2021年高中化学人教版(新教材)必修第一册阶段重点突破练(六)含答案
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1、阶段重点突破练阶段重点突破练( (六六) ) 一、金属重要性质的多角度考查 1下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是( ) A铁在氧气中燃烧,产物为四氧化三铁 B铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜 C钠常温下和氧气反应,生成淡黄色的过氧化钠 D铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜 答案 C 解析 钠在常温下和氧气反应,生成白色的氧化钠。 2下列关于金属元素特征的叙述正确的是( ) A金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属单质都可以和酸反应置换出氢气 D金属元素的单质在常温下均为固体 答案 B 解析 金属单质在反应中只能失去电子
2、, 但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性, 如亚铁离子既有氧化性又有还原性,A 错误;金属元素在反应中失去电子,则化合价一定升 高,所以金属元素在化合物中一定显正价,B 正确;金属活动性顺序中,排在氢后面的金属 与稀硫酸等非氧化性的酸不反应, 无法置换出氢气, C 错误; 金属单质 Hg 在常温下为液体, D 错误。 3金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中,反应如图所示,则它们的活动性 由强到弱的顺序是( ) AXWZY BZXWY CWXYZ DYZXW 答案 B 解析 Y 没有发生反应,Y 的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断,Z 最 剧烈, 最活泼;
3、 X 比 W 反应剧烈些, 故 X 的活动性大于 W, 则活动性: ZXWY, 故选 B。 4(2020 延边二中高一检测)以下 7 种化合物中,不能通过化合反应直接生成的有( ) Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 Al(OH)3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 答案 A 解析 铁在氧气中燃烧生成 Fe3O4:3Fe2O2= 点燃 Fe3O4,属于化合反应;氢氧化亚铁 和氧气、水反应生成氢氧化铁,化学方程式为 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,属于化合 反应;FeCl3与 Fe 反应能生成 FeCl2,其化学方程式为 2FeC
4、l3Fe=3FeCl2,属于化合反 应;氧化铝和水不反应,不能通过化合反应生成 Al(OH)3;氧化钠和二氧化碳反应可生 成碳酸钠:Na2O CO2=Na2CO3,属于化合反应;Na2CO3和二氧化碳、水反应生成 NaHCO3:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,属于化合反应;钠与氧气在加热的条件下反 应生成 Na2O2:2NaO2= Na2O2,属于化合反应;只有不能通过化合反应直接生成, 故选 A。 5(2020 南昌十中期末)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、 H, 它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 提示
5、: 黄绿色气体乙是氯气。 请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B ,丙 ,H 。 (2)D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象: ; 反应的离子方程式: ; 反应的离子方程式: ; 反应的化学方程式: 。 答案 (1)Al HCl Fe(OH)2 (2)产生白色沉淀, 迅速变成灰绿色, 最后变为红褐色 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 23H2 2Fe 2Cl 2=2Cl 2Fe3 4Fe(OH) 2O2 2H2O=4Fe(OH)3 解析 由以上推断可知 A 是 Na,B 是 Al,C 是 Fe,D 是 NaOH,E 是盐酸,F 是 FeCl2,G 是 FeCl3,H 是 Fe(
6、OH)2,I 是 Fe(OH)3。 (2)D 是 NaOH,F 是 FeCl2,二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不 稳定,易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀,因此在空气中混合的现象为:产 生白色沉淀, 迅速变成灰绿色, 最后变为红褐色; 反应是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2 和氢气,反应的离子方程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H2;FeCl2具有还原性, Cl2具有强氧化性,二者发生氧化还原反应产生 FeCl3,所以反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Cl 2Fe3;Fe(OH) 2不稳定,容易被氧气氧化产生 Fe(OH)3,所以反应的
7、化学方 程式为 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。 二、铁的重要化合物的综合 6(2020 合肥一中高一期末)把含有氧化铁的铁片投入足量的稀盐酸中,直到铁片完全溶解, 经分析该溶液中无 Fe3 ,且生成的 Fe2与反应生成的 H 2的物质的量之比为 31,则原混合 物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为( ) A11 B12 C35 D25 答案 D 解析 铁片完全溶解,该溶液中无 Fe3 ,反应生成 FeCl 2,生成的 Fe 2和 H 2的物质的量之比 为 31,假设生成 1 mol H2,则同时生成 3 mol Fe2 ,则 Fe2HCl=FeCl2H2 1 mol
8、1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2FeCl3Fe=3FeCl2 2 mol 1 mol 3 mol 4 3 mol 2 3 mol 2 mol Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 1 mol 2 mol 2 3 mol 4 3 mol 故原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为2 3 mol(1 mol 2 3 mol)25。 7 (2020 金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性, 某同学设计如下实验 方案,其中符合实验要求且正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论 A 在氯化亚铁溶液 中滴加新制氯水 浅绿色溶液变
9、成 棕黄色溶液 2Fe2 Cl 2=2Fe 3 2Cl Fe2 具有氧化性 B 在氯化亚铁溶液 中加入锌片 浅绿色溶液变成 无色溶液 Fe2 Zn=FeZn2 Zn 具有还原性 C 在氯化铁溶液中 加入铁粉 棕黄色溶液变成 浅绿色溶液 Fe3 Fe=2Fe2 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中棕黄色溶液变成2Fe3 Cu=2Fe2 Fe3 具有还原性 加入铜粉 蓝色溶液 Cu2 答案 B 解析 Fe2 具有还原性,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,Fe2被氯水氧化生成 Fe3,溶液 由浅绿色变成棕黄色,故 A 错误;Fe2 具有氧化性,Zn 具有还原性,在氯化亚铁溶液中加入 锌片,锌与 Fe2
10、发生置换反应生成 Fe 和无色的 Zn2,溶液由浅绿色变成无色,故 B 正确; 氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁, 反应的离子方程式为 2Fe3 Fe=3Fe2, 故 C 错误; 氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应前氯化铁溶液为棕黄色,反应后氯化亚 铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为淡蓝色,氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色,说明 Fe3 具有氧化性,故 D 错误。 8向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对 应关系的是( ) 答案 D 解析 金属的活动性是锌铁铜,故锌先与氯化铜反应,当氯化铜反应完全后再与氯化亚 铁反应: ZnCuCl2
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