第二章 分子结构与性质 章末检测试卷(含答案)
《第二章 分子结构与性质 章末检测试卷(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第二章 分子结构与性质 章末检测试卷(含答案)(9页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质 (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意) 1(2019 烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是( ) A键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂 B两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定 C破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化学键时,则释放能量 D键能、键长只能定性地分析化学键的特性 答案 C 解析 键能越大,表示化学键越牢固,难以断裂,故 A 错误;两原子核越近,键长越短,化 学键越牢固,性质越稳定,故 B 错误;破坏化学键时,消耗能量,而形成新的化
2、学键时,则 释放能量,故 C 正确;键能、键长能定量分析化学键的特性,故 D 错误。 2(2019 烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是( ) A全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键 B所有物质中都存在化学键 C已知乙炔的结构式为 HCCH,则乙炔中存在 2 个 键(CH)和 3 个 键(CC) D乙烷分子中只存在 键,不存在 键 答案 D 解析 全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键,如:氯化铵,故 A 错误;有 的物质中不存在化学键,如稀有气体分子中不含化学键,故 B 错误;已知乙炔的结构式为 HCCH,则乙炔中存在 3 个 键和 2 个 键,故
3、C 错误;乙烷分子中只有单键,所以 只存在 键,不存在 键,故 D 正确。 3下列说法中不正确的是( ) AN2分子有一个 键,两个 键 B同一分子内 键比 键重叠程度大,形成的共价键强 C两个原子间形成共价键时,最多有一个 键 D气体单质中,一定有 键,可能有 键 答案 D 解析 N2分子的结构式为 NN,含有一个 键,两个 键,故 A 正确;共价键重叠程度越 大,越稳定,同一分子内 键比 键强,故 B 正确;两个原子间形成共价键时,头碰头式的 重叠方式只有一个,则两个原子间形成共价键时,最多有一个 键,故 C 正确;单原子分子 不含共价键,如氦气,故 D 错误。 4下列关于 CS2、SO2
4、、NH3三种物质的说法正确的是( ) ACS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 BSO2和 NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 CCS2为非极性分子,在三种物质中熔、沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是因为 NH3是极性分子 答案 B 解析 根据相似相溶规律,水是极性分子,CS2是非极性分子,所以 CS2在水中的溶解度很 小,故 A 项错误;因为 SO2和 NH3都是极性分子,水也是极性分子,根据相似相溶规律,二 者均易溶于水,故 B 项正确;CS2在常温下是液体,SO2和 NH3在常温下是气体,CS2的熔、 沸点最高,故 C 项错误;NH3在水中溶解度很大,除了因为 NH
5、3是极性分子外,还因为 NH3 分子和 H2O 分子之间可以形成氢键,故 D 项错误。 5 (2019 徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”, 释 放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) A分子间作用力 B非极性共价键 C氢键 D极性共价键 答案 D 解析 水分子是由 H 原子和 O 原子构成的,H 原子和 O 原子之间存在极性共价键,“释放 出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键,这是一种共价键。 6(2019 河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2,结构式为 NCCN,性质与卤素相似。 下列说法正确的是( ) A不和氢
6、氧化钠溶液发生反应 B分子中 NC 的键长大于 CC 的键长 C分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D分子中既有极性键,又有非极性键 答案 D 解析 氯气能与 NaOH 反应,氰气与氯气的性质相似,则能和氢氧化钠溶液发生反应,A 项 错误;分子中 N 原子半径小于碳原子,则分子中的 NC 的键长小于 CC 的键长,B 项错 误; 分子中含有 3 个 键和 4 个 键, C 项错误; 分子中 CC 为非极性键, NC 为极性键, D 项正确。 7PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是( ) APH3分子呈三角锥形 BPH3和 NH3分子中孤对电子数相同 CPH3分
7、子中 H 原子之间是非极性键 DPH3分子稳定性低于 NH3分子,因为 NH 键能高 答案 C 解析 PH3分子结构和 NH3相似,氨气是三角锥形结构,A 正确;N 元素和 P 元素属于同一 主族,所以 PH3和 NH3分子中孤电子对数相同,B 正确;P 和 H 是不同的非金属元素,则二 者形成的化学键是极性键,H 原子之间不成键,C 不正确;P 元素的非金属性弱于氮元素的 非金属性,NH 键能较高,故 PH3分子稳定性低于 NH3分子的稳定性,D 正确。 8三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧 热 H3 677 kJ mol 1(P 被氧化为
8、P 4O10),下列有关 P4S3的说法不正确的是( ) A分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 BP4S3中硫元素为2 价,磷元素为3 价 C一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键 D热化学方程式为:P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3 677 kJ mol 1 答案 B 解析 P 原子最外层有 5 个电子,S 原子最外层有 6 个电子,根据 P4S3的结构可知,P 形成 3 个共价键、S 形成 2 个共价键,所以分子中每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构,故 A 正 确;若 P4S3中硫元素为2 价,磷元素为3 价,化合价代数和不等于 0,故 B 错
9、误;同种 原子间的共价键是非极性共价键,一个 P4S3分子中含有三个非极性共价键,故 C 正确;燃烧 热是 1 mol 可燃物完全燃烧放出的热量,所以 P4S3燃烧的热化学方程式为:P4S3(s) 8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g) H3 677 kJ mol 1,故 D 正确。 9(2019 厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是( ) A该分子有 8 个 键,5 个 键 B该分子中碳原子有 sp 和 sp2杂化 C该分子存在非极性键 D该分子中有 8 个碳原子在同一平面上 答案 A 解析 苯乙炔分子中含 14 个 键,苯环中的碳原子都是 sp2杂化,每 个碳原子与另
10、外两个相邻的碳以碳碳键相连,且每个碳原子还与氢原子形成一个碳氢键。同 时六个碳原子还会各自提供一个 p 轨道和 1 个电子共同形成大 键,共含 3 个 键,故 A 错 误;分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键,碳原子都是 sp2杂化,碳碳三键 中是 sp 杂化,该分子中碳原子有 sp 和 sp2杂化,故 B 正确;同种原子间形成的共价键为非 极性键,碳碳键为非极性键,故 C 正确;苯环是平面形结构,碳碳三键是直线形结构,因此 该分子中有 8 个碳原子在同一平面上,故 D 正确。 10(2019 贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述 中不正确
11、的是( ) AVSEPR 模型可用来预测分子的空间结构 B分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C分子中键角越大,价层电子对相互排斥力越小,分子越稳定 D中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 答案 D 解析 价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构,故 A 正确;空间结构与价层电子对 相互排斥有关,因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构,故 B 正确;多原子 分子内,两个共价键之间的夹角,分子中键角越大,价层电子对相互排斥力越小,分子越稳 定,故 C 正确;中心原子上的孤电子对参与相互排斥,如 H2O 中中心原子为 O,O 有 2 个孤 电子对,空间结构为 V 形,甲烷中中心
12、原子为 C,无孤电子对,空间结构为正四面体,故 D 错误。 11(2019 宁夏银川二中高二月考)下列共价键HH、HF、HO、NH、PH 中,键的极性由小到大的顺序正确的是( ) A B C D 答案 C 解析 对于元素周期表中,同周期的元素从左到右原子半径减小,原子核对外层电子的引力 增强,与氢元素形成共价键时极性增强,则极性由小到大分别是 NH、HO、HF;同主 族的元素从上到下原子半径增大,原子核对外层电子的引力减弱,与氢元素形成共价键时极 性减弱,对于第A 族的元素,与氢元素形成共价键时,极性:NH 大于 PH;HH 属 于非极性键,极性由小到大的顺序为:。 12(2020 云南大关县
13、第二高级中学高二期末)若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸气 氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( ) A氢键;分子间作用力;极性键 B氢键;氢键;非极性键 C氢键;极性键;分子间作用力 D分子间作用力;氢键;非极性键 答案 A 解析 固态水中和液态水中含有氢键,当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏,但属于物理 变化,共价键没有破坏,水蒸气氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,故在变 化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 13(2019 新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是( ) AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减
14、弱 B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀 答案 D 解析 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱与共价键有关系,A 不选;水加热到很高的 温度都难以分解与共价键有关系,B 不选;CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增 大而升高与分子间作用力有关系,C 不选;水结成冰体积膨胀与氢键有关系,D 选。 14(2019 四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是( ) A的 键和 键比例为 41 B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol 1)分别为 738、1 451、7 733、10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第二章 分子结构与性质 章末检测试卷含答案 第二 分子结构 性质 检测 试卷 答案
链接地址:https://www.77wenku.com/p-196705.html