4.3.1 离子键 基础对点练+综合强化练(含答案)
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1、第三节第三节 化学键化学键 第第 1 1 课时课时 离子键离子键 题组一 离子键与离子化合物 1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是( ) A钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后,其稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 答案 B 解析 钠原子最外层只有 1 个电子,当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的 稳定结构,氯原子最外层有 7 个电子,当它得到 1 个电子后形成的 Cl 具有最外层 8 个电子 的稳定结构,Na 和 Cl通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物 NaCl
2、。 2(2020 北京顺义区高一期末)下列物质中,含有离子键的是( ) A单质碘 BHCl C水 D氯化钠 答案 D 3下列各组元素化合时最易形成离子键的是( ) AH 和 S BS 和 O CNa 和 F DC 和 O 答案 C 解析 活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 4下列物质是离子化合物的是( ) AO2 BHCl CCaO DFe 答案 C 解析 O2、Fe 均为单质,不是化合物,CaO 为离子化合物。 5下列说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B第A 族元素原子和第A 族元素原子之间都能形成离子键 C元素周期表中第一周期元素间不能形成
3、离子键 D元素周期表中第A 族元素间不可能形成离子键 答案 C 解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括引力和斥力,A 项错误;第 A 族元素都是活泼的非金属元素,第A 族元素大都是活泼的金属元素,但氢是非金属元 素,HF、HCl、HBr、HI 等化合物中的化学键都不是离子键,B 项错误;第一周期中 He 的 原子结构已达到稳定结构,不可能与 H 原子再形成离子键,C 项正确;第A 族内有非金属 元素与活泼的金属元素,它们之间可形成离子键。 题组二 电子式 6下列物质的电子式书写不正确的是( ) 答案 B 7下列化合物的电子式书写正确的是( ) A B C D 答案 D 解析
4、两个氯离子均要单独写,不能合并在一起表示,应改为,故 A 项错误;离子电荷(如 R2 )与化合价(如R 2 )表示法不同,“2”表示带两个单位负电荷,而 “2”则表示化合价为2,另外,化合价应写在元素符号的正上方,应改为 , 故 B 项 错 误 ; 简 单 阳 离 子 符 号 周 围 不 用 方 括 号 , 应 改 为 ,故 C 项错误。 8下列有关表述错误的是( ) A氯化钠的电子式: B硫化钾的电子式: C碘化钠的电子式: DCaF2的形成过程可以表示为 答案 C 9下列叙述正确的是( ) A两种非金属原子间也可能形成离子键 BNa2CO3和 CaCl2中化学键类型完全相同 C阴、阳离子通
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