3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 课时对点练(含答案)
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1、第第 2 2 课时课时 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 物质的量在化学方程式中的应用 1物质在发生化学反应时( ) A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 答案 D 解析 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 2 一块表面被氧化的钠的质量是 10.8 g, 投入水中, 完全反应得到标准状况下的氢气 0.2 g
2、, 则原钠块中被氧化的钠的质量是( ) A4.6 g B6.2 g C7.8 g D9.2 g 答案 A 解析 设产生 0.2 g 氢气需钠的质量为 x。 2Na2H2O=2NaOHH2 46 g 2 g x 0.2 g 46 g x 2 g 0.2 g 解得 x4.6 g,则氧化钠的质量是 10.8 g4.6 g6.2 g, n(Na2O) 6.2 g 62 g mol 10.1 mol。 根据反应:4NaO2=2Na2O 可知,被氧化的钠的物质的量为 0.1 mol20.2 mol,被氧化 的钠的质量为 0.2 mol23 g mol 14.6 g。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的
3、应用 【题点】 列比例式求算被氧化的钠的质量 3在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L, 该 NaOH 溶液的浓度为( ) A1.0 mol L 1 B2.0 mol L 1 C1.5 mol L 1 D3.0 mol L 1 答案 B 解析 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 L n(NaOH)2 mol33.6 L 67.2 L 1.0 mol, c(NaOH)1 mol 0.5 L2.0 mol L 1。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 铝与碱溶
4、液反应的定量计算 4 等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量 NaOH 溶液反应, 若消耗的两溶液的体积相等, 则两溶液的物质的量浓度之比为( ) A32 B23 C11 D12 答案 A 解析 依题意,两份铝的物质的量相等,设 n(Al)1 mol。 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2 mol 3 mol 1 mol n(H2SO4) 得:n(H2SO4)1.5 mol。 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 2 mol 1 mol n(NaOH) 得:n(NaOH)1 mol。 两溶液体积相等,故 c(H2SO4)c(NaOH)n(H2SO4)n(Na
5、OH)1.5132。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 铝与酸、碱反应的定量计算 5甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L 1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 12,则加入的铝粉质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 答案 A 解析 由 2Al6HCl=2AlCl33H2, 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知, 两份 等质量的 Al 都完全反应时, 生成 H2的量相等, 消耗 HCl 与 NaOH 的量不相等。 实际上 HCl、 NaOH 同为 0.3 mol
6、,且已知生成 H2的体积比为 12,所以发生反应时分别为 HCl 不足 Al 过量,NaOH 过量 Al 不足。与 0.3 mol 盐酸完全反应的 Al 为 2.7 g,则由生成 H2的体积比为 12 可知,反应的 Al 的量之比也为 12,即与 NaOH 溶液反应的 Al 为 5.4 g。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 铝与酸碱反应的定量计算 题组二 化学计算中的常用方法 621 g 铁粉与 8 g 硫粉混合加热,若不考虑其他损失,可生成硫化亚铁的质量为( ) A33 g B24 g C29 g D22 g 答案 D 解析 根据题意 n(Fe)0.375 mol,n(
7、S)0.25 mol。由 SFe= FeS 可知 Fe 过量,按 S 的量计算,反应生成的 n(FeS)n(S)0.25 mol,所以 m(FeS)22 g。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 铁粉和硫粉反应的定量计算 7有一铁的氧化物样品,用 140 mL 5 mol L 1 的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的 0.56 L 氯气(标准状况)反应,使 Fe2 全部转化为 Fe3,则此氧化物为( ) AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 答案 D 解析 铁的氧化物与稀盐酸反应可能生成FeCl2、 FeCl3和H2O。 通入Cl2后Fe2 被氧化为Fe
8、3, 则溶液中溶质最终只有FeCl3, 可由n(Cl)求n(Fe)。 氧化物中的氧与盐酸中的H 结合生成H 2O, 可由盐酸中的 n(H )求 n(O);再由nFe nO求得铁的氧化物的化学式。n(Cl)5 mol L 10.14 L 2 0.56 L 22.4 L mol 10.75 mol;n(H )5 mol L10.14 L0.7 mol,所以nFe nO 1 3nCl 1 2nH 1 30.75 mol 1 20.7 mol 5 7,即该氧化物的化学式为 Fe5O7。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 铁的氧化物与酸反应的定量计算 8某铁的氧化物(FexO)1.5
9、2 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2, 恰好将 Fe2 完全氧化。x 值为( ) A0.80 B0.85 C0.90 D0.93 答案 A 解析 根据得失电子守恒可知,FexO 被氧化为 Fe3 转移的电子数和 Cl 2被还原为 Cl 转移的 电子数相等。 标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。 则有 1.52 56x16(3 2 x)x0.01, 解得 x0.80。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 得失电子守恒求算铁的氧化物中铁原子数目 9(2019 南昌十中期末)向 Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至
10、固体完全溶解,所得 溶液中不含 Fe3 ,而产生的 Fe2和 H 2的物质的量之比为 41,则原混合物中 Fe2O3和 Fe 的 物质的量之比为( ) A11 B21 C12 D13 答案 C 解析 设原混合物中含有 x mol Fe,y mol Fe2O3,由化学方程式 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 和 Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4得到 Fe2O3Fe2(SO4)3Fe3FeSO4, 可见 y mol 的 Fe2O3 参加反应转化为 3y mol FeSO4, 同时消耗 y mol 的 Fe; 又由 FeH2SO4=FeSO4H2可知, (xy)mol 的 F
11、e 与硫酸反应产生(xy)mol 的 FeSO4和(xy)mol H2;则有3y mol(x y)mol(xy)mol41,整理得 yx12,故合理选项是 C。 【考点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 【题点】 利用关系式法的定量计算 10已知:碳酸钠高温下不分解;碳酸氢钠受热发生分解反应:2NaHCO3= Na2CO3 H2OCO2。 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 19 g, 完全反应后固体质量减轻了 3.1 g, 求: (1)原混合物中碳酸钠的质量是 g。 (2)在剩余固体中,加入过量盐酸,反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是 L。 答案 (1)10.6 (2)3.36 解析 (
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