第四章 物质结构 元素周期律 单元综合试卷（含答案）

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1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的叙述正确的是( ) A.周期表中有八个主族，八个副族 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素 C.短周期元素是指 120 号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 解析 周期表中有 7 个主族、7 个副族，1 个 0 族、1 个第族，共 16 个族，选项 A 错误；一 至七周期元素的种类分别为 2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中

2、，最长的 周期含有 32 种元素，选项 B 正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指 118 号元素，选 项 C 错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项 D 错误。 答案 B 2.下列叙述错误的是( ) A.13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B.6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 C.14C 和 14N 的质量数相等，中子数不相等 D.1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92U 的中子数少 3NA 解析 二者为碳元素的不同核素，互为同位素，A 项正确；二者的中子数分别为 3、4，B 项 错误； 二者的中子

3、数分别为 8、 7， C 项正确； 由 NAZ 可知 1 mol 235 92U 的中子数比 1 mol 238 92 U 的中子数少 3NA，D 项正确。 答案 B 3.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根 据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( ) A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.Cr(OH)3的碱性比 NaOH 的弱 C.高温条件下，Al 能与 Cr2O3反应置换出 Cr D.铬能与稀盐酸发生反应 解析 由元素周期律知，金属性：NaAlCrFe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。 答案 A 4.对于A ZX 和A 1 ZX 两种粒子，下

4、列叙述正确的是( ) A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 解析 B 项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C 项，A ZX 若代表11H，则不 含中子；D 项，核电荷数相同，核外电子数不同。 答案 A 5.有 M、R 两种主族元素，已知 M2 与 R核外电子数之和为 20，则下列说法不正确的是( ) A.M 与 R 的质子数之和一定等于 19 B.M、R 可能分别处于第二周期和第三周期 C.M、R 可能分别处于第三周期和第二周期 D.M 和 R 的质子数之差可能等于 7 解析 可知 M

5、 为氧、R 为钠或 M 为硫、R 为锂，则 A、B、C 均正确，D 不正确。 答案 D 6.下列变化不需要破坏化学键的是( ) A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水 解析 化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C 两项发生的都是化学变化，加热 NH4Cl 破坏了 NH4Cl 内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D 项，HCl 溶于水，破坏 了 HCl 分子内的共价键；B 项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。 答案 B 7.下列说法正确的是( ) A.235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n 裂变90 38Sr1

6、36 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数 为 10NA B.35 17Cl 与3717Cl 得电子能力相同 C.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：146 92U D.235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 解析 A 项，核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n 裂变90 38Sr136 54Xe1010n，净产生的中子 (10n)数为 1019， 235 g 核素235 92U 的物质的量为 1 mol， 则发生裂变时净产生的中子数为 9NA， 错误；C 项，表示铀原子为238 92U，错误；D 项，235 92U 和238

7、 92U 是不同核素，错误。 答案 B 8.W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色试验为黄色。 下列判断正确的是( ) A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XW C.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX 解析 短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717，故 W 为氯元素，则 X 为 氟元素，Y 的原子序数为(917) 213，为铝元素，由含 Z 元素的物质焰色试验为黄色知其 为钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比 Al 强；HF

8、沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存 在氢键；Cl 的还原性比 F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。 答案 B 9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中位置如右图所示，若 W 原子最外层电子数是其内 层电子总数的 3/5。下列说法中，正确的是( ) A.X 只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性 ZW C.原子半径由大到小的排列顺序 ZYX D.元素 X 是自然界中形成化合物种类最多的元素 解析 根据 W 原子的核外电子排布知其应为 S，则 Z 为 P、Y 为 N、X 为 C。A 项，碳可形成 CO、CO2两种氧化物；B 项，稳定性 PH3XY。 答案 D 10.A

9、、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是( ) A.B 的简单阴离子(B2 )的还原性强于 A 的简单阴离子(A)的还原性 B.A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强 C.A 的单质 A2能将 B 的阴离子(B2 )氧化，并发生置换反应 D.A、B 的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为3，后者产物中 Fe 的化合价为 2 解析 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子(B2 )的还原性强于 A 的阴离子(A )的还原性，则非金属性：AB；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的 酸性越强，A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强，但不

10、一定是最高价含氧酸，所以不能确定 A、 B 的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A 的单质 A2能将 B 的 阴离子(B2 )氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：AB；A、B 的单质分别与 Fe 化合， 前者产物中 Fe 为3 价，后者产物中 Fe 为2 价，说明 A 的非金属性强。 答案 B 二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意) 11.X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子 总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是( ) A.X

11、 肯定为碱金属元素 B.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低 C.X、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物 解析 X 原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X 为氢、锂、钠中的一种；Y 为硫、Z 为 氧。X 与 Y 两元素可以形成离子化合物 Na2S；Y、Z 两元素形成的共价化合物熔点较低；稳定 性：H2OH2S。 答案 B 12.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( ) A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At2)单质为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO

12、4的酸性比 HIO4的酸性强 解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂 与水反应剧烈， A 项错误； 卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深， 则砹(At)单质为有色固体， AgCl、AgBr、AgI 都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性 逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正确。 答案 A 13.对于 XOH 型化合物而言，X 是除 H、O 以外的

13、其他元素时，下列说法中正确的是( ) A.XOH 的水溶液不能导电 B.当 X 是金属性很强的元素时，XOH 一定是强碱 C.XOH 一定是离子化合物 D.XOH 一定是共价化合物 解析 当 X 为钠时，XOH 为 NaOH，A、D 选项错误，B 选项正确；当 X 为氯时，XOH 为 HClO，C 选项错误。 答案 B 14.右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，

14、它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次 增强 C.YX2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 解析 由题意可知 X 为 O、W 为 S、Z 为 P、Y 为 Si、T 为 As。热稳定性：H2OH2SPH3，A 项错误；火山口附近有游离态的硫，B 项错误；SiO2属于原子晶体，C 项错误；砷元素位于金 属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3 价，其化合价可以升 高到5 价，也可以降低到3 价，D 项正确。 答案 D 15.W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随

15、原子序数变化如图。已知 W 的一种 核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的 半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( ) A.对应简单离子半径：XW B.对应简单气态氢化物的稳定性：YZ C.化合物 XZW 既含离子键也含共价键 D.Y、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ 解析 根据题目所给信息可推出 W 为 O、X 为 Na、Y 为 Si、Z 为 Cl。根据核外电子数相同的 简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：Na O2，A 项正确；元素 的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，

16、故 HCl 的稳定性强于 SiH4，B 项正确；NaClO 为离子化合物，Na 和 ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C 项正确；Si 的非 金属性比 Cl 弱，最高价氧化物水化物的酸性为 H2SiO3HClO4，D 错误。 答案 D 16.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同 族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数 和为 6。下列说法不正确的是( ) A.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 B.原子半径由小到大的顺序为 WXCH4 (3)HClO4 (4)NH4NO3 离子化合物 (5) (6)B