1.2.2离子反应 课时对点练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 离子反应离子反应 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 离子反应及其反应条件 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应 答案 C 解析 选项 C 中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应的判断 2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) ANaOH 溶液和 CuCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和 MgCl2溶液 DCa(OH)2和盐酸 答案 C 解析 物质在溶液中

2、是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离 的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。 Na2SO4和 MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质， 也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应发生的条件 3下列对于离子反应的表述正确的是( ) A离子反应中一定有沉淀生成 B反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成 D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 答案 C 解析 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体 生成的不一定是离子

3、反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧 化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应发生的条件 4离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( ) 答案 C 解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相 交的关系。 【考点】 离子反应 【题点】 离子反应发生与置换、复分解反应的关系 题组二 离子反应方程式 5(2019 六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH H=H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反

4、应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH=H 2O D碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2 32H =H 2OCO2 答案 A 解析 澄清的石灰水是强碱溶液， 应拆分为离子， B 错误； 醋酸是弱电解质不可拆， C 错误； 碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D 错误。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式正误判断 6(2020 人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A碳酸钙跟盐酸反应：2H CO2 3=H2OCO2 B铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H =2Fe33H 2 C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg =Cu2Ag D用小苏

5、打治疗胃酸过多：HCO 3H =CO 2H2O 答案 D 解析 碳酸钙难溶， 碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式： 2H CaCO 3=H2OCO2Ca 2， 故 A 错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe2H =Fe2H 2， 故B错误； 离子方程式要符合电荷守恒， 硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式： Cu2Ag =Cu22Ag， 故 C 错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO 3H =CO2H2O，故 D 正确。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式正误判断 7(2020 北京 101 中学高一调研)下列化学方程式不能用 H OH=

6、H 2O 表示的是( ) AKOHHCl=KClH2O BBa(OH)22HCl=BaCl22H2O C2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O DCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O 答案 D 解析 氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是 Cu(OH)22H =Cu2 2H2O，故选 D。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式的意义 8下列反应和可以用同一离子方程式表示的是( ) A稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液 B氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸 C氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液 D稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液 答案

7、C 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式的意义 9与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( ) ACu2 2OH=Cu(OH) 2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4 BCO2 32H =CO 2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 CCa2 CO2 3=CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl DH OH=H 2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 答案 B 解析 选项 B 中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 【考点】 离子反应方程式 【题点】 离子反应方程式与化学方程式的对应关系 10人体胃液中含有胃酸(0.2%0

8、.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部 隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如 NaHCO3等。非吸收 性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程 式为 。 答案 (1)4 (2)CaCO32H =Ca2CO

9、 2H2O (3)不可以 Ba 2是重金属离子，对人 体有害 (4)Al(OH)33H =Al33H 2O 解析 (1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁 和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有 4 个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离 子反应，则发生反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2H 2OCO2。(3)碳酸钡与酸反 应生成钡离子，Ba2 是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用 BaCO 3来治疗胃酸过多。 (4)胃舒平中的 Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的 H 反应的离子方程式为 Al(OH) 3 3H =Al33H

10、 2O。 B 组 综合强化练 1(2020 湛江调研)下列陈述正确的是( ) ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na HSO 4 B氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag =Cu22Ag D将 Ba(OH)2溶液滴入稀 H2SO4溶液中：Ba2 OHHSO2 4=H2OBaSO4 答案 C 解析 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na HSO2 4，A 错误；氢氧化铁 胶体的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为：FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl，B 错误；铜片

11、插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu 2Ag =Cu22Ag，C 正确；将 Ba(OH) 2溶液滴入稀 H2SO4溶液中，氢离子消耗完全： Ba2 2OH2HSO2 4=2H2OBaSO4，D 错误。 2(2020 高安中学高一质检)只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) AH OH=H 2O B2H CO2 3=H2OCO2 CZn(OH)22H =Zn22H 2O DCu2 2OHBa2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2 答案 D 解析 H OH=H 2O 可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和 氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故 A 错误；

12、CO2 32H =CO 2H2O 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故 B 错误； Zn(OH)22H =Zn22H 2O 代表氢氧化锌和强酸之间的反应， 如： 氢氧化锌和盐酸、 硝酸、 硫酸等，故 C 错误；Ba2 2OHCu2SO2 4=BaSO4Cu(OH)2只能表示氢氧化钡 和硫酸铜之间的反应，故 D 正确。 3(2020 北京 101 中学高一调研)下列能大量共存的离子组是( ) ANa 、Ag、Cl、OH BK OH、HCO 3、NO 3 CNa 、H、Cl、CO2 3 DNa 、K、OH、Cl 答案 D 解析 Ag 、Cl生成 AgCl 沉淀，不

13、能大量共存，故不选 A；OH、HCO 3反应生成 CO 2 3和 水， 不能大量共存， 故不选 B； H 、 CO2 3反应生成二氧化碳和水， 不能大量共存， 故不选 C； Na 、K、OH、Cl相互之间不反应，能大量共存，故选 D。 【考点】 离子共存 【题点】 离子共存 4(2020 清华附中高一检测)在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是( ) AK 、Na、SO2 4、SO 2 3 BNa 、K、HCO 3、Cl CNH 4、Mg 2、SO2 4、Cl DK 、Na、OH、NO 3 答案 C 解析 亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；碳酸氢根离子 能够

14、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；NH 4、Mg 2、SO2 4、Cl 离子之间 不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 C 正确；氢氧根离子能与氢离 子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。 【考点】 离子共存 【题点】 带限制条件的离子共存 5(2020 人大附中高一质检)在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是( ) AK 、Na、NO 3、Cu 2 BMg2 、Na、Cl、SO2 4 CK 、Na、Br、OH DNa 、Ba2、Zn2、SO2 4 答案 B 解析 Cu2 在溶液中呈蓝色，故 A 不符； Mg2、Na、Cl、SO2 4及 H 之

15、间不反应，能大 量共存，故 B 符合；H 和 OH反应生成水，不能大量共存，故 C 不符；Ba2与 SO2 4生成硫 酸钡沉淀，不能大量共存，故 D 不符。 【考点】 离子共存 【题点】 带限制条件的离子共存 6(2020 深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀产生，加入 H有 气体放出的是( ) ANa 、Cu2、Cl、SO2 4 B.Fe3 、K、SO2 4、NO 3 C.Na 、CO2 3、OH 、NO 3 D.Na 、Ca2、Cl、HCO 3 答案 D 解析 A 项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H 无气体生成，错误；B 项，该组离 子之间不反应，可大量

16、共存，但加 H 无气体生成，错误；C 项，该组离子之间不反应，可大 量共存，但加入 OH 无沉淀生成，错误；D 项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入 OH 有碳酸钙沉淀产生，加入 H有二氧化碳气体生成，正确。 【考点】 离子共存 【题点】 带限制条件的离子共存 7某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向 此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒 (2)OA 段

17、反应的离子方程式为 。 (3)AB 段反应的离子方程式为 。 答案 (1)bd (2)H OH=H 2O (3)Mg 22OH=Mg(OH) 2 解析 (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA 段没有沉淀生成，说明是 盐酸和氢氧化钠的反应。(3)AB 段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 【考点】 离子反应和离子方程式 【题点】 离子反应和离子方程式的综合考查 8(2020 清华附中高一检测)某学习小组为证实 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应是离子反 应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1) 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子

18、电荷数决定。 观察 ， 据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图 1 所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置， 向烧杯中加入 25 mL 一定浓度的 Ba(OH)2溶液和 2 滴酚酞溶液，逐滴滴加一定 浓度的 H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ( 填 写支持实验 结论的证据) Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母) 曲线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至

19、SO2 4恰好完全沉淀： 向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性： (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为 PbSO4 2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。 写出该反应的离子方程式为 。 答案 (1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)OH H Ba2SO2 4 =H2OBaSO4 2OH 2HBa2SO2 4 =2H2OBaSO4 (4)PbSO42CH3COO =(CH 3COO)2PbSO 2 4 解析 (1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。

20、离子浓度越大，电荷越多， 会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现 象分析：开始烧杯中只有强电解质 Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入 H2SO4溶液，析出沉淀， 离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入 H2SO4溶液，小灯 泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着 H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过 最初始的状态，故曲线 c 合理。(3)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO2 4恰好完 全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为 OH HBa2SO2 4=H2O BaSO4，向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子 的物质的量相等，发生反应的离子方程式为 2OH 2HBa2SO2 4=2H2OBaSO4。 (4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb 为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式 为 PbSO42CH3COO =(CH 3COO)2PbSO 2 4。 【考点】 离子反应实质的探究实验 【题点】 离子反应实质的探究实验