2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 基础对点练+综合强化练（含答案）

《2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 基础对点练+综合强化练（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 基础对点练+综合强化练（含答案）（5页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第第 4 4 课时课时 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 题组一 配制一定物质的量浓度的溶液 1关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；不宜贮存溶液； 不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；需要 240 mL 一定物质的量浓度的氯化钠溶 液，用 250 mL 的容量瓶配制；用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。这些叙述正确的是 ( ) A B C D 答案 A 解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器， 使用前要先检查容量瓶是否漏水， 容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。容量瓶规格：50 mL、100 mL、 250 mL、500 mL

2、、1 000 mL 等。容量瓶不用待配溶液润洗。 2下列实验操作正确的是( ) A用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 B用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸 C使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 23 次 D溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶中 答案 C 解析 托盘天平只能精确到 0.1 g，无法称量 11.50 g NaCl 固体；选用量筒时，应该满足量筒 的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取 5.5 mL 溶液，应该选用 10 mL 的量筒，所以 不能用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸；氢氧化钠固体溶解时会放出热量，如果不冷却溶液 直接转移，定容后

3、，溶液有热胀冷缩的性质，会导致溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大， 所以要冷却溶液至室温后再转移溶液；使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤 烧杯 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故 C 正确。 3用 36.5%的浓盐酸(1.2 g cm 3)配 1 mol L1 的稀盐酸 100 mL，配制过程需要用到哪些 仪器，且先后顺序正确的是( ) 100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴 管 玻璃棒 A B C D 答案 B 解析 设需要浓盐酸的体积为 V mL，则 V mL1.2 g mL 136.5%1 mol L10.1 L 36

4、.5 g mol 1，解得 V8.3 mL，所以量取时用 10 mL 量筒，配制顺序：计算量取稀释 冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转 移到 100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇 匀。所以需要的仪器及先后顺序为 10 mL 量筒、50 mL 烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头 滴管。 4实验室配制 0.100 0 mol L 1 的 H2S

5、O4溶液，下列图示操作不需要的是( ) 答案 A 解析 实验室配制 0.100 0 mol L 1 的 H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用 量筒量取浓硫酸，不需要用托盘天平称量其质量，A 符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温 后用玻璃棒转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B 不符合题意；在烧杯中 稀释浓硫酸，要用玻璃棒不断搅拌，C 不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管， D 不符合题意。 5 (2020 温州期末)某实验需 1 mol L 1 NaOH 溶液 90 mL， 配制该 NaOH 溶液的几个关键实 验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( )

6、A用托盘天平和滤纸称取 3.6 g 氢氧化钠固体 BNaOH 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C操作时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的 NaOH 溶液浓度偏低 D上述操作的先后顺序是 答案 D 解析 需要 1 mol L 1 NaOH 溶液 90 mL，应选择 100 mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量： 0.1 L1 mol L 140 g mol14.0 g，同时注意在烧杯中称量，A 项错误； NaOH 在烧杯中 溶解冷却后转移到容量瓶中，B 项错误；俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据 cn V 可知，会使溶液浓度偏高，C 项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、

7、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为，D 项正确。 题组二 溶液配制的误差分析 6实验室需要配制 0.1 mol L 1NaOH 溶液 450 mL 时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( ) 将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 用天平准确称量 1.8 g NaOH 固体 NaOH 固体已潮解 A B C D 答案 D 解析 将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质， 配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据 cn V可知，配制的溶液浓度

8、偏低；烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶 液浓度偏低；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏 水，对配制的结果没有影响；应用 500 mL 容量瓶，计算、用天平准确称量 2.0 g NaOH 固 体，溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低；氢氧化钠吸水潮解， 溶质的物质的量减 小，可使配制的溶液浓度偏低。 7配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D溶解后快速转移到容量

9、瓶，然后加足量蒸馏水，定容 答案 A 解析 选项 A 中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质， 结果偏低；选项 B 中容量瓶中先加入 蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项 C 中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项 D 中 恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。 8配制 500 mL 0.1 mol L 1 的 NaCl 溶液，下列说法或操作正确的是( ) A准确称量 2.9 g NaCl 固体溶于 500 mL 蒸馏水 B用托盘天平准确称量干燥的 NaCl 固体 2.925 g C在 500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D准确称量 2.9 g 混有 KCl 的 Na

10、Cl 固体，其他操作均正确，配好后的溶液中 c(Cl )偏低 答案 D 解析 500 mL 蒸馏水配制得到溶液的体积不是 500 mL，A 错误；托盘天平精确度是 0.1 g， 则用托盘天平不能准确称量干燥的 NaCl 固体 2.925 g， B 错误；溶解 NaCl 固体应该在烧杯中 进行，不能使用容量瓶溶解，C 错误；由于 M(KCl)M(NaCl)，等物质的量的两种物质都含 有等物质的量的 Cl ，等质量的两种物质中含有 Cl的物质的量：KClNaCl，所以准确称量 2.9 g 混有 KCl 的 NaCl 固体，其他操作均正确，Cl 的物质的量偏少，由于溶液的体积不变， 则配好后的溶液中

11、 c(Cl )偏低，D 正确。 9 某学生欲配制 0.1 mol L 1 氢氧化钠溶液 100 mL， 下列操作会造成实际浓度偏高的是( ) A空盘时天平指针指向左边 B把烧碱放在滤纸上称量 C定容时俯视刻度线 D使用部分变质的烧碱 答案 C 解析 选项 A、B 中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项 C 中的操作会导致溶液体积减小，使配制的溶液浓度偏高；选项 D 中氢氧化钠的质量减小， 使配制的溶液浓度偏低。 10(2020 福建省高一期末)实验室要配制 1.84 mol L 1 的稀硫酸 500 mL，回答下列问题： (1)需要 98%密度为 1.84 g cm

12、3 的浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有 (填序号)， 烧杯 50 mL 量筒 100 mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 托盘天 平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。 (3)配制时的操作的顺序是 (填字母，下同)。 A冷却 B量取 C洗涤两次 D定容 E稀释 F摇匀 G转移 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D作为反应容器 (5)配制过程中出现以下情况， 对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。 转移后，没有洗涤烧杯

13、和玻璃棒： 。 定容时，俯视读数： 。 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液： 。 答案 (1)50 (2) 胶头滴管 (3)BEAGCGDF (4)BCD (5)偏高 偏低 偏高 偏低 解析 (1)98%密度为 1.84 g cm 3 的浓硫酸的物质的量浓度是1.8498%1000 98 mol L 1 18.4 mol L 1，根据稀释定律得 V(浓硫酸)1.84 mol L 10.5 L 18.4 mol L 10.05 L50 mL。 (2)配制 500 mL 的溶液， 需要的仪器及用途： 50 mL 量筒量取浓硫酸、 烧杯用于稀释浓硫酸、 500 mL 的容量瓶、玻璃棒用于

14、搅拌，定容时还缺少胶头滴管。 (3)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶 中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以操作顺序是 BEAGCGDF。 (4)容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和 加热容器，所以 B、C、D 项符合题意。 (5)量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶 液的浓度偏高。 移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低。 定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高。 定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，吸出多余溶液后，溶质减少，所配溶液 浓度偏低。