为 18g B含氧原子数约为 6.02 1023 C含电子数约为 10 6.02 1023 D标准状况下的体积约为 22.4L 4（2020 河北深州市中学高一期末）设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确 的是（ ） A常温常压下，14g有 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA个 B0.5molO3与 11.2LO2所含的分子数一定相等 C标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为 NA D用 16.25gFeCl3制备 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA个 5我国科学家合成了一种全新的环18碳分子(

3、C18，如图)，下列说法正确的是（ ） AC18属于一种新型化合物 BC18与 C60的摩尔质量相等 C等质量的 C18与 C60所含的原子个数比为 1:1 D等质量的 C18与 C60所含的分子个数比为 1:1 6同温同压下，A 容器中 O2和 B 容器中 O3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A23 B13 C32 D12 7 （2020 齐齐哈尔三立高级中学高一月考）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ( ) 0.5 mol氨气 标准状况下 22.4 L氦气 4 时 9 mL水 0.2 mol 磷酸 A B C D 844.8L某气体在标准状况下的质量为

4、142g，该气体摩尔质量为（ ） A71g/mol B142g/mol C71 D142 9（2020 河南省高一期末）渔业养殖业要求水体中溶解的 O2的量不能低于 3 mg/L。已知某水体中溶解的 O2的浓度为 4.8 mg/L，则 1 m3水中溶解的 O2的物质的量为( ) A0.15 mol B0.30 mol C1.5 mol D3.0 mol 10含有相同数目氧原子的 NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量之比为（ ） A1:2:4 B1:1:1 C4:2:1 D2:1:4 11在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两

5、容器内的气体一定具有相同的是（ ） A原子数 B分子数 C质量 D密度 12NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A64gSO2含有硫原子数为 2NA BNA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 161 C28g氮气所含的原子数目为 NA D标准状况下，22.4L的 SO3含有 NA个分子 13（2020 民勤县第一中学）A气体的摩尔质量是 B气体的 n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空 气的 m倍，则 A的相对分子质量为（ ） Am/n B29m/n C29mn D29n/m 14（2020 伊美区第二中学高一月考）两份质量相同的 CH4和 NH3比较，下列结论错误的是（ ） A

6、分子个数比为 1716 B原子个数比为 1716 C氢原子个数比为 1712 D氢原子质量比为 1712 15（2020 安徽省高一期末）在三个容积相同的密闭容器中分别充入 A、B、C三种气体，当它们的温度和 密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为 p（B）p（A）p（C）， 则 A、B、C分别 是（ ） ACO、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2 二、填空题 17（2020 长春市第二十九中学高一月考） (1)下列五种物质中：碘酒 SO2 H2SO4 Al C6H6 其中属于单质的是_(填序号， 下同)； 属于酸性氧化物的是_； 属于有

7、机化合物的是_。 (2)1mol 氢气在标准状况下占有的体积约为_L。 (3)写出氯气溶于水的化学方程式_。 18（2020 四川省乐山市第四中学高一月考）同温同压下，同体积的 N2和 SO2气体： 分子数之比为 _ 物质的量之比为_ 原子总数之比为_ 摩尔质量之比为_ 质量之比为 _ 密度之比为 _ 18（1）标况下 11gCO2的物质的量为_，体积为_。 （2）已知 4.8g 某混合气体含分子数为 0.15NA，该气体的平均摩尔质量为_。 （3）等物质的量的 SO2和 SO3含有的氧原子个数比为_；气体的质量比为_。 （4）12gCH4和 O2的混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，则

8、混合气体中 CH4与 O2的物质的量之比为 _。 19 （2020 山西省高一期末） 如图， 两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子， 且该原子的物质的量相同(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题： (1)乙中的 N 为_，丙中的 V为_。 (2)甲中 NO2和丁中 N2H4的物质的量之比为_。 (3)乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为_。 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第三节 物质的量 第第 2 课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 一、单选题 1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（ ） A64g二氧化硫含有原子数为 3NA BO2气体的摩尔

9、质量为 36g C标准状况下，11.2L水含分子数为 0.5 NA D摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 A64g SO2的物质的量为 1mol，则含有原子 3mol，则原子个数为 3NA，A 正确； BO2气体的摩尔质量为 36g/mol，B 错误； C标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误； D摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 2下列叙述正确的是（ ） A1molH2O的质量为 18g/mol BCH4的相对分子质量为 16 C3.01 1023个 SO2分子的体积为 11.2L D标准状况下，1mol任何物质体

10、积均为 22.4L 【答案】B 【解析】 A.质量的单位为 g，1molH2O的质量为 18g，故 A错误； B.CH4的相对分子质量为 16，故 B正确； C. 3.01 1023个 SO2分子即 0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故 C错误； D. 标准状况下，1mol气体的体积均为 22.4L，故 D错误； 3（2020 北京高一期末）关于 1molH2O 的下列说法中，不正确 的是（ ） A质量为 18g B含氧原子数约为 6.02 1023 C含电子数约为 10 6.02 1023 D标准状况下的体积约为 22.4L 【答案】D 【解析】 A. 1molH2O的质

11、量为：m=nM=1mol 18g/mol=18g，A正确； B. 1molH2O 中含氧原子数目为： 23123 A 1mol 6.02 10 mol6.02 10Nn N ，B正确； C. 1molH2O 中含电子数目为： 23123 A 10mol 6.02 10 mol10 6.02 10Nn N ，C 正确； D. 标准状况下，H2O 是液体，不能用 m VnV计算，D错误； 4（2020 河北深州市中学高一期末）设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确 的是（ ） A常温常压下，14g有 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA个 B0.5molO3与 11.2LO2所含

12、的分子数一定相等 C标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为 NA D用 16.25gFeCl3制备 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA个 【答案】A 【解析】 A. 常温常压下，N2与 CO的摩尔质量均为 28g/mol，且为双原子分子，则 14g有 N2与 CO组成的混合气体 的物质的量为 0.5mol，含有的原子数目为 NA个，符合题意，A正确； B. 0.5molO3与标况下的 11.2LO2所含的分子数一定相等，与题意不符，B错误； C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L的四氯化碳含有的分子数大于 NA，与题意不符，C错误； D. 用 16.25g

13、FeCl3制备 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个 Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意 不符，D错误； 答案为 A。 【点睛】 制备的氢氧化铁胶体，每一个胶体粒子不一定为一个 Fe(OH)3。 5我国科学家合成了一种全新的环18碳分子(C18，如图)，下列说法正确的是（ ） AC18属于一种新型化合物 BC18与 C60的摩尔质量相等 C等质量的 C18与 C60所含的原子个数比为 1:1 D等质量的 C18与 C60所含的分子个数比为 1:1 【答案】C 【解析】 AC18是由 18 个碳原子构成的单质，不是化合物，故 A 错误； BC18与 C60分子中的碳原子数

14、目不同，则其摩尔质量不相同，故 B 错误； C 12gC18的物质的量为 1 18 mol， 12gC60的物质的量为 1 60 mol， 所含的原子个数比为 1 18 mol NA 18：1 60 mol NA 60=1：1，故 C正确； D根据 C 向分析，12gC18的物质的量为 1 18 mol，12gC60的物质的量为 1 60 mol，等质量的 C18与 C60所含的 分子个数比为 1 18 mol NA： 1 60 mol NA=10：3，故 D错误； 6同温同压下，A 容器中 O2和 B 容器中 O3所含氧原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A23 B13 C32 D12

15、【答案】C 【解析】可设 O 原子数为 6mol，则 O2为 3mol，O3为 2mol，两种气体的物质的量之比为 3：2，依据阿伏 加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为 3：2。故选 C。 7 （2020 齐齐哈尔三立高级中学高一月考）下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ( ) 0.5 mol氨气 标准状况下 22.4 L氦气 4 时 9 mL水 0.2 mol 磷酸 A B C D 【答案】A 【解析】 0.5mol氨气(NH3)含有原子物质的量=0.5mol 4=2mol，则原子数目为 2NA； 标准状况下 22.4L氦气(He

16、)的物质的量为 1mol， 氦气为单原子分子， 含有原子为 1mol， 则原子数目为 NA； 4时 9mL水(H2O)的质量为 9g，其物质的量= 9g 18g/mol =0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol， 则原子数目为 1.5NA； 0.2mol磷酸(H3PO4)含有原子物质的量=0.2mol 8=1.6mol，则原子数目为 1.6NA； 故含有原子数目，答案选 A。 844.8L某气体在标准状况下的质量为 142g，该气体摩尔质量为（ ） A71g/mol B142g/mol C71 D142 【答案】A 【解析】标准状况下 44.8L气体的物质的量为 44.8

17、L =2mol 22.4L/ mol ，该气体摩尔质量为 142g =71g / mol 2mol ， 故选 A。 9（2020 河南省高一期末）渔业养殖业要求水体中溶解的 O2的量不能低于 3 mg/L。已知某水体中溶解的 O2的浓度为 4.8 mg/L，则 1 m3水中溶解的 O2的物质的量为( ) A0.15 mol B0.30 mol C1.5 mol D3.0 mol 【答案】A 【解析】1 m3水体积为 1000 L，所以水中氧气的质量 m(O2)=4.8 10-3g/L 1 103L=4.8 g，则 1 m3水中溶解的 O2的物质的量 n(O2)= m4.8g M32g/mol

18、=0.15 mol，故合理选项是 A。 10（2020 呼和浩特开来中学高二期中）含有相同数目氧原子的 NO、CO2、N2O4三种气体，其物质的量 之比为（ ） A1:2:4 B1:1:1 C4:2:1 D2:1:4 【答案】C 【解析】 含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为 4amol，则 NO为 4amol，CO2 为 2amol，N2O4为 amol，所以 NO、CO2、N2O4的物质的量之比为 4：2：1，故选 C。 11在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两 容器内的气体一定具有相同的是（

19、） A原子数 B分子数 C质量 D密度 【答案】B 【解析】 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等。 A根据 N=nNA知，二者的物质的量相等则其分子数相等，但是每个分子中氢原子个数不相等，所以其氢 原子总数不一定相等，A错误； B根据 A中分析可知，同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，B正确； C根据 m=nM 知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以 其质量不一定相等，C错误； D根据 m M = V ，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等， 所以其密度不一定相等，D错误；

20、 12NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A64gSO2含有硫原子数为 2NA BNA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比等于 161 C28g氮气所含的原子数目为 NA D标准状况下，22.4L的 SO3含有 NA个水分子 【答案】B 【解析】 A.64gSO2的物质的量 n= 64g 1 M64 / m mol g mol ，1 个 SO2分子中含有 1个 S原子，则 1molSO2含有 1molS 原子，则所含的硫原子的个数为 NA，A项错误； B. NA个氧气分子和 NA个氢气分子，根据 m=nM=N/NAM，则质量分别为 32g和 2g，则质量比为 16:1，B项 正确； C.

21、28g 氮气 N2的物质的量 28g n1 M28 / m mol g mol ， 1个 N2分子中含有 2个 N原子所含的氮原子数目为 2NA，C 项错误； D.SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误； 13（2020 民勤县第一中学）A气体的摩尔质量是 B气体的 n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空 气的 m倍，则 A的相对分子质量为（ ） Am/n B29m/n C29mn D29n/m 【答案】C 【解析】 根据 m=nM 以及同温同压下、相同体积气体具有相同的物质的量，可知，B气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 B 的摩尔质量为空

22、气的平均摩尔质量的 m倍，所以 B 的摩尔质量 M（B）=29g/mol m=29mg/mol，A 气体的摩尔质量是 B气体的 n倍，则 A的摩尔质量 M（A）=nM（B）=29mg/mol n=29mng/mol，所以 A的 相对分子质量为 29mn；答案选 C。 14（2020 伊美区第二中学高一月考）两份质量相同的 CH4和 NH3比较，下列结论错误的是（ ） A分子个数比为 1716 B原子个数比为 1716 C氢原子个数比为 1712 D氢原子质量比为 1712 【答案】B 【解析】 A.根据 N=m/M NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量

23、相 同的 CH4和 NH3的分子数之比为 17：16，故 A正确； B.CH4和 NH3的分子含有的原子数分别为 5、 4， 由 A知两份质量相同的 CH4和 NH3的分子数之比为 17： 16， 所以含有的原子数之比为 17 5：16 4=85：64，故 B错误； C.CH4和 NH3的分子含有的 H 原子数分别为 4、 3， 由 A 知两份质量相同的 CH4和 NH3的分子数之比为 17： 16，所以含有的 H 原子数之比为 17 4：16 3=17：12，故 C正确； D.由 C 可知两份质量相同的 CH4和 NH3所以含有的 H原子数之比为 17： 12， H原子数目之比等于 H原子质

24、 量之比为 17：12，故 D 正确。 15（2020 安徽省高一期末）在三个容积相同的密闭容器中分别充入 A、B、C三种气体，当它们的温度和 密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为 p（B）p（A）p（C）， 则 A、B、C分别 是( ) ACO、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2 【答案】A 【解析】 在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质 量成反比，已知压强(p)从大到小的顺序为 p(B)p(A)p(C)，则摩尔质量 BAC，即 H2 CO O2，选项中只 有 A 符合； 二、填

25、空题 16（2020 长春市第二十九中学高一月考）(1)下列五种物质中： 碘酒 SO2 H2SO4 Al C6H6，其中属于单质的是_(填序号，下同)；属于 酸性氧化物的是_；属于有机化合物的是_。 (2)1mol 氢气在标准状况下占有的体积约为_L。 (3)写出氯气溶于水的化学方程式_ 【答案】 22.4 Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】 (1)碘酒是碘溶于酒精形成的混合物； SO2属于化合物中的酸性氧化物； H2SO4属于化合物中的酸； Al属于纯净物中的单质； C6H6属于化合物中的有机物； 其中属于单质的是；属于酸性氧化物的是；属于有机化合物的是； (2)气体的体积主要受温度

26、，压强，粒子数的影响，标况下，1mol任何物质具有的粒子数为 NA，1mol任何 气体在标况下的体积都是 22.4L，1mol氢气在标准状况下占有的体积约为 22.4L； (3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； 17（2020 四川省乐山市第四中学高一月考）同温同压下，同体积的 N2和 SO2气体： 分子数之比为 _ 物质的量之比为_ 原子总数之比为_ 摩尔质量之比为_ 质量之比为 _ 密度之比为 _ 【答案】1：1 1：1 2：3 7：16 7：16 7：16 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的 N2和 SO2一定有相同的分子数，即分

27、子物质的量相 同。 （1）分子数之比为 1:1； （2）物质的量之比为 1:1； （3）原子总数之比为（2 1）:（3 1）=2:3； （4）氮气的摩尔质量为 28g/mol，二氧化硫的摩尔质量为 64g/mol，摩尔质量之比 28g/mol:64g/mol=7:16； （5）根据 m=nM，物质的量相同，质量比=M（N2）:M（SO2）=28g/mol:64g/mol=7:16； （6）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则密度之比为 7:16。 18（1）标况下 11gCO2的物质的量为_，体积为_。 （2）已知 4.8g 某混合气体含分子数为 0.15NA，该气体的平均摩尔

28、质量为_。 （3）等物质的量的 SO2和 SO3含有的氧原子个数比为_；气体的质量比为_。 （4）12gCH4和 O2的混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，则混合气体中 CH4与 O2的物质的量之比为 _。 【答案】0.25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1 【解析】【解析】以物质的量为核心的化学计量公式： Am mNV n MNV ； (1)标况下11gCO2的物质的量为 11g =0.25mol 44g/ mol m n M ； 体积为 m=0.25mol 22.4L/mol=5.6L VnV ； 故答案为：0.25mol；5.6L； (2) 某混合气体含分子数

29、为 0.15NA，则物质的量为 A AA 0.15 =0.15mol NN n NN ，该气体的平均摩尔质量为 4.8g =32g/mol 0.15mol m M n ，故答案为：32g/mol； (3) 设 SO2和 SO3的物质的量都是 1mol，1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，1个三氧化硫分子中含有 3 个氧原子，则所含 O原子数之比为 2:3；气体质量比为 1mol 64g/mol：1mol 80g/mol=4:5；故答案为：2:3； 4:5； (4)在标准状况下混合气体的体积为 11.2L， 11.2L ()=0.5mol 22.4L/mol n 气体， 设混合气体中 CH4

30、和 O2的物质的 量分别为 x、y，则x+y=0.5mol、16x+32y=12g，解得 x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中 CH4和 O2 的物质的量之比为 0.25:0.25=1：1，故答案为 1:1。 19 （2020 山西省高一期末） 如图， 两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子， 且该原子的物质的量相同(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题： (1)乙中的 N 为_，丙中的 V为_。 (2)甲中 NO2和丁中 N2H4的物质的量之比为_。 (3)乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为_。 【答案】NA 22.4L 2：1 4：1 【解析】 (1)乙和甲中

31、的 O 原子物质的量相同，丙和乙中 S原子物质的量相同； (2)甲中 NO2和丁中 N2H4含有 N原子的物质的量相同； (3) 乙中 SO2的物质的量为 1mol、丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol。 【详解】 (1)甲中 NO2的物质的量是 46g 1 46g/mol mol，含有 O原子的物质的量是 2mol，乙和甲中的 O 原子物质的量 相同，则乙中 SO2的物质的量为 1mol，SO2分子数为 NA；丙和乙中 S原子物质的量相同，丙中 H2S的物质 的量是 1mol，标准状况下 H2S的体积为 1mol 22.4L/mol=22.4L； (2) 甲中 NO2的物质的量是 1mol，N原子物质的量是 1mol，甲中 NO2和丁中 N2H4含有 N原子的物质的量 相同，则丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol，甲中 NO2和丁中 N2H4的物质的量之比为 2:1。 (3) 乙中 SO2的物质的量为 1mol，质量为 1mol 64g/mol=64g，丁中 N2H4的物质的量是 0.5mol，质量为 0.5mol 32g/mol=16g；乙中 SO2和丁中 N2H4的质量之比为 64g：16g=4：1。