第三章 水溶液中的离子反应与平衡 验收卷(含答案)
《第三章 水溶液中的离子反应与平衡 验收卷(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三章 水溶液中的离子反应与平衡 验收卷(含答案)(16页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 验收卷验收卷 (时间:75 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分) 1.常温下,某溶液中水电离出的 c(H )1109 mol/L,该溶液( ) A.加入甲基橙可能呈红色 B.加入酚酞可能呈无色 C.可能是醋酸钠溶液 D.不可能是氨水 答案 B 解析 常温下,某溶液中水电离出的 c(H )1109 mol/L1107 mol/L,说 明水的电离受到了抑制,该溶液为酸或是碱溶液。A.溶液中水电离出的 c(H ) 110 9 mol/L, pH9 或是 5
2、, 加入甲基橙呈黄色, 不可能呈现红色, 故 A 错误; B.该溶液为酸溶液时,加入酚酞呈无色,故 B 正确;C.醋酸钠溶液中醋酸根离子 水解会促进水的电离,故 C 错误;D.该溶液为酸或是碱溶液,可能是氨水,故 D 错误。 2.常温下, 在 pH5 的 HA 溶液中存在电离平衡: HAA H, 对于该平衡, 下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向右移动,HA 电离常数增大 B.加入少量 NaA 固体,平衡向右移动 C.稍微升高溶液温度,溶液中的 c(OH )增大 D.加入少量 NaOH 固体,平衡向右移动,c(H )减小 答案 D 解析 A.电离常数只受温度的影响,加入水,电离常数不变
3、,故 A 错误;B.加入 少量 NaA 固体,A 浓度增大,抑制 HA 的电离,平衡逆向移动,故 B 错误;C. 升高温度, 平衡正向移动, c(H )增大, 则 c(OH)减小, 故 C 错误; D.加入 NaOH, 发生中和反应,c(H )减小,平衡正向移动,故 D 正确。 3.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A.10 mL 1 mol L 1 甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH 溶液完全反应 B.甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.常温下,1 mol L 1 甲酸溶液中的 c (H )约为 0.01 mol L1 D.甲
4、酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 答案 C 解析 A.等物质的量的甲酸和 NaOH 完全反应说明 HCOOH 为一元酸,不能证明 HCOOH 为弱电解质,故 A 错误;B.甲酸能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,说 明甲酸酸性强于碳酸,碳酸为弱酸,不能说明甲酸为弱电解质,故 B 错误;C.常 温下,1 mol L 1 甲酸溶液中的 c (H )约为 0.01 mol L1,c (H)小于甲酸浓度,则 HCOOH 部分电离,为弱电解质,故 C 正确;D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与 锌反应缓慢,说明甲酸中氢离子浓度小,但不能说明甲酸部分电离,不能证明甲 酸为弱电解质,故 D 错误。 4.现有四种
5、溶液:pH2 的 CH3COOH 溶液;pH2 的盐酸;pH12 的氨 水; pH12 的 NaOH 溶液。 常温下, 下列有关上述溶液的判断不正确的是( ) A.由水电离出的 c(H ): B.若将、等体积混合,则所得溶液的 pH7 C.等体积的、分别与足量铝粉反应,生成 H2的量:最多 D.将溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH: 答案 C 解析 A.、的 c(H )相同,、的 c(OH)相同,酸或碱抑制水电离,酸中 c(H )越大或碱中 c(OH)越大,其抑制水电离程度越大,所以这四种溶液中由水 电离的 c(H ):,故 A 正确;B.常温下 pH2 的盐酸浓度小于 pH 12 的氨水浓
6、度, 二者等体积混合时氨水有剩余, 则混合后溶液呈碱性, pH7, 故 B 正确;C.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,、三种溶液 的物质的量浓度关系为:,2OH 3H 2,2H H 2所以等体积的 、溶液分别与铝粉反应,生成 H2的量:最大,故 C 错误;D.醋酸是 弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,、稀释后溶液的 pH:7;氨 水是弱碱, 加水稀释后能促进氨水的电离, 、 稀释后溶液的 pH: 7, 所以向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后, 溶液的 pH: , 故 D 正确。 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向 0.1 mol L 1 CH 3COOH
7、溶液中加入少量水,溶液中 c(H ) c(CH3COOH)减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(OH )增 大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH 4) c(Cl )1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中c(Cl ) c(Br )不变 答案 D 解析 A 项, 温度不变时, CH3COOH 的电离常数 Kac(H ) c(CH 3COO ) c(CH3COOH) 是 不变的, 加水时 c(CH3COO )变小, c(H ) c(CH3COOH)应变大, 故错误; B 项,
8、CH3COO H 2O CH3COOHOH 的水解常数 K hc(CH 3COOH) c(OH ) c(CH3COO ), 升温, Kh增大, c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(OH ) 1 Kh减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得 c(NH 4)c(H )c(Cl)c(OH), 溶液呈中性时 c(H)c(OH), 则 c(NH 4)c(Cl ), c(NH 4) c(Cl )1, 故错误; D 项, 向 AgCl、 AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3, c(Cl ) c(Br )c(Ag ) c(Cl) c(Ag ) c(Br)K sp(AgCl) Ksp(AgBr),
9、温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr) 均不变,则c(Cl ) c(Br )不变,故正确。 6.(2020 1 月浙江选考)下列说法不正确的是( ) A.pH7 的溶液不一定呈碱性 B.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液,所需 HCl 的物质的量相同 C.相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中,c(OH )相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则 c(Cl )c(NH 4) 答案 B 解析 A.水的离子积受温度的影响,常温下 pH7 的溶液呈中性,但温度低于常 温时,中性溶液的 pH7,故 A 正确;B.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶
10、液,由于氨水浓度较大,则氨水消耗 HCl 的物质的量大于 NaOH 溶液,故 B 错 误;C.相同温度下,pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中氢离子浓度相等,由于水 的离子积相同, 则两溶液中 c(OH )相等, 故 C 正确; D.氨水和盐酸反应后的溶液, 若溶液呈中性,则 c(OH )c(H),结合电荷守恒可知:c(Cl)c(NH 4),故 D 正 确。 7.已知:H2R=H HR,HR H R2,N A是阿伏加德罗常数的值。常温 下,对 pH1 的 H2R 溶液的有关说法错误的是( ) A.1 L 该溶液中 H 数目为 0.1N A B.Na2R 溶液中存在 R2 、HR、H 2R
11、等粒子 C.该溶液中 c(H )c(OH)c(HR)2c(R2) D.常温下,加水稀释该溶液,水的电离程度增大 答案 B 解析 A.pH1,c(H )0.1 mol/L,可知 1 L 该溶液中 H数目为 0.1N A,故 A 正 确;B.第一步完全电离,溶液中不存在 H2R 分子,故 B 错误;C.由电荷守恒可知 c(H )c(OH)c(HR)2c(R2),故 C 正确;D.加水稀释该溶液,氢离子浓度 减小,对水的电离抑制减小,则水的电离程度增大,故 D 正确。 8.下列关于难溶电解质沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A.可直接根据 Ksp的数值大小比较同温度下不同难溶电解质在水中的溶解度大小
12、 B.在 AgCl 的饱和溶液中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变 C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时 v溶解v沉淀0 D.25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体,一定 有黄色沉淀生成 答案 B 解析 A 错误,溶解度和 Ksp是两个不同的概念,在同温度下,Ksp小(大)的难溶 电解质,其溶解度不一定小(大);B 正确,Ksp只受物质性质和温度的影响,与其 他外界条件无关;C 错误,平衡状态时 v溶解v沉淀0;D 错误,加入 KI 后 I 浓 度增大,使得 Q(AgI)增大,若 Q(AgCl)Ksp(AgI),则生成黄色
13、沉淀;若 Q(AgI) Ksp(AgI),则不生成黄色沉淀。 9.(2020 天津高考)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( ) A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液, 前者的 pH 较大, 则 Ka(HCOOH)Ka(HF) B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7,则溶 液中 c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) C.FeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则 Ksp(FeS)Ksp(CuS) D.在 1 mol L 1Na 2S 溶液中,c(S2 )c(HS)c(H 2S)1 mol L 1 答案 A
14、 解析 A.酸性越弱,其相应离子的水解程度越大;相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液,前者的 pH 较大,说明 HCOO 的水解程度大于 F的水解程度,HCOOH 的酸性弱于 HF 的酸性,酸性越弱,Ka越小,所以 Ka(HCOOH)Ka(HF),故 A 错 误;B.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7, 溶液显酸性,即 c(H )c(OH);根据溶液中的电荷守恒:c(CH 3COO )c(OH) c(H )c(Na);得出 c(CH 3COO )c(Na);所以溶液中的离子浓度大小为: c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH
15、),故 B 正确;C.FeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,对于组成相似的物质,溶解性越大,Ksp越大,所以 Ksp(FeS) Ksp(CuS),故 C 正确;D.在 1 mol L 1Na 2S 溶液中,S2 H 2O HS OH, HS H 2O H2SOH ,根据硫元素的物料守恒,c(S2)c(HS)c(H 2S)1 mol L 1,故 D 正确。 10.已知某温度时 CH3COOH 的电离常数为 K,该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略 温度变化)。下列说法中正确的( )
16、 A.a 点表示溶液中 c(CH3COO )约为 103 mol/L B.该滴定可选用甲基橙做指示剂 C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.d 点表示的溶液中c(CH 3COO ) c(H) c(CH3COOH) 大于 K 答案 A 解析 A.a 点 c(H )103 mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的 电离远大于水的电离, 所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度, A 正确; B.用 NaOH 溶液滴定醋酸,滴定终点时溶液呈碱性,则应选择酚酞作指示剂,B 错误;C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠溶液呈碱性,当酸碱恰好反应 时溶液应该呈碱性
17、,但 c 点溶液呈中性,说明酸过量,C 错误;D.滴定过程中温 度不变,电离常数不变,则 d 点表示的溶液中c(CH 3COO ) c(H) c(CH3COOH) 等于 K,D 错误。 11.室温时,0.1 mol L 1 的 HA 溶液的 pH3,向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液, 在滴加过程中,有关叙述正确的是( ) A.当 NaOH 溶液过量时,可能出现:c(A )c(Na)c(OH)c(H) B.当滴入少量的 NaOH 溶液时,促进了 HA 的电离,溶液的 pH 降低 C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 D.原 HA 溶液中 c(H )c(OH)c(A) 答案 D 解析 0.1 mol
18、 L 1 的 HA 溶液的 pH3,说明溶液中 c(H )0.001 mol L1,氢离 子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸,当氢氧化钠溶液过量时,溶液中溶质为 NaA、NaOH,溶液呈碱性,根据电荷守恒:c(Na )c(H)c(OH)c(A)知, 溶液中离子浓度大小关系为 c(Na )c(A)c(OH)c(H)或 c(Na)c(OH) c(A )c(H),A 项错误;滴入少量的 NaOH 溶液能够促进 HA 的电离,但电离 产生的 H 与 OH反应,故溶液的 pH 升高,B 项错误;当该酸和氢氧化钠恰好反 应完全时,生成的钠盐是强碱弱酸盐,酸根离子水解导致其水溶液呈碱性,C 项 错误;原 H
19、A 溶液中存在电荷守恒:c(H )c(OH)c(A),D 项正确。 12.浓度均为 0.10 mol L 1、体积均为 V 0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至 体积 V,pH 随 lg V V0的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等 D 当 lg V V02 时,若两溶液同时升高温度,则 c(M ) c(R )增大 答案 D 解析 根据题图可知,0.10 mol L 1 MOH 溶液的 pH13,而 0.10 mol L1 ROH 溶液的 pH 小于
20、 13,故前者是强碱而后者是弱碱,A 项正确;稀释有利于弱电解 质的电离,由于 b 点加水稀释的倍数大于 a 点,故 b 点 ROH 的电离程度大于 a 点,B 项正确;若两溶液无限稀释,溶液中 c(OH )都接近纯水中的 c(OH),C 项 正确;当 lg V V02 时,若两溶液同时升高温度,则 ROH 的电离程度增大,c(M ) 不变而 c(R )增大,故c(M ) c(R )减小,D 项错误。 13.常温时,用 0.10 mol L 1NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.10 mol L1 某一元酸 HX 溶液,滴定过程中 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.HX 为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 验收卷含答案 第三 水溶液 中的 离子 反应 平衡 验收 答案
链接地址:https://www.77wenku.com/p-196692.html