4.3.1 离子键 基础对点练+综合强化练（含答案）

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1、第三节第三节 化学键化学键 第第 1 1 课时课时 离子键离子键 题组一 离子键与离子化合物 1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是( ) A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 答案 B 解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子后形成的 Na 具有最外层 8 个电子的 稳定结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl 具有最外层 8 个电子 的稳定结构，Na 和 Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl

2、。 2(2020 北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是( ) A单质碘 BHCl C水 D氯化钠 答案 D 3下列各组元素化合时最易形成离子键的是( ) AH 和 S BS 和 O CNa 和 F DC 和 O 答案 C 解析 活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 4下列物质是离子化合物的是( ) AO2 BHCl CCaO DFe 答案 C 解析 O2、Fe 均为单质，不是化合物，CaO 为离子化合物。 5下列说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B第A 族元素原子和第A 族元素原子之间都能形成离子键 C元素周期表中第一周期元素间不能形成

3、离子键 D元素周期表中第A 族元素间不可能形成离子键 答案 C 解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A 项错误；第 A 族元素都是活泼的非金属元素，第A 族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元 素，HF、HCl、HBr、HI 等化合物中的化学键都不是离子键，B 项错误；第一周期中 He 的 原子结构已达到稳定结构，不可能与 H 原子再形成离子键，C 项正确；第A 族内有非金属 元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。 题组二 电子式 6下列物质的电子式书写不正确的是( ) 答案 B 7下列化合物的电子式书写正确的是( ) A B C D 答案 D 解析

4、两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，故 A 项错误；离子电荷(如 R2 )与化合价(如R 2 )表示法不同，“2”表示带两个单位负电荷，而 “2”则表示化合价为2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，应改为 ， 故 B 项 错 误 ； 简 单 阳 离 子 符 号 周 围 不 用 方 括 号 ， 应 改 为 ，故 C 项错误。 8下列有关表述错误的是( ) A氯化钠的电子式： B硫化钾的电子式： C碘化钠的电子式： DCaF2的形成过程可以表示为 答案 C 9下列叙述正确的是( ) A两种非金属原子间也可能形成离子键 BNa2CO3和 CaCl2中化学键类型完全相同 C阴、阳离子通

5、过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D离子化合物中不一定含有金属元素 答案 D 解析 A 错，两种非金属原子间不可能形成离子键，如果是原子团之间可以；B 错，Na2CO3 中化学键类型有离子键、共价键，CaCl2中化学键类型只有离子键，两者不完全相同；C 错， 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，不是只有静电引力。 10M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下 列说法正确的是( ) AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 DM 形成1 价阳离子 答案 A 解析 M 的一个原子失去 2 个电子，

6、转移到 2 个 Y 原子中， 故离子化合物 Z 可表示为 MY2， A 正确、B 错误；Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并，C 错误；M 形成2 价阳离子，D 错误。 11下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) A. B. C. D. 答案 D 解析 A 项中 KBr 的电子式应为，B 项中箭头方向标反了，应为 ，C 项中 CaCl2的电子式应为。 12氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是1 价；氢化钠与水反应生 成 H2和 NaOH。下列叙述中，不正确的是( ) ANaH 的电子式为 Na H BNaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

7、C微粒半径：H Li DNaH 与 H2O 反应时，水做氧化剂 答案 C 解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH 的电子式为 Na H ，A 正确；NaH 中 氢元素的化合价为1 价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B 正确；锂离 子和 H 的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比 H大，所以微粒半径：HLi，C 错误；NaH 与 H2O 反应生成氢气和 NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化， NaH 中 H 元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中 H 元素的化合价降低，被还原，做氧 化剂，D 正确。 13根据要求回答相关问题： (1)写出下列物质的电子

8、式： 钠离子：_；氮原子：_； 氯离子：_。 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程： Na2O：_。 NaF： _。 答案 (1)Na (2) 14下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题： A A A A A A A 0 二 三 四 (1)在这些元素中，金属性最强的元素是_(填写元素符号，下同)；除稀有气体元素 以外的元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。 (2)元素和形成的离子的电子层结构_(填“相同”或“不相同”)，两者形成 的化合物是否是离子化合物_(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为 _。 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，名称为_。 (4)在这些元素

9、的最高价氧化物对应的水化物中， 属于两性氢氧化物的是_(填写化学 式)， 写出其和盐酸反应的化学方程式： _。 (5)元素为_，与元素形成的化合物为_，用电子式表示其形成过程： _。 答案 (1)K K F (2)相同 是 (3)HClO4 高氯酸 (4)Al(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O (5)Ca CaS 解析 由元素在周期表中的位置可知，为 N、为 F、为 Na、为 Mg、为 Al、为 Si、为 S、为 Cl、为 Ar、为 K、为 Ca、为 Br。 (1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故上述元素 中 K 元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同 主族元素自上而下原子半径逐渐增大， 故上述元素中 K 的原子半径最大； F 的原子半径最小。 (2)元素和形成的离子分别为 F 和 Na，都为 10 电子离子，它们的电子层结构相同，两 者形成的化合物 NaF 由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为 。 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HClO4，名称为高氯酸。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是 Al(OH)3，Al(OH)3 和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。