第三节 物质的量（第4课时）配制一定物质的量浓度的溶液 作业练习（含答案）

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1、 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 物质的量 第第 4 课时课时 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 一、单选题 1（2020 宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有： 温度 浓度 容量 压强 刻度线 所配溶液的酸碱性 A B C D 2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500mL容量瓶配制 250mL溶液 3在用 NaCl 固体配制 250mL0.5mol L1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（ ） A B C D 4实验室

2、配制 0.1000mol L-1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（ ） A B C D 5某同学欲在学校实验室配制 220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是（ ） A在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体 8.8g B选用蒸馏水洗过的 250mL 容量瓶进行配制 C为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中 D定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切 6下列有关实验操作说法正确的是（ ） A配制 0.1mol/L 的 1LNaCl 溶液，用托盘天平称量 5.85g 的 NaCl 固体 B配制 100mL 的

3、 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取 18.4mol/L 的浓硫酸 5.4mL C称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将 NaOH固体放在滤纸上称量 D摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 7某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH已经潮解 B定容时俯视刻度线 C有少量 NaOH 残留在烧杯中 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法 8（2020 内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是( ) A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容

4、量瓶中去 B在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 9（2020 营口市第二高级中学高一期末）若配制 90mL0.1mol/L的 FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天 平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A100mL圆底烧瓶 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D100mL烧杯 10 200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，

5、溶液中 SO 2- 4 的物质的量浓度为（ ） A0.3mol/L B0.45mol/L C0.5mol/L D0.4mol/L 11（2020 河北深州市中学高一期末）实验室需要 200mL1molL1的 CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙 述正确的是（ ） A称取 32g 无水硫酸铜，在烧杯中加入 200mL水进行溶解，然后在 250mL的容量瓶中配成 200mL溶液 B称取 50gCuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在 250mL的容量瓶中配成 250mL溶液 C称取 40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入 250mL水进行溶解，然后在 250 mL容量瓶中配成 250 mL溶液

6、 D称取 62.5 g CuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在 250 mL的容量瓶中配成 250 mL溶液 12（2020 黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L D配制 200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液 50ml 13取 100mL 0.3mol L-1和 300mL 0.25moL L-1的盐酸注入 500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合 溶液中 H+的物质的量浓

7、度是（ ） A0.21mol L-1 B0.56mol L-1 C0.42mol L-1 D0.26mol L-1 14（2020 河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容 量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 （ ） A950mL， 11.1g B500mL， 117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g 15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol L1的 BaCl2溶液不正确的说法是( ) ABaCl2的物质的量为 0.2NA B500 mL溶液中 Cl浓度为 0.4 mol L1 C500

8、 mL溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol L1 D500 mL溶液中 Cl总数为 0.2NA 二、填空题 16（2020 福建省高一期末）实验室要配制 1.84 mol -1的稀硫酸 500mL，回答下列问题： （1）需要 98%密度为 1.84 g cm-3的浓硫酸_mL （2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号) 烧杯 50 mL量筒 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是_。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。 （4）下列操作的顺序是（用字母表示）_。 A冷却 B量取 C洗涤两次 D定容 E.稀释 F

9、.摇匀 G.转移 （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D作为反应容器 （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_ 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_ 定容时，俯视读数_ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液_ 17（2020 湖南省长郡中学高一开学考试）如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸(分析纯) 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18g/mL 体积：500mL (1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会

10、变小，这是由于浓盐酸具有较强的_，所以浓盐酸必须密封保存。 (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为 11.8%(密度约为 1.06g/mL)的盐酸，需加入水_mL(水 1g/mL)。 (3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应， 理论上可得到CO2_克(假设杂质不与稀盐酸反应)。 第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 物质的量 第第 4 课时课时 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 一、单选题 1（2020 宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有： 温度 浓度 容量 压强 刻度线 所配溶液的酸碱性 A B C D 【答案】C 【解析】容量瓶

11、是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容 量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为 25，故容量 瓶上标有的为：。 2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( ) A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B容量瓶可以用来加热 C能用容量瓶贮存配制好的溶液 D可以用 500mL容量瓶配制 250mL溶液 【答案】A 【解析】 A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，A正确； B容量瓶不能加热，B错误； C容量瓶不能长期贮存配制好的溶液，C错误； D配制 250mL溶液，应该用 250mL容量瓶，D错误

12、。答案选 A。 3在用 NaCl 固体配制 250mL0.5mol L1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（ ） A B C D 【答案】D 【解析】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质，用烧杯溶解，在容量瓶中配制，D是普通漏斗是 用来过滤的，在配制溶液时不需要。 4实验室配制 0.1000mol L-1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（ ） A B C D 【答案】A 【解析】 A.实验室配制 0.1000mol L-1的 H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不 需要托盘天平称量其质量，A 错误； B.将稀释后的硫酸冷却至室溫后

13、用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃塞下端在容量瓶刻度线以下，B正确； C.在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质拆分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C正确； D.量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D正确； 故合理选项是 A。 5某同学欲在学校实验室配制 220mL1mo1/LNaOH 溶液，进行如下操作，其中正确的是（ ） A在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体 8.8g B选用蒸馏水洗过的 250mL 容量瓶进行配制 C为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中 D定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切 【答案】B 【解析】 A容量瓶的规

14、格有 250mL，配制时体积为 250mL，则在放置烧杯的托盘天平上迅速称取 NaOH 固体质量 =1mo1/L 250mL 40g/mol=10.0g，A 错误； B选用蒸馏水洗过的 250mL 容量瓶进行配制，B 正确； C为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要冷却至室温后，再转移到容量瓶中，C错误； D定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到刻度线下 12cm处，再用胶头滴管滴加至液体凹液面恰 好跟刻度线相切，D错误； 答案为 B。 6下列有关实验操作说法正确的是（ ） A配制 0.1mol/L 的 1LNaCl 溶液，用托盘天平称量 5.85g 的 NaCl 固体 B配制 100

15、mL 的 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取 18.4mol/L 的浓硫酸 5.4mL C称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将 NaOH固体放在滤纸上称量 D摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 【答案】B A项、托盘天平的精确度为 0.1g，A 错； B项、100mL 1mol/L=18.4mol/L V,V=5.4mL，B 正确； C项、NaOH固体易潮解，应放在烧杯中称量，C 错误； D 项、摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，属于正常现象，不需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 7某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的

16、原因是（ ） A所用 NaOH已经潮解 B定容时俯视刻度线 C有少量 NaOH 残留在烧杯中 D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法 【答案】B 【解析】 A所用 NaOH固体已潮解，称取一定质量的 NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故 A 不符合题意； B定容时俯视刻度线会使加入的蒸馏水偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，故 B符合题意； C有少量 NaOH残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C不 符合题意； D将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用了游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓 度偏低，

17、故 D 不符合题意； 8（2020 内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是( ) A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去 B在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出 【答案】C 【解析】 A. 在烧杯中稀释浓硫酸后大量放热，立即转移到容量瓶中去，等到液体冷却到室温后，溶液的体积偏小， 所配的溶液浓度偏大，A不符合； B. 在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，若忽略不计继续进行操作，溶质的量减小，所配

18、溶液 浓度偏小，B不符合； C. 配制过程需要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，对浓度没有影响，C符 合； D. 胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出，溶质的量的减小，所配溶 液浓度偏小，D不符合； 答案选 C。 9（2020 营口市第二高级中学高一期末）若配制 90mL0.1mol/L的 FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天 平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A100mL圆底烧瓶 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D100mL烧杯 【答案】C 【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶液的

19、最终体积，实验室使用容量瓶来配 制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有 50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制 90mL0.1mol/L的 FeCl3溶液，则需 100mL容量瓶，则 A、B、D均错误，C正确； 答案选 C。 10（2020 荆州市北门中学高一期中）200mL0.3mol/L的 K2SO4溶液和 100mL0.2mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混 合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO 2- 4 的物质的量浓度为（ ） A0.3mol/L B0.45mol/L C0.5mol/L D0.4mol/L 【答案】D 【解析】200 mL 0.3 mol

20、/L的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的物质的量 为 0.2L 0.3mol/L+0.1L 0.2mol/L 3=0.12mol，不考虑混合后溶液体积的变化，则混合后混合溶液的体积为 100mL +200mL=300mL=0.3L，则硫酸根离子的浓度为 0.12moln = V0.3L 0.4 mol/L，答案选 D。 11（2020 河北深州市中学高一期末）实验室需要 200mL1molL1的 CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙 述正确的是（ ） A称取 32g 无水硫酸铜，在烧杯中加入 200mL水进行溶解，然后在 250mL

21、的容量瓶中配成 200mL溶液 B称取 50gCuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在 250mL的容量瓶中配成 250mL溶液 C称取 40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入 250mL水进行溶解，然后在 250 mL容量瓶中配成 250 mL溶液 D称取 62.5 g CuSO45H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在 250 mL的容量瓶中配成 250 mL溶液 【答案】D 【解析】 A需要 200mL1molL-1的 CuSO4溶液，应选择 250mL容量瓶，需要无水硫酸铜的质量为 0.25L 1mol/L 160g/mol=40.0g，故 A错误； B需要 200mL1molL-1

22、的 CuSO4溶液，应选择 250mL容量瓶，需要 CuSO45H2O的质量为 0.25L 1mol/L 250g/mol=62.5g，故 B错误； C称取 40g无水硫酸铜，在烧杯中加入 250mL水进行溶解，则实验失败，转移到容量瓶后，洗涤烧杯的 洗涤液加入容量瓶后溶液体积大于 250mL，故 C 错误； D需要 200mL1molL-1的 CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O 的质量为：0.25L 1mol/L 250g/mol=62.5g，在烧 杯中加适量水溶解，最终在 250mL的容量瓶中配成 250mL溶液，故 D正确； 12（2020 黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样

23、品的相关信息，据此，下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气 C等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L D配制 200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液 50ml 【答案】D 【解析】 A该硫酸的物质的量浓度为 10001000 1.84 98% c=mol/ L=18.4mol/ L M98 ，A 错误； B该硫酸为浓硫酸，具有吸水性，可以用来干燥 H2，B 错误； C 设硫酸和水的质量为 m， 混合后硫酸的质量分数为 m 98% =49% 2m ， 浓度越小， 密度越小， 即 1.84g/cm

24、3， 故根据 1000 c= M = 100049% mol/ L 98 计算的浓度小于 9.2 mol/L，C 错误； D设配制 200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液的体积为 VL，稀释前后硫酸的物质的量不变，则 0.2L 4.6mol/L=V 18.4 mol/L，解得 V=0.05L=50mL，D 正确； 故选 D。 13（2020 吉林省高二期末）取 100mL 0.3mol L-1和 300mL 0.25moL L-1的盐酸注入 500mL的容量瓶中， 加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是（ ） A0.21mol L-1 B0.56mol L-1 C0.4

25、2mol L-1 D0.26mol L-1 【答案】A 【解析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后盐酸的浓度，再根据原子守恒计算氢离子的浓度。 【详解】 稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度= 0.1mL 0.3mol/L+0.3mL 0.25mol/L 0.5L =0.21mol/L，根据氢原子守恒得 c(H+)= c(HCl)= 0.21mol/L，答案选 A。 12（2020 河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制 2mol/L的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容 量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是（ ） A950mL， 11.1g B500mL

26、， 117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g 【答案】C 【解析】 依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式 m=c V M计算。 【详解】 需要配制 2mol L-1的 NaCl溶液 950mL，依据大而近的原则，应选择 1000ml的容量瓶，需要溶质的质量 m=c V M=2 mol L-1 1 L 58.5 g mol-1=117.0 g，故选 C。 15设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol L1的 BaCl2溶液不正确的说法是( ) ABaCl2的物质的量为 0.2NA B500 mL溶液中

27、Cl浓度为 0.4 mol L1 C500 mL溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol L1 D500 mL溶液中 Cl总数为 0.2NA 【答案】A 【解析】 A未告溶液的体积，无法计算除 BaCl2的物质的量，A错误； B 由于 BaCl2的电离方程式为： BaCl2=Ba2+2Cl-， 故溶液中 Cl浓度为 2 0.2 mol L1=0.4 mol L1， B 正确； C由于 BaCl2的电离方程式为：BaCl2=Ba2+2Cl-，故溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol L1，C 正确； D由 C分析可知，Cl浓度为 0.4 mol L1，故 500 mL溶液中 Cl总数为 0.5L 0.

28、4 mol L1 NA =0.2NA，D 正确； 故答案为：A。 二、填空题 16（2020 福建省高一期末）实验室要配制 1.84 mol -1的稀硫酸 500mL，回答下列问题： （1）需要 98%密度为 1.84 g cm-3的浓硫酸_mL （2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号) 烧杯 50 mL量筒 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是_。 （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。 （4）下列操作的顺序是（用字母表示）_。 A冷却 B量取 C洗涤两次 D定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 （5）下列操

29、作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D作为反应容器 （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”） 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_ 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_ 定容时，俯视读数_ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液_ 【答案】50 胶头滴管 搅拌 引流 BEAGCGDF BCD 偏高 偏低 偏高 偏低 【解析】 【分析】 【详解】 (1)98%密度为 1.84 g cm-3的浓硫酸的物质的量浓度是 1.84 98% 1000 98 mol/L=18.4mol/

30、L，根据稀释定律得 1.84mol/L 0.5L 18.4mol/L=0.05L=50mL； (2)配制 500mL的溶液，需要的仪器是：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、 玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管； (3)第一次用到玻璃棒是稀释浓硫酸时用于搅拌浓硫酸，第二次用玻璃棒是在移液时起到引流作用； (4)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、 玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是 BEAGCGDF； (5)容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容

31、器和加热容器，所 以答案选 BCD； (6)量筒的刻度自下而上逐渐增大， 所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大， 所配溶液的浓度偏高； 移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低； 定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高； 定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 17（2020 湖南省长郡中学高一开学考试）如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。 盐酸(分析纯) 化学式：HCl 质量分数：36% 密度：1.18g/mL 体积：500mL (1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_，所以浓盐酸必须密封保存

32、。 (2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为 11.8%(密度约为 1.06g/mL)的盐酸，需加入水_mL(水 1g/mL)。 (3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应， 理论上可得到CO2_克(假设杂质不与稀盐酸反应)。 【答案】挥发性 1210 26.4 【解析】 (1)由于浓盐酸具有较强挥发性，浓盐酸敞口放置质量分数会变小，应密封保存； (2)溶液稀释时，溶质的质量不变，设加入水的体积为 V,则有：500mL 1.18g/mL 36%= （500mL 1.18g/mL+1g/mL V） 11.8%，则溶液体积 V=1210mL， (3)含杂质 40%的石灰石 100g，则石灰石为 60g，即 0.6mol，理论上可得到 CO20.6mol， m(CO2)=0.6mol 44g/mol=26.4g。