2021年高中化学人教版（新教材）必修第一册阶段重点突破练（一）含答案

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1、阶段重点突破练阶段重点突破练(一一) 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1下列属于酸的是( ) AHClO3 BNa2CO3 CSO2 DKOH 答案 A 解析 A HClO3电离产生的阳离子全部为氢离子， 属于酸， 故 A 正确； B.Na2CO3 属于盐， 故 B 错误； C.SO2属于氧化物， 故 C 错误； D.KOH 属于碱， 故 D 错误。 2分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) AK2CO3和 K2O 都属于盐 BH2SO4和 HNO3都属于酸 CKOH 和 Na2CO3都属于碱 DNa2O 和 Na2SiO3都属于氧化物 答案

2、 B 解析 AK2CO3属于盐，K2O 属于氧化物，故 A 错误；B.H2SO4和 HNO3都属 于酸，故 B 正确；C.KOH 属于碱，Na2CO3属于盐，故 C 错误；D.Na2O 属于氧 化物，Na2SiO3属于盐，故 D 错误。 3属于电解质的是( ) ACl2 BCu CCO2 DNaOH 答案 D 解析 Cl2和 Cu 都是单质，既不是电解质也不是非解质，故 A、B 错误；CO2 是化合物，溶于水，与水反应产生 H2CO3，碳酸电离产生自由移动的离子，能够 导电，因此 H2CO3是电解质，而 CO2是非电解质，C 错误；NaOH 属于碱，是 离子化合物，能够电离产生自由移动的 Na

3、 、OH，能够导电，属于电解质，D 正确。 4下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( ) AH 、Ca2、Cl、CO2 3 BK 、Na、OH、Cl CNa 、Cu2、SO2 4、OH DFe3 、Ba2、Cl、SO2 4 答案 B 解析 AH 、Ca2都与 CO2 3反应，不能大量共存，故 A 错误；B.K 、Na、 OH 、Cl之间不反应，能够大量共存，故 B 正确；C.Cu2、OH之间反应生成 氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故 C 错误；D.Ba2 、SO2 4之间反应生成硫酸钡 沉淀，不能大量共存，故 D 错误。 5下列与胶体有关的说法正确的是( ) A直径介于 1100 nm 的微粒

4、称为胶体 B血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质 C雾中的光柱属于丁达尔效应 D将 FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得 Fe(OH)3胶体 答案 C 解析 A胶体是分散质微粒直径介于 1100 nm 之间的分散系，属于混合物， 并不是说直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体，故 A 错误；B.血液透析利 用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故 B 错误；C.雾为胶体分散系，雾中的光 柱属于胶体的丁达尔效应， 故C正确； D.持续加热制得Fe(OH)3胶体会发生聚沉， 得到氢氧化铁沉淀，故 D 错误。 6下列离子方程式书写正确的是( ) AFe2O3溶于 HCl 溶液中：3O2

5、 6H=3H 2O B石灰乳与盐酸的反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C碳酸钙与盐酸反应：CO2 32H =H 2OCO2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO2 4Ba2 =BaSO 4 答案 B 解析 AFe2O3溶于 HCl 溶液中，离子方程式：Fe2O36H =3H 2O2Fe2 ， 故 A 错误； B.石灰乳与盐酸的反应， 离子方程式： Ca(OH)22H =Ca22H 2O， 故 B 正确；C.碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO32H =H 2OCO2 Ca2 ，故 C 错误；D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Cu22OH SO2 4Ba2 =BaSO 4C

6、u(OH)2，故 D 错误。 7 将NaCl溶于水配成NaCl的溶液， 溶解过程如图所示。 下列说法正确的是( ) Aa 离子为 Na ，b 离子为 Cl BNaCl 溶液是电解质 C溶液中的 Na 和 Cl均以水合离子的形态存在 D该过程表示为 NaCl= 通电 Na Cl 答案 C 解析 A 离子半径 Cl Na， 则 a 离子为氯离子， b 为 Na， 故 A 错误； B.NaCl 是电解质，NaCl 溶液是电解质溶液，故 B 错误；C.由图可知，溶液中的 Na 和 Cl 均以水合离子的形态存在，故 C 正确；D.溶液中的电离与通电无关，氯化钠 在水的作用下发生电离，则该过程表示为 Na

7、Cl=Na Cl，故 D 错误。 8某溶液中含有大量的 H 、Ba2、Ag，该溶液中还可能大量共存的是( ) ASO2 4 BCl CCO2 3 DNO 3 答案 D 解析 ASO2 4与 Ba2 、Ag会生成 BaSO 4、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B.Cl 与 Ag会发生反应，形成 AgCl 白色沉淀，不能大量共存，故 B 错 误；C.CO2 3与 Ba2 、Ag会形成 BaCO 3、Ag2CO3沉淀，CO2 3与 H 发生反应， 不能大量共存，故 C 错误；D.NO 3与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量 共存，故 D 正确。 9向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液

8、中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混 合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可用下图中的哪条曲线表示( ) 答案 C 解析 开始发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，自由移动的离子数 目减少，溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达 到最大值，这时自由移动的离子数目最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加 入， 这时溶液为硫酸溶液， 自由移动的离子数目又逐渐增多， 导电能力逐渐增强。 10南昌海昏侯墓出土了大量的带有铜绿Cu2(OH)2CO3的青铜器和钱币，这些 青铜器是我国古代创造了灿烂青铜文明的证明。下列说法不正确的是( ) A金属铜属于活泼金属

9、 BCu2(OH)2CO3是电解质 C“曾青得铁则化为铜”过程中发生置换反应 D铜绿和盐酸反应的离子方程式为 Cu2(OH)2CO34H =2Cu23H 2O CO2 答案 A 解析 金属铜属于不活泼金属，A 项错误；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，属于盐，是 电解质，B 项正确；“曾青得铁则化为铜”的过程是 Fe 和 CuSO4发生反应：Fe CuSO4=FeSO4Cu，该反应是置换反应，C 项正确；铜绿和盐酸反应的离子 方程式为 Cu2(OH)2CO34H =2Cu23H 2OCO2，D 项正确。A 项符合题 意。 11实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成

10、沉淀，图 中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( ) A分散系为溶液 B制备分散系的离子方程式为 Ag Cl=AgCl(胶体) C分散系为胶体 D两分散系的本质区别是否有丁达尔效应 答案 B 解析 根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(小于 1 nm)、胶体(1100 nm)、和浊液(大于 100 nm)实验室可利用 NaCl 溶液和 AgNO3溶液制备胶体，也 可以反应生成沉淀，根据题意可知，分散系为胶体，分散系为沉淀，A、C 项错误；制备分散系的离子方程式为 Ag Cl=AgCl(胶体)，B 项正确；两 分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，D 项错误。 12下列

11、离子方程式书写不正确的是( ) A醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 B小苏打治疗胃酸过多：H HCO 3=CO2H2O C氢氧化镁和盐酸反应：2H Mg(OH) 2=Mg2 2H 2O D铜跟硝酸银溶液反应：Cu2Ag =Cu22Ag 答案 A 解析 A醋酸溶解水垢(CaCO3)，离子方程式：CaCO32CH3COOH=Ca2 H2OCO22CH3COO ，故 A 错误；B.小苏打治疗胃酸过多，离子方程式： H HCO 3=CO2H2O，故 B 正确；C.氢氧化镁和盐酸反应，离子方程式： 2H Mg(OH) 2=2H2OMg2 ，故 C 正确；D.铜跟硝酸银溶

12、液反应，离子方程 式：Cu2Ag =Cu22Ag，故 D 正确。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13 我们才学习了物质的分类， 了解到化合物可以分为氢化物、 氧化物、 酸、 碱、 盐。实验室里摆放物品时要用到物质的分类。某校实验室新买了一些试剂，请将 这些试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如表： 试剂柜号 试剂 NaOH、 Ba(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、 CuO NaCl、 NaHSO4 (1)该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将氧化钙放在_(填序号)，理由 是它们都属于_，纯碱放在_(填序号)，理由是它们都属于 _。 (2)请在试剂柜号中选择一种物质配成溶液后与新买

13、回来的纯碱混合，可以观 察到产生白色沉淀， 则有关反应的离子方程式是： _。 (3)请在试剂柜号中(包括新买的)选择一种碱性氧化物与足量稀硫酸反应， 要求 是所得溶液澄清透明的。 观察到的实验现象是_； 发生反应的离子方程式是_。 (4)刚买回来的纯碱不能用来实验室制备二氧化碳气体，原因是纯碱与盐酸混合 时反应太快， 反应的离子方程式是_。 答案 (1) 氧化物 盐 (2)Ba2 CO2 3=BaCO3 (3)氧化铜固体溶 解得到蓝色溶液 CuO2H =Cu2H 2O (4)CO2 32H =CO 2H2O 解析 (1)该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将氧化钙放在的分类中，理 由是它们都属于

14、氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在的分类中；(2)中 选择一种物质配成溶液后与新买回来的纯碱混合，可以观察到产生白色沉淀，是 Ba(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则有关反应的离子方程式是： Ba2 CO2 3=BaCO3；(3)氧化钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，二氧化 锰和稀硫酸不反应，碱性氧化物氧化铜与足量稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液是澄 清透明的，反应现象为：氧化铜固体溶解得到蓝色溶液，反应的离子方程式： CuO2H =Cu2H 2O；(4)纯碱与盐酸混合时反应生成二氧化碳、氯化钠和 水，反应的离子方程式是：CO2 32H =CO 2H2O。 14A、B、C、D、E 五

15、瓶透明溶液分别是 Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl 溶液、 NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A 与 D 反应有气体生成，A 与 E 反应有沉淀生成，B 与 E 反应有沉淀生成，B 与 C 反应有沉淀生成，C 与 D 反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答 下列问题： (1)B 与 D 反应的离子方程式为_ _； A 与 D 反应产生气体的离子方程式为_ _。 (2)向一定量的 Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入 C 溶液，直至不再生成沉淀，该过程 中发生反应的离子方程式为_ _， 沉 淀 完 全 后 ， 继 续 滴 加 C 溶 液 ， 此 时 发 生

16、反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (3) 向C溶 液 中 加 入Zn粒 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 答案 (1)Ba2 CO2 3=BaCO3 2H CO2 3=H2OCO2 (2)Ba2 SO2 4H HCO 3=BaSO4H2OCO2 H HCO 3=H2O CO2 (3)2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4 解析 BaCl2分别与 Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反应均生成沉淀，Na2CO3分别与 HCl、NaHSO4反应均能生成气体，BaCl2、HCl、Na2CO3、NaHSO4均与 AgNO3 反应生成沉淀。由可知，D 为 Na2

17、CO3溶液；由可知，E 为 AgNO3 溶液，则 A 为 HCl 溶液，B 为 BaCl2溶液，C 为 NaHSO4溶液，(1)B 与 D 反应 的离子方程式为 Ba2 CO2 3=BaCO3， A 与 D 反应产生气体的离子方程式为 2H CO2 3=H2OCO2。(2)向 Ba(HCO3)2溶液逐滴加入 C 溶液，直至不再 生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 Ba2 SO2 4 H HCO 3 =BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加 C 溶液，此时发生反应的离 子方程式为 H HCO 3=H2OCO2。 (3)向 C 溶液中加入 Zn 粒， 发生反应的 化学方程式为 2NaH

18、SO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。 15有一固体粉末，可能由 Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl 等混合而成， 为检验它们的成分，做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原固体粉末中一定含有的物质是_(填化学式，下同)。 (2)根据实验可知一定不含有的物质是_。 (3)根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是_。 (4)写出步骤中的离子方程式_ _。 答案 (1)Na2CO3 (2)F

19、eSO4 (3)KCl (4)BaCO32H =Ba2CO 2H2O 解析 硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而固体混合物加水得到了无色溶液，故固体 中一定不含有 FeSO4。碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝 酸钡反应生成硫酸钡沉淀；碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，综 合实验可知一定不含有的物质是 FeSO4、 Na2SO4、 CaCl2， 据此分析作答。 (1)根据分析可知原混合物中一定含有的物质是 Na2CO3；(2)根据实验得出一定 不含有的物质是 FeSO4；(3)可能含有的物质是 KCl；(4)步骤中碳酸钡白色沉 淀溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为 BaCO32H =Ba2CO 2H2O。