第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末测评验收卷（含答案）

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1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 （时间：75 分钟 满分：100 分） 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A过氧化钠漂白剂 B次氯酸钠消毒剂 C纯碱治疗胃酸过多 D小苏打制作馒头和面包的膨松剂 答案 C 解析 A过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，能做漂白剂，故 A 正确；B.次氯酸根离子具 有强的氧化性，具有杀菌消毒、漂白作用，可作消毒剂，故 B 正确；C.抗酸药是一类治疗胃痛 的药物， 能中和胃里过多的盐酸， 缓解胃部不适， 纯碱为碳酸钠， 能和盐酸

2、反应， 但因碱性强， 对胃有损伤，通常用小苏打作抗酸药用于治疗胃酸过多，故 C 错误；D.制做馒头时碳酸氢钠 分解 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O.放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软， 故 D 正确。 2下列物质中，不能由 Cl2直接反应制得的是（ ） ACuCl2 BFeCl2 CCa（ClO）2 DNaCl 答案 B 解析 A铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故 A 不选；B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是氯化 亚铁，故 B 选；C.氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故 C 不选；D.钠在 氯气中燃烧生成氯化钠，故 D 不选。 3下列说法正确的是（ ） A22.4 L

3、 H2中一定含有 2 mol H B16 g O2所含 O 的物质的量为 2 mol C1 mol OH 含有的电子数为 6.021023 D20 、1.0105 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 答案 D 解析 A在标况下 22.4 L H2中一定含有 2 mol H，没有说明是否标准状况，无法计算，故 A 错误；B.16 g O2的物质的量为 16 g 32 g/mol0.5 mol，则 16 g O2 所含 O 的物质的量为 0.5 mol2 1 mol，故 B 错误；C.1 mol OH 含有的电子 10 mol，则电子数为 6.021024，故 C 错误；D. 同温

4、、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数，则 20 、1.0105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2含有相同的分子数，故 D 正确。 4下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A新制氯水 B氯化钠溶液 C漂白粉 D液氯 答案 A 解析 A新制氯水是混合物，含有氯离子、氯气分子、次氯酸根离子、氢离子等微粒，故 A 正确；B.氯化钠能电离出氯离子和钠离子，是由离子构成的，含有氯离子，不含氯分子，故 B 错误；C.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，含有氯离子，不含氯分子，故 C 错误；D.液氯 是氯气的液态形式，氯气由氯分子构成，不含氯离子，故 D 错误。 5下列有关钠、氯及其化合物的

5、说法错误的是（ ） A用淀粉- KI 溶液可检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 BNa2CO3可用于制作膨松剂 C钠在氯气中燃烧产生大量白烟 D将 Na 放入 CuSO4溶液中不会生成红色金属 答案 B 解析 ACl2具有氧化性，能与 KI 反应生成 I2，而 I2能使淀粉溶液呈蓝色，因此可用淀粉- KI 溶液检验HCl气体中是否混有Cl2， 故A正确； B.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳， 所以NaHCO3 用作膨松剂，碳酸钠不具有此性质，故 B 错误；C.Na 与 Cl2燃烧时反应生成 NaCl，实验现象 为产生大量白烟，故 C 正确；D.Na 属于活泼的金属单质，将 Na 放入 CuSO

6、4溶液中，Na 先与 H2O 反应生成 NaOH，NaOH 再与 CuSO4反应生成蓝色沉淀 Cu（OH）2，不会生成红色金属， 故 D 正确。 6下列说法正确的是（ ） ANaOH 的摩尔质量为 40 g B钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成 NaHCO3 C称取 25 g 胆矾溶于 1 L 水中，即可制得 0.1 mol L 1 的 CuSO4溶液 D“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气 答案 D 解析 A NaOH 的摩尔质量为 40 g/mol， 故 A 错误； B.钠露置在空气中会发生一系列的变化， 最终生成碳酸钠，故 B 错误；C.称取 25 g

7、胆矾含有硫酸铜物质的量为： 25 g 250 g/mol0.1 mol， 溶于 1 L 水中， 得到溶液体积大于 1 L， 所以得到硫酸铜溶液浓度小于 0.1 mol L 1， 故 C 错误； D.“84”消毒液含有次氯酸根离子，洁厕灵成分含有盐酸，二者发生反应生成有毒气体氯气，所 以不能混合使用，故 D 正确。 7同温同压下等质量的 SO2气体和 NO2气体，下列比较正确的是（ ） A密度之比为 3223 B物质的量之比为 2316 C氧原子数之比为 11 D体积之比为 11 答案 A 解析 A 同温同压下， SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比为64463223， 故 A 正确

8、；B.等质量的 SO2气体和 NO2气体的物质的量之比为 m 64 m 462332，故 B 错误； C.SO2与 NO2中的氧原子数相等， 结合 B 项分析， 二者的氧原子数等于气体的物质的量之比 2332，故 C 错误；D.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比2332，故 D 错误。 8浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ） ANa 和 Ca2混合前后的数目均不变 B混合前 CaCl2溶液中 c（Cl ）为 0.2 mol L1 C混合后溶液中 c（Cl ）为 0.3 mol L1 D混合前 NaCl、CaCl2溶液中 c（C

9、l ）之比为 12 答案 C 解析 A混合前后 NaCl、CaCl2的物质的量不变，则 Na 和 Ca2混合前后的数目均不变，故 A 正确；B.氯化钙完全电离，溶液中 c（Cl ）2c（CaCl 2）0.2 mol L 1，故 B 正确；C.假 设溶液为 V L，则混合后溶液中 c（Cl ）约是V L0.1 mol/LV L0.2 mol/L 2V L 0.15 mol L 1， 故 C 错误； D.NaCl 溶液中 c （Cl ） c （NaCl） 0.1 mol L1， CaCl 2溶液中 c （Cl ） 2c （CaCl 2） 0.2 mol L 1，则混合前 NaCl、CaCl 2溶液

10、中 c（Cl ）之比为 12，故 D 正确。 9下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ） 可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收 A B C D 答案 D 解析 氯气的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集，故正确；氯气与 NaOH 反 应，导致内压减小，则气球变大，证明 Cl2可与 NaOH 反应，故错误；氯气与水反应生成 HClO，具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故错误；氯气有毒，可与 NaOH 反应，可收集 尾气，故正确。 10将 26.4 g Na2O 与 Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水

11、溶液增重 24.8 g，则原 混合物中 Na2O 与 Na2O2的物质的量之比是（ ） A13 B31 C1331 D3113 答案 B 解析 将Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解发生的反应有Na2OH2O=2NaOH、 2Na2O22H2O=4NaOHO2。26.4 g Na2O2与 Na2O 的混合物投入足量的水中溶解，称 得水溶液增重 24.8 g，则减少的 1.6 g 为生成氧气的质量，其物质的量为 0.05 mol，根据反应 知，混合物中 Na2O2的物质的量为 0.1 mol，则 Na2O2的质量为 7.8 g；混合物中 Na2O 的质量 为 26.4 g7.8 g18

12、.6 g，则 Na2O 的物质的量为 0.3 mol，原混合物中 Na2O 与 Na2O2的物质的 量之比是 0.3 mol0.1 mol31，B 项正确。 11 （2020 天津一中高一月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，28 g N2和 CO 的混合气体所含分子数为 2NA B1.8 g NH 4中含有的电子数为 1.1NA C标准状况下，18 g H2O 含有的原子数为 3NA D1 L 1 mol/L 的盐酸中含有 NA个 HCl 分子 答案 C 解析 N2和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，故 28 g 混合气体的物质的量为 1 mol

13、，所含分子数 为 NA，A 项错误；1.8 g NH 4的物质的量为 0.1 mol，1 个 NH 4中含 10 个电子，故 0.1 mol NH 4 中含有的电子数为 NA，B 项错误；18 g H2O 的物质的量为 1 mol，1 个 H2O 分子中含有 3 个原 子，故 1 mol H2O 中含有的原子数为 3NA，C 项正确；HCl 溶于水后形成 H 和 Cl，溶液中无 HCl 分子，D 项错误。 12某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的 是（ ） A该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快 C实验中

14、 pH 试纸呈浅红色说明 HClO 为弱酸 D若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象 答案 B 解析 AHClO 具有漂白性，Cl2无漂白性，故 A 错误；B.由实验可知，滴加氯水的中间区域 变白色，而周围变成红色，可说明 H 的扩散速度比 HClO 分子快，故 B 正确；C.新制氯水中 含有 H ，实验中 pH 试纸呈浅红色说明有 H存在，并不能证明 HClO 为弱酸，故 C 错误；D. 久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，故 D 错误。 13在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提 出简便的鉴

15、别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ） A取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 B取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3 C取等量的溶液于两支试管中，滴加稀 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 D用如图所示装置，取等体积、等浓度的盐酸于两支试管中，逐滴加入足量等体积 两种无色溶液，产生气体体积大的是 NaHCO3 答案 A 解析 A Na2CO3、 NaHCO3均能与 Ba （OH）2溶液反应生成白色沉淀， 现象相同， 不能鉴别， 故 A 错误；B.逐滴加入稀盐酸，Na2CO3与 HCl

16、 反应生成 NaHCO3，NaHCO3与 HCl 生成二氧 化碳，所以逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3，能鉴别，故 B 正确；C.Na2CO3 与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaHCO3与 BaCl2溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故 C 正确； D.取等体积、 等浓度的盐酸于两支试管中， 逐滴加入足量等体积两种溶液， HCl 与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，NaHCO3与 HCl 生成二氧化碳，所以产生气体体积大的是 NaHCO3，故 D 正确。 14将氯气通入 NaOH 溶液中，充分反应后得到含 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，则 溶液中

17、 c（Cl ）c（ClO）c（ClO 3）可能为（ ） 211 632 1051 831 A. B. C. D. 答案 C 解析 根据电子转移守恒有：c（Cl ）c（ClO）5c（ClO 3） ，.2151，故错误； .6352，故错误；.10551，故正确；.8351，故正确。 15下列实验方案能够达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥 管 B 检验钠与 H2O 的反应产物 NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水 的培养皿中，加入稀盐酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸 D 检验新制氯水中含有 HClO 向新

18、制氯水中加入少量 CaCO3 答案 C 解析 A氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气，故 A 错 误；B.氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验 NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故 B 错误； C.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向 碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故 C 正确；D.新制氯水 中含有 H ，能与碳酸钙反应生成 CO 2，不能说明新制氯水中含有 HClO，故 D 错误。 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分） 16 （9 分）NSR（NOx储存还原）技术可有效降低柴油发动机

19、在空气过量条件下的 NOx排放。 NSR 工作原理如图所示。 （1）上述图中各化学式表示的物质，未涉及到的物质类别是 （填标号） 。 A非金属单质 B碱性氧化物 C碱 D盐 （2）0.3 mol NO2的质量是 g。 （3）标准状况下 L N2与 2 mol H2O 所含原子数相同。 （4） 现有Ba （NO3） 2溶液100 mL溶液， 所含Ba2 的物质的量为0.3 mol， 则c （NO 3） ； 从 100 mL 溶液中取出 25 mL，再加水稀释到溶液体积为 500 mL，则稀释后的 c（Ba2 ） 。 答案 （1）C （2）13.8 （3）67.2 （4）6 mol/L 015 m

20、ol/L 解析 （1）转化关系图中存在 O2、BaO、Ba（NO3）2等，O2是非金属单质、BaO 是碱性氧 化物，Ba（NO3）2是盐，所以图中各化学式表示的物质，未涉及到的物质类别是碱； （2）0.3 mol NO2的质量是 mnM0.3 mol46 g/mol13.8 g； （3）2 mol H2O 所含原子的物质的量为 2 mol36 mol，则 N2的物质的量为6 mol 2 3 mol，所以 N2的体积为 VnVm3 mol22.4 L/mol67.2 L； （4）c（NO 3）2c（Ba2 ）0.3 mol 0.1 L 26 mol/L，从 100 mL 溶液中取出 25 mL，

21、 Ba2 的物质的量为25 1000.3 mol0.075 mol， 则稀释后的 c （Ba 2） 0.075 mol 0.5 L 0.15 mol/L。 17 （9 分）生产生活中常用“84”消毒液杀菌消毒。化学课外小组用 Cl2和 NaOH 固体制取“84” 消毒液。请回答下列问题： （1）制取“84”消毒液的离子方程式为_。 （2）制取“84”消毒液需要 4.0 mol L 1 的 NaOH 溶液 100 mL，配制时称量 NaOH 固体的质量 为 ，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 （3）该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式

22、 _ _。 （4）“84”消毒液在空气中久置后，NaClO 会转化为 HClO，HClO 分解失效，化学课外小组同 学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现 现象，证明消毒液已失效。 答案 （1）Cl22OH =ClClOH 2O （2）16.0 g 100 mL 容量瓶 （3）NaClOHCl=HClONaCl （4）红色 解析 （1）氯气与烧碱溶液反应生成 NaCl 和 NaClO，反应的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClOH 2O； （2）mcVM4.0 mol/L0.1 L40 g/mol16.0 g；配制过程中使用的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶； （3）在“

23、84”消毒液中滴加几滴稀盐酸以增 强漂白性，原因生成次氯酸，故化学方程式为 NaClOHCl=HClONaCl； （4）HClO 分解 生成盐酸和氧气，故滴加紫色石蕊试液，出现红色现象，证明消毒液已失效。 18 （13 分）实验室欲配制浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液。 现实验室有以下仪器：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 500 mL 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶。根据以上提供的仪器，回答下列问题。 （1）分别用托盘天平称量 m（NaOH） g，m（Na2CO3） g，Na2CO3 可放在称量纸上称量，NaOH 需放在 中称量。 （2）加水

24、溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体 流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。 （3）洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线 12 cm 时，改用 （填仪器名称）向容量瓶 中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 （4）摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填标号） 。 A溶液中 Na2CO3的物质的量 B溶液中 NaOH 的浓度 C溶液中 OH 的数目 DCO2 3与 OH 的浓度之比 （5）取出 50 mL 配制的溶液，向其中加入 0.300 mol L 1 的盐酸，反应至无气体放出，则消耗

25、的盐酸的体积为 mL。 （6）取出上述配制的溶液 10 mL，加水稀释至 30 mL 时，稀释后 c（Na ） mol L 1。 答案 （1）2.0 5.3 烧杯 （2）偏低 （3）胶头滴管 （4）BD （5）50 （6）0.1 解析 （1） 提供仪器中容量瓶规格为 500 mL， 说明配制的溶液为 500 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液，用托盘天平称量的 m（NaOH）40 g/mol0.1 mol/L0.5 L2.0 g； m（Na2CO3）106 g/mol0.1 mol/L0.5 L5.3 g；Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH 易 潮解，

26、且与二氧化碳反应，需放在烧杯中称量； （2）转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到 容量瓶外壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度将偏低； （3）洗涤，定容：加蒸馏水 至离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； （4）A. 溶液中 Na2CO3的物质的量与溶液体积大小有关， 故 A 错误； B.溶液具有均一性， 溶液中 NaOH 的浓度不变，故 B 正确；C.溶液中 OH 的数目与溶液体积大小有关，故 C 错误；D.溶液具有 均一性， 则 CO2 3与 OH 的浓度不变， CO2 3与 OH 的浓度之比不变， 故 D 正确； （5） 取出 50mL 配制

27、的溶液，NaOH 和 Na2CO3的浓度均为 0.1 mol L 1，向其中加入 0.300 mol L1 的盐酸，反 应至无气体放出，NaOH 优先反应，然后 Na2CO3转化成 CO2，结合关系式 NaOHHCl、 Na2CO32HCl 可知， 消耗的 n （HCl） 0.1 mol/L0.05 L0.1 mol/L0.05 L20.015 mol， 消耗 0.300 mol L 1 的盐酸体积为： 0.015 mol 0.300 mol/L0.05 L50 mL； （6） 取出上述配制的溶液 10 mL， 加水稀释至 30 mL 时， 稀释过程中钠离子的物质的量不变， 则稀释后 c（Na

28、 ）0.1 mol/L0.01 L0.1 mol/L20.01 L 0.03 L 01 mol/L。 19 （11 分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）写出装置中反应的化学方程式_ _。 操作的名称是 。 （2）写出装置中发生反应的化学方程式_ _。 （3）该流程中可循环利用的物质是 （填化学式） 。 （ 4 ） 用 该 纯 碱 配 制 的 溶 液 中 可 能 含 有Cl ， 请 设 计 实 验 检 验 含 有Cl ： _ _。 答案 （1）

29、NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 过滤 （2）2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O （3）CO2 （4）取少量溶液加入试管，滴加足量的稀 HNO3至无气泡，再加 AgNO3溶液，如果出现白色 沉淀，说明含有 Cl 。 解析 （1）装置中是 NaCl、CO2、NH3、H2O 发生反应生成 NaHCO3和 NH4Cl，反应的 化学方程式为 NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl；操作为分离沉淀和溶液， 采用过滤方法，所以该操作名称是过滤； （2）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化 碳和水，反应方程式为 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O； （3）

30、装置中得到二氧化碳， 装置中需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是 CO2； （4）Cl 的检验常用试剂 为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加 入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有 Cl 。 20 （13 分）某同学通过查阅资料得知，常温下 KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和 小组其他同学利用如图装置在实验室制取 Cl2并探究其有关性质： （1）装置 A 中存在一处错误，改正这处错误：_ _。 （2）配平装置 A 中发生反应的化学方程式： KClO3 HCl（浓）= KCl Cl2 H2O。 （3）为除去氯气中的氯化氢，需

31、要在装置 A、B 之间添加装置 E，其中加入 （填试 剂名称） ，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置 E，其中加入浓硫酸，在整套装置中 的添加位置为 （填序号） 。 aA、B 之间 BB、C 之间 cC、D 之间 DD 之后 （4）将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以 （填化学式）为有效成分的漂白粉，发 生反应的化学方程式为_ _。 （5）有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是 _。 答案 （1）改长颈漏斗为分液漏斗 （2）1 6 1 3 3 （3）饱和食盐水 b （4）Ca（ClO）2 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O （5）在

32、装置 D 后面连接一个盛有 NaOH 溶液的烧杯 解析 （1）浓盐酸应用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，且防止生成气体从分液漏斗 逸出； （2）A 中为 KClO3与浓 HCl 反应生成 KCl、Cl2和 H2O，变价元素为氯元素，KClO3中 Cl 元素由5 价降为 Cl2中的 0 价，做氧化剂被还原，HCl 中 Cl 元素由1 价升为 Cl2中的 0 价，做还原剂被氧化，由电子及原子守恒可知反应的化学方程式为 KClO36HCl（浓）=KCl 3Cl23H2O； （3）除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；为了探究使有色布条褪色的是氯气 还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置 E，其中加入浓硫酸，目的是吸收氯 气中的水蒸气，放在干燥的有色布条之前，故装置 E 在整套装置中的添加位置为 B、C 之间； （4）将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl22Ca（OH） 2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2； （5）氯气为有毒气体，不 能直接排放至空气中，为防止其污染空气，在装置 D 后增加一个盛装碱液的装置，吸收多余 的氯气。