第一章 物质及其变化 阶段质量评估（含答案）

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1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 (时间：90 分钟 分值：100 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg L 1)Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是( ) A该矿泉水不能导电 B该矿泉水能导电 C该矿泉水是电解质 D该矿泉水是非电解质 2下列物质不能作还原剂的是( ) AFe3 BH2S CSO2 DNH3 3下列分类标准不正确的是( ) A化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电

2、子的转移) B分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 4有四瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl 溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是( ) A B C D 5下列叙述中，不正确的是( ) ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 BHCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C蓝矾(CuSO4 5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D通

3、过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 NaOH 6下列离子方程式中书写正确的是( ) A铁和稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe33H 2 B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H =Ca2CO 2H2O C铜和硝酸银溶液反应：CuAg =Cu2Ag D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2 2OH=Mg(OH) 2 7下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) CO2 32H =CO 2H2O Ba 22OH2HSO2 4=BaSO42H2O Ag Cl=AgCl FeCu2 =Fe2Cu A B C D没有 8工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法

4、中错误的是( ) A反应中 SnO2被还原 Ba 的值为 3 C反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D每生成 1 个 CO2分子转移电子 8 个 9符合如下实验过程和现象的试剂组是( ) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 10依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( ) A此反应不可能是复分解反应 B若金属 1 是锌，则金属 2 可能是铁 C还原性：金属 1金属 2 D不能确定该反应是否是氧化还原反应 11下列离子能大量共存的是( )

5、 A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na 、K、SO2 4、CO 2 3 B无色透明的溶液中：Cu2 、K、SO2 4、NO 3 C含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2 、NH 4、SO 2 4、Cl D使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na 、K、CO2 3、NO 3 12已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H 10Z2XO 4=2X 25Z 28H2O 2A2 B 2=2A 32B 2B Z 2=B22Z 由此推断下列说法错误的是( ) A反应 Z22A2 =2A32Z可以进行 BZ 元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C氧化性由强到弱的顺序是 XO 4、Z2、B2、A 3 D还原性由

6、强到弱的顺序是 Z 、B、A2、X2 13在一定条件下，ROn 3和 F2可发生如下反应：RO n 3F22OH =RO 42F H 2O，从而可知在 RO n 3 中，元素 R 的化合价是( ) A4 价 B5 价 C6 价 D7 价 14ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒，我国 最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是( ) A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 Cl22NaClO2=2ClO22NaCl C反应中 Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D生成 2 个 ClO

7、2时转移的电子数为 6 个 15下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) AHCl 溶液Na2CO3溶液 HCl 溶液NaHCO3溶液 BNaOH 溶液HCl 溶液 Ba(OH)2溶液H2SO4溶液 CBaCl2溶液H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液 DCaCO3HCl 溶液 Na2CO3溶液H2SO4溶液 16把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 Mn2 H 图 1 MnO 4 IO 4 IO 3 H2O 图 2 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( ) AIO 4作氧化剂，具有氧化性 B氧化性：MnO 4I

8、O 4 C氧化剂和还原剂的微粒个数之比为 52 D若有 2 个 Mn2 参加反应，则转移 10 个电子 二、非选择题(本题包括 6 大题，共计 52 分) 17(5 分)中央电视台每周质量报告曾经曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售 给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。用工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对 人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是3 价，则其中铁元素是_价。CrO 2是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)2 属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和 K2SO4

9、溶液共同具备的性质是_(填字母)。 a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均有丁达尔效应 c分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有 10 mL 明胶的水溶液 与 5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 SO2 4能够 透过半透膜：_。 18(9 分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于 水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入 CO2前， 灯泡_(填“亮”或“不亮”)， 因为_ _ (用电离方程式

10、表示)。 (2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度_，该过程发生反应的离子反应方程式为 _。 (3)继续通入过量的 CO2，灯泡的亮度_，该过程发生反应的离子反应方程式为 _。 (4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x 轴 表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。 19(8 分)A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag、Na、Cu2中的一种，阴离子 分别是 NO 3、SO 2 4、Cl 、CO2 3中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色；

11、 向的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀生成，D 的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据实验现象回答下列问题。 (1)写出 A、C 的化学式：A_，C_。 (2) 写 出 盐 酸 与D反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _。 (3)写出 C 与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _ _。 20(10 分)现有KMnO4；H2；O2；Cl2；CO；Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类， 若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则： (1)甲中有_；乙中有_。(填序号) (2)由 Fe Fe3O4，Fe2O3 Fe 可知，欲实现反应过程应从_(填“甲”或“乙”，下同

12、)中找物 质，欲实现反应过程应从_中找物质。 (3)请将 4 种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用 双线桥法标出电子转移的方向和数目。_=_。 21(10 分)(1)某溶液有 Cl 、CO2 3、SO 2 4，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计： 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 CO2 3 稀硝酸 SO2 4 产生白色沉淀 Cl 产生白色沉淀 (2)向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式：_。 下列三种情况下，离子方程式与相同的是_。 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH

13、)2溶液至显中性 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 D向 BaCl2溶液中加入稀硫酸 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用图中的 _曲线表示(填序号)。 22(10 分)(1)按如图所示操作，充分反应后： 中发生反应的离子方程式为_ _； 中铜丝上观察到的现象是_ _； 结合、实验现象可知 Fe2 、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_ _。 (2) 工 业 上 可 用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存 在 下 制 得 ClO

14、2， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _，其氧化剂与还原剂的微粒个数之比为_。 (3)将少量 Cl2通入 FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl，这个事实说明具有还 原性的粒子还原性强弱为_。 【参考答案】 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1答案：B 解析：从题干可知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C、D 项错误；该矿泉水中存 在矿物质离子，因此可以导电，A 项错误。 2答案：A 解析：Fe3 铁元素处于最高价态，只能得电子，只能做氧化剂。 3答案：B 解析：分

15、散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小。 4答案：D 解析：此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，以已确定的溶液做试剂，再去进 一步鉴别其他物质。由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用 CuSO4溶液做试剂，分别加到 其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液；然后再用 BaCl2溶液做试 剂，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl 溶液，故其检出顺序为或。 5答案：B 解析：A 中 CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于 碳酸盐；B 中纯碱属于盐类；C 中蓝

16、矾是含结晶水的化合物，干冰是固态 CO2，二者都属于化合物；D 中， Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，可一步转化生成 NaOH。 6答案：B 解析：A 项，Fe 与稀 H2SO4不能生成 Fe3 ；C 项，应为 Cu2Ag=Cu22Ag；D 项，除生成 Mg(OH) 2 沉淀外，还有 BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为 Mg2 SO2 4Ba 22OH=Mg(OH) 2BaSO4。 7答案：D 解析：代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；代表 Ba(OH)2与 H2SO4的反应，还能代表 Ba(OH)2与过量 NaHSO4的反应；代表硝酸银与氯化物的反应；代表金属铁与可溶性铜盐的

17、反应。 8答案：B 解析：由原子守恒知 a2，M 应为 CO。 9答案：B 解析：甲为 NaNO3不能产生白色沉淀，C 项错误；A 项溶液中加入 K2SO4溶液，不会产生沉淀；D 项加入 CaCl2溶液时，不会产生沉淀。 10答案：D 解析：反应物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反应，复分解反应中反应物和生成物必须是化合 物，故 A 项正确；金属活动性：锌铁，故 B 项正确；C 项，金属 1 是还原剂，金属 2 是还原产物，故还 原性：金属 1金属 2，C 项正确；由图示可知该反应是置换反应，则一定是氧化还原反应，D 项不正确。 11答案：A 解析：使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有

18、大量 OH ，组内离子之间不反应也没有与 OH反应的离 子，A 项中离子能大量共存；B 项中，Cu2 使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C 项中，SO2 4与 Ba 2 反应生成 BaSO4沉淀；D 项中溶液显酸性，含有大量 H ，H与 CO2 3反应生成气体，故 B 项、C 项、D 项 中离子均不能大量共存。 12答案：D 解析： 由题中信息知氧化性的强弱顺序为 XO 4Z2B2A 3， 所以 A、 C 正确； 在反应中 Z 元素被氧化， 在反应中 Z 元素被还原，所以 B 项正确；还原性为 A2 BZX2，D 项错。 13答案：B 解析：此反应是离子反应也是氧化还原反应，反应中遵循质量

19、守恒、电荷守恒和得失电子守恒。方法 1：根 据电荷守恒有 n1 211 2，n1。设元素 R 在 RO 3中的化合价为 x，则 x2 31，x5 价。方 法 2：设元素 R 在 ROn 3中的化合价为 x。根据得失电子守恒有(7x) 10(1) 2，所以 x5 价。 14答案：B 解析：由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和 NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反 应， 故 A 项错误； 由三种小球表示的原子及微观过程可知， 反应物为氯气和 NaClO2， 生成物为 ClO2和 NaCl， 则反应为 Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，故 B 项正确；反应 Cl22Na

20、ClO2=2ClO22NaCl 中，Cl2中 Cl 元素的化合价降低，则 Cl2为氧化剂，NaClO2中 Cl 元素的化合价升高，则 NaClO2为还原剂，故 C 项错 误； NaClO2中Cl元素的化合价由3升高到4， 则生成2 mol ClO2时转移的电子数为2 mol (43)2 mol， 故 D 项错误。 15答案：C 解析：A 项，第 1 组反应为 2H CO2 3=CO2H2O，第 2 组反应为 H HCO 3=CO2H2O，两者不 同；B 项，第 1 组反应为 H OH=H 2O，第 2 组反应为 Ba 22OH2HSO2 4=BaSO42H2O， 两者不同；C 项，两组反应均为

21、 Ba2 SO2 4=BaSO4；D 项，第 1 组反应为 CaCO32H =Ca2CO 2 H2O，第 2 组反应为 CO2 32H =CO 2H2O，两者不同。 16答案：B 解析：由图可知锰离子是反应物，则反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的 离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以 IO 4是反应物，IO 3是生成物，根据元素守恒 知， 水是反应物， 根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为： 2Mn2 5IO 43H2O=2MnO 45IO 36H ，由此可判断。AIO 4中的碘元素在反应中化合价降低，得电 子

22、，作氧化剂，具有氧化性，故 A 正确；B根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是 IO 4，氧化产物是 MnO 4， 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 则氧化性强弱顺序是： IO 4MnO 4， 故 B 错误； C 根 据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的个数之比为 52，故 C 正确；D根据反应方程式可 知，有 2 个 Mn2 参加反应时，转移的电子数是：2 (72)10，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 6 大题，共计 52 分) 17答案：(1)2 盐 (2)c (3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2或 Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有 白色沉淀产生

23、 解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)明胶水溶液属于胶体，也比较稳定，溶液很稳 定，密封放置不会产生沉淀，a 错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 错误。胶体的分散质和溶液中的 溶质都能透过滤纸，c 正确。(3)检验 SO2 4可用可溶性钡盐。 18答案：(1)亮 Ca(OH)2Ca2 2OH (2)先变暗后熄灭 CO 2Ca 22OH=CaCO 3H2O (3)熄 灭后又逐渐变亮 CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3 (4)D 解析：(1)灯泡亮，因为 Ca(OH)2是电解质溶于水发生电离形成了自由移动的离子。(2)灯泡先变暗后熄灭， 因为发生了离子反应 C

24、O2Ca2 2OH=CaCO 3H2O，随着 CO2的通入溶液中自由移动的离子逐渐减 少，正好反应时溶液中自由移动的的离子浓度几乎为零。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮，是因为随着 CO2的通 入，CaCO3逐渐转化为 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离，溶液中自由移动的离子浓度增大，即发生离子反 应 CaCO3CO2H2O=Ca2 2HCO 3。(4)由以上分析，可知 D 项能比较准确地反映出溶液的导电能力和 通入 CO2气体量的关系。 19答案：(1)BaCl2 CuSO4 (2)CO2 32H =H 2OCO2 (3)Cu2 SO2 4Ba 22OH=BaSO 4Cu(OH)2 解

25、析：Ag 与 SO2 4、Cl 、CO2 3不能大量共存，故其中的一种盐为 AgNO3，Ba 2与 SO2 4、CO 2 3不能大量共 存，故第二种盐为 BaCl2，Cu2 与 CO2 3不能大量共存，故第三种盐为 CuSO4，则最后一种盐为 Na2CO3。由 知，C 中含有 Cu2 ，故 C 是 CuSO 4；由知，B 为 AgNO3，D 是 Na2CO3。故 A 是 BaCl2。 20答案：(1) (2)甲 乙 解析：(2)FeFe3O4需加入氧化剂；Fe2O3Fe 需加入还原剂。 21答案：(1)无色气泡 CO2 32H =CO 2H2O 硝酸钡溶液 Ba2 SO2 4=BaSO4 硝酸

26、银溶液 Ag Cl=AgCl (2)Ba22OHSO2 4 2H =BaSO 42H2O A C 解析：(2)反应生成硫酸钡和水，该离子反应为 Ba2 2OHSO2 42H = BaSO 42H2O。A 离子 反应为 Ba2 2OHSO2 42H =BaSO 42H2O; B 离子反应为 Ba 2OHSO2 4H =BaSO 4 H2O。C 离子反应为 Ba2 OHSO2 4H = BaSO 4H2O。D 离子反应为 Ba 2SO2 4=BaSO4。 加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为 0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有 C 符合。 22答案：(1)FeCu2 =Fe2Cu 红色

27、铜丝上有银白色金属附着Ag Cu2Fe2 (2)2ClO 3SO 2 32H =SO2 42ClO2H2O 21 (3)Fe2 BrCl 解析：(1)铁与 CuSO4溶液发生反应：FeCu2 =Fe2Cu，氧化性 Cu2Fe2，Cu 与 AgNO 3溶液发生 反应 Cu2Ag =Cu22Ag，Ag 附着在 Cu 的表面，氧化性 Cu2Ag，故氧化性 AgCu2Fe2。(2) 工业上用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2的反应中，氯元素的化合价从5 降低到4，得到 1 个电子，氯酸钾是氧化剂。S 元素的化合价从4 升高到6，失去 2 个电子，亚硫酸钠是还原剂，根据电 子得失守恒，则可写出其反应的离子方程式 2ClO 3SO 2 32H =SO2 42ClO2H2O，其氧化剂与还原 剂的微粒个数之比为 21。(3)Fe2 、Br均具有还原性，当通入少量 Cl 2时，只有 Fe 2被氧化，说明还原性 Fe2 BrCl。