2021年高中化学人教版（新教材）必修第一册阶段重点突破练（二）含答案

《2021年高中化学人教版（新教材）必修第一册阶段重点突破练（二）含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高中化学人教版（新教材）必修第一册阶段重点突破练（二）含答案（7页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、阶段重点突破练阶段重点突破练(二二) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中 P 元素的化合价为( ) A2 B3 C4 D5 答案 B 解析 NH4HP2O4由 NH 4和 HP2O 4构成，设 P 的化合价为 x，则有：431 2x80，解得 x3。 2下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A3O2=2O3 BCl22NaOH=NaClNaClOH2O C2Na2O22H2O=4NaOHO2 DCOCuO= 高温 CO2Cu 答案 A 解析 A该反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A 选；B.该反 应

2、中 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C.该反应中 O 元 素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 不选；D.该反应中 C、Cu 元素化 合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 不选。 3从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是( ) ACa2 BH CS2 DFe2 答案 D 解析 ACa 元素的化合价为2 价，为最高价，只具有氧化性，故 A 不选； B.H 元素的化合价为1 价，为最高价，只具有氧化性，故 B 不选；C.S 元素的 化合价为2 价，为最低价，只有还原性，故 C 不选；D.Fe 元素的化合价为2 价，介于 0 与3 之间，为中间价

3、态，既有氧化性又有还原性，故 D 选。 4反应 SiCl42H2= 高温 Si4HCl。下列关于该反应的说法正确的是( ) AH2是氧化剂 BHCl 是还原产物 CH2被氧化 D1 个 H2参加反应时，转移 4 个电子 答案 C 解析 H 元素化合价从 0 变为1， 化合价升高被氧化， H2作还原剂， 故 A 错误； HCl 为氧化产物，故 B 错误；该反应中 H2被氧化，故 C 正确；1 个 H2参加反应 时，转移 2 个电子，故 D 错误。 5在下列反应中，CO2作氧化剂的是( ) ACa(OH)2CO2=CaCO3H2O BCO2C= 高温 2CO C2Fe2O33C= 高温 4Fe3C

4、O2 DC2H2O(g)= 2H2CO2 答案 B 解析 选项 A 中 CO2中碳元素化合价无变化；选项 B 中 CO2中碳元素化合价由 4 降低为2，作氧化剂；选项 C、D 中 CO2都为氧化产物。 6下列变化一定不涉及电子转移的是( ) A瓦斯爆炸 B用 CaO 干燥 H2 C食物变质 DKClO3分解制 O2 答案 B 解析 A瓦斯爆炸存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移， 故 A 不选； B.用 CaO 干燥 H2， 不属于氧化还原反应， 不涉及电子转移， 故 B 选； C.食物变质为氧化还原反应， 涉及了电子转移， 故 C 不选； D.KClO3分解制 O2， Cl、O

5、 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，故 D 不选。 7硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害脱氯 反应为 S2O2 34Cl25H2O=2SO2 410H 8Cl，该反应中( ) AS2O2 3发生氧化反应 BCl2被氧化 CS 元素化合价降低 DH2O 被氧化 答案 A 解析 A反应中 S 元素的化合价升高，发生氧化反应，故 A 正确；B.Cl 元素 的化合价由 0 降低为1 价，化合价降低，Cl2被还原，故 B 错误；C.S 元素的化 合价由2 价升高为6 价，故 C 错误；D.H2O 中化合价没有变化，H2O 既没有 被氧化也没有被还原，

6、故 D 错误。 8根据如图信息，判断下列说法中错误的是( ) A该转化可实现 N2O、CO 的无害化处理 B转化过程中，Pt2O 发生氧化反应 C转化过程中，CO 是还原剂 D转化过程中，氧化产物有 N2、Pt2O 答案 D 解析 A这个反应中，有毒的 N2O、CO 转化为无毒的 CO2、N2，实现了 N2O、 CO 的无害化处理，故 A 正确；B.N2O 与 Pt2O 反应生成 N 2、Pt2O 2，Pt 元素化 合价升高被氧化，发生氧化反应，故 B 正确；C.CO 转化为 CO2时，碳元素的元 素化合价升高作还原剂，故 C 正确；D.转化过程中 N、Pt 元素化合价均降低， N2、Pt2O

7、 为还原产物，故 D 错误。 9三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能 发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的 是 ( ) ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂 BHF 是还原产物 C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21 D3 mol NF3参加反应转移电子 2 mol 答案 D 解析 由可知， 该反应中 3 mol NF3参加反应时， 2 mol NF3被还原成 NO，1 mol NF3被氧化成 HNO3，即 NF3既是氧化剂又是还原剂， 还原剂和氧化剂的物质的量之比为 12，NO 为还原产物，HNO3为氧化产物， HF

8、既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C 项错误。 10 已知反应 4CuO= 高温 2Cu2OO2， 其中 Cu2O 和 CuO 中氧元素的化合价均 为2 价。关于该反应的叙述正确的是( ) AO2是还原产物 B铜元素被还原，氧元素部分被氧化 CCu2O 是氧化剂 D该反应中每生成 1 个 O2，则转移 2 个电子 答案 B 解析 4CuO= 高温 2Cu2OO2， 2 价的 O 元素化合价升高到 0 价， 失去电子， 发生氧化反应，生成的 O2是氧化产物，A 项错误；铜元素被还原，氧元素一部 分被氧化，一部分化合价仍为2 价，B 项正确；Cu2O 是生成物，为还原产物， C 项错误；在反应

9、中 O 元素的化合价由2 价升高到 0 价，每生成 1 个 O2，元 素化合价升高 4 价，所以生成 1 个 O2分子，转移电子数为 4 个，D 项错误。 11现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有 Fe2 、Cl和 I，要除去 I而不氧化 Fe2和 Cl，可以加入的试 剂是( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 答案 C 解析 由知氧化性：Fe3 I 2，还原性：I Fe2；由知氧化性：Cl 2Fe3 ，还 原性：Fe2 Cl；由知

10、氧化性：MnO 4Cl2，还原性：Cl Mn2；由此推知氧 化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为 I Fe2ClMn2。 所以 KMnO4可氧化 Cl 、Fe2及 I，Cl 2可氧化 Fe2 及 I，FeCl 3只能氧化 I 。 12工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O2 7)有毒，对土壤和水资源都会造成污 染，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O)做处理剂，反应的 离子方程式如下：6Fe2 Cr 2O2 714H =6Fe32Cr37H 2O，下列说法错误 的是( ) ACr3 是还原产物 BFe2 被氧化 C在 Cr2O2 7离子中 C

11、r(铬)元素化合价为7 价 D反应中 Fe2 作还原剂 答案 C 解析 ACr 元素化合价降低，被还原，Cr3 是还原产物，故 A 正确；B.Fe 元 素化合价升高，被氧化，则 Fe2 被氧化，故 B 正确；C.在 Cr 2O2 7离子中 Cr(铬) 元素化合价为6 价，故 C 错误；D.反应中 Fe2 是还原剂，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13(1)在 S2 、Fe2、Fe3、Mg2、I、H、S 中，只有氧化性的是_， 只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N

12、2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。 答案 (1)Fe3 、Mg2、H I、S2 Fe2、S (2) 解析 (1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的 只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是 Fe3 、 Mg2 、H，只有还原性的是 I、S2，既有氧化性又有还原性的是 Fe2、S；(2) 若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时， 生成物中该元素的价 态应介于两种反应物元素价态之间；氮元素3 价与2 价之间应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。 14已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应

13、： As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_ _。 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 (3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。 答案 (1) (2)A (3)ZnSO4 AsH3 解析 在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成2 价，Zn 作还原剂，表现还原性， 被氧化，得到氧化产物 ZnSO4；砷元素的化合价由3 价变成3 价，As2O3作 氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物 AsH3。 15氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性

14、溶液中 发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O Cu2O4HCl=2HCuCl2H2O 3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O (1)Cu2O 中 Cu 的化合价为_。 (2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。 (3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应； 若是请说明转移电子情 况，若不是请说明判断依据：_ _。 (4)请写出反应的离子方程式：_ _。 答案 (1)1 (2)Cu2O Cu2O (3)不是 反应前后元素化合价没有发生改变 (4)3Cu2O14H 2NO 3=6Cu2 2NO7H 2O 解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知，Cu2O 中 Cu 元 素的化合价为1 价。 (2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变， 1 价的 Cu 变为2 价和 0 价， 化合价既有升高又有降低， 故 Cu2O 既是氧化剂又是还原剂。 (3)反应中元素的化合价没有发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中 的 HNO3和 Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去 12 个 NO 3，得到离子方程式： 3Cu2O14H 2NO 3=6Cu2 2NO7H 2O。