第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元综合试卷(含答案)
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1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学与生活密切相关,下列物质与其用途不符合的是( ) A.过氧化钠漂白剂 B.次氯酸钠消毒剂 C.纯碱治疗胃酸过多 D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂 解析 A 项,过氧化钠具有漂白作用,正确;B 项,次氯酸钠具有消毒作用,正确;C 项,纯 碱是碳酸钠的俗称,用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不用碳酸钠,错误;D 项,做馒头时面粉先 经过发酵,产生大量的酸,加入小苏打碳酸氢钠,其与酸反应,既去除发酵过程产
2、生的酸,放 出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软,正确。 答案 C 2.下列物质的保存方法不正确的是( ) A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中 解析 漂白粉露置在空气中,会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效,故应密封保存;氯水中 的次氯酸见光分解,故氯水需保存在棕色试剂瓶中;过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气 反应,故应密封保存;金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应,故通常保存在煤油中。 答案 B 3.下列叙述正确的是( ) A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化
3、钙溶液吸收 C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性 D.检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 解析 A 项,Cl2与 H2混合后光照才发生爆炸;B 项,Ca(OH)2溶液浓度较小,不适合吸收尾 气中的 Cl2;C 项,新制氯水中含有的 HClO 具有漂白性;D 项,HCl、Cl2通入 AgNO3溶液中 均有白色沉淀。 答案 C 4.已知两瓶气体分别是 HCl 和 Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( ) 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 硝酸银溶液 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝 色石蕊试纸 A. B. C. D. 解析 Cl2为黄绿色,HCl 无色;HCl 极易溶于水
4、,打开瓶盖有白雾;Cl2最终使湿润的石蕊试 纸褪色;因此都可鉴别;HCl 和 Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。 答案 C 5.下列与 Cl2有关的说法正确的是( ) A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C.0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应,转移 0.2 mol 电子 D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明 Cl2具有氧化性 解析 Cl2与水反应,既是氧化剂又是还原剂,A 错误;氯气作水的杀菌消毒剂时,发生化学 变化,B 错误;0.1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应,转移 0.1 mol 电子,C
5、错误;Cl2可以用湿 润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明 KI 转化为 I2,则说明 Cl2有强氧化性,D 正确。 答案 D 6.下列关于钠的说法中不正确的是( ) A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中 C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里,钠熔成小球并在液面上游动 D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里,试管底部有红色物质生成 解析 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠, 在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠, A 项正确; 钠着火时可以用沙子灭火,不能用水或 CO2灭火,在实验室中少量的钠保存在煤油中,以隔 绝空气,B 项正确
6、;钠的性质较活泼,与金属盐溶液反应时,首先与水反应生成 NaOH,放出 的热量使钠熔成小球,在水面上游动,但不能置换其中的金属,C 项正确,D 项错误。 答案 D 7.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部,观察到的现象是( ) 解析 氯水显酸性,氯水中含有 HCl,可以使 pH 试纸变红色,又因氯水中含有 HClO,所以 试纸先变红色后又会被漂白为白色,B 项正确。 答案 B 8.某同学将金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白 色固体。其变质过程中不可能产生的物质是( ) A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 解析 某同学将金属钠露置于空
7、气中,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴 白色固体。其变质过程中:钠被氧化为氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮 解形成氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体,不可能产生碳酸氢钠。 答案 D 9.最近,全国的雾霾天气对环境造成了严重影响,芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正 确的是( ) A.臭氧的摩尔质量是 48 g B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为 23 C.20 g 氖气中含有 6.02 1023 个原子 D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023 解析 摩尔质量的单位是 g mol 1,A 错误;同温同压下,相同质量的
8、不同气体其体积之比等 于摩尔质量的反比,故氧气和臭氧体积比为 48 g mol 132 g mol132,B 错误;1.00 mol 臭氧中含有 24 mol 电子,即电子总数为 246.021023,故 D 错误。 答案 C 10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到 钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是 ( ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为 2NaCl2= 点燃 2N
9、aCl 解析 由题目信息可知,Na 和 Cl2发生反应生成 NaCl 固体,对应的现象是火焰为黄色,有白 烟(NaCl)生成,为防止空气污染,用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。 答案 C 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项符合题目要求) 11.同温同压下,同体积的甲、乙两种气体的质量比是 1714。若乙气体是一氧化碳,则甲气 体是( ) A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2 解析 同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,摩尔质量与质量成正比,同体积的甲、 乙两种气体物质的量相同, 甲与乙的摩尔质量之比为 1714, 则甲气体的摩尔质
10、量为 34 g mol 1,只有硫化氢符合。 答案 A 12.配制 250 mL 0.10 mol L 1 的 NaOH 溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是 ( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线 解析 B 项,如图乙所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH 的物质的 量浓度偏小;C 项,如图甲所示,情况与 B 项相反;A、D 两项易判断会偏小。 答案 C 13.标况下,H2O 的质量为 x g,含有 y 个氢原子,则阿
11、伏加德罗常数为( ) A.18y/x B.9y/x C.18y/x mol 1 D.9y/x mol 1 解析 x g H2O 的物质的量为 x g 18 g mol 1 x 18 mol,由 1 mol H2O 中含 2 mol H、x g H2O 中含有 y 个氢原子,则 x 18 mol2NAy,解得 NA 9y x mol 1,故选 D。 答案 D 14.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.1N A B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5NA C.11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NA D
12、.常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L 解析 含 0.1 mol BaCl2的溶液中含有 0.2 mol Cl ,A 项错误;质量与状况无关,由摩尔质量与 质量分析,B 项正确;C 项中没有注明是否为标准状况,故 C 项错误;同理 D 项错误。 答案 B 15.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中 B 为开关。如先打开 B,在 A 处通入干 燥的氯气,C 中红色布条颜色无变化;当关闭 B 时,C 处红色布条褪色。则 D 瓶中盛有的溶 液是( ) A.浓硫酸 B.饱和氯化钠溶液 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液 解析 红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成具有漂白作
13、用的次氯酸,氯气通过 D 瓶中的 液体后 C 处的红色布条能褪色,这说明 D 瓶中的液体既不能干燥氯气,又不能吸收氯气,反 而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中,浓硫酸能干燥氯气,浓氢氧化钠 溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应,氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小,但氯气 中混有少量水蒸气。 答案 B 16.同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较:密度比为 1611 密度 比为 1116 体积比为 1611 体积比为 1116 上述有关叙述中正确的是( ) A. B. C. D. 解析 同温同压下,等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体,物质的量(体积)之比与摩尔质量
14、成 反比: 1 64 mol 1 44 mol1116, 密度比等于摩尔质量之比: 64 g mol 144 g mol11611。 答案 B 17.下列说法正确的是( ) A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21 B.1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12 解析 根据同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比,A 项错误;等物质的量的气体质量比等 于摩尔质量比,C 项错误;标准状况下,等质量气体体积比等于物质的量之比,D 项错误;求 原子数之比, 先计算物质的量, 再乘以分子所含的原子数
15、, 1 g 甲烷中原子的物质的量1 g/(16 g mol 15),1 g 氧气中氧原子的物质的量1 g/(32 g mol12),比值为 51,B 项正确。 答案 B 18.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( ) A.装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置 C 中发生反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O D.装置 B 的现象是干燥布条褪色,湿润布条不褪色 解析 氯气没有漂白作用,次氯酸具有漂白作用,所以装置 B 中干燥布条不褪色,湿润布条 褪色。 答案 D 19.有两个试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液,下列操
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