1.3.2 氧化剂和还原剂 基础对点练+综合强化练（含答案）

《1.3.2 氧化剂和还原剂 基础对点练+综合强化练（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.3.2 氧化剂和还原剂 基础对点练+综合强化练（含答案）（6页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 题组一 氧化剂和还原剂等概念的判断 1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水 答案 C 2下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是( ) AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2 CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe 答案 C 解析 A 中常做氧化剂；B 中氧气，D 中 KClO3、MnO2都常做氧化剂。 3在下列反应中，CO2做氧化剂的是( ) ACa(OH)2CO2=CaCO3H2O BCO2C= 高温 2CO C2Fe2

2、O33C= 高温 4Fe3CO2 DC2H2O(g)= 2H2CO2 答案 B 解析 选项 A 中 CO2中碳元素化合价无变化； 选项 B 中 CO2中碳元素化合价由4 降低为 2，做氧化剂；选项 C、D 中 CO2都为氧化产物。 4在反应 2KMnO4= K2MnO4MnO2O2中，还原产物是( ) A只有 K2MnO4 B只有 MnO2 CK2MnO4和 MnO2 DO2 答案 C 解析 还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元素化合价一部分从7 价 变为6 价，一部分从7 价变为4 价，化合价降低，得到电子，被还原，所以还原产物是 K2MnO4和 MnO2。 5氢化钙可作为生

3、氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法 错误的是( ) A氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B氢气既是氧化产物又是还原产物 C氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量之比为 11 答案 A 解析 在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由1 价升高为 0 价；水为氧化 剂，其中氢元素的化合价由1 价降低为 0 价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产 物与还原产物的质量之比为 11。 6工业上制取 ClO2的化学反应为 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正 确的是( ) ASO2在反应中被还原 BNaClO3在

4、反应中失去电子 CH2SO4在反应中做氧化剂 D此反应中电子转移的方向与数目可表示为 答案 D 7(2020 沈阳城郊重点中学联合体高一调研)下列变化过程一定需要加入还原剂的是( ) AKClO3 KCl BKCl AgCl CH H 2 DC CO2 答案 C 题组二 物质氧化性、还原性的判断 8下列微粒：Al3 Cl N 2 S 2 Cu H 2O2 Fe 2 MnO2 4，既具有氧 化性又具有还原性的是( ) A B C D 答案 B 解析 一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于 最高价和最低价之间时往往既有氧化性又有还原性，据此解答。 9硫代硫酸钠(

5、Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O2 3 4Cl25H2O=2SO2 410H 8Cl，该反应中( ) AS2O2 3表现氧化性 BH2O 既表现氧化性又表现还原性 CS2O2 3既表现氧化性又表现还原性 DCl2表现氧化性 答案 D 解析 该反应中 S 元素的化合价由2 价升高为6 价，S2O2 3是还原剂，表现还原性，H2O 中元素化合价没有变化，Cl 元素的化合价由 0 价降低为1 价，氯气被还原，做氧化剂，Cl2 表现氧化性，D 项正确。 10(2020 江西临川二中质检)吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能 加速人体衰老

6、，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消 除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A做还原剂 B做氧化剂 C既做氧化剂又做还原剂 D既不做氧化剂又不做还原剂 答案 A 解析 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”， 亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人 体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠做还原剂，具有还原性，选 A。 11(2020 淄博一中高一调研)制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2 COH2CO2，下列说法正确的是( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 被氧化，CaCO

7、3被还原 CHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂 DCaCN2是氧化产物，H2是还原产物 答案 D 解析 因 HCN 中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被 氧化，A 错误；因 HCN 中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 HCN 既是氧化剂 又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C 错 误；HCN 中碳元素的化合价由2 价升高到4 价，对应的氧化产物为 CaCN2，HCN 中氢元 素的化合价由1 价降低到 0 价，对应的还原产物为 H2，D 正确。 12(2020 辽宁六校协作体高一期末)赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜

8、矿的成分是 Cu2S，将赤铜 矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S= 6CuSO2，对于该反应，下列说法 正确的是( ) A该反应的氧化剂只有 Cu2O BCu 既是氧化产物，又是还原产物 CCu2S 既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物的个数之比为 16 答案 C 解析 Cu 元素的化合价降低，则 Cu2O、Cu2S 均为氧化剂，故 A 错误；Cu 元素得到电子被 还原，则 Cu 为还原产物，故 B 错误；Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则 Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故 C 正确；Cu 为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可 知，还原产物与氧化

9、产物的个数之比为 61，故 D 错误。 13(2020 北京顺义区高一质检)为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生 成 Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 3FeNaNO2 5NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是( ) A上述反应涉及的物质中，Fe 的还原性最强 B上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强 C上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和 NaOH 是氧化剂 DNO 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性 答案 C 解析 3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3反应中，Fe 是还原剂，NaNO2是氧 化剂

10、，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强， NaNO2的氧化性最强， 故 A、 B 正确； 上述反应中，NaOH 中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 错误；上述反应 中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以 NO 2的氧化性大于 FeO 2 2的氧化性，故 D 正确。 14(2020 铁人中学高一质检)已知有如下反应： 2BrO 3Cl2=Br22ClO 3 ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O 2FeCl2Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) ACl2在反应中既是氧化产物又是还原产物 BCl2在反应中均做氧化剂 C氧化性强弱的

11、顺序为：BrO 3ClO 3Cl2 Fe 3 D溶液中可发生：ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O 答案 B 解析 ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应， 所以 Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故 A 正确；Cl2在2BrO 3Cl2=Br22ClO 3中化 合价升高做还原剂，在2FeCl2Cl2=2FeCl3中化合价降低做氧化剂，故 B 错误；根据 2BrO 3Cl2=Br2 2ClO 3知氧化性： BrO 3ClO 3， 根据2FeCl2Cl2=2FeCl3知氧化性： Cl2Fe3 ，根据ClO 35Cl 6H=3Cl 23H2O

12、知氧化性：ClO 3Cl2；所以氧化性强弱 的顺序为：BrO 3ClO 3Cl2 Fe 3，故 C 正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、得失电子守恒 的原理，溶液中可发生：ClO 36Fe 26H=Cl6Fe33H 2O，故 D 正确。 15阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2 和 Fe3的形式存在。亚铁离子易 被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可 使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。 AFe

13、 BFe2 CFe3 (2)工业盐的主要成分是 NaNO2， 曾多次发生过因误食 NaNO2而中毒的事件， 其原因是 NaNO2 把人体内的 Fe2 转化为 Fe3而失去与 O 2结合的能力，这说明 NaNO2具有_性。下 列不能实现上述转化的物质是_(填字母)。 ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H ) (3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有_性。 (4)在 Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 的反应中，HNO3表现了_性和 _性，则 56 g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3为_g。 答案 (1)B (2)氧化 C (3

14、)还原 (4)酸 氧化 63 解析 (1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧 化性又有还原性。(2)Fe2 Fe3发生了氧化反应，故 NaNO 2具有氧化性，所以实现此转化 也应选择具有强氧化性的物质，而 FeCl3与 Fe2 不能反应，故 FeCl 3不能实现上述转化。(3) 缓解中毒，则应能使 Fe3 Fe2，所以维生素 C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO 3的反应中，一 部分 HNO3起氧化作用，生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以 56 g Fe 参加 反应时，被还原的 HNO3为 63 g。 16 (1)在 S2 、

15、Fe3、 Mg2、 S、 I、 H中， 只有氧化性的是_， 只有还原性的是_， 既有氧化性又有还原性的是_。 (2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O 若溶质中 Cl 与 I共存， 为了氧化 I而 Cl不被氧化， 除单质外， 还应用上述反应中的_ 做氧化剂。 (3)第(2)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。 答案 (1)Fe3 、Mg2、H S2、I S (2)KClO3 FeCl3 (3)Cl2 ClO2 解析 (2)由知氧化性：FeCl

16、3I2，还原性：I Fe2；由知氧化性：Cl 2FeCl3，还原性： FeCl2FeCl3；由知氧化性：KClO3Cl2，还原性：Cl ClO 2，由此推知氧化性的强弱顺序 为 KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为 I Fe2ClClO 2，KClO3可氧化 Cl 、Fe2 及 I ，Cl 2可氧化 Fe 2及 I，FeCl 3只能氧化 I ，所以必须选择比 Cl 2氧化能力差而又比 I2氧 化能力强的氧化剂，即只能选 FeCl3。(3)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻 价态容易改变。 其中由 KClO3对应生成的 ClO2是还原产物； 由 HCl 对应生成的 Cl2是氧化产 物。