2021年高中化学人教版（新教材）必修第1册阶段重点突破练（三）含答案

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1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (三三) ) 一、钠及其重要化合物的性质与应用 1(2020 河北承德一中高一调研)下列关于钠的说法中正确的是( ) A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂 C钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4中 D由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 答案 A 解析 钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故 A 正确； 钠钾合金的熔点很低，通常状况下呈液态，有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故 B 错误；钠的密度比水小，比煤油大，实验室中少量的

2、Na 保存在煤油里，故 C 错误；因钠 与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从盐溶液中置换出金 属活动性顺序中钠后面的金属，故 D 错误。 2下列有关钠的化合物说法正确的是( ) A将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体 B用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，一定没有 K D钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 答案 D 解析 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制得 Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A 项错误； 因为 2NaHCO3= Na2CO3H

3、2OCO2，所以不能用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3， B 项错误； K 的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察， 所以灼烧白色粉末， 火焰呈黄色， 无法知道是否有 K ，C 项错误。 3(2020 北京 101 中学高一质检)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是( ) A除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B可用 CaCl2溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液 C金属钠着火时，可用水来灭火 DNa、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都变为 Na2CO3 答案 C 解析 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳

4、酸氢 钠，故 A 正确；CaCl2溶液与 NaHCO3不反应，与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀，可用 CaCl2 溶液鉴别 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液，故 B 正确； 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠 着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，故 C 错误； Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放 置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应最终都变为 Na2CO3，故 D 正确。 4将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液 答案 A 解析 钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A 正确

5、；钠与饱和的氢氧化钠溶液反应 生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠沉 淀析出，B 错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C 错误；钠与硫 酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D 错误。 5如下表所示，对陈述 1 和陈述 2 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( ) 选项 陈述 1 陈述 2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1 对，2 对，有 B 向滴有酚酞的水溶液加入过 氧化钠变红色 过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠 1 对，2 错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液 中的铜

6、单质 1 对，2 对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于 烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢 钠的溶解度大 1 对，2 对，无 答案 D 解析 碳酸钠溶液不能用于治疗胃病， 碳酸氢钠和氢氧化铝可以用于治疗胃病， 陈述 1 错误， 故 A 错误；向滴有酚酞的水溶液加入过氧化钠溶液先变红色后褪色，因为过氧化钠与水反应 生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，故陈述 1 错误，陈述 2 不准确，故 B 错误； 金属钠具有强还原性，陈述 1 正确；钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜单质，陈述 2 错误，主 要是因为钠的还原性太强，遇到硫酸铜溶液先和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀和

7、硫酸钠，故 C 错误；碳酸氢钠可作发酵粉，碳酸钠的溶解度大于 碳酸氢钠的溶解度，两者没有因果关系，故 D 正确。 6已知 A 是一种金属单质，B 呈淡黄色，A、B、C、D 之间的转化关系如图所示，下列说 法错误的是( ) AC 是碳酸钠 BD 应密封保存 CA 与 O2反应只能生成 B D反应中生成的气体相同 答案 C 解析 A 为金属单质，与 O2在加热条件下反应生成淡黄色的 B，则 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 Na2CO3，D 为 NaOH，A 项正确；NaOH 易吸收空气中的水分，且能与 CO2反应，故应密 封保存，B 项正确；常温下，Na 与 O2反应生成 Na2O，C

8、项错误；反应为 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2，反应为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，D 项正确。 二、钠及其化合物的相关实验 7如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和 FeCl3溶液较少，Na2O 和 Na2O2稍微过量。则下 列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( ) A两支试管中均发生两个化学反应 B两支试管中均产生有颜色的沉淀 C两支试管中均有无色气体生成 D反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色 答案 C 解析 两支试管中分别发生 Na2O、Na2O2与水的反应，均有 NaOH 生成，继而发生 NaOH 与 盐的反应，A 项正确；两支试管中分别有蓝色 Cu(O

9、H)2沉淀和红褐色 Fe(OH)3沉淀生成，B 项正确；Na2O 与水反应只生成 NaOH，无气体生成，C 项错误；由于 FeCl3、CuSO4与 NaOH 反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D 项正确。 8下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 答案 D 解析 钠与水反应放热，气体压强增大，导管中的红墨水出现液面差，可以验证，故 A 不符 合题意；Na2O2与 H2O 反应有 O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故 B 不 符合题意；铁丝的焰色试验为无色，可用来做纯碱的焰色试验，故 C 不符合题意；套装小试 管加热温度较低，应将碳酸氢钠放在套装小试管中，通过澄清石灰

10、水是否变浑浊可证明稳定 性，故 D 符合题意。 9用焰色试验检验 K 时的操作有：蘸取待测液；置于酒精灯火焰上灼烧；透过蓝色 钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为( ) A B C D 答案 B 解析 根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，可知 B 项正确。应特别注意：检验 K 时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。 10下列叙述正确的是( ) ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B将少量钠加入盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性 C按下图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验 D相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 答案 B 11(2020 天津一中

11、高一调研)某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中 的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后 体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) 粉末中一定有 Na2O、Na2O2和 NaHCO3 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O2和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaCl A B C D 答案 D 解析 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放

12、出，与盐酸反应产生气体的物质可能为 Na2O2(生成 O2)、Na2CO3或 NaHCO3(生成 CO2)，X 通过 NaOH 溶液后体积缩小(而不是气体 全部消失)，说明 X 由 O2和 CO2组成，原粉末中 Na2O2一定存在，Na2CO3和 NaHCO3至少 有一种一定存在。 将原混合粉末加热， 有气体放出， 说明混合物中一定有 NaHCO3， 但 NaHCO3 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，过氧化钠可能与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧 气，此过程会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应： 2Na2OO2= 2Na2O2；综上分析，混合物中一定有 Na2

13、O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混 合物中是否有 Na2CO3和 NaCl，即正确的是。 12(2020 北京 101 中学高一检测)下列离子方程式的书写正确的是( ) A氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2 2OH=Mg(OH) 2 B碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO32H =2NaH 2OCO2 C金属钠放入硫酸铜溶液中：2NaCu2 =2NaCu D金属钠放入水中：2Na2H =2NaH 2 答案 A 13有 27.2 g Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物，把它们溶于足量的水中，充 分反应后，溶液中 Ca2 、CO2 3、HCO 3均转化为沉淀，将反

14、应容器内水分蒸干，最后得白色 固体物质共 29 g，则原混合物中 Na2CO3的质量是( ) A10.6 g B5.3 g C15.9 g D无法确定 答案 A 解析 由 Ca2 、 CO2 3、 HCO 3全转化为沉淀可得反应式： CaONaHCO3= CaCO3NaOH， CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH，固体的质量增重 29 g27.2 g1.8 g，即后一反 应消耗的水的质量，由此反应即可求出 Na2CO3的质量。 14(2020 清华附中高一调研)某实验小组欲探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质，发现实验室里 盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、

15、B 进行鉴别，再通过实验进行 性质探究。 (1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的 化学方程式为_。 (2)称取两种固体各 2 g， 分别加入两个小烧杯中， 再各加 10 mL 蒸馏水， 振荡， 恢复至室温， 发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_ _。 (3)如图所示， 在气密性良好的装置和中分别放入药品， 将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体，装置_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母)。 a装置的气球体积较大 b装置的气

16、球体积较大 c装置的气球体积等于装置的气球体积 d无法判断 答案 (1)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 (2)同温度下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3的溶解度大 (3) a 15碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所 得碳酸钠样品中往往含有少量的 NaCl，现欲测定碳酸钠样品中 Na2CO3的质量分数，某探究 性学习小组分别设计了如下实验方案。 方案一：沉淀分析法 (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作名称)、 洗涤、烘干、称量。 方案二：气体分析法 (2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反

17、应，并测定产生 CO2气体的体积，为了 使测量结果准确，B 中的溶液最好采用_(填字母)。 a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液 c饱和氢氧化钠溶液 d氯化钠溶液 但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_ _。 方案三：质量差分析法 (3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石 灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 该实验的操作步骤： 在干燥管内装满碱石灰，质量为 m1 g 取 n g 样品装入广口瓶中 检查装置的气密性 缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 m2 g 关闭止水夹 打开止水夹 缓慢 加入稀硫酸至不再产生气体为止 缓慢鼓入空气数分钟 .正确的操作顺序是(填序号)： _。 .在操作中，鼓入空气的作用是_；装置 A 的作用是_；装置 B 的作用是_。 答案 (1)过滤 (2)b CO2气体中混有的 HCl 气体可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 (3). .使广口瓶中产生的 CO2气体全部排出 吸收空气中的 CO2气体 吸收 CO2中的水蒸气 解析 (1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B 中溶液应为饱和 NaHCO3溶液， 以降低 CO2在水中的溶解度，但 A 中所用盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 会与 NaHCO3反 应生成 CO2，从而导致测得的 CO2的体积不准确。