3.1.3铁及其化合物复习课 课时对点练（含答案）

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1、第第 3 3 课时课时 铁及其化合物复习课铁及其化合物复习课 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 单质铁的化学性质 1在一定条件下，铁与有关物质的反应所得产物错误的是( ) AFe Cl2 FeCl3 BFe S FeS CFe H2Og Fe(OH)3 DFe O2 Fe3O4 答案 C 解析 Cl2是强氧化剂， 可将 Fe 氧化成 FeCl3， 故 A 正确； S 是弱氧化剂， 可将 Fe 氧化成 FeS， 故 B 正确；Fe 与 H2O(g)反应生成 Fe3O4，而不是 Fe(OH)3，故 C 错误；Fe 在 O2中燃烧生成 Fe3O4，故 D 正确。 2下列反应中，铁只能

2、生成3 价化合物的是( ) A少量铁与稀硫酸反应 B铁丝在氧气中燃烧 C过量铁粉在氯气中燃烧 DFe 投入到 CuSO4溶液中 答案 C 解析 C 项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成 FeCl3。 题组二 铁及其化合物之间的相互转化 3下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( ) 选项 M N P Q A NH3 H2O Ba(OH)2 铜 KSCN B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D Na2O2 MgCl2 Fe KSCN 答案 C 解析 Ba(OH)2与 Fe2(SO4)3反应得到的是

3、Fe(OH)3与 BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A 项错误；FeO 不能还原 Fe3 ，B 项错误；MgCl 2与 Fe2(SO4)3不反应，D 项错误。 【考点】 铁及其化合物 【题点】 铁及其化合物转化 4下列实验操作能够制取 Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是( ) 答案 D 解析 B 项中 CCl4密度大，应在下层，不能长时间观察到白色沉淀；D 项中的操作可防止氧 气氧化 Fe(OH)2，能较长时间观察到白色沉淀。 5下列离子方程式正确的是( ) A将氨水滴入到 FeCl3溶液中：Fe3 3OH=Fe(OH) 3 B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H =2Fe33H 2O

4、 C向 FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3 =2Fe2 D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2：Fe2 Cl 2=Fe 32Cl 答案 B 解析 A 项，在书写离子方程式时，弱电解质 NH3 H2O 不能拆写成离子的形式；C 项，离子 方程式中除遵循元素守恒外， 电荷也必须守恒， 正确的离子方程式应为 Fe2Fe3 =3Fe2； D 项， 只符合元素守恒， 不符合电荷守恒， 正确的离子方程式应为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 6在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能 被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) ACu2 BFe3 CFe2 D

5、H 答案 C 解析 因所剩固体能被磁铁吸引，说明 Fe 有剩余，2Fe3 Fe=3Fe2，Cu2Fe=Cu Fe2 ，2HFe=Fe2H 2，即 Fe 3、Cu2、H可与 Fe 反应，不可能存在较多。 7 (2019 太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型 和工具， 它指的是以元素的化合价为纵坐标， 以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 ( ) A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 BFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末 C由图可预测：高

6、铁酸盐(FeO2 4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO 2 4与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化 答案 C 解析 铁与高温水蒸气反应时，生成 Fe3O4，A 错误；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空 气中受热，迅速反应生成 Fe3O4，B 错误；加热 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3，而 Fe(OH)3不溶于 水，D 错误。 【考点】 铁的价类二维图 【题点】 铁的价类二维图，及铁的化合物的化学反应 8K2FeO4是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应 2K2FeO4 16H

7、Cl=4KCl2FeCl38H2O3Q，下列说法正确的是( ) A可用湿润的淀粉- KI 试纸检验产物 Q B反应中涉及的 6 种物质均为电解质 C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 DK2FeO4在水中的电离方程式为 K2FeO4=2K Fe64O2 答案 A 解析 根据原子守恒可知 Q 是 Cl2，Cl2与 KI 反应生成 I2和 KCl，淀粉遇 I2变蓝，故可用湿 润的淀粉- KI 试纸检验产物 Cl2，A 项正确；在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电 解质，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其余物质均是电解质，B 项错误；根据 化学方程式可看出 Fe 元素的化合

8、价从6 降低到3,1 个 Fe 原子得到 3 个电子，则 K2FeO4 是氧化剂，Cl 元素的化合价从1 升高到 0,1 个 Cl 原子失去 1 个电子，则 HCl 是还原剂，根 据得失电子守恒知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13，C 项错误；K2FeO4在水 中的电离方程式为 K2FeO4=2K FeO2 4，D 项错误。 9小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说：Fe2 肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的 H2O2溶液、锌粒、铜片、 0.1 mol

9、 L 1 FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。 对于证明Fe2 具有氧化性， 小明认为金属单质都具有还原性， 并分别将铜片、 锌粒投入FeCl 2 溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序 为 。 若小明计划在 0.1 mol L 1 FeCl 2溶液中滴入新制氯水，探究 Fe 2的还原性，你预计可能发 生的反应是 (写离子方程式)，溶液由浅 绿色变为 色。 实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验 Fe2 被氧化的产物Fe3 的存在以获取证据。 你认为可选 滴入小明所得的混合液中， 并通过溶液出现 色的现象，证明

10、小明的观点和实验方案都是正确的。 (3)小明分析 H2O2中氧元素显1 价(中间价)，并提出疑问：H2O2与 FeCl2反应时，Fe2 还做 氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题： 若 Fe2 在反应中表现出氧化性应转化成 (填 化学符号， 下同)， 若 Fe2 在反应中表现出还原性应转化成 。 实际上 Fe2 的还原性较强，实验室中的 FeCl 2溶液常因氧化而变质。除杂的方法 是 ，相关反应的离子 方程式： 。 答案 (1)因为 Fe2 中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低 (2)ZnFeCu Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 棕黄 KSCN 溶液 红 (3)Fe Fe3 加入

11、适量铁粉 2Fe3Fe=3Fe2 B 组 综合强化练 1向 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是( ) A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2 C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含 Cu 答案 C 解析 溶液中 Fe3 、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的铁粉是少量的， Fe3 有剩余，加入 KSCN 溶液仍会变红，但若 Fe3有剩余，则不会有 Cu 置换出来，即没有 固体存在。铁粉无论与 Fe3 还是与 Cu2反应，均生成 Fe2，若铁粉是过量的，则 Cu 会被完 全置换出来，溶液中无 Cu2

12、。 2某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示： 现对 A、B、C、D 做出的如下推断中，不正确的是( ) AA 盐一定是 FeCl3 B白色沉淀 B 可能是 AgCl CC 中一定含 Fe3 D无法确定 A 中是否含有 Fe2 答案 A 解析 因为 A 中加入了硝酸酸化的 AgNO3溶液，HNO3可以把 Fe2 氧化成 Fe3，所以 A 盐 也可能为 FeCl2。 3将金属铁、铜投入 FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( ) 选项 反应情况设想 评价 A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一 定有 Fe2 、Cu2，一定无 Fe3 正确，Fe3 和铁

13、、铜均可反应 B 当铁、铜均剩余时，溶液中一定 有 Fe2 、Cu2，无 Fe3 正确，铁和铜都与 Fe3 反应，故无 Fe3 C 当铜剩余，铁不剩余时，溶液中 一定只有 Fe2 ，无 Cu2 正确，铜剩余，故无 Cu2 D 当铁剩余，铜不剩余时，溶液中 一定有 Fe2 、Cu2 不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况， 因为铁的还原性比铜的强，铁先与 Fe3 反应 答案 D 解析 因离子的氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2Fe2。如果 Fe3足量，Fe3可将铁和铜全部氧 化且 Fe3 可能还有剩余， A 错误； 当铁剩余时， 溶液中不会存在 Cu2， B 错误； 当铜剩余时， 溶液中肯定无

14、Fe3 ，一定有 Fe2，可能有 Cu2，C 错误。 4铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能与多种物质发生化学反应。试仿照图 中实例在方框内填写物质的化学式并书写化学方程式(要求： 所填写的反应物不属于同一类物 质，生成物必须填写铁的化合物)。 (1)A. ，B. ，C. ，D ，E. ，F. 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 答案 (1)H2O Fe3O4 HCl FeCl2 CuSO4 FeSO4(答案合理即可) (2)3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2 (3)Fe2HCl=FeCl2H2 (4)FeCuSO

15、4=FeSO4Cu 解析 金属铁可以与非金属(O2等)、水蒸气、酸(盐酸、硫酸等)以及盐(CuSO4、AgNO3等)发 生反应。 【考点】 铁及其化合物的转化 【题点】 铁的化学反应方程式的书写 5如下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使 用铁屑和 6 mol L 1 的硫酸，其他试剂任选。 填写下列空白： (1)B 中盛一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是 ，A 中反应的离子方 程式是 。 (2)实验开始时先将止水夹 E (填“打开”或“关闭”)，C 中收集到气体的主要成分 是 。 (3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程： 。 (

16、4)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。 答案 (1)铁屑 Fe2H =Fe2H 2 (2)打开 H2 (3)关闭止水夹 E，使 FeSO4溶液压入 B 瓶中进行反应 (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析 实验开始时先打开 E，让 H2把 A、B 装置中的空气排出，让 Fe(OH)2在 H2气氛中生 成，以便较长时间观察 Fe(OH)2的颜色。H2充满 B 后关闭 E，A 中的 FeSO4溶液沿竖直长导 管进入 B 瓶，与 NaOH 反应。 6某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol L 1 FeCl 3溶液，0.1 mol

17、L 1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2 、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一 些问题。 (1)用所给试剂写出体现 Fe2 具有还原性的反应的化学方程式 。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究 Fe3 具有 氧化性 取少量 0.1 mol L 1FeCl 3溶 液，往溶液中加入足量铁粉， 再加入少量 KSCN 溶液 加入铁粉后，溶液颜色变 为 ； 加入 KSCN 溶液 后，溶液 (3)该兴趣小组为说明“Fe2 具有氧化性”，提出了向 FeCl 2溶液中加入锌粉，观察实验现象 的方案， 该反应的离子方程式为 。 (4)某反应

18、中反应物与生成物有 Fe3 、 Mn2、 H、 MnO 4、 H2O 和一种未知离子 X， 已知 MnO 4 在反应中得到电子，则 X 是 。 答案 (1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(答案合理即可) (2)浅绿色 不变色 (3)Fe2 Zn=Zn2Fe (4)Fe2 解析 (1)在反应中 Fe2 做还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应 为 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 (2)向 FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为 2Fe3 Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿 色。向 FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不变红。 (3)向 FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为 ZnFe2 =FeZn2。 (4)已知 MnO 4得电子， 故 MnO 4是氧化剂， Mn 2为还原产物， 则题目提供的 Fe3是氧化产物， 故还原剂为 Fe2 ，即 X 为 Fe2。