4.1.4 原子结构与元素周期表复习课 基础对点练+综合强化练（含答案）

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1、第第 4 4 课时课时 原子结构与元素周期表复习课原子结构与元素周期表复习课 题组一 原子结构 1下列有关两种微粒A ZX 和 A1 ZX 的叙述正确的是( ) A一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同 C核电荷数和核外电子数一定相等 D质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 答案 D 解析 有的原子或离子不一定含有中子和电子，例如：H ，没有中子，也没有电子，故 A 错 误；元素的化学性质取决于它的最外层电子数，A 1 ZX 已经失去电子，故与原子的化学性质 不同，故 B 错误；核电荷数相同，但是核外电子数不等，故 C 错误；质子数都为 Z，质量数 分别是 A 和 A1，

2、中子数分别是 AZ 和 A1Z，故 D 正确。 2简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关的叙述正确的是( ) A互为同位素 B互为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 答案 A 题组二 元素、核素、同位素和同素异形体 3下列化学符号表示同一种元素的是( ) 35 17X 37 17X A B C D全部 答案 B 解析 表示的元素的核电荷数均为 17，为氯元素；表示的元素的核电荷数为 18，为 氩元素，故 B 正确。 4.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则 该原子

3、核内中子数与质子数之差为( ) A143 B92 C51 D235 答案 C 解析 中子数(N)质量数(A)质子数(Z)23592143，中子数与质子数之差为 14392 51，故选 C。 5下列关于 35Cl 和37Cl、O 2和 O3、 1H 2 16O 和2H 2 18O 的说法正确的是( ) A35Cl 和 37Cl 互为同素异形体 BO2和 O3是氧元素的两种核素 C35Cl 和 37Cl 中的 35 和 37 均表示质量数 D1H216O 和 2H 2 18O 表示同一种水分子 答案 C 解析 35Cl 和37Cl 核电荷数相同，中子数不同，属于同位素，A 项错误；O 2和 O3为

4、氧元素 组成的不同单质，属于同素异形体，B 项错误；35Cl 和 37Cl 中的 35 和 37 均表示质量数，C 项正确；1H216O 和 2H 2 18O 的质子数相同，中子数不同，质量数也不同，不是相同的水分子， D 项错误。 题组三 元素周期表 6下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是( ) A把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行 B周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束 C把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列 D短周期元素中非金属元素共有 10 种 答案 B 解析 元素周期表编排的原则是把电子层数相同的各种元素，按

5、原子序数递增的顺序从左到 右排成横行，故 A 正确；元素周期表编排的原则是把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，故 C 正确；短周期共有 18 种元素，其中非金属 元素共有 10 种，金属元素有 5 种，故 D 正确。 7用70 30Zn 高能原子轰击 208 82Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个 112 号元素的原子的同 时向外释放出一个中子。下列说法错误的是( ) A112 号元素的相对原子质量为 277 B此变化不属于化学变化 C科学家合成的 112 号元素是金属元素 D112 号元素位于第七周期第B 族 答案 A 解析 此 112 号元素原

6、子的质量数702081277，该原子的相对原子质量约为 277，但 不能由此确定该元素的相对原子质量，A 错误；此反应中原子核发生了改变，不属于化学变 化，B 正确；112 号元素位于元素周期表的第七周期第B 族，属于过渡元素，是金属元素， C、D 正确。 题组四 同主族元素性质的相似性和递变性 8以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) 对应的氢氧化物中，碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 单质的密度依次增大 单质的还原性依次增强 对应阳离子的氧化性依次增强 A B C D 答案 C 解析 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，

7、由于金属性最强的元 素是 Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是 CsOH，正确；碱金属单质的熔、沸点随着 原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，错误；Li 与 O2反应只能得到 Li2O， 错误；碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但 K 例外，K 的密度小于 Na，错 误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的 还原性依次增强，正确；由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐 渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，错误。 9卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A卤素单质

8、的最外层电子数都是 7 B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D卤素单质与 H2化合的难易程度由难到易的顺序为 F2、Cl2、Br2、I2 答案 C 解析 卤素原子的最外层电子数都是 7，故 A 错误； 从上到下，卤素原子的电子层数依次增 多，原子半径依次增大，故 B 错误； 从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱， 原子得电子能力依次减弱， 故C正确； 卤素单质与H2化合的难易程度由易到难的顺序为F2、 Cl2、Br2、I2，故 D 错误。 10下列说法正确的是( ) A在多电子

9、的原子中，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有 M 层排满后才排 N 层 C某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 答案 D 解析 在多电子的原子中，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A 项错误；原子核外 电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律， 如钾原子的 N 层上有 1 个电子， 若该电子排在 M 层上， 则 M 层变为最外层， 且有 9 个电子， 不符合最外层电子数不超过 8 的规律，B 项错误；当 M 层上排有电子时，L 层上一定排满了 8 个电子，

10、而 M 层最多只能容纳 18 个电子，所以某原子 M 层电子数与 L 层电子数不能相差 4 倍，C 项错误；O2 的结构示意图是 ，其核电荷数与最外层电子数相等，D 项正确。 11在离子 ROn 3中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数 目是( ) AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 答案 B 解析 氧原子中含有的核外电子数质子数8，所以 R 中的质子数为 xn38xn 24，已知质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是 Axn24。 12下列关于293 116Lv 和 294 116Lv 的说法错误的是( ) A.293 11

11、6Lv 和 294 116Lv 核外最外层电子数相同 B.293 116Lv 和 294 116Lv 的化学性质几乎完全相同 C.293 116Lv 和 294 116Lv 的质子数相差 1 D.294 116Lv 的中子数与质子数相差 62 答案 C 解析 因为293 116Lv 和 294 116Lv 的质子数相同，核外电子数相同，所以最外层电子数也相同，故 A 正确；因为293 116Lv 和 294 116Lv 互为同位素，所以两者的化学性质几乎完全相同，故 B 正确； 293 116Lv 和294 116Lv 的质子数相同，中子数相差 1，故 C 错误； 294 116Lv 的中子数

12、为 178，中子数与质子数之 差为 62，故 D 正确。 13X、Y 是元素周期表中第A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强 的是( ) AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低 CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 答案 C 解析 A 选项中 X 原子电子层数多于 Y，因此在同族中 X 在 Y 的下方，根据同主族元素从 上到下，非金属性逐渐减弱可知，X 的非金属性比 Y 弱，错误；B 选项中 Y 的氢化物如果是 HF，X 的氢化物是 HCl，则沸点 HFHCl，非

13、金属性：FCl，错误；C 选项中比较的是氢化 物的稳定性，X 的氢化物比 Y 的稳定，说明 X 的非金属性比 Y 的强，正确；D 选项中 Y 单 质能够将 X 从其盐溶液中置换出来，说明 Y 的非金属性强于 X，与题干相反，错误。 14有 X、Y、Z 三种元素： (1)X 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子 中， 核外电子数为_。 离子结构示意图为_， 中子数为 9 的核素表示为_。 (2)Y 元素原子的一价阳离子核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数 为_，其原子结构示意图为_。 (3)2 g ZO2 3中电子数比质子数多 3.

14、0110 22个，则 Z 的相对原子质量为_。 答案 (1)8 10 17 8O (2)21 (3)32 解析 (1)核电荷数质子数8，阴离子的核外电子数质子数离子所带电荷数10，某 核素中子数是 9，则质量数是 17，可表示为17 8O。 (2)Y元素原子的质子数是18119， 质量数为40， 则该元素原子核内中子数为401921。 (3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 ZO2 3 电子数比质子数多的数目 48Ar(Z) 26.021023 2 3.011022 得 Ar(Z)32。 15如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问 题。 (1)分别是_、_、

15、_、_(用元素符号表示)。 (2)元素中的两种元素可形成含 10 个电子的分子，它们是_、_。 (3)画出的原子结构示意图：_。 (4)的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ _。 答案 (1)H C N O (2)NH3 H2O (3) (4)Cl22OH =ClClOH 2O 解析 (1)由元素在周期表中的位置可知，为 H 元素、为 C 元素、为 N 元素、为 O 元素。 (2)H 元素与 N、O 元素形成的 NH3、H2O 为含 10 个电子的分子。 (3)为 Na 元素，其原子结构示意图为。 (4)为 Cl 元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式 为 Cl22OH =ClClOH 2O。