2.2.1氯气的性质 课时对点练（含答案）

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1、第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第第 1 1 课时课时 氯气的性质氯气的性质 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 氯的结构与单质的物理性质 1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保 护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( ) A用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D在室内放一盆水 答案 A 解析 因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A 正确；氯气的密度大于空气，故 应向地势高的地方撤离，B 错误；逆风撤离，才可以脱离氯气的笼罩，C 错误；氯气与水反 应，其速度慢且反应不

2、充分，D 错误。 【考点】 氯气的物理性质 【题点】 氯气的物理性质及自我保护措施 2氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( ) A氯原子在化学反应中易失去电子 B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C氯元素的化合价只有1 价 D氯原子的原子核外有 7 个电子 答案 B 解析 氯元素的原子最外层上有 7 个电子，易得到 1 个电子形成具有稳定结构的氯离子，B 正确。 【考点】 氯元素的原子结构 【题点】 氯元素的原子结构 题组二 氯气的化学性质 3下列化合物不能通过单质直接化合生成的是( ) AFeCl2 BNa2O2 CCuCl2 DHCl 答案 A 解析 Fe 与氯气反应生成 FeCl

3、3，故 A 错误；钠在氧气中燃烧生成 Na2O2，故 B 正确；铜在 氯气中燃烧生成 CuCl2，故 C 正确；氢气在氯气中燃烧生成 HCl，故 D 正确。 4(2019 湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 ( ) A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 答案 C 解析 A、B 都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体；C 中，纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，

4、发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾 而非烟雾，C 错误；D 中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。 【考点】 氯气的化学性质 【题点】 氯气与金属单质、非金属单质反应的现象 5(2019 平和县校级期中)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如 先关闭 B，在 A 处通入潮湿的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当打开 B 时，C 处红色布条 颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液不可能是( ) A饱和 NaCl 溶液 B浓硫酸 C浓 NaOH 溶液 D石灰乳 答案 A 解析 D 中装有饱和 NaCl 溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，故 A 符合题意；

5、浓硫酸为 干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的 D 瓶时，出来的是干燥的氯气，不能使 有色布条褪色， 故 B 不符合题意； 浓 NaOH 溶液与氯气反应， 可吸收氯气， 故 C 不符合题意； 石灰乳与氯气反应，可吸收氯气，故 D 不符合题意。 【考点】 氯气的化学性质 【题点】 氯气的漂白性的探究 题组三 氯水的成分及次氯酸的性质 6下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯与氯水均有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色 答案 A 解析 氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白 性；氯气溶

6、于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl、 ClO 、OH的混合物，既有酸性，又有漂白性。 【考点】 氯水的成分 【题点】 氯水与液氯成分的区别 7(2019 南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH；AgNO3； NaHCO3；FeCl2；Na2CO3，会使配制的溶液变质的是( ) A全部 B C D 答案 A 解析 经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有 H ，可与 KOH、NaHCO 3、Na2CO3发 生反应；含有 Cl ，可与 AgNO 3反应生成 AgCl；含有 Cl2、HClO 等氧化性物质，可将 FeCl2 氧化

7、成 FeCl3，故可使上述溶液变质。 【考点】 氯水的成分 【题点】 氯水中各成分的性质 8 (2019 银川一中期末)在氯水中存在多种分子和离子， 它们在不同的反应中表现各自的性质， 下列关于氯水的说法不正确的是( ) A氯水放置数天后 pH 将变小 B加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO C氯水和液氯都是混合物 D新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案 C 【考点】 氯水的成分 【题点】 氯水各成分的性质 9(2020 银川质检)饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：Cl2 H2O Cl HClO H 会减少的是( ) A B C D 答案 A 解析 新制氯水呈浅黄绿色， 在氯水

8、中存在反应： Cl2H2O=HClHClO， 次氯酸是弱酸， 所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H 、Cl、ClO及少量 OH； 久置后次氯酸分解，最后变成了 HCl 溶液，所以减少的是Cl2、H2O、HClO。 【考点】 氯水的成分 【题点】 久置后氯水中各成分的变化 10氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填 空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c 过程中的现象是_。 (3)a 过程中发生的反应为 2FeCl2Cl2=2Fe

9、Cl3， 能证明_是新制氯水的主要成分， 具 有_性。 b 过程中的离子方程式为_。 答案 (1)d (2)有白色沉淀生成 (3)Cl2 氧化 CO2 32H =CO 2H2O 解析 (1)氯水中的 HClO 有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，氯水能使石蕊溶液先 变红后褪色。 (2)氯水中含有 Cl ，加入 AgNO 3溶液生成 AgCl 白色沉淀。 (3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，可与 FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方 程式为 2FeCl2Cl2=2FeCl3；氯水中含有 H ，与 CO2 3反应生成 CO2气体，反应的离子方 程式为 CO2 32H =CO 2

10、H2O。 【考点】 氯水的成分 【题点】 氯水中各成分的性质 B 组 综合强化练 1(2020 贵州荔波中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( ) A常温常压下液氯是一种黄绿色的液体 B在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 C新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气 D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案 A 解析 常温常压下， 液氯会汽化为氯气， 所以常温常压下液氯是一种黄绿色的气体， A 错误； 在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反 应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，B 正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸不

11、稳 定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，因此新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是 氧气，C 正确；新制的氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸电离产生 H ，具有酸性，能使蓝色石 蕊试纸变红，同时次氯酸具有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水可以 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。 【考点】 氯气和氯水的性质 【题点】 氯气和氯水的性质 20.9 g 某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加 3.55 g，则这种元素是( ) ANa BMg CAl DFe 答案 C 解析 增加的质量就是 Cl2的质量，所以 0.9 g 这种元素的单质与 Cl2反应能消耗 3.55 g Cl2。 由关

12、系式 2NaCl2，MgCl2，2Al3Cl2，2Fe3Cl2可知，本题选 C 项。 【考点】 氯气的化学性质 【题点】 氯气的化学性质定量计算 3(2019 福建莆田一中高一期中)久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是( ) A颜色相同 B都能使有色布条褪色 CpH 相同 D加 AgNO3溶液都能生成白色沉淀 答案 D 解析 氯气溶于水时只有部分 Cl2与水反应：Cl2H2O=HClHClO，新制的氯水因含较多 未反应的 Cl2而显浅黄绿色，久置的氯水几乎无色，A 错误；HClO 具有漂白性，新制的氯水 中含有较多的 HClO，能使有色布条褪色，而久置的氯水中 HClO 含量很低，不

13、能使有色布 条褪色，B 错误；久置的氯水中 H 浓度较大，故久置氯水的 pH 比新制氯水的 pH 小，C 错 误；新制的氯水和久置的氯水中都含有 Cl ，都能与 AgNO 3反应：AgNO3HCl=AgCl HNO3，生成 AgCl 白色沉淀，D 正确。 【考点】 氯水的成分及性质 【题点】 新制氯水与久置氯水的对比 4用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 答案 B 解析 氯水显酸性， 氯水中含有 HCl， 可以使蓝色石蕊试纸变红色， 又因新制氯水中含有 HClO， 所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选 B 项。 【考点】 氯水的成分及性质 【题点】 氯水的成分

14、及性质 5现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是 ( ) AAgNO3溶液 B酚酞溶液 C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水 答案 C 解析 盐酸使紫色石蕊溶液变红； 紫色石蕊溶液遇 NaCl 溶液无明显现象； NaOH 溶液使紫色 石蕊溶液变蓝；氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 【考点】 氯水的成分及性质 【题点】 氯水的成分及性质 6(2019 哈尔滨三中高一期末)将氯气通入含下列离子的溶液中，离子数目变化最小的是 ( ) AOH BHCO 3 CCO2 3 DFe3 答案 D 解析 氯气溶于水后， 发生反应： Cl2H2O=HClHClO， HCl 属于强酸

15、， 会与 OH 、 HCO 3 和 CO2 3发生反应，则 OH 、HCO 3和 CO 2 3的数目减小，变化较大；氯水中的成分与 Fe 3不 反应，所以 Fe3 的数目几乎不变，变化最小，D 符合题意。 【考点】 氯水的成分及性质 【题点】 氯水的成分及性质 7(2019 北京市东城区高一检测)用如图装置(气密性好)研究 Na 与 Cl2的反应。 实验步骤： 将一定量浓盐酸滴在 KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。 待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 再向钠粒上滴 2 滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 (1)步骤，黄绿色气体是 Cl2，则 KMnO4的作用

16、是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)步骤，引起钠燃烧的原因是_。 (3)生成白色固体的化学方程式是_。 (4)说明 NaOH 溶液的作用是_。 答案 (1)氧化剂 (2)Na 与水反应放热，达到 Na 在 Cl2中燃烧的着火点 (3)2NaCl2= 2NaCl (4)吸收氯气，防止其污染环境 解析 (1)该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即 HCl 中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素 化合价由1 价变为 0 价，则 HCl 是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性。 (2)Na 能在 Cl2中燃烧，Na 与 H2O 反应放热，达到 Na 在 Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的 燃烧。 (3

17、)Na在Cl2中燃烧生成NaCl， 则白色固体是NaCl， 反应的化学方程式为2NaCl2= 2NaCl。 (4)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气和 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，所以 NaOH 溶液的作用是吸收氯气，防止其污染环境。 【考点】 氯气的化学性质 【题点】 氯气化学性质的探究实验 8下面是某化学课外活动小组探究氯水漂白性的活动记录： 观察氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。 预测氯水中含有氯气分子。 实验操作用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片蓝色石蕊试纸上。 实验现象滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为白色，外圈变红。 分析与结论氯水呈

18、浅黄绿色， 说明氯水中有氯气分子。 滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红， 说明氯水中有能使试纸变红的酸， 中间变为白色， 说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质。 问题与思考氯气溶于水发生反应 Cl2H2O=HClHClO，溶液中的水和 HCl 都没有漂白 作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都 有漂白作用？ (1)氯水中所含的分子有_。 (2)氯水中所含的离子有_，使蓝色石蕊试纸变红的离子为_。 (3)氯水中某组分能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀， 则对应的化学方程式为_ _。 (4)假设使蓝色石蕊试纸褪色的是 Cl2分子，请你设计一个实验验证该假设是否

19、合理。 实验操作_。 实验现象_。 分析与结论_。 答案 (1)Cl2、H2O、HClO (2)Cl 、H、ClO、OH(极少量) H (3)AgNO3HCl=AgClHNO3 (4)将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有干燥氯气的集气瓶中 干燥的蓝色石蕊试纸不褪色 干 燥的蓝色石蕊试纸与 Cl2分子接触时不褪色，说明 Cl2无漂白性，因此使蓝色石蕊试纸褪色的 不是 Cl2 解析 氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl、ClO和 OH(极少量)，因此氯水能表现多种 性质，要验证 Cl2是否有漂白性，可将干燥的蓝色石蕊试纸放入干燥的 Cl2中检验。 【考点】 氯水的成分 【题点】 氯水中漂白性成分的探究实验