2.3.2气体摩尔体积 课时对点练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 课时对点练课时对点练 题组一 气体摩尔体积 1(2019 福建师大附中期中)现有下列四种因素：温度 压强 气体微粒数 气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影 响的是( ) A B C D全部 答案 C 解析 对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于 微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压 强，故选 C。 【考点】 气体摩尔体积 【题点】 气体摩尔体积的影响因素 2下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A标准状况下，1 mol H2O 的体积是

2、 22.4 L B22 g CO2的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 L C只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L mol 1，其他条件下一定不是该值 D标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L 答案 D 解析 标准状况下，水是非气态，1 mol H2O 的体积远远小于 22.4 L，A 错误；没有指明气体 所处的温度与压强，不能确定 CO2的体积，B 错误；对于气体来说，温度升高，体积增大， 压强增大，体积缩小，如在 273 、202 kPa 时，气体摩尔体积也是 22.4 L mol 1，C 错误； 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4

3、L，D 正确。 【考点】 气体摩尔体积 【题点】 气体摩尔体积的理解和应用条件 3下列物质的体积约为 22.4 L 的是( ) A标准状况下 1 mol SO3 B20 、101 kPa 时 36.5 g HCl C常温常压下 17 g NH3 D标准状况下 0.4 mol H2和 0.6 mol O2的混合气体 答案 D 解析 A 项中 SO3在标准状况下为固态，B、C 中气体都为 1 mol，但不处于标准状况下。 【考点】 气体摩尔体积 【题点】 气体摩尔体积的应用条件 4标准状况下，若 11.2 L 氧气含有 N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( ) A4N B3N C2N D

4、N 答案 D 解析 根据恒等式 V 22.4 N NA可知 11.2 L 22.4 L mol 12 N NA，NA N22.4 L mol 1 211.2 L N mol 1。 【考点】 气体摩尔体积的有关计算 【题点】 以物质的量为中心的计算 5 有一份气体样品的质量是 14.2 g， 标准状况下的体积为 4.48 L， 该气体的摩尔质量是( ) A28.4 g B28.4 g mol 1 C71 g mol 1 D14.2 g mol 1 答案 C 解析 该气体的物质的量为 4.48 L 22.4 L mol 10.2 mol，其摩尔质量为 14.2 g 0.2 mol 71 g mol

5、 1。 【考点】 气体摩尔体积的有关计算 【题点】 以物质的量为中心的计算 题组二 阿伏加德罗定律 6标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) ACO2 BO2 CN2 DCH4 答案 D 解析 相同状况下， 气体的质量相同时， 其摩尔质量越小， 物质的量越大， 气体的体积越大。 甲烷的摩尔质量最小，体积最大。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律的推论 7(2019 福建福清高一检测)下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( ) A温度相同，体积相同的 O2和 N2 B温度相等，压强相等的 CO 和 N2 C压强相同，质量相同的 O2和 O3 D体积相同，密度相等的

6、CO 和 N2 答案 D 解析 根据 NnNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就 一定相等。压强情况未知，分子数不一定相等，A 错误；体积未知，分子数不一定相等，B 错误；质量相同的 O3和 O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C 错误；体积相同，密度相 等的 CO 和 N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D 正 确。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律综合考查 8 (2019 河南济源四中期中)同温同压下， 相同体积的 CO 和 CO2： 质量相等； 密度相等； 分子数相等；碳原子数相等；电子数相等，其中正确的是(

7、) A B C D 答案 C 解析 同温同压下，等体积的 CO 和 CO2，二者物质的量相同，CO 与 CO2的摩尔质量不相 等，根据 mnM 可知，二者质量不相等，故错误；同温同压下，密度之比等于摩尔 质量之比，二者密度不相等，故错误；CO 分子与 CO2分子含有的电子数目不相等，二 者物质的量相等，含有的电子数不相等，故错误。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律综合考查 9(2019 泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( ) A2 g H2和 16 g O2 B0.1 mol HCl 和 2.24 L Ar C150 、1.01105 Pa 时，1 L C

8、O2和 1 L H2O D28 g CO 和 6.021022个 O3 答案 C 解析 A 项， n(H2) 2 g 2 g mol 11 mol， n(O2) 16 g 32 g mol 10.5 mol， 故 N(H2)N(O2)21； B 项， 没有注明 2.24 L Ar 所处的状况； C 项， 同温同压下， n(CO2)n(H2O)N(CO2)N(H2O) V(CO2)V(H2O)；D 项，N(CO) 28 g 28 g mol 1NA6.021023。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律综合考查 10(2019 山西范亭中学期中)同温同压下，相同体积的 SO2和 O

9、3气体，下列叙述中错误的是 ( ) A质量比 43 B电子数比 11 C密度比 43 D氧原子数比 23 答案 B 解析 1 mol SO2和 O3， 所含的电子数分别为 32NA、 24NA， 所以同温同压下， 相同体积的 SO2 和 O3气体，所含的电子数之比为 32NA24NA43，故 B 错误。 【考点】 阿伏加德罗定律 【题点】 阿伏加德罗定律综合考查 11(2020 黑龙江铁人中学质检)下列说法正确的是( ) A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 161 C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D同温同体积下，两种气

10、体的物质的量之比等于压强之比 答案 D 解析 本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错 点。 A 项， 未指明是气体， 错； B 项， 假设质量都是 1 g， n(O2)n(H2) 1 32 mol 1 2 mol116， 错；C 项，未限定温度与压强，无法判断。 12(2020 贵州独山调研)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g 氮气和氧气的混合气体含 有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状态下的体积为(单位为 L)( ) A.22.4nb NA B.22.4nb mNA C.22.4nNA mb D. nbNA 22.4m 答案 B 解析 设该

11、混合气体的平均摩尔质量为 M g mol 1，根据同温同压条件下，气体体积之比等 于物质的量之比可得 b NA22.4 L V L m M n M ，解得 V22.4nb mNA ，故答案为 B。 13一氧化碳和二氧化碳的混合气体 18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为 11.2 L(标准状 况)。试回答： (1)混合气体中一氧化碳的质量是 。 (2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是 。 (3)混合气体在标准状况下的密度是 (精确到 0.001)。 答案 (1)7 g (2)5.6 L (3)1.607 g L 1 解析 燃烧后二氧化碳的物质的量为 11.2 L 22.4 L mol

12、10.5 mol，设原混合气体中一氧化 碳的物质的量为 x，二氧化碳的物质的量为 y，x28 g mol 1y44 g mol118 g，xy 0.5 mol，解得 x0.25 mol，y0.25 mol，一氧化碳的质量为 0.25 mol28 g mol 17 g，标 况下，混合气体中二氧化碳的体积为 0.25 mol22.4 L mol 15.6 L，原混合气体的密度为 18 g 11.2 L 1.607 g L 1。 【考点】 气体摩尔体积的有关计算 【题点】 气体摩尔体积的综合计算 14 (2019 济南高一检测)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体， 在标准状况下其体积为

13、8.96 L。 回答下列问题： (1)混合气体中碳原子的个数为 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。 气球中收集到的气体的摩尔质量为 。 气球中收集到的气体中，电子总数为 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 气球的体积为 L。 答案 (1)0.4NA (2)28 g mol 1 2.8N A 4.48 解析 (1)标准状况下， 混合气体(CO 和 CO2)的物质的量为 8.96 L 22.4 L mol 10.4 mol。 0.4 mol CO 和 CO2的混合气体中，碳原子为 0.4 mol，即 0.4NA。 (2)将混合气体依次通过 NaOH 溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是 CO。设原混合气 体中 CO 的物质的量为 n1，CO2的物质的量为 n2。 则 n1n20.4 mol 28 g mol 1n 144 g mol 1n 214.4 g 解得 n10.2 mol n20.2 mol 因此气球中收集到0.2 mol CO， 含有2.8 mol电子。 0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。 【考点】 气体摩尔体积的综合计算 【题点】 气体摩尔体积的综合计算