4.2.2元素周期表和元素周期律的应用 课时对点练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 元素周期表的分区与化合价规律 1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( ) A元素的性质总在不断地发生明显的变化 B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C可在虚线附近寻找半导体材料(如 Ge、Si 等) D可在虚线的右上方寻找耐高温材料 答案 C 解析 同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A 项错误；紧靠虚线两侧的 元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B 项错误；耐高温材料 应该在过渡元素中寻找

2、，D 项错误。 【考点】 元素周期表的分区 【题点】 元素周期表的分区 2某短周期主族元素 R 的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列叙述中不正确的是( ) AR 是A 族元素 BR 气态氢化物的化学式为 H2R CR 的最高价氧化物的化学式为 RO3 DR 的气态氢化物的水溶液显酸性 答案 A 解析 短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为 4，最高正价只能是6，最低负 价为2， 则 R 是第A 族的硫元素， A 项错误； S 的气态氢化物的化学式为 H2S， B 项正确； 硫的最高价氧化物的化学式为 SO3，C 项正确；H2S 的水溶液呈弱酸性，D 项正确。 【考点】 化合价的周期

3、性变化规律 【题点】 化合价的周期性变化规律 3 在一定条件下， ROn 3和 I 发生反应的离子方程式为 ROn 36I 6H=R3I 23H2O， 则 ROn 3中 R 元素的化合价及 R 所在的族是( ) A5 价，第A 族 B5 价，第A 族 C7 价，第A 族 D7 价，第A 族 答案 A 解析 根据电荷守恒可知 n1，所以 RO 3中 R 元素的化合价是5 价；还原产物是 R ，说 明 R 元素的最低化合价是1 价，所以 R 是第A 族元素，A 项正确。 【考点】 位构性的考查 【题点】 位构性的考查 题组二 元素周期表和元素周期律的应用 4下列说法错误的是( ) A作半导体材料的

4、元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近 B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素 答案 C 解析 构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。 【考点】 元素周期表 【题点】 元素周期表 5下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( ) ANa、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 BP、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C同周期元素的原子半径以第A 族的为最大 DNa、Mg、Al 的氢氧化物

5、的碱性依次减弱 答案 C 解析 Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次为 1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离 子的氧化性依次增强；P、S、Cl 的最高正化合价分别为5、6、7，由于 P、S、Cl 的非 金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强；除稀有气体元素外，同周期 元素从左到右其原子半径逐渐减小；因 Na、Mg、Al 的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物 的碱性也依次减弱。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 6(2019 北京 101 中学高一期末)下列事实不能用元素周期律解释的是( ) A酸性：H2SO3H2CO3 B还原性：S2 Cl C气态氢化物的稳定性

6、：NH3CH4 DCl2从 KI 溶液中置换出 I2 答案 A 解析 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价 含氧酸，不能用元素周期律解释，A 选；硫的非金属性弱于氯，故还原性：S2 Cl，能用元 素周期律解释，B 不选；N 的非金属性强于 C，所以气态氢化物的稳定性 NH3CH4，能用元 素周期律解释，C 不选；氯的非金属性强于碘，所以 Cl2从 KI 溶液中置换出 I2，能用元素周 期律解释，D 不选。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期律 7借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( ) A已知 Ca 是第四周期A 族的元素，

7、故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 B已知 As 是第四周期A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈 D已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大 答案 D 解析 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性 递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减 弱，A、B、C 错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D 正确。 【考点】 元素周期律 【题点】 元素周期

8、律 题组三 元素推断 8已知某元素的最高化合价为7 价，下列说法正确的是( ) A该元素在元素周期表中一定处于第A 族 B该元素可以是氟元素 C该元素的某种化合物可能具有漂白性 D该元素的单质没有还原性 答案 C 解析 元素的最高化合价为7 价，可能位于第A 族或第B 族，A 项错误；氟元素没有 正价，B 项错误；可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C 项正确；若为氯气，氯 气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有还原性，D 项错误。 9短周期元素 A、B、C 原子序数依次增大，A3 与 B2、C电子层结构相同，则下列说法 中不正确的是( ) A三种元素可组成 CAB2和

9、 CAB3型化合物 B离子半径：C B2A3 CH2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定 DB 的某种单质可用于杀菌消毒 答案 B 解析 三种短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，A3 与 B2、C的电子层结构相同， A、B 在第二周期，C 在第三周期，则 A 为 N 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素。三种元素 可组成化合物 NaNO2和 NaNO3，故 A 项正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大， 离子半径越小，则离子半径：A3 B2C，故 B 项错误；O 为第A 族中非金属性最强的 元素，则对应的气态氢化物最稳定，故 C 项正确；O 元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于

10、杀菌消毒，故 D 项正确。 【考点】 元素的推断 【题点】 元素的推断与位构性的考查 10根据元素周期表回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_(填字母)。 A区 B区 C区 D区 (2)am 中，化学性质最不活泼的是_元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正 化合价的是_。 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是_(填化学式， 下同)， 写出它分别与a、 l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： _、 _。 (4)a、c 的最高价氧化物对应水化物的碱性_。 答案 (1)B (2)Ar F (3)Al(OH)3 Al(OH)3OH =AlO 22H2O Al

11、(OH)33H =Al33H 2O (4)NaOH Mg(OH)2 B 组 综合强化练 1 (2019 惠州月考)元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。 若 用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是( ) Aa 与 d 的非金属性比较：da B原子半径大小：bcade Ca 可以形成两种氢化物 Db、c、e 的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 答案 B 解析 根据分析可知，a 为 O，b 为 Na，c 为 Al，d 为 P，e 为 Cl，同一主族从上到下非金属 性逐渐减弱，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：OSP，即非金属性：a d，故 A 正确；同一

12、周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增 大，则原子半径大小为：bcdea，故 B 错误；O 可以形成 H2O 和 H2O2两种氢化物， 故 C 正确；Na、Al、Cl 的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、氢氧化铝和高氯酸，由于 氢氧化铝为两性氢氧化物，则 NaOH、氢氧化铝和高氯酸之间均可反应，故 D 正确。 【考点】 位、构、性的考查 【题点】 位、构、性的考查 2(2019 北师大附中高一期中)下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是( ) AF 元素是原子半径最小的非金属元素 B碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 CX、Y 属于同周期元素，

13、若原子序数 XY，则离子半径 X Y2 D门捷列夫元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵列 答案 C 解析 F 元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属 元素是氢元素， 故 A 错误； 碳不位于金属与非金属的交界处， 碳的单质石墨能导电， 是导体， 而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故 B 错误；X、Y 属于同周期元素， 若原子序数 XY，则 X 比 Y2少一个电子层，故离子半径 Xn，所以原子序数 ab；cZn 和 dR m是阴离子，得到的电子 mn，所以原子序数 cd，阳 离子的原子序数大于阴离子的原子序数

14、，所以元素的原子序数 abcd，正确；同一周期 的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于 Z 的原子序数大于 R 的原子序数，所以非 金属性 ZR，正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数 X Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性 YX，错误。 【考点】 元素的推断 【题点】 元素的推断与位构性的考查 5(2019 城阳三中期中)X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周 期主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负 化合价的代数和为 4。下列说法正确的是( ) AX 的单质和水反应的离子方程式为：XH2

15、O=X OHH 2 B气态氢化物的稳定性：ZW C最高价氧化物对应水化物的碱性：XY DY 的氧化物是碱性氧化物 答案 B 解析 X 在短周期主族元素中原子半径最大， 即 X 为 Na， Y 是地壳中含量最高的金属元素， 即 Y 为 Al，Z 的最高正化合价与最低负化合价代数和为 4，即 Z 为 S，四种元素原子序数依 次增大，即 W 为 Cl，然后进行分析；Na 与 H2O 反应的离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OH H 2，故 A 错误；同周期元素从左向右非金属性增强，即 HCl 比 H2S 稳定，故 B 正 确；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左向右金属

16、性逐渐减 弱，即 Na 的金属性强于 Al，NaOH 的碱性强于 Al(OH)3，故 C 错误；Al2O3为两性氧化物， 故 D 错误。 【考点】 元素的推断 【题点】 元素的推断与位构性的考查 6如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RW CWX3为酸性氧化物 DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案 A 解析 X 没有最高正价，则 X 为氧元素。根据短周期元素的主族序数元素的最高正价数可 推断： Y 为钠元素， Z 为铝元素， W 为硫元素， R 为氯元素。 原子半径： Y(Na) Z(Al)X(

17、O)， A 不正确；气态氢化物稳定性：R(HCl)W(H2S)，B 正确；WX3(SO3)与 H2O 化合生成 H2SO4, SO3是酸性氧化物，C 正确；Y(Na)和 Z(Al)对应的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 与 Al(OH)3，二者能发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，D 正确。 7(2020 北京顺义区高一检测)下表列出了种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 一 二 三 四 请按要求回答下列问题： (1)画出这11种元素中， 非金属性最强的元素的原子结构示意图_。 (2)元素分别和形成的气体化合物中， 最稳定的是(填化

18、合物的化学式)_。 (3)元素的最高价氧化物的水化物中， 酸性最强的是(填化合物的化学式)_。 (4)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质， 发生反应的离子方程式： _。 (5)请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因_。 答案 (1) (2)HF (3)HClO4 (4)Cl2H2O=H ClHClO (5)Cl 和 Br 在同一主 族，Br 比 Cl 多一个电子层，Br 原子半径大，得电子能力弱 解析 由元素在周期表中的位置可知，为 H、为 C、为 N、为 O、为 F、为 Na、为 Mg、为 Al、为 S、为 Cl，为 Br。(1)同周期元素从左到右非金属性增强， 同主族元素从

19、上到下非金属性减弱，11 种元素中，非金属性最强的元素是 F，F 原子核外有 9 个电子，原子结构示意图是。(2)F、O、Cl 中，非金属性最强的是 F，所以最稳定的 是 HF。(3)S、Cl、Br 中，非金属性最强的是 Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强， 酸性最强的是 HClO4。(4)在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的 离子方程式是 Cl2H2O=H Cl HClO。(5)Cl 和 Br 在同一主族，Br 比 Cl 多一个电子 层，Br 原子半径大，得电子能力弱，所以 Cl 的非金属性比 Br 强。 8 (2019 北京顺义期中)甲同学拟通过实验探究同主族元

20、素性质的递变规律。 其设计的实验方 案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水 (1)实验目的： 写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲_ 乙_ 离子方程式： 甲：_ 乙：_ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序 为 Cl2Br2I2 评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。 A非常合理 B部分合理 C完全不合理 补充和完善上一题中若选 A，则此项不用再作答，若选 B 或 C，则完成实验还需要的 试剂是_。 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是5，

21、Y 的单质可 在空气中燃烧。 W X Y Z 请回答下列问题： 写出Z的原子结构示意图： _。 探究同主族元素性质的一些共同规律， 是学习化学的重要方法之一。 在下表中列出对 H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用 Z 表示即可)。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO34HI=Z2I23H2O 1 2 答案 (1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为褐色 2Br Cl 2=Br22Cl 2I Cl2=I22Cl B 溴水 (2) 1 还原性 2H2ZO3O2=2H2ZO4(或 Br2H2ZO3H2O=H2ZO4 2HBr 等合理答案) 2 酸性 H2ZO32NaOH=Na2ZO32H2O(或其他合理答案) 解析 (1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水 证明氧化性：Cl2Br2，向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证 明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素 X 的最高正化合价是5，说明 X 是A 族元素，根据元 素周期表，Y 是A 族元素，Y 的单质可在空气中燃烧，所以 Y 是 S，根据在元素周期表中 的相对位置，W、X、Z 分别是 Si、P、Se。