2021年高中化学人教版（新教材）必修第一册阶段重点突破练（四）含答案

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1、阶段重点突破练（四）阶段重点突破练（四） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2020 人大附中高一检测）下列说法中，正确的是（ ） AMg 的摩尔质量是 24 g mol 1 B22 g CO2物质的量为 2.2 mol C1 mol Cl2中含有的氯原子数约为 6.021023 D常温常压下，1 mol N2的体积是 22.4 L 答案 A 解析 Mg 的摩尔质量是 24 g mol 1，故 A 正确；22 g CO 2物质的量为 22 g 44 g mol 10.5 mol，故 B 错误；1 mol Cl 2中含有的氯原子数约为 6.0210232， 故

2、 C 错误；在标准状况下，1 mol N2的体积是 22.4 L，常温常压下，1 mol N2的 体积大于 22.4 L，故 D 错误。 2 （2020 宁夏育才中学高一月考）0.5 L AlCl3溶液中含 Cl 的个数为 9.031023 个，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ） A0.1 mol/L B1 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L 答案 B 解析 9.031023个Cl 的物质的量为1.5 mol， 所以AlCl 3的物质的量为0.5 mol， 可计算出 AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5 mol 0.5 L 1 mol/L，故选 B。 3 （2020 天津

3、耀华中学高一期中）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ） A1 mol NH4Cl B1.5 mol NH4NO3 C1.2041024个 CO（NH2）2分子 D1 mol NH3 答案 C 解析 1 mol NH4Cl含4 mol氢原子， 1.5 mol NH4NO3含6 mol氢原子， 1.2041024 个 CO （NH2）2分子中含有 8 mol 氢原子， 1 mol NH3含有 3 mol 氢原子， 故选 C。 4下列说法正确的是（ ） 标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2所占体积 为 11.2 L 0.5 mol Na2O2中含有阴

4、离子的数目为 NA 标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22.4 L 各种气体的摩尔体积都约为 22.4 L mol 1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D 答案 B 解析 标准状况下，6.021023个气体分子所占的体积约是 22.4 L，固体或液体 不符合，错误；气体所处状况未知，0.5 mol H2所占体积无法确定，错误； Na2O2中的阴离子为 O2 2， 0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为 0.5NA， 错误； CO 与 N2的相对分子质量均是 28，标准状况下，28 g CO 与 N2的混合气体的物 质的量是 1 mol，体积约

5、为 22.4 L，正确；气体所处状况未知，各种气体的摩 尔体积无法确定，错误；根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下，体积相同的 气体所含分子数相同，正确。B 正确。 5 （2020 山西晋城一中高一期末）某气体在标准状况下的密度为 3.17 g L 1，该 气体可能是（ ） ACl2 BHCl CSO2 DNH3 答案 A 解析 某气体在标准状况下的密度为3.17 g L 1， 则该气体的摩尔质量是3.17 g L 122.4 L mol171 g mol1，故该气体为 Cl 2。 6 如图是某溶液在稀释过程中， 溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图， 根据图中数据分析可得出 a 值等于（

6、） A2 B3 C4 D5 答案 C 解析 由 c浓 V浓c稀 V稀可得 2 mol L 11 L0.5 mol L1a L，则 a4，故 选 C。 7同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为（ ） A30 B28 C32 D64 答案 B 解析 同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。设容器质量 为 m，该气体的相对分子质量为 Mr，则有116m 32 122m 44 114m Mr ， m100，Mr28，或122116 4432 122114 44Mr ，Mr28。 8设阿伏加德罗常数的值

7、为 NA，则下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L CO2含 22NA个电子 B22.4 L O3含 3NA个原子 C标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为 0.3NA D常温下，9.5 g MgCl2固体中含有 0.2NA个离子 答案 A 解析 22.4 L O3的物质的量不一定是 1 mol，因此不一定含 3NA个原子；标准状 况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为 0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量 是 9.5 g 95 g mol 10.1 mol，其中含有 0.3N A个离子。 9某固体 A 在一定条件下可完全分解，生成 B、C、D 三

8、种气体的混合物。反 应方程式如下：2A=B2C3D，此时测得混合气体的平均相对分子质 量为 30。则固体 A 的摩尔质量为（ ） A30 g mol 1 B90 g mol 1 C30 D90 答案 B 解析 设 A 的物质的量为 2 mol， 由反应方程式 2A=B2C3D可知固 体 A 分解生成 6 mol 气体，则混合气体的质量为 6 mol30 g mol 1180 g，根 据质量守恒定律可得 A 的质量为 180 g，故 A 的摩尔质量为180 g 2 mol90 g mol 1， B 正确。 10室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室（容积相同）各充入一定量 H2 和 Cl2，且恰

9、好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使 H2与 Cl2充分反应 生成氯化氢气体： H2Cl2= 点燃 2HCl， 恢复到原温度后， 下列判断正确的是 （ ） A开始时左、右两室分子数相同 B最终容器内还有 Cl2存在 C反应前后 H2室压强相同 D最终容器内密度与原来相同 答案 D 解析 开始时左、右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气 和氯气的摩尔质量不同，则两种气体的物质的量不同，分子数不同，A 错误；开 始时左、右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物 质的量大于氯气，氢气过量，B 错误；氢气和氯气反应前后气体体积不变，反应 前氢气的压强大于氯气

10、， 反应后氢气室的压强减小， C 错误； 根据质量守恒定律， 反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D 正确。 11在 Na2SO4和 K2SO4的混合溶液中，当 c（Na ）0.2 mol L1，c（SO2 4） a mol L 1，c（K）b mol L1 时，a 与 b 的关系是（ ） Aa0.5b Ba0.2b Ca0.10.5b D无法计算 答案 C 解析 Na2SO4和 K2SO4的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等 于阴离子所带的负电荷数，则 0.2 mol L 11b mol L11a mol L12，解 得：a0.10.5b，答案选 C。 12 如

11、图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。 下列说法中错误的是 （ ） A所配制的 Na2CO3溶液的物质的量浓度为 1.0 mol L 1 B操作 2 是将操作 1 得到的 Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C操作 4 如果仰视，所配得溶液浓度偏低 D操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平 齐 答案 D 解析 由图可知，所配溶液的体积为 100 mL，10.6 g 碳酸钠的物质的量为 10.6 g 106 g mol 10.1 mol，所配碳酸钠溶液的浓度为0.1 mol 0.1 L 1.0 mol L 1，A 正确； 将固体碳酸钠溶解， 溶液冷却至室温后转移到容

12、量瓶中， 操作 2 是移液， B 正确； 操作 4 是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C 正确；定容摇匀后 发现液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大， 所配溶液的浓度偏低，D 错误。 二、非选择题（本题包括 3 小题） 13现有 m g 某 X2气体，它的摩尔质量为 M g mol 1，阿伏加德罗常数的值用 NA表示，则 （1）该气体的物质的量为 mol。 （2）一个 X 原子的质量为 g。 （3）该气体在标准状况下的体积为 L。 （4）该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol L 1。 （5）该气体溶于 1 L 水中（不考虑反应

13、） ，所得溶液的密度为 g cm 3，则该溶 液的物质的量浓度为 mol L 1。 （6）相同状况下，若 X2与氮气以体积比 14 混合，该混合气体相对氢气的密 度为 14.4，则 X2的相对分子质量为 。 （7）若标准状况下 X2的密度为 1.25 g L 1，X 原子最外层有 个电子。 答案 （1）m M （2） M 2NA （3） 22.4m M （4） m MV （5） 1 000m M（m1 000） （6）32 （7）5 解析 （1）m g 该气体的物质的量为m M mol。 （2）设该气体的物质的量为 1 mol，则一个 X2分子的质量为 M NA g，而该分子是 双原子分子，故

14、一个 X 原子的质量为 M 2NA g。 （3）在标准状况下，该气体的体积 为 m g M g mol 122.4 L mol 122.4m M L。（4） cn V m M V mol L 1m MV mol L 1。 （5） 1 L 水的质量 m（水）1 L1 000 g L 11 000 g，所得溶液质量 m（溶液） 1 000 gm g， 溶液的体积 V （溶液） m（溶液） 1 000 L1 000m 1 000 L， c n V（溶液） m M m1 000 1 000 1 000m M（m1 000） mol L 1。 （6）相同状况下，若 X2与氮气以体积比 14 混合，则 X

15、2与氮气的物质的量之 比为 14，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均 相对分子质量为 14.4228.8，则1 molM（X 2）g mol 14 mol28 g mol1 5 mol 28.8 g mol 1，求得 X 2的相对分子质量为 32。 （7）若标准状况下 X2的密度为 1.25 g L 1， X 2的摩尔质量为 1.25 g L 122.4 L mol128 g mol1， 则 X 的相对 原子质量为 14，推断出 X 为氮元素，氮原子最外层电子数为 5。 14“84”消毒液是一种以 NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、 食品加工行业、家庭

16、等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该 “84”消毒液通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol L 1。 （计算结果保留一位 小数） （2）某同学量取 100 mL 此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后 的溶液中 c（Na ） mol L1。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用 NaClO 固体配制 480 mL NaClO 质量分数为 24%的消毒液。 如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是 （填字母） ，还缺少的玻 璃仪器是 。 下列操作中，容量瓶不具备的功能是 （填序号） 。

17、a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液 c测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d准确稀释某一浓度的溶液 e用来加热溶解固体溶质 请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取 NaClO 固体的质量为 g。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填 字母） 。 A定容时俯视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C未冷却至室温就转移定容 D定容时加水过量，用胶头滴管吸出 答案 （1）3.8 （2）0.038 （3）CD 玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶 bcde 141.6 （4）AC 解析 （1）c（NaClO）1 000w M 1 0001.1824% 74.5 m

18、ol/L3.8 mol/L。 （2）稀释后 c（NaClO） 1 1003.8 mol/L0.038 mol/L，c（Na ）c（NaClO） 0.038 mol/L。 （3）由于实验室无 480 mL 容量瓶，故应选用 500 mL 容量瓶，根据配制一定 物质的量浓度的溶液的步骤， 可知所需的仪器有托盘天平、 烧杯、 玻璃棒、 500 mL 容量瓶和胶头滴管，故除 C、D 外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶。 容量瓶能用于准确配制一定体积浓度的标准溶液， a 不符合题意； 容量瓶不能用于贮存溶液，b 符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容 量瓶规格以下的任意体

19、积的溶液，c 符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d 符 合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e 符合题意。质量 分数为 24%的消毒液的浓度为 3.8 mol/L，故配制 500 mL 溶液所需 NaClO 固体 的质量 mcVM3.8 mol/L0.5 L74.5 g/mol141.6 g。 （4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A 正确；转移前， 容量瓶内有蒸馏水， 对所配溶液浓度无影响， B 错误； 未冷却至室温就转移定容， 导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C 正确；定容时加水过量，导致溶液体 积偏大，故溶液浓度偏小，D 错误。 15 （1）标准状况

20、下，甲烷和一氧化碳的混合气体共 8.96 L，其质量为 7.6 g， 则混合气体中甲烷的体积分数为 。 （2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A=2BC3D 分解，产物均为气体，测 得由生成物组成的混合物气体对 H2的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量 为 。 （3）80 g 密度为 1 g cm 3 的 CaCl2溶液里含 2 g Ca2 ，从中取出一半的溶液，其 中 Cl 的物质的量浓度是 。 （4）10 mL 0.1 mol L 1 BaCl 2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶 液中的 SO2 4完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比 是 。 答

21、案 （1）75% （2）120 g mol 1 （3）1.25 mol L1 （4）13 解析 （1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共 8.96 L，混合气体的物 质的量为 8.96 L 22.4 L mol 10.4 mol，设甲烷和一氧化碳的物质的量分别是 x mol、y mol，则 x moly mol0.4 mol、16 g mol 1x mol28 g moly mol7.6 g，解 得 x0.3、y0.1，所以混合气体中甲烷的体积分数为0.3 mol 0.4 mol100%75%。 （2）某物质 A 加热时按化学方程式 2A=2BC3D 分解，产物均为气体，测 得由生成物组成

22、的混合物气体对 H2的相对密度为 20，则生成物的平均相对分子 质量是20240。 设反应物A的摩尔质量为M g mol 1， 参加反应的A为2 mol， 则根据质量守恒定律可知 2M640，解得 M120，即 A 的摩尔质量是 120 g mol 1。 （3）80 g 密度为 1 g cm 3 的 CaCl2溶液里含 2 g Ca2 ，钙离子的物质的量为 2 g 40 g mol 1 1 20 mol，根据化学式可知氯离子的物质的量为 0.1 mol，溶液的体积 为 80 mL，则氯离子的浓度为0.1 mol 0.08 L 1.25 mol L 1。溶液是均一、稳定的，则 从中再取出一半的溶液，其中 Cl 的物质的量浓度仍是 1.25 mol L1。 （4）等物质的量的 Ba2 恰好可使相同体积的两种溶液中的硫酸根离子完全转化 为硫酸钡沉淀， 根据 Ba2 SO2 4=BaSO4， 可知 Ba2 SO2 41 3Fe2 （SO4）3 CuSO4，又因两种溶液体积相同，溶质的物质的量之比等于溶液的物质的量浓度 之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比为1 3113。