第四章 物质结构 元素周期律 学考真题感悟试卷（含答案）

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1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 学考真题感悟学考真题感悟 一、核素符号 1(2019 山东学业考试)下列说法正确的是( ) A14C 和 14N 互为同位素 BAl3 的结构示意图为 C.185 72Hf 的中子数为 185 D硫化钠的电子式为 答案 B 解析 A 14C 和14N 的质子数不同， 二者为不同元素的核素， 不属于同位素， 故 A 错误； B.Al3 的最外层满足 8 电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故 B 正确；C. 185 72Hf 的质量数 为 185、质子数为 72，其中子数18572113，故 C 错误；D.硫化钠为离子化合物，钠离子 直接用离

2、子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为 ，故 D 错误。 2(2019 福建学业考试)18 8O 常用作“示踪原子”。下列关于188O 的说法不正确的是( ) A质子数是 8 B中子数是 10 C质量数是 18 D电子数是 26 答案 D 解析 18 8O 中质量数为 18，质子数为 8，中子数质量数质子数18810，电子数质 子数8，故 D 错误。 3(2019 广东学业考试)核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量 数为奇数的原子核能产生 NMR 信号。下列原子的原子核能产生 NMR 信号的是( ) A.11H B.14 7N C.32 1

3、6S D.12 6C 答案 A 解析 质量数为奇数的原子核能产生 NMR 信号，原子的原子核能产生 NMR 信号，说明该原 子质量数为奇数，元素原子左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，11H 质量数是 1， 为奇数，可产生 NMR 信号，14 7N、3216S、12 6C 质量数分别是 14、32、12，都是偶数，不能产生 NMR 信号。 4(2018 海南学业考试)追踪植物中放射性32 15P 发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，3215P 的质量数是( ) A15 B17 C32 D47 答案 C 解析 32 15P 中左上角数字为质量数，所以质量数为 32，故 C 正确。 5(

4、2018 山东学业考试)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( ) A16O 和 18O 互为同位素 B16O 和 18O 的核外电子排布不同 C16O2 和 18O2 互为同素异形体 D16O2 和 18O2 的化学性质不同 答案 A 解析 A16O 与 18O 是氧元素的两种核素，两者互为同位素，故 A 正确；B.16O 与18O 互为同 位素，其核外电子排布相同，故 B 错误；C.16O 与 18O 是氧元素的两种核素，不是单质，不属 于同素异形体，故 C 错误；D.互为同位素的原子具有相同的化学性质，故 D 错误。 二、原子核外电子排布 6(2019 广东学业考试)

5、下列元素中，原子的核外最外层电子数与电子层数不相等的是( ) A氢 B铍 C铝 D镁 答案 D 解析 AH 的最外层电子数为 1、电子层数为 1；B.Be 的最外层电子数为 2、电子层数为 2； C.Al 的最外层电子数为 3、电子层数为 3；D.Mg 的最外层电子数为 2、电子层数为 3。 7(2019 广东学业考试)原子是宇宙的基本结构单元之一。氯原子结构示意图为( ) 答案 A 解析 氯元素原子的核电荷数17，核外有三个电子层，最外层 7 个电子，原子结构示意图为 。 8(2018 海南学业考试)如图是第A 族某元素的原子结构示意图，图中 x 的数值是( ) A2 B3 C4 D5 答案

6、 C 解析 第A 族某元素的原子结构示意图，结合核电荷数核外电子数得到，x4。 9(2019 广东学业考试)硫的原子结构示意图为( ) 答案 A 解析 S 为 16 号元素，S 原子核外有 3 个电子层，在 K、L、M 电子层上电子数分别是 2、8、 6，核内有 16 个质子，质子带正电荷，所以硫的原子结构示意图为：。 三、元素周期律 10 (2019 广东学业考试)元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结出来的重要规律。 下列元素中金属性最强的是( ) AMg BP CAl DCl 答案 A 解析 Mg、Al 是金属，P、Cl 是非金属，金属具有金属性，非金属具有非金属性。Mg、Al

7、位于第三周期， Mg 为 12 号元素、 Al 为 13 号元素， 同一周期元素从左到右， 金属性逐渐减弱， 所以 Mg 的金属性强于 Al。 11(2019 广东学业考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是( ) ANa BS CCl DSi 答案 C 解析 Na、S、Cl、Si 是同一周期的元素，原子核外电子层数相同，原子序数越大，原子半径 越小。由于原子序数为 NaSiSCl，所以原子半径最小的是 Cl。 12(2020 山东学业考试)下列根据元素周期律得出的结论正确的是( ) ANaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3的碱性依次增强 BHCl、HBr、HI 的稳定性依次

8、增强 CNa 、Mg2、Al3的半径依次增大 DP、S、Cl 的最高化合价依次升高 答案 D 解析 A 金属性 NaMgAl， 则 NaOH、 Mg (OH)2、 Al (OH) 3 的碱性依次减弱， 故 A 错误； B.非金属性 ClBrI，则 HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，故 B 错误；C.Na 、Mg2、Al3 都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则 Na、Mg2、Al3半径依次减小，故 C 错误；D.P、S、Cl 位于第三周期，原子序数逐渐增大，则其最高化合价依次升高，故 D 正确。 13(2019 山东学业考试)根据元素周期律，下列推断错误的是( ) A原子半径

9、：CN B还原性：MgAl C热稳定性：HFHCl D碱性：NaOHKOH 答案 C 解析 A同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：CN，故 A 正确；B.同周期从 左向右金属性逐渐减弱，则还原性：MgAl，故 B 正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳 定，则热稳定性：HFHCl，故 C 错误；D.金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性为 NaOH KOH，故 D 正确。 四、离子键与共价键 14(2019 山东学业考试)下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ) AK2SO4 BNaCl CCH3CH2OH DNH3 H2O 答案 A 解析 A硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键、

10、SO 原子之间存在共价键，为离 子化合物， A 对； B.氯化钠中只存在离子键， 为离子化合物， B 错； C.乙醇分子中 CC、 CO、 CH、OH 原子之间只存在共价键，为共价化合物，C 错；D.一水合氨分子中 NH、OH 原子之间只存在共价键，为共价化合物，D 错。 15(2019 广东学业考试)下列物质中只含有离子键的是( ) ACO2 BKCl CNaOH DCH4 答案 B 解析 ACO2是共价化合物，只含有共价键，故 A 不选；B.KCl 是离子化合物，只含有离子 键， 故 B 选； C.NaOH 是离子化合物， 含有离子键、 共价键， 故 C 不选； D.CH4是共价化合物，

11、只含有共价键，故 D 不选。 16(2018 山东学业考试)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) ANH4Cl BCaCl2 CK2S DHNO3 答案 A 解析 A氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中 NH 之间存在共价键， 故 A 正确；B.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故 B 错误；C.硫化钾中硫离子和 钾离子之间存在离子键，故 C 错误；D.硝酸分子中 NO、OH 原子之间只存在共价键，故 D 错误。 17(2019 河北学业考试)下列物质所含化学键为离子键的是( ) AMgCl2 BCO2 CH2 DCl2 答案 A 解析 MgCl2属于离子化合物，含

12、有离子键；CO2是共价化合物，含有共价键；H2、Cl2是非 金属元素形成的共价单质，含有共价键。 五、元素周期表 18(2020 浙江学业考试)四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。其中 M 原子的核外电子数是 X 原子最外层电子数的 4 倍。下列说法正确的是( ) A原子半径(r)：r(X)r(Y)r(Z) BY 与 M 能形成原子个数比为 31 的化合物 CX、M 的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3H2MO4 DX 的单质可将 Z 的最高价氧化物还原为 Z 的单质，所以非金属性 ZX 答案 B 解析 分析可知，X 为 C、Y 为 O、Z 为 Si、M 为 S

13、。A.电子层数越多、原子半径越大，同周 期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径 r(Y)r(X)r(Z)，故 A 错误；B.Y 与 M 能形成原 子个数比为 31 的化合物，为 SO3，故 B 正确；C.非金属性 S 大于 C，则 X、M 的最高价氧 化物对应水化物的酸性：H2XO3H2MO4，故 C 错误；D.X 的单质可将 Z 的最高价氧化物还原 为 Z 的单质，为高温下非自发进行的氧化还原反应，而非金属性 XZ，故 D 错误。 19(2019 浙江学业考试)四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下 列说法正确的是( ) A原子半径(r)：r(X)r(Z) B元

14、素的非金属性：YM CY 元素的最高化合价为7 价 DZ 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 B 解析 根据题图可知：X、Y、Z、M 分别为 C、F、Si、S 元素。 A同主族元素原子半径从上往下依次增大，则原子半径(r)：r(X)r(Z)，故 A 错误；B.元素 周期表右上角非金属性越强，则非金属性 FS，故 B 正确；C.F 元素非金属性最强，没有最 高正价，故 C 错误；D.Si 最高价氧化物对应的水化物为 H2SiO3，H2SiO3是弱酸，故 D 错误。 20 (2019 广东学业考试)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素 周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确

15、的是( ) A原子半径：丙甲 B原子核外电子层数：戊丁 C原子核外最外层电子数：丙戊丁 D元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊丁 答案 C 解析 A同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙甲，故 A 错误；B.同周期电 子层数相同， 则原子核外电子层数： 戊丁， 故 B 错误； C.同周期从左向右最外层电子数增大， 原子核外最外层电子数：丙戊丁，故 C 正确；D.同周期从左向右非金属性逐渐增强，则 元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊丁，故 D 错误。 六、元素推断 21(2019 广东学业考试)联合国大会将 2019 年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素 周期律的重要性。如表列出

16、了 aj 10 种元素在周期表中的位置： 周期 A A A A A A A 0 1 a 2 b e d 3 c f g h i j (1)因在元素 b 的电池材料领域做出了杰出贡献，97 岁的古迪纳夫荣获 2019 年诺贝尔化学奖， b 原子结构示意图为_。 (2)aj 10 种元素中，最外层电子数比 K 层电子数多的元素有_种(填数字)；金属性最 强的元素为_(写元素符号)。 (3) 元 素 g 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 (4)h、i、j 三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_(写化学式)。 答

17、案 (1) (2)6 Na (3)Al(OH)3OH =AlO 22H2O (4)HCl 解析 (1)b 为 Li，原子序数为 3，其原子结构示意图为；(2)K 层电子数为 2，原子的最 外层电子数族序数，则族序数大于 2 的元素有 edghij，共 6 种；同一周期从左向右金属性逐 渐减弱，同一主族从上到下金属性逐渐增强，则左下角的 Na 原子的金属性最强；(3)元素 g 的 最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3 OH =AlO 22H2O；(4)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同一周期从左向右非 金属性逐渐减弱

18、，则 h、i、j 三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是 HCl。 22(2019 山东学业考试)短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如图所示。 A B C D E A 原子的最外层电子比内层电子多 3 个。回答下列问题： (1)A 在元素周期表中的位置为_； 其单质的电子式为_。 (2)B、C 的最简单氢化物中，稳定性较强的是_ (填化学式)；C 的最高价含氧酸是_。 答案 (1)第二周期A 族 NN (2)H2O H3PO4 解析 分析可知，A 为 N、B 为 O、C 为 P、D 为 S、E 为 Cl。(1)A 在元素周期表中的位置为 第二周期 VA 族；其单质的电子

19、式为NN；(2)非金属性 O 大于 P，B、C 的最简单氢化物 中，稳定性较强的是 H2O；C 的最高价含氧酸是 H3PO4。 23(2018 山东学业考试)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 为原子 半径最小的元素，B 与 D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，灼烧含 C 的物质时火焰 的颜色为黄色。回答下列问题： (1)A、E 组成的化合物的电子式为_。 (2)B 在元素周期表中的位置为_。 (3)B、C 的简单离子中，半径较大的是_(填离子符号); C 的单质在 B 的单质中燃烧，所 得产物中化学键的类型为_。 (4)D、E 中非金属性较强的是_(填元

20、素符号)；下列事实中能证明该结论的是 _(填序号)。 aE 的气态氢化物的稳定性比 D 的强 bE 的气态氢化物的酸性比 D 的强 cE 的气态氢化物的溶解度比 D 的大 答案 (1) (2)第二周期A 族 (3)O2 离子键、共价键 (4)Cl a 解析 分析可知：A 为 H，B 为 O，C 为 Na，D 为 S，E 为 Cl 元素。(1)H、Cl 组成的化合物 为 HCl，HCl 为共价化合物，其电子式为；(2)O 的原子序数为 8，位于周期表中第二周 期A 族；(3)氧离子和钠离子都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 较大的为 O2 ；Na 在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，含有化学键为离子 键和共价键；(4)S、Cl 位于同一周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：ClS；a.Cl 的气态氢化物的稳定性比 S 的强，能够证明非金属性：ClS，故 a 正确；b.Cl 的气态氢化物 的酸性比 S 的强，无法根据二者氢化物的酸性强弱判断非金属性，故 b 错误；c.氢化物的溶解 度与非金属性无关，无法根据氢化物溶解度判断非金属性，故 c 错误。