4.1.1原子结构ppt课件

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1、第四章 物质结构 元素周期律 第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 第第1 1课时课时 原子结构原子结构 第四章 物质结构 元素周期律 学习学习 目标目标 1认识原子结构认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系理解构成原子微粒间的关系。 2了解原子核外电子的排布规律了解原子核外电子的排布规律，能画出能画出120号元素的原子结构示意号元素的原子结构示意 图图。 第四章 物质结构 元素周期律 1构成原子的微粒构成原子的微粒 知识点一知识点一 原子的构成原子的构成() 构成原子的粒子构成原子的粒子 原子核原子核 电子电子 质子质子

2、 中子中子 电性和电量电性和电量 1个质子带个质子带1个单位个单位 的的_ _ _ 1个电子带个电子带1个单位个单位 的的_ 质量质量/kg 1.67310 27 1.67510 27 9.10910 31 相对质量相对质量 1.0071 1.0081 1/1 836 正电荷正电荷 不带电不带电 显中性显中性 负电荷负电荷 第四章 物质结构 元素周期律 点拨点拨 原子核的构成一定有质子原子核的构成一定有质子，但不一定有中子但不一定有中子，如有的氢原子的原子核如有的氢原子的原子核 只有一个质子构成只有一个质子构成，质子数和中子数没有必然的关系质子数和中子数没有必然的关系。 第四章 物质结构 元素

3、周期律 2微粒的核电荷数微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性原子呈电中性核电荷数质子数核电荷数质子数_。 (2)阳离子带正电荷阳离子带正电荷核电荷数质子数核电荷数质子数_。 (3)阴离子带负电荷阴离子带负电荷核电荷数质子数核电荷数质子数_。 核外电子数核外电子数 核外电子数离子的电荷数核外电子数离子的电荷数 核外电子数离子的电荷数核外电子数离子的电荷数 第四章 物质结构 元素周期律 想一想想一想 所有的微粒所具有的质子数和核外电子数相等吗所有的微粒所具有的质子数和核外电子数相等吗？ 提示提示 不一定相等不一定相等。原子或分子的质子数核外电子数；

4、阳离子的质子数原子或分子的质子数核外电子数；阳离子的质子数核核 外电子数；阴离子的质子数外电子数；阴离子的质子数核外电子数核外电子数。 第四章 物质结构 元素周期律 3质量数质量数 电子的质量远远小于质子和中子电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上上，质子质子 和中子的相对质量都近似等于和中子的相对质量都近似等于_，若忽略电子的质量若忽略电子的质量，则有质量数则有质量数(A) _。 原子核原子核 1 质子数质子数(Z) 中子数中子数(N) 第四章 物质结构 元素周期律 想一想想一想 离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和离子的质量数是否等于其质子数和中子数

5、之和？ 提示提示 是是。因为离子是通过得失核外电子形成的因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和而质量数只与核内质子数和 中子数有关中子数有关，与核外电子数无关与核外电子数无关。 第四章 物质结构 元素周期律 4原子构成的表示方法原子构成的表示方法 一般用符号一般用符号A ZX 表示， 表示， X 用元素符号表示，用元素符号表示， A 表示表示_， Z 表示表示_。 质量数质量数 质子数质子数 填一填填一填 23 11Na 的质量数为 的质量数为_，质子数为，质子数为_，中子数为，中子数为_，核外电子数为，核外电子数为 _。 23 11 12 10 第四章 物质结构 元素周期

6、律 1任何原子都具有的粒子是任何原子都具有的粒子是( ) A质子质子、中子和电子中子和电子 B质子和中子质子和中子 C质子和电子质子和电子 D中子和电子中子和电子 答案答案 C 解析解析 除除1 1H 外，原子中均含有质子、中子、电子三种微粒， 外，原子中均含有质子、中子、电子三种微粒，C 正确正确。 第四章 物质结构 元素周期律 2下列关于微粒下列关于微粒A ZR n 的叙述不正确的是 的叙述不正确的是( ) A所含质子数所含质子数An B所含中子数所含中子数AZ C所含电子数所含电子数Zn D所带电荷数所带电荷数n 答案答案 A 解析解析 A ZR n的质子数 的质子数Z，中子数，中子数A

7、Z，电子数，电子数Zn，电荷数，电荷数n，A 不不 正确。正确。 第四章 物质结构 元素周期律 归纳总结归纳总结 符号符号中各数字的含义：中各数字的含义： 第四章 物质结构 元素周期律 知识点二知识点二 核外电子的排布核外电子的排布() 1核外电子分层排布核外电子分层排布 (1)依据：含多个电子的原子里依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同电子的能量不同，运动区域离核的远近不同运动区域离核的远近不同。 (2)电子层与电子能量的关系电子层与电子能量的关系 电子层序数电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离电子离核距离 _ 电子能量电

8、子能量 _ 由近及远由近及远 由低到高由低到高 第四章 物质结构 元素周期律 2. 核外电子排布规律核外电子排布规律 (1)核外电子总是先排布在能量核外电子总是先排布在能量_的电子层的电子层，然后由然后由_向向_，依依 次排布在能量次排布在能量_的电子层；的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个电子；个电子； (3)原子最外层电子数不能超过原子最外层电子数不能超过_个个(K层为最外层时不能超过层为最外层时不能超过_个个)； (4)原子核外次外层电子数不超过原子核外次外层电子数不超过_个个(当当K层或层或L层为次外层时分别为层为次外层时分别为 _个和个和_个个)；

9、(5)倒数第三层电子最多不超过倒数第三层电子最多不超过_个个。 最低最低 里里 外外 逐步升高逐步升高 2n2 8 2 18 2 8 32 第四章 物质结构 元素周期律 想一想想一想 1单核离子的最外层电子一定达到单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗电子稳定结构吗？ 提示提示 不一定不一定，如如Li 、 、Be2 最外层达到 最外层达到2电子稳定结构电子稳定结构，而而H 最外层已经没 最外层已经没 有电子有电子。 2当原子当原子N层上有电子时层上有电子时，M层上的电子是否已经排满层上的电子是否已经排满？ 提示提示 不一定不一定。M层排满时是层排满时是18个电子个电子，当当M层为次外层时

10、也可能排层为次外层时也可能排8个电子个电子 ，例如例如，钙原子钙原子，K、L、M、N层的电子数分别为层的电子数分别为2、8、8、2。 第四章 物质结构 元素周期律 3核外电子排布表示方法核外电子排布表示方法 (1)原子结构示意图原子结构示意图 (2)离子结构示意图离子结构示意图 请分别写出请分别写出Mg2 、 、Cl 的结构示意图： 的结构示意图：_。 第四章 物质结构 元素周期律 判断下列说法的正误：判断下列说法的正误： (1)金属元素的化合价数值等于其原子失去电子的数目金属元素的化合价数值等于其原子失去电子的数目 ( ) (2)非金属元素的化合价数值等于其原子得到电子的数目非金属元素的化合

11、价数值等于其原子得到电子的数目 ( ) (3)最外层电子数不是最外层电子数不是8的原子都容易形成离子的原子都容易形成离子 ( ) (4)非金属元素原子的最外层电子数都等于或多于非金属元素原子的最外层电子数都等于或多于4个个 ( ) (5)原子容易形成阳离子的元素一定是金属元素原子容易形成阳离子的元素一定是金属元素 ( ) (6)除稀有气体外除稀有气体外，元素的原子都易形成阴离子或阳离子元素的原子都易形成阴离子或阳离子 ( ) 第四章 物质结构 元素周期律 1原子得失电子与原子核外电子排布的关系原子得失电子与原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体元素的原子最外层电子数为稀有气体元素的原子最外层电

12、子数为8(氦最外层只有氦最外层只有2个电子个电子)，结构稳结构稳 定定，既不容易获得电子既不容易获得电子，也不容易失去电子；也不容易失去电子； (2)金属元素原子最外层电子数一般小于金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子；较易失去电子； (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子较易获得电子，形成形成8 电子稳定结构电子稳定结构。 第四章 物质结构 元素周期律 2元素化合价与原子核外电子排布的关系元素化合价与原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体元素常见的化合价为稀有气体元素常见的化合价为0价价。 (2)金属元素易失去最外层

13、电子达到稳定结构金属元素易失去最外层电子达到稳定结构，其最高正价为其最高正价为n(n为原子最为原子最 外层电子数外层电子数)。 (3)非金属元素得到一定数目的电子非金属元素得到一定数目的电子，达到稳定结构达到稳定结构，其最低负价为其最低负价为(8 n)(n为原子最外层电子数为原子最外层电子数)。 第四章 物质结构 元素周期律 1以下是某同学画的以下是某同学画的X的原子结构示意图的原子结构示意图，其中正确的是其中正确的是( ) 答案答案 D 第四章 物质结构 元素周期律 2完成下列问题：完成下列问题： (1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：用下面的原子或离子结构示意图的编号填空： 不是原

14、子的是不是原子的是_； 属于同种元素的是属于同种元素的是_； 属于金属元素的是属于金属元素的是_； 容易形成阳离子的是容易形成阳离子的是_； 容易形成阴离子的是容易形成阴离子的是_； 属于稀有气体元素的是属于稀有气体元素的是_。 第四章 物质结构 元素周期律 (2)核电荷数为核电荷数为118的元素中的元素中， 原子最外层电子数是内层电子总数一半的元素是原子最外层电子数是内层电子总数一半的元素是_； 原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素是原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素是_； 原子最外层电子数是电子总数一半的元素是原子最外层电子数是电子总数一半的元素是_。 答案答案 (1)B AB

15、D D A CE (2)Li、P Li、Si Be 第四章 物质结构 元素周期律 归纳总结归纳总结 1利用短周期元素原子结构的特殊性推断元素利用短周期元素原子结构的特殊性推断元素 (1)原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：H； (2)最外层有最外层有1个电子的原子：个电子的原子：H、Li、Na； (3)最外层有最外层有2个电子的原子：个电子的原子：He、Be、Mg； (4)最外层电子数次外层电子数的原子：最外层电子数次外层电子数的原子：Be、Ar； (5)最外层电子数次外层电子数最外层电子数次外层电子数2倍的原子：倍的原子：C； (6)最外层电子数次外层电子数最外层电子数次外层电子数3

16、倍的原子：倍的原子：O； 第四章 物质结构 元素周期律 (7)最外层电子数次外层电子数最外层电子数次外层电子数4倍的原子：倍的原子：Ne； (8)最外层电子数电子层数的原子：最外层电子数电子层数的原子：H、Be、Al； (9)最外层电子数电子层数最外层电子数电子层数2倍的原子：倍的原子：He、C、S； (10)最外层电子数电子层数最外层电子数电子层数3倍的原子：倍的原子：O； (11)最外层电子数内层电子总数一半的原子：最外层电子数内层电子总数一半的原子：Li、P (12)次外层电子数最外层电子数次外层电子数最外层电子数2倍的原子：倍的原子：Li、Si； (13)内层电子数最外层电子数一半的原

17、子：内层电子数最外层电子数一半的原子：C； (14)电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li。 第四章 物质结构 元素周期律 2原子通过得失电子形成阴离子或阳离子时原子通过得失电子形成阴离子或阳离子时，原子核不变原子核不变，核外电子数改变核外电子数改变。 (1)阳离子电子层数原子电子层数阳离子电子层数原子电子层数1，阴离子电子层数原子电子层数阴离子电子层数原子电子层数。 (2)阳离子最外层电子数阳离子最外层电子数8或或2(Li 、 、Be2 )， ，阴离子最外层电子数阴离子最外层电子数8(H 为 为2)。 第四章 物质结构 元素周期律 1一个符号：一个符号： “X

18、”中数字的含义：中数字的含义：a质量数质量数 b质子数质子数 n电荷数电荷数 m原子个数原子个数 2两个等式：两个等式：质量数质子数质量数质子数(或核电荷数或核电荷数)中子数；中子数； 核电荷数质子数原子核外电子数核电荷数质子数原子核外电子数。 3五个规律：五个规律：核外电子由里向外依次排布；核外电子由里向外依次排布； 各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2个电子；个电子； 原子最外层电子数原子最外层电子数8个个(K层为最外层时层为最外层时2个个)； 次外层电子数次外层电子数18个个(K层或层或L层为次外层时分别为层为次外层时分别为2个和个和8个个)； 倒数第三层电子数倒数第三层电子数32个个。