第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测试卷（含答案）

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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡 (时间：90 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列化学用语表示不正确的是( ) A醋酸的电离：CH3COOHCH3COO H B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na HCO 3 C氯化铵的水解：NH 4H2O NH4OHH D碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) 答案 C 解析 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A 项正确；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸 氢根离子和钠离子，B 项正确；铵根水解生成一

2、水合氨，即 NH 4H2O NH3 H2OH ， C 项错误；碳酸钙难溶，存在沉淀溶解平衡，D 项正确。 2常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) ApH5 的 NH4Cl 溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液 CpH8 的 CH3COONa 溶液 DpH8 的 NaOH 溶液 答案 A 解析 B、D 选项抑制水的电离，A、C 选项促进水的电离，A 中水电离出的 c(H )105 mol L 1，C 中水电离出的 c(OH)106 mol L1，A 中数值大，水的电离程度大。 3室温下，有两种溶液：0.01 mol L 1 NH 3 H2O 溶液、0.01 mol L 1 NH 4

3、Cl 溶液，下列 操作可以使两种溶液中 c(NH 4)都增大的是( ) A加入少量 H2O B加入少量 NaOH 固体 C通入少量 HCl 气体 D升高温度 答案 C 解析 加水，两溶液中 c(NH 4)都减小，故 A 错误；加入少量 NaOH 固体，NH3 H2O 的电离 平衡逆向移动， c(NH 4)减小， NH4Cl 中由于发生反应： NH 4OH =NH 3 H2O， 会导致 c(NH 4) 减小， 故 B 错误； 通入少量 HCl 气体， 中发生酸碱中和反应促进 NH3 H2O 电离， 所以 c(NH 4) 增大，中 NH 4的水解平衡逆向移动，c(NH 4)亦增大，故 C 正确；升

4、高温度促进 NH 4的水 解，中 NH 4的浓度减小，故 D 错误。 4(2019 长春高二检测)光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡： SO2xH2OSO2 xH2OH HSO 3(x1)H2O H SO2 3 据此，下列判断中正确的是( ) A该溶液中存在着 SO2分子 B该溶液中 H 浓度是 SO2 3浓度的 2 倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体 D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液 答案 A 52017 全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A氢硫酸不能与碳

5、酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 mol L 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸 答案 D 解析 H2SO3能和 NaHCO3反应放出 CO2， 说明酸性： H2SO3H2CO3， 而 H2S 不能和 NaHCO3 反应，说明酸性：H2Sc(CH 3OO )c(H)c(OH) C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH 4)前者小于后者 D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )105 mol L1，则此溶液可能是盐酸 答案 C 解析 两种盐溶液中离子种类相同，阳离子

6、为 Na 、H，阴离子为 CO2 3、HCO 3、OH ，故 A 错误； 二者恰好完全反应生成 CH3COONa， 溶液呈碱性， c(OH )c(H)， 故 B 错误； NH 4HSO4 电离产生的 H 抑制 NH 4的水解，c(NH 4)前者小于后者，故 C 正确；溶液中由水电离出的 c(H )105 mol L1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故 D 错误。 8 (2019 天津， 5)某温度下， HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010 4和 1.7105。 将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释， 其 pH 随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正 确的是( )

7、A曲线代表 HNO2溶液 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中cHA cOH cA 保持不变(其中 HA、A 分别代表相应的酸和酸根离 子) D相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )相同 答案 C 解析 根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种 酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线代表 CH3COOH 溶液，A 项错误； 两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH，则 b 点对应酸电离出的 c(H )大， 对水的电离抑制程度大

8、， 故水的电离程度： b 点c(HNO2)，故 n(CH3COOH)n(HNO2)，因此与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na )不同，D 项错误。 9下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A向 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cH cCH3COOH减小 B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 cCH3COO cCH3COOH cOH 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH 4 cCl 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中cCl cBr 不变 答案 D 解析 A 项， cH cCH3COOH

9、 Ka cCH3COO ，加水稀释，c(CH3COO )减小，K a不变，所以比 值增大，错误；B 项， cCH3COO cCH3COOH cOH 1 Kh(Kh为水解常数)，温度升高，水解常数 Kh增 大，比值减小，错误；C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH 4)c(H ) c(Cl )c(OH)，此时 c(H)c(OH)，故 c(NH 4)c(Cl )，所以cNH 4 cCl 1，错误；D 项， 在饱和溶液中cCl cBr KspAgCl KspAgBr，温度不变，溶度积 Ksp 不变，则溶液中cCl cBr 不变，正确。 10 (2019 江苏， 14 改编)室温下，

10、反应HCO 3H2O H2CO3OH 的平衡常数K2.2108。 将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体 积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A0.2 mol L 1 氨水：c(NH3 H2O)c(NH 4)c(OH )c(H) B0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液(pH7)：c(NH 4)c(HCO 3)c(NH3 H2O)c(H2CO3) C 0.2 mol L 1氨水和0.2 mol L1 NH 4HCO3溶液等体积混合： c(NH 4)c(NH3 H2O)c(H2CO3) c(HCO 3)c

11、(CO 2 3) D0.6 mol L 1氨水和 0.2 mol L1 NH 4HCO3溶液等体积混合：c(NH3 H2O)c(CO 2 3)c(OH ) 0.3 mol L 1c(H 2CO3)c(H ) 答案 D 解析 A 项，氨水中存在 NH3 H2ONH 4OH ，H 2O H OH，氨水中 NH 3 H2O 部 分电离，所以主要以 NH3 H2O 分子形式存在，两个电离方程式均电离出 OH ，所以 c(OH) c(NH 4)， 错误； B 项， NH4HCO3溶液显碱性， 说明 HCO 3的水解程度大于 NH 4的水解程度， 所以 c(NH 4)c(HCO 3)c(H2CO3)c(N

12、H3 H2O)，错误；C 项，由物料守恒可知，n(N)n(C) 21，则有 c(NH 4)c(NH3 H2O)2c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)，错误；D 项，由物料 守恒可知，n(N)n(C)41，则有 c(NH 4)c(NH3 H2O)4c(H2CO3)c(HCO 3) c(CO2 3)，电荷守恒式为 c(NH 4)c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3)c(OH )，结合消去 c(NH 4)，得：c(NH3 H2O)c(OH )c(H)4c(H 2CO3)3c(HCO 3)2c(CO 2 3)，0.2 mol L 1 NH4HCO3溶液与 0.6 mol L 1

13、氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)0.1 mol L 1，由碳元素守恒 可知，c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO 2 3)0.1 mol L 1，将等式两边各加一个 c(CO2 3)，则有 c(NH3 H2O)c(OH )c(CO2 3)c(H )c(H 2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO 3)3c(CO 2 3)，将 代入中得，c(NH3 H2O)c(OH )c(CO2 3)c(H )c(H 2CO3)0.3 mol L 1，正确。 11今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.和中分别加入适量

14、的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1c(OH)，正确；C 项，分别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么、溶 液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3 H2ONH 4OH 右移，使pH10，同理醋酸 稀释后 pHV2，D 错误。 12(2020 武汉测试)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 弱电解质 H2CO3 NH3 H2O 电离平衡常数(25 ) Ka14.410 7 Ka24.710 11 Kb1.771

15、0 5 现有常温下 1 mol L 1 的(NH4)2CO3溶液，已知 NH 4的水解平衡常数 KhK w Kb，CO 2 3第一步水 解的平衡常数 KhKw Ka2。下列说法正确的是( ) A由数据可判断该溶液呈酸性 Bc(NH 4)c(HCO 3)c(CO 2 3)c(NH3 H2O) Cc(NH 4)c(NH3 H2O)2c(CO 2 3)2c(HCO 3)2c(H2CO3) Dc(NH 4)c(H )c(HCO 3)c(OH )c(CO2 3) 答案 C 解析 分析表中数据并结合题给信息知，CO2 3的水解程度远大于 NH 4的水解程度，常温下 1 mol L 1的(NH 4)2CO3

16、溶液呈碱性，A 项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下 1 mol L 1 的(NH4)2CO3溶液中：c(NH 4)c(CO 2 3)c(HCO 3)c(NH3 H2O)，B 项错误；根据物料守恒 可判断 C 项正确；根据电荷守恒知 c(NH 4)c(H )2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )，D 项错 误。 13下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2 水解 C室温下，向 0.1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH

17、3COOH 的电离程度一定增大 DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案 A 解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO 不稳定，受热 会分解：2HClO= 2HClO2，生成的 HCl 会和 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 H2O，故加 热蒸干 Ca(ClO)2溶液得到的固体是 CaCl2；加热 Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3 O2=2Na2SO4， 蒸干会得到 Na2SO4固体； 加热 FeCl3溶液： FeCl33H2OFe(OH)33HCl， HCl 挥发，故加热蒸干会得到 F

18、e(OH)3固体，A 项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放 少量铁粉，可防止 Fe2 被氧化为 Fe3，B 项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱 弱酸盐 CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa，CH3COO 浓度增大，会抑制 CH3COOH 的电离，CH3COOH 的电离程度减小，C 项错误；CH3COONH4 是能发生双水解的盐， CH3COO 、 NH 4的水解均会促进水的电离， 溶液中水的电离程度较大， 但溶液中的 H 浓度与 OH浓度相等，故溶液呈中性，D 项错误。 14已知 Ksp(AgCl)1.810 10，K sp(AgI)1

19、.010 16。下列说法错误的是( ) AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B 在含有浓度均为 0.001 mol L 1 的 Cl 、 I的溶液中缓慢加入 AgNO 3稀溶液， 首先析出 AgI 沉淀 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI 的浓度必须不低于 1 1.810 11 mol L 1 答案 A 解析 组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B 项正确；溶 解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以 A 项错，C 项正确；AgCl 溶液中c(Ag ) 1

20、.810 5 mol L1。要使 AgI 形成沉淀，则 c(Ag) c(I)1.01016。则 c(I) 1.010 16 1.810 5 mol L 1 1 1.810 11 mol L1，D 正确。 15(2020 山东等级模拟考，14)25 时，向10 mL 0.10 mol L 1的一元弱酸HA(K a1.010 3) 中逐滴加入 0.10 mol L 1 NaOH 溶液， 溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) Aa 点时，c(HA)c(OH )c(Na)c(H) B溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 Cb 点时，c(Na )c(H

21、A)c(A)c(OH) DV10 mL 时，c(Na )c(A)c(H)c(HA) 答案 A 解析 A 项， a 点时， pH3， c(H )103mol L1， 因为 K a1.010 3， 所以 c(HA)c(A)， 根据电荷守恒 c(A )c(OH)c(Na)c(H)和 c(HA)c(A)，即得 c(HA)c(OH)c(Na) c(H )，正确；B 项，a 点溶质为 HA 和 NaA，pH3，水电离出的 c(OH)1011 mol L1； b 点溶质为 NaOH 和 NaA，pH11，c(OH )103 mol L1，OH是由 NaOH 电离和水电离 出两部分之和组成的，推断出由水电离出

22、的 c(OH )c(H)，即 c(HA)c(H )，错误。 16(2017 全国卷，13)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与 离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) AKa2(H2X)的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系 CNaHX 溶液中 c(H )c(OH) D当混合溶液呈中性时： c(Na )c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 答案 D 解析 横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是 NaOH 滴 定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶

23、液中会存在 c(HX )c(H 2X)，所以曲线 N 表示 pH 与 lgcHX cH2X的变化关系， B正确； cX2 cHX 1时， 即lg cX2 cHX 0， pH5.4， c(H )1105.4 mol L1， Ka2cH cX2 cHX 110 5.4， A 正确； NaHX 溶液中， c(HX)c(X2)， 即cX 2 cHX 1， lg cX2 cHX 0， cX2 cHX 1， 即 c(X2 )c(HX)，D 错误。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： (1)盐碱地(含较多 Na2CO3、N

24、aCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示： 盐碱地产生碱性的原因：_； 农业上用石膏降低其碱性的反应原理： _。 (2)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍，稀释后 pH 仍相等， 则 m_(填“”“”或“”)n。 (3)常温下，在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的 c(OH ) _。 (4)25 时，将 a mol L 1 氨水与 0.01 mol L 1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH 4) c(Cl )，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含 a 的代数式表示 NH 3 H2O 的 电离常

25、数 Kb_。 答案 (1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOH Na2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4 (2) (3)1.010 8 mol L1 (4)中 10 9 a0.01 解析 (1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和 碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。 (2)氨水是弱碱溶液，稀释过程 中电离程度增大，若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别加水稀释后 pH 仍相等，则 氨水的稀释程度较大。 (3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的， 根据离子积常数和溶液的 pH， 求出 c(OH )1.0108 mol L1。(

26、4)根据电荷守恒知 c(H)c(NH 4)c(Cl )c(OH)， c(NH 4)c(Cl )，则 c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH 3 H2O 的 Kb cNH 4 cOH cNH3 H2O 0.01 2 10 7 a 2 0.01 2 10 9 a0.01。 18 (8分)(2019 郑州高二检测)(1)25 时， 浓度为0.1 mol L 1的6种溶液： HCl； CH 3COOH； Ba(OH)2； Na2CO3； KCl； NH4Cl。 溶液 pH 由小到大的顺序为_(填 编号)。 (2)25 时，醋酸的电离常数 Ka1.710 5，则该温度下 CH 3COO

27、Na 的水解平衡常数 Kh _(保留到小数点后一位)。 (3)25 时，pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸 性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： _。 (4)25 时， 将 m mol L 1 的醋酸和 n mol L 1 的氢氧化钠溶液等体积混合后， 溶液的 pH7， 则溶液中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)_，m 与 n 的大小关系是 m_n(填 “”“”或“ (5)1.7105 解析 (1)HCl 是一元强酸，CH3COOH 是一元弱酸，Ba(OH)2是二元强碱，Na2CO3 是强碱弱酸盐，KCl 是强酸强碱盐，N

28、H4Cl 是强酸弱碱盐。酸性：强酸弱酸强酸弱碱 盐；碱性：强碱强碱弱酸盐。所以这几种溶液 pH 由小到大的顺序为。 (2) 醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H，K acCH 3COO cH cCH3COOH ；该温度下 CH3COONa 的水解平衡为 CH3COO H 2O CH3COOHOH ，水解平衡常数 K h cCH3COOH cOH cCH3COO 。Ka Khc(H ) c(OH)K w，所以 KhK w Ka 10 14 1.710 55.910 10。 (3)25 时，pH3 的醋酸，c(H )103 mol L1，pH11 的氢氧化钠溶液，c(OH) Kw c

29、H 10 14 10 11 mol L 1103mol L1，两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分 恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸，还有大量未电离的醋酸分子存在，会继续电离产生 H 和CH3COO ， 所以溶液呈酸性。 在溶液中存在电荷守恒： c(Na)c(H)c(CH 3COO )c(OH)。 (4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中 c(CH3COO )c(CH 3COOH)m 2 mol L 1。因为酸是 弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，恰好生成 CH3COONa，由于 CH3COO 的水解而使溶 液呈碱性，为了使溶液呈中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性

30、，所以 m 与 n 的大小关系是 mn。(5)25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶 液的 pH7，说明醋酸与一水合氨的电离强弱程度相同，也就是电离常数相等。由于醋酸的 电离常数为 Ka1.710 5，所以 NH 3 H2O 的电离常数 Kb1.710 5。 19(9 分)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积 混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验编号 c(HA)/ mol L 1 c(NaOH)/ mol L 1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 a 乙 0.12 0.1 7 丙 0.2 0.1

31、7 丁 0.1 0.1 10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ _。 (2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na)的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na )c(A) _ mol L 1。 答案 (1)a7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na )c(A)c(OH)c(H) (4)(10 41010) 解析 (1)一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应时， HA 酸性强弱可

32、由完全中和后盐溶液的 pH 判断，a7 时为强酸，a7 时为弱酸。(2)据电荷守恒，有 c(Na )c(H)c(A)c(OH)， 因 c(H )c(OH)，所以 c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH 7知A 的水解程度大于HA的电离程度， 离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。 (4)根据电荷守恒 c(Na )c(H)c(A)c(OH)，推导 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(104 10 10) mol L1。 20(12 分)(1)碳酸：H2CO3，Ka14.310 7，K a25.610 11，草酸：H 2C2O4，Ka15

33、.910 2， Ka26.410 5 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的 pH_0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液的 pH。 (填“大于”“小于” 或“等于”) 等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是 _(填字母)。 ac(H )c(HC 2O 4)c(HCO 3)c(CO 2 3) bc(HCO 3)c(HC2O 4)c(C2O 2 4)c(CO 2 3) cc(H )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(CO 2 3) dc(H2CO3)c(HCO 3)c(HC2O 4)c

34、(CO 2 3) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少 SO2的排放，回答下 列方法中的问题。 方法 1(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 SO2 CaO Na2SO3溶液 写出过程的离子方程式： _； CaO 在水中存在如下转化： CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s)Ca2 (aq)2OH(aq) 从平衡移动的角度，简述过程 ii 中 NaOH 再生的原理： _。 方法 2：用氨水除去 SO2 已知 25 ，NH3 H2O 的 Kb1.810 5，H 2SO3的 Ka11.310 2，K a26

35、.210 8。若氨 水的浓度为 2.0 mol L 1， 溶液中的 c(OH)_ mol L1。 将 SO 2通入该氨水中， 当 c(OH ) 降至 1.010 7 mol L1 时，溶液中的 cSO2 3 cHSO 3_。 答案 (1)大于 草酸 ac (2)2OH SO 2=SO 2 3H2O SO 2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH 生成 6.010 3 0.62 解析 (1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液的pH大于0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液的pH。 草

36、酸的酸性强于碳酸， 则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。草酸的一、二级电离常数均 大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中 c(H )c(HC 2O 4)c(C2O 2 4) c(HCO 3)c(CO 2 3)，a、c 正确；根据上述分析可知 b、d 错误。 (2)过程 i 是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 2OH SO2=SO2 3H2O。过程 ii 加入 CaO，存在 CaO(s)H2O (l)=Ca(OH)2(s) Ca2 (aq) 2OH (aq)，因 SO2 3与 Ca 2生成 CaSO 3沉淀，平衡正向移动，有 NaOH

37、生成。 NH3 H2O 的Kb1.810 5，若氨水的浓度为2.0 mol L1，由K bcNH 4 cOH cNH3 H2O 可知c(OH ) 1.810 52.0 mol L16.0103 mol L1， 当 c(OH)降至 1.0107 mol L1 时， c(H ) 1.010 7 mol L1，H 2SO3的 Ka26.210 8，由 K a2cSO 2 3 cH cHSO 3 ，可知 cSO2 3 cHSO 3 6.210 8 110 70.62。 21(13 分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210 20

38、 2.610 39 1.710 7 1.310 12 (1)某酸性 CuCl2溶液中含少量的 FeCl3， 为制得纯净的 CuCl2溶液， 宜加入_调至溶液 pH4， 使Fe3 转化为Fe(OH) 3沉淀， 此时溶液中的c(Fe 3)_。 (2)过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到 CuCl2 2H2O 晶体。 (3)由 CuCl2 2H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2，需要进行的操作是_。 (4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样(不含能与I 发生反应的氧 化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.800 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白

39、色沉淀。用 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶 液 40.00 mL。(已知：I22S2O2 3=S4O 2 62I )。 可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量百分数为_。 答案 (1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) 2610 9 mol L1 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3)在 HCl 气氛中加热 (4)淀粉溶液 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化 2Cu2 4I=2CuII 2 85.5% 解析 (1)加入 CuO 或 Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与 Fe3 水解产生的 H反应，使 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀；当 pH4 时，由 Fe(OH)3的 Ksp计算 c(Fe3 )。(3)由 CuCl 2 2H2O 晶体得到纯的 无水 CuCl2，需考虑避免 Cu2 的水解产生杂质。(4)CuCl 2溶液与 KI 发生反应：2Cu 24I =2CuII2， 所以需选用淀粉溶液作指示剂， 当溶液由蓝色变为无色， 且半分钟内不变化， 确定达到滴定终点；再结合方程式：I22S2O2 3=S4O 2 62I 和 2Cu24I=2CuII 2， 得到关系式：2Cu2 I 22S2O 2 3，确定晶体试样的纯度。