1.2.1 电解质的电离 基础对点练+综合强化练（含答案）

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1、第二节第二节 离子反应离子反应 第第 1 1 课时课时 电解质的电离电解质的电离 题组一 电解质及导电性 1下列关于电解质和非电解质的说法正确的是( ) A它们研究的对象都是化合物 B它们的水溶液都能导电 C电解质一定能导电 D不导电的物质一定是非电解质 答案 A 解析 电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体 时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。 2(2020 西安中学高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体、碱石灰 B铜、二氧化硫 C液态的 HCl、酒精 DKNO3溶液、CO2 答案 C 解析 NaCl 晶

2、体是电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A 项错误；Cu 属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B 项错误； HCl 溶于 水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C 项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解 质也不是非电解质，CO2是非电解质，D 项错误。 3下列物质分类正确的组合是( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 答案 B 解析 盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸

3、钙为 电解质。 4下列叙述正确的是( ) A液态 Cl2不导电，所以 Cl2是非电解质 B稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 答案 D 5某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照 图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是( ) A硝酸钾固体不是电解质 B硝酸钾溶液是电解质 C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 答案 C 解析 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是

4、 混合物不是电解质。 题组二 电解质的电离 6下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是( ) A氢氧化钠溶于水 B将硫酸溶于水 C氯化钠固体受热熔化 D蔗糖受热熔化 答案 D 7 喝电解质饮料对人体有好处， 尤其在锻炼时更为明显。 电解质是人体维持适当功能必需的， 但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( ) A酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物才可能是碱 C电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物才可能是酸 D只要电离时能生成金属

5、阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 答案 A 解析 大部分金属氧化物和水等也是电解质，A 项错误；B、C 项正确；水既不属于酸，也 不属于碱，水电离产生阳离子全部是 H ，阴离子全部是 OH；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、 复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性，D 项 正确。 8下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( ) ANaNO3 BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl 答案 B 解析 氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 9(2020 惠州高一期末质量检测)下列电离方程式中正确的是( ) ACa(OH)2=Ca2

6、 2(OH) BFeCl3=Fe2 3Cl CH2SO4=H SO2 4 DAl2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 答案 D 10下列物质中，能够导电的电解质是( ) ACu B熔融 MgCl2 C酒精 D蔗糖 答案 B 解析 Cu 能导电，但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；熔融 MgCl2 中含有能自由移动的 Mg2 和 Cl， 能导电， 所以熔融 MgCl 2是能够导电的电解质， 故 B 正确； 酒精、蔗糖中均没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，都是非电解质，故 C、D 错误。 11下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是( ) A氯化钠 B二氧化碳 C乙醇

7、D氯化氢 答案 D 解析 氯化钠在水溶液里和熔融状态下都能够导电， 故A不符合题意； 二氧化碳是非电解质， 溶于水生成碳酸， 碳酸溶液能导电， 故 B 不符合题意； 乙醇为非电解质， 在水溶液里不导电， 故 C 不符合题意；氯化氢为电解质，氯化氢不导电，只有在水溶液里才能导电，故 D 符合题 意。 12下列说法正确的是( ) 难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 不是电解质的物质一定是非电解质 能电离出 H 的化合物都是酸 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 答案 C 13现有一种固体化合物 X 不导电，但熔融

8、状态下或溶于水时导电，下列关于 X 的说法中， 正确的是( ) AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 只能是碱类 答案 A 解析 因为该化合物在熔融状态下或溶于水时能导电，所以该化合物一定是电解质，可以是 盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 14下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确 的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3 H2O 电离出 的离子 H 、 Cl H 、 SO2 4 Na 、 Cl Na 、H、 SO2 4 NH 4、 Cl Na 、 O

9、H NH 4、 OH A.在水溶液中电离出 H 的物质一定是酸 B在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和 OH 答案 B 解析 NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有 H ，但不属于酸，A 错误；盐由金属 阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一 定是盐，B 正确、C 错误；NH3 H2O 属于碱，在溶液中电离出的阳离子是 NH 4，不是金属阳 离子，D 错误。 151923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够 释放

10、质子(H )的任何含氢原子的分子或离子都是酸； 凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。 按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( ) ACH3COO BHSO 3 COH DNH 4 答案 B 解析 CH3COO 只能结合 H转化为 CH 3COOH，属于碱，A 错误；HSO 3可以结合 H 转化 为 H2SO3，属于碱，也可以释放 H 转化为 SO2 3，属于酸，B 正确；OH 只能结合 H转化为 H2O，属于碱，C 错误；NH 4只能释放 H 转化为 NH 3，属于酸，D 错误。 16现有下列物质：Na2CO3 10H2O 晶体，石墨，无水酒精，小苏打，NaHSO4固 体，B

11、a(OH)2固体，氨气，稀硝酸，食醋。 (1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 既不是电解质也 不是非电解质 属于该类的物质 (2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出属于酸式盐的两种物质在水溶液中反应的化学方程式： 。 答案 (1) (2)Na2CO3 10H2O=2Na CO2 310H2O NaHCO3=Na HCO 3、 NaHSO4=Na HSO2 4、 Ba(OH)2=Ba2 2OH (3)NaHCO3NaHSO4=Na2SO4CO2H2O 17(1)判断下列物质在相应状态下能否电离，并说明理由。 液态 HCl ， 。 熔融状态下的 NaCl ， 。 高温熔化后的单质铁 ， 。 固体 KOH ， 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl： 。 H2SO4： 。 Ca(OH)2： 。 KOH： 。 NH4NO3： 。 KAl(SO4)2： 。 答案 (1)不能 HCl 液态时不电离，只在水溶液中电离 能 能电离出 Na 和 Cl 不能 Fe 是单质 不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl=H Cl H 2SO4=2H SO2 4 Ca(OH)2=Ca2 2OH KOH=KOH NH4NO3=NH 4NO 3 KAl(SO4)2=K Al32SO2 4