3.1.2铁盐、亚铁盐 课时对点练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 铁盐铁盐、亚铁盐亚铁盐 A 组 基础对点练 题组一 Fe2 、Fe3的检验 1有 NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( ) A盐酸 B烧碱溶液 C硫氰酸钾溶液 D硝酸银溶液 答案 B 解析 将过量 NaOH 溶液分别加入题述几种溶液中， 无明显现象的是 NaCl， 生成白色沉淀且 迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是 FeCl3，生成白色沉淀 且沉淀颜色无变化的是 MgCl2。 2下列离子的检验方法合理的是( ) A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中不含 Fe2

2、 B向某溶液中通入 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2 C向某溶液中加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe3 D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶 液中含有 Fe2 ，不含有 Mg2 答案 C 解析 Fe3 与 SCN生成红色 Fe(SCN) 3；Fe 2遇到 OH生成白色 Fe(OH) 2沉淀；Fe 3 遇到 OH 生成红褐色 Fe(OH) 3沉淀。A 项中现象可以证明存在 Fe 3，但无法确定 Fe2是否存 在，错误；B 项中现象可以证明通入 Cl2后存在 Fe3 ，但原溶液是只存在 Fe2，还是只

3、存在 Fe3 或 Fe2、Fe3均含有，不能确定，错误；Fe(OH) 2转化为红褐色 Fe(OH)3时会干扰其他白 色沉淀的观察，所以当含 Fe2 的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现 D 项所述现象，D 项错误。 题组二 铁盐、亚铁盐的性质 3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”， 发生的反应为 Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。 根据该反应判断下列说法不正确的是( ) A铜是还原剂 BFe3 具有氧化性 C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应 答案 C 解析 该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3 为氧化剂；生成物中没有单质，

4、不是置换反应；该反应为离子反应。 【考点】 铁离子、亚铁离子的转化 【题点】 铁离子、亚铁离子的转化 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2 =2Fe33Cu B某溶液中滴入 KSCN 溶液显红色，说明含 Fe3 ：Fe33SCN=Fe(SCN) 3 CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3 Cu=Fe2Cu2 D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3溶液：Zn2Ag =Zn22Ag 答案 B 解析 A 中正确的离子反应为 FeCu2 =Fe2Cu；C 中

5、离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 ；D 中 Zn、Cu 均能与 AgNO 3发生置换反应生成 Ag，则不能比较 Zn、Cu 的金属性， D 错误。 【考点】 离子方程式的书写 【题点】 有关铁及其化合物离子方程式的书写 5(2019 天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B.某溶液中先加入 KSCN 溶液无现象，再通入 Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有 Fe2 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，生成红色沉淀 DFe 与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe2O3和 H2 答案 B 解析 赤铁矿的主要成分是 Fe2O

6、3，A 错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁 和水，加入 KSCN 溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C 错误；Fe 与水蒸气在高温下 发生反应生成 Fe3O4和 H2，D 错误。 【考点】 铁及其化合物 【题点】 铁及其化合物的物理、化学性质 6要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，下列方法可行的是( ) A滴入 KSCN 溶液 B加入铁粉 C通入氯气 D加入铜粉 答案 B 解析 Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用 Fe 除去 FeCl2中的 FeCl3。 题组三 Fe2 、Fe3、Fe 之间的相互转化关系 7已知下述四个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫 酸铜溶液

7、中 向硫酸亚铁溶液 中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯 化铁溶液中 向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液， 无明显现象，再滴入氯水，变红 下列判断不正确的是( ) A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 只显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明：氧化性：Fe3 Cu2Fe2，Fe2遇 KSCN 溶液无红色物质生成 答案 C 解析 中发生反应 FeCu2 =Fe2Cu，其中铁做还原剂，A 正确；中发生反应 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl，其中 Fe2做还原剂，表现还原性，B 正确；中发生反应为 Cu2Fe3 =2Fe2 Cu2，不属于置换反应，C 不正确；氧化性：由知Cu2Fe2

8、，由知 Fe3Cu2， 即 Fe3 Cu2Fe2，由可知 Fe2遇 KSCN 溶液不生成红色物质，D 正确。 8下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O4 A只有 B只有 C只有 D全部 答案 D 解析 Fe2FeCl3=3FeCl2、 2Fe3Cl2= 2FeCl3、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、 3Fe 2O2= 点燃 Fe3O4。 9(2019 哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究 Fe2 、Fe3的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol L 1 的溶液。在 FeCl2

9、溶液中需加 入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2 氧化。 FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再 于液面下依次加入 1 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙同学取 10 mL 0.1 mol L 1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol L1FeCl 3溶液混合。取 2 mL 此溶 液于试管中，加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，C

10、Cl4层显紫色，发生反应的离子方程式 为 。 (5)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应 的离子方程式为 。 答案 (1)防止 Fe2 被氧化 (2)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)2Fe3 2I=2Fe2I 2 (5)H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O 解析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯 化亚铁被氧化。 (2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe 3 2Cl 。 (3)煤油不

11、溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。 (4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为 2Fe3 2I=2Fe2I 2。 (5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成黄色， 说明过氧化氢将亚 铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为 H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O。 【考点】 Fe2 和 Fe3的性质 【题点】 Fe2 和 Fe3的性质的实验探究 B 组 综合强化练 1下列叙述不正确的是( ) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量 Cl2

12、B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 答案 D 解析 FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3，FeCl3与 Fe 粉反应生成 FeCl2，A、B 都正确；Fe(OH)3、 Fe(OH)2受热都易分解，D 错误。 【考点】 除杂 【题点】 涉及铁及其化合物的除杂 2已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中正确的是( ) AA 为 Fe，B 为 FeO BCD 溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C的离子方程式：FeFe3 =2Fe2 D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=

13、4Fe(OH)3 答案 B 解析 由红褐色固体，可知 F 是 Fe(OH)3，从而得出 A 为 Fe，“黑色晶体”B 为 Fe3O4，继 而推出 C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。的离子方程式：Fe2Fe3 =3Fe2，的 离子方程式：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl。 3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2； 乙组：检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液

14、 C KOH 溶液 溴水 D 溴水 酸性 KMnO4溶液 答案 B 解析 甲组，在 Fe3 存在的条件下检验 Fe2，要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件： 一是能与 Fe2 发生有明显现象的反应；二是与 Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水 颜色变浅，酸性 KMnO4溶液也符合条件：5Fe2 MnO 48H =5Fe3Mn24H 2O，实 验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在 Fe2 存在的条件下检验 Fe3，用 KSCN 溶液检验 Fe3 即可，Fe2 不会造成干扰。 【考点】 铁离子、亚铁离子的检验 【题点】 铁离子、亚铁离子的检验 4只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀

15、 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 ( ) ABaCl2溶液 BCuCl2溶液 CFeCl3溶液 DFeCl2溶液 答案 C 解析 氯化钡不能鉴别 KSCN 和氢氧化钠，氯化铜不能区分 KSCN 和稀硫酸，氯化亚铁不能 鉴别 KSCN 和稀硫酸。 5(2019 黑龙江铁人中学期末)A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下 是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间 的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。 (1

16、)写出下列物质的化学式：D ，X 。 (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)反应的离子方程式为： 。 (4)反应的化学方程式为 ； 该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子 mol。 (5)除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： 。 (6)检验 G 溶液中阳离子的方法是： 。 答案 (1)FeCl3 HCl (2) (3)Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 (4)3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O4 4H2 0.8 (5)向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量 H2O2) (6)取少量 G 溶液于试 管中，滴 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变色，

17、再加新制氯水，溶液变为红色 解析 (1)D 是氯化铁，化学式是 FeCl3，X 是氯化氢，化学式是 HCl。 (2)反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与 氧气反应生成 Fe3O4，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是 Fe3O4与盐酸反应生成 FeCl3、FeCl2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是 FeCl3与铁反应生成 FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是 FeCl2与氯气反应生成 FeCl3，元素 化合价改变，属于氧化还原反应；反应是 Fe3 与 SCN反应生成 Fe(SCN) 3，元素化合价不 变，不属于氧化还原反

18、应；反应是铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和氢气，元素化合价改变， 属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。 (3)反应是 Fe3 与 SCN反应生成 Fe(SCN) 3，离子方程式为 Fe 33SCN=Fe(SCN) 3。 (4)反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气， 化学方程式为3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2； 3 mol 铁反应转移 8 mol 电子，所以反应中每消耗 0.3 mol 的铁，可转移电子 0.8 mol。 (5)FeCl2与氯气反应生成FeCl3， 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。 (6)Fe3 与 SCN反应生

19、成红色 Fe(SCN) 3，Fe 2与 SCN作用不显红色，所以检验 Fe2的方法 是：取少量 G 溶液于试管中，滴 2 滴 KSCN 溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红 色，说明含有 Fe2 。 6 (2019 云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质， 某学生实验小组设计了 以下实验。 Fe2O3固体 盐酸 A溶液 足量Fe粉 B溶液 NaOH C (1)往 A、B 溶液中分别滴入几滴 KSCN 溶液，溶液的颜色：A ，B 。 (2)写出上述过程中有关反应的化学方程式： Fe2O3A ； AB 。 (3)BC 可看到的现象是 。 (4)将 A 的饱和溶液滴入沸水中并不断

20、加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可 看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。 答案 (1)红色 不变(浅绿色) (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2FeCl3=3FeCl2 (3)白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色 (4)Fe(OH)3 丁达尔 【考点】 铁及其化合物的性质 【题点】 铁及其化合物的性质 7 (2019 天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板， 是在敷有铜膜的塑料板上以涂层 保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师 为了从使用过的腐蚀废液(含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，任意排放将导

21、致环境污染及资源 的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采 用下列步骤： (1)步骤的操作名称： ；所需玻璃仪器： 、 、 。 (2)写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： 。 (3)检验废腐蚀液中是否含有 Fe3 所需试剂名称： ， 实验现象： 。 (4)向中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中， 此过程的现象： ， 此转化的化学方程式为： 。 (5)写出中所含物质： ， 发生反应的离子方程式： 。 答案 (1)过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 (2)2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 (3) 硫氰化钾溶液 溶液由棕黄色变为红色 (4)先产生

22、白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5)Fe、Cu 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl 解析 废液中含有 FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量 Fe，发生反应 2Fe3 Fe=3Fe2、 Cu2 Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有 FeCl 2，滤渣中含有 Cu、Fe，向滤渣中加入 过量盐酸，Fe 溶解，Cu 不溶解，然后过滤得到金属单质 Cu，滤液中含有 FeCl2，向 FeCl2 滤液中通入过量 Cl2，发生的反应为 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl，从而得到 FeCl 3溶液，以此 解答该题。 【考点】 氯化铁腐蚀铜制线路板 【题点】 氯化铁腐蚀铜制线路板，废液回收