4.3.3 化学键重点知识复习课 基础对点练+综合强化练（含答案）

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1、第第 3 3 课时课时 化学键重点知识复习课化学键重点知识复习课 题组一 有关物质结构化学用语的考查 1下列化学用语表达正确的是( ) AHCl 的电子式： B用电子式表示 NaCl 的形成过程： C质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：146 92U D水的电子式： 答案 D 解析 HCl 属于共价化合物，所以不能用“ ”，正确的写法应该是，A 项错误； 用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B 项错误；根据原子组成，左 上角应为质量数，即为238 92U，C 项错误。 2 (2020 郑州一中月考)下列各物质中， 除氢原子外， 每个原子最外层均达到 8 电子稳定结

2、构， 则它们的结构式错误的是( ) A氧分子：O=O BS2Cl2：ClSSCl C氢氰酸：HCN D光气(COCl2)：ClCOCl 答案 D 3(2020 辽宁锦州高一期末)下列化学用语或说法正确的是( ) A中子数为 20 的氯原子符号：20 17Cl B35Cl 和37Cl的离子结构示意图不同 CH2O 的分子结构模型： D.78 34Se 和 80 34Se 互为同素异形体 答案 C 解析 中子数为 20 的氯原子的质量数为 37，该原子表示为37 17Cl，A 错误； 35Cl和37Cl的质 子数都为 17，因此两种离子的结构示意图均为，B 错误；78 34Se 和 80 34Se

3、 是 Se 元素的两 种不同核素，二者互为同位素，D 错误。 题组二 化学键与物质类别 4下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) ANaOH、CaCl2、CaO BNa2O、Na2O2、Na2S CNaCl、HCl、H2O DHBr、CO2、NH3 答案 D 解析 NaOH 中含有离子键和共价键， CaCl2、 CaO 中均只有离子键， A 项不符合题意； Na2O、 Na2S 中均只有离子键， Na2O2中含有离子键和共价键， B 项不符合题意； NaCl 中只有离子键， HCl、H2O 中均只有共价键，C 项不符合题意；HBr、CO2、NH3中均只有共价键，化学键类 型完全相同，答

4、案选 D。 5某同学对“NaOH 和 NH4Cl 都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( ) A离子化合物中可能含有共价键 BPH4F 为离子化合物 C离子化合物不一定含金属元素 DNaOH 与 NH4Cl 的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 答案 D 解析 A 项，NaOH、NH4Cl 为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B 项，PH4F 类比于 NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C 项，NH4Cl 是由非金属元素组成的离子化合 物，正确； D 项， NaOH 与 NH4Cl 反应生成 NaCl 和 NH3 H2O， NH 4中的共价键也发生断裂， 错误。 6

5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案 D 解析 含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子 可以在电场中做定向移动而导电，而 A、B、C 所述性质并非离子化合物所独有，故不能作 为判断某化合物一定存在离子键的依据，D 项正确。 7(2020 太原市五中期中)有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的 结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水 反应有气体生成。事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存

6、在仍 有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有 关说法正确的是( ) ANH5中 N 元素的化合价是5 价 B1 mol NH5中含有 5NA个 NH CNH5的电子式为 DNH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物 答案 C 解析 氢化铵与氯化铵相似，推出氢化铵的电子式为，根据电子式，NH 4 中 N 显3 价，故 A 错误；根据电子式，1 mol 氢化铵中含有 4 mol NH，故 B 错误；根据 上述分析，故 C 正确；此化合物属于离子化合物，故 D 错误。 8下列有关化学键的说法正确的是( ) A碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化 B氯

7、化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 C离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 答案 B 解析 碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力，化学键未发生变化，所以 A 错误；氯 化钠熔化破坏离子键， HCl 溶于水破坏共价键， 所以 B 正确； 离子化合物中可能含有共价键， 如 NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，所以 C 错误；氯化铵受热变成气体，冷却后 又成晶体，此过程中发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，所以 D 错误。 9(2020 大庆实验中学月考)下列说法不正确的是( ) A化学反应的实质

8、是旧键的断裂和新键的生成 BCH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 CNH3和 H2O 之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 DNH4H 中含有离子键、极性键、非极性键 答案 D 解析 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，特征是产生新物质，A 项正确；CH4、 CF4、CCl4、CBr4的熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B 项正确；NH3和 H2O 之间可以形成氢键， 这也是氨极易溶于水的原因之一， C 项正确； NH4H 中含有离子键、 极性键，不存在非极性键，D 项错误。 题组三 元素推断与化学键的综合考查 10短周期元

9、素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2 与 Z 核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX 答案 B 解析 短周期为前三周期，X、Y、Z 所在周期数依次增大，则 X 只能在第一周期，Y2 与 Z 核外电子层结构相同，则 Y 为第二周期氧元素，Z 是第三周期钠元素，由原子序数之和可求 出 X 的原子序数为 1， 是氢元素。 则所给 4 个选项中物质分别为 Na2O、 H2O2、 Na2O2、 NaOH， 同时存在极性和非极性共价键的是 H2O2。 11如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z

10、为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数 之和为 22。下列说法错误的是( ) X Y W Z T A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 CX、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 答案 A 解析 根据题意可知：X 是 N、Y 是 O、Z 是 Cl、W 是 Si、T 是 Ge。X、Y、Z 三种元素最 低价氢化物的沸点由低到高的顺序是 Z、X、Y，A 错误；物质 W3X4，即 Si3N4，每个原子最 外层均达到 8 电子稳定结构，B

11、 正确；由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物 NH4NO3中既有 共价键又有离子键，C 正确；T 元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特 性，由于 T 最外层有 4 个电子，所以 T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4，D 正确。 12X、Y、Z、W 是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X 原子的最外层有 4 个电子，最外层电子数是内层电子数的 2 倍 Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，在空气中燃烧放出有刺激性气味的气体 Z Z 和 Y 同周期，Z 的原子半径小于 Y 的原子半径 W W 的一种核素的质量数为 25，中子数为 13 下列有

12、关说法不正确的是( ) AX 元素和 Y 元素有可能形成电子式为的化合物 BZ、W 两种元素可形成化学式为 WZ2的离子化合物 CX、Y、Z 的氢化物之间都存在氢键 DX、Y、Z 元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，Z 对应的酸性最强 答案 C 13下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是( ) A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和 NaHCO3分别受热 C食盐的熔化和冰的融化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案 A 解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A 项正确；干冰受热变成气体克服分 子间作用力， NaHCO3受热变成 Na2CO3、 H2O 和 CO2，

13、破坏化学键， B 项错误； 食盐熔化时， 破坏了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C 项错误；食盐溶解在水中，破坏了 离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D 项错误。 14对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回 答)。 族 周期 A A A A A A A 0 1 2 3 (1)能形成共价键的元素有_。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。 (3)含氧量最高的共价化合物是_ (用电子式表示)。 (4)某元素气态氢化物为 H2B， 最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%， 则气态氢化物的化学式 为_，该元素与形成的化合物的化

14、学式为_， 含有的化学键为_。 答案 (1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3) (4)H2S SO2和 SO3 共价键(或极性共价键) 解析 根据元素在元素周期表中的位置可推出号元素分别为 H、He、C、N、O、F、 Na、Mg、S、Cl。非金属元素 H、C、N、O、F、S、Cl 可形成共价键。第A 族的 H 与第 A 族的 F、Cl 只需一个电子即可达到最外层 2 电子或 8 电子稳定结构，因此可形成一个共 价单键。含氧量最高的共价化合物是 H2O2。氢化物为 H2B，则 B 的最高价氧化物为 BO3，由 B 的质量分数为 40%，可求出 B 的相对原子质量为 32，为

15、 S 元素，它能与 O 形成化合物 SO2 和 SO3。 15现有 A、B、C、D 四种元素，前三种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。 A元素没有正化合价； B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标 准状况下)。D 的原子核中没有中子。 (1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称： A_，B_，C_，D_。 (2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的一种化合物，并指出其化合物的类型 及化学键类型： 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 CA CB BD (3)写出 C 与 B 所形成的化合物和 D 与

16、B 所形成的化合物反应的离子方程式： _。 答案 (1)氟 氧 钠 氢 (2)(从左到右，从上到下) 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键(或 离子化合物 离子键和 非极性共价键) 共价化合物 极性共价键(或 共价化合物 极 性共价键和非极性共价键) (3)Na2OH2O=2Na 2OH(或 2Na 2O22H2O=4Na 4OH O 2) 解析 题给信息中 A、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C 是第二周期的 非金属元素或第三周期的金属元素；B 的氢化物的分子式为 H2B，说明 B 一定是氧元素；A 是没有正价态的元素，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C 与酸反应能 产生 H2，说明 C 为金属元素且在第三周期，再由 0.2 mol C 可产生 0.1 mol H2，说明此元素 化合价显1 价，即为钠元素；D 的原子核中没有中子，说明 D 为氢元素。