第一章 物质及其变化 单元综合试卷(含答案)
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1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有一个选项符合题意。) 1朱自清在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的, 高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 ( ) A空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1100 nm B空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C雾是一种胶体,胶粒带相同电荷 D发生丁达尔效应 解析 此现象是胶体的丁达尔效应,本质原因是胶粒直径大小约为 1100 nm。 答案 A 2下列逻辑关系图示中正确的是( ) 解析 气溶
2、胶属于胶体,A 错;离子反应与氧化还原反应是交叉关系,B 错;钠盐、钾盐分别 与碳酸盐是交叉关系,C 错。 答案 D 3下列说法中正确的是( ) A含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B水溶液中能电离出 H 的化合物一定是酸 C盐中一定含有金属元素 D含有氧元素的化合物一定是氧化物 解析 酸式盐(如 NaHSO4)在水溶液中也能电离出 H ;铵盐(如 NH 4Cl)一般不含金属元素;含 氧酸盐、碱等化合物均含氧元素,只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。 答案 A 4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( ) A氧化还原反应的实质是电子的转移 B含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C一定存在
3、元素化合价的变化 D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 答案 B 5下列离子能大量共存的是( ) A使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na 、K、SO2 4、CO2 3 B无色透明的溶液中:Cu2 、K、SO2 4、NO 3 C含有大量 Ba2 的溶液中:Mg2、NH 4、SO2 4、Cl D使石蕊溶液呈红色的溶液中:Na 、K、CO2 3、NO 3 解析 无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性,OH 与 Na、K、SO2 4、CO2 3能共存;B 项中 Cu2 呈蓝色;C 项中 Ba2 与 SO2 4生成沉淀;D 项中 H 与 CO2 3生成 CO2和 H2O。 答案 A 6在酸性条件下,可发生如下反应
4、:ClO 32M3 4H 2O=M2On 7Cl 8H,M 2On 7中 M 的化合价是( ) A4 B5 C6 D7 解析 根据电荷守恒可知 n2,故 M2O2 7中 M 的化合价为6 价。 答案 C 7下列反应的离子方程式正确的是( ) A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙: Ca2 CO2 32H =Ca2H 2OCO2 B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁: Mg(OH)22H =Mg22H 2O C用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸: 2H CO2 3=H2OCO2 D用 H2SO4中和碱性废水: H2SO42OH =2H 2OSO2 4 解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:CaCO32H =Ca2H 2OCO
5、2,故 A 错误;用稀盐 酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)22H =Mg22H 2O,故 B 正确;用碳酸氢钠作为抗酸药 中和胃酸: H HCO 3=H2OCO2, 故 C 错误; 用 H2SO4中和碱性废水: H OH=H 2O, 故 D 错误。 答案 B 8下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( ) AH2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与 Na2CO3溶液 BCH3COOH 溶液与 KOH 溶液;HCl 溶液与 NaOH 溶液 CBaCl2溶液与 Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 DH2SO4溶液与 NaOH 溶
6、液;H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液 解析 A 项,两反应的离子方程式均可表示为 2H CO2 3=CO2H2O,符合题意;B 项, 两反应的离子方程式分别为 CH3COOHOH =CH 3COO H 2O、H OH=H 2O,不符合 题意; C 项, 两反应的离子方程式分别为 SO2 4Ba2 =BaSO 4、 Ba2 2NH 42OH SO2 4 =BaSO42NH3 H2O, 不符合题意; D 项, 两反应的离子方程式分别为 H OH=H 2O, 2OH 2HSO2 4Ba2 =BaSO 42H2O,不符合题意。 答案 A 9单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,
7、使长期储存的葡萄酒能 够保持最佳状态,所以以下判断正确的是( ) A单宁作还原剂 B单宁作氧化剂 C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低 解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因 此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选 A。 答案 A 10某溶液中大量存在以下五种离子:NO 3、SO2 4、Fe3 、H、M,它们的微粒数比为 n(NO 3)n(SO2 4)n(Fe3 )n(H)n(M)23131,则 M 可能为(HNO 3具有强氧化 性)( ) AMg2 BNa CCO2 3 DBa2 答案 A 11某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行
8、实验探究。下列说法中正确的是( ) A闭合开关 K,电流表指针发生偏转,证明 HCl 溶液是电解质 B闭合开关 K,向烧杯中加入 NaCl 固体,由于 HCl 与 NaCl 不反应,故电流表指针不发生变 化 C闭合开关 K,向溶液中加入 CaCO3固体,电流表示数不变 D选取相同质量分数的硫酸替换 HCl 溶液,电流表的示数相同 解析 开关闭合后,电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,HCl 发生了电离,HCl 是电解质,但 HCl 溶液为混合物,不是电解质,A 错误;向 HCl 溶液中加入 NaCl 固体,溶液 中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流表示数增大,B 错误;向 HC
9、l 溶液中加入 CaCO3固体,由于 2H CaCO 3=Ca2 CO 2H2O,溶液中自由移动的离子浓度减小,但 离子所带电荷数增大,导电性不变,电流表示数不变,C 正确;盐酸和硫酸质量分数相同时溶 液中离子浓度不同,导电能力不同,电流表示数不同,D 错误。 答案 C 12工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C=2SnaMCO2,则下列说法中错 误的是( ) A反应中 SnO2被还原 Ba 的值为 3 C反应后元素化合价升高的物质有两种 D每生成 1 个 CO2转移电子 8 个 解析 由原子守恒知 a2,M 应为 CO。 答案 B 13符合如下实验过程和现象的试剂组是( ) 选项 甲
10、 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 答案 B 14某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2、O2和该金属的氧化物。已知生成的 NO2和 O2的分子 个数比为 41,则在分解过程中该金属元素的化合价( ) A无法确定 B升高 C不变 D降低 解析 由题给信息可知,氮元素的化合价由5 降低到4,氧元素的化合价由2 升高到 0, 设生成的 NO2和 O2的分子个数分别为 4、1,则氮原子得到的电子数为 4,氧原子失去的电子 数为 120(2)4,二者得失电子的数目相等,故金属
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