1.2.2 离子反应 同步作业（含答案）

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1、第二课时第二课时 离子反应离子反应 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应 答案 C 解析 选项 C 中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。 2下列反应不能发生的是( ) AKClNaOH=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaHSO4NaHCO3=Na2SO4H2OCO2 答案 A 解析 KCl 与 NaOH 相互交换成分不生成水、气体、沉淀，

2、则两物质不能发生化 学反应。 3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH H=H 2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H =Ca22H 2O C醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH=H 2O D碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2 32H =H 2OCO2 答案 A 解析 澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B 错误；醋酸是弱酸，不能拆 成离子形式，C 错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D 错误。 4下列离子方程式中，错误的是( ) AZn 与稀硫酸反应：Zn2H =Zn2H 2 B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H =Cu2H 2 CCa(OH)2溶液与

3、 Na2CO3溶液反应：Ca2 CO2 3=CaCO3 D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H =2Fe33H 2O 答案 B 解析 金属活动性顺序中 Cu 排在 H 的后面，Cu 与稀盐酸不反应，B 错误。 5某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) ANa 、HCO 3、SO2 4、Br BCu2 、NO 3、Cl 、SO2 4 CH 、Cl、K、CO2 3 DK 、Mg2、SO2 4、OH 答案 A 解析 A 项， 该组离子之间不反应， 能大量共存， 且离子均为无色， 正确； B 项， 该组离子之间不反应，能大量共存，但 Cu2 为蓝色，与无色不符，错误；C 项， H 、CO2 3结合生成

4、水和气体，不能大量共存，错误；D 项，Mg2 、OH结合生 成沉淀，不能大量共存，错误。 6 如图是某矿物质饮用水的部分标签， 则该饮用水中还可能大量存在的是( ) 主要成分 钾离子(K )2027.3 mg L1 氯离子(Cl )3034.2 mg L1 镁离子(Mg2 )20.224.9 mg L1 硫酸根离子(SO2 4)2427.5 mg L 1 AOH BAg CNa DCa2 答案 C 解析 OH 与Mg2反应生成 Mg(OH) 2沉淀， Ag 与Cl反应生成 AgCl 沉淀， SO2 4 与 Ca2 反应生成 CaSO 4沉淀，故该饮用水中可能存在的是 Na 。 7下列离子方程式

5、改写成化学方程式正确的是( ) AZn2 2OH=Zn(OH) 2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3 BBa2 SO2 4=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O CAg Cl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3 DCu2Ag =Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22Ag 答案 C 解析 A 中 ZnCO3为难溶物；B 中 OH 与 H生成 H 2O；D 中 AgCl 难溶于水。 8正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影 响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝 酸银溶液反应生成白色不

6、溶于稀硝酸的沉淀，该化合物是( ) AKNO3 B K2CO3 CKCl DKOH 答案 C 解析 能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀应是 AgCl 沉 淀，故该化合物应能提供 Cl 。 9 下列物质之间的反应，可以用离子方程式 2H CO2 3=CO2H2O 表示的 是( ) ACaCO3HCl BNa2CO3HCl CNa2CO3CH3COOH DNaHCO3HNO3 答案 B 解析 CaCO3属于难溶于水的盐，在离子方程式中写成化学式，不能拆成离子形 式，故不能用 CO2 32H =CO 2H2O 表示，故 A 错误；Na2CO3溶于水并 完全电离生成 CO2 3和 N

7、a ，HCl 完全电离生成 Cl和 H，所以该反应的离子方 程式可表示为 CO2 32H =CO 2H2O，B 项正确；CH3COOH 是弱酸，不能 拆写，C 项错误；NaHCO3与 HNO3反应的离子方程式为 HCO 3H =H 2O CO2，B 项错误。 10某同学在实验室中进行如下实验： 编号 实验 现象 没有明显变化，溶 液仍为无色 有白色沉淀生成， 溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( ) 中无明显变化，说明两溶液不反应 中的白色沉淀为 CuCl2 中的离子方程式为 2H Zn=Zn2H 2 中发生的反应属于离子反应 A. B. C. D. 答案 C 解析 中虽无明显现象，

8、但发生了离子反应 H OH=H 2O，错误；中 发生反应为 Ba2 SO2 4=BaSO4，白色沉淀为 BaSO4，错误；中的反应 是离子反应，离子方程式为 Zn2H =Zn2H 2，、正确。 11甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定三份不同澄清溶液的成分，记 录如下： 甲 BaCl2、NH4NO3、K2SO4 乙 NaCl、Ca(OH)2、K2CO3 丙 HCl、Na2CO3、NaCl 丁 KCl、K2SO4、NaNO3 其中记录合理的是( ) A甲 B乙 C丙 D丁 答案 D 解析 甲中会有 BaSO4沉淀，乙中会有 CaCO3沉淀，丙中 H 与 CO2 3反应生成 CO2气体。 12

9、下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是( ) 反应 反应 向 AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 少量 CO2通入 NaOH 溶液中 少量 CO2通入澄清石灰水中 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶 液 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向 Ba(OH)2溶液中中滴加少量 NaHSO4溶液 A. B. C. D. 答案 D 解析 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式 Ag Cl =AgCl表示， 不符合题意； 中离子方程式为CO22OH =CO2 3H2O， 中离子方程式为 CO2Ca2 2OH=CaCO 3H2O，符合题

10、意；烧碱与 稀盐酸、NaHSO4与 KOH 反应实质相同，都能用离子方程式 H OH=H 2O 表示，不符合题意；向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为 2H 2OH Ba2SO2 4=2H2OBaSO4，向 Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHSO4溶液， 离子方程式为 H OHBa2SO2 4=H2OBaSO4，符合题意。 二、非选择题(本题包括 3 小题) 13人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃 酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯 酸水” “烧心” “胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性

11、抗 酸药，如 NaHCO3等；非吸收性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有_种是电解质。 (2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： _ _。 (3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 _ _。 (4)_(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 _。 答案 (1)4 (2)NaHCO3=Na HCO 3 (3)CaCO32H =Ca2H 2OCO2 (4)不可以 Ba2 是重金属离子，对人体有害 解析 (1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸 钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则题述抗酸药中有

12、4 种是电解质。 (2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3。 (3)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO2。 (4)碳酸钡与酸反应生成 Ba2 ，Ba2是重金属离子，对人体有害，因此不可以服 用 BaCO3来治疗胃酸过多。 14某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。 请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸， 沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。 (3

13、)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯 定有_，有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 ACl BNO 3 CCO2 3 DOH 答案 (1)Cu2 、Fe3 (2)Ag (3)Mg2 Mg22OH=Mg(OH) 2 (4)B 解析 (1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2 、Fe3等有色离子。(2)加盐酸有不溶 于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag 。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出 现，肯定含有 Mg2 。(4)原溶液中由于含有 Ag和 Mg2，阴离子中不可能含有 Cl 、CO2 3、OH ，可能含 NO 3。 15现

14、有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是 Ba(NO3)2、H2SO4、 Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验： 甲丁溶液气体 乙丙 溶液沉淀 乙丁溶液沉淀 甲乙 溶液沉淀 在得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，回答下列问题： (1)中得到沉淀所使用的玻璃仪器有_。 (2)乙为_(填名称，下同)溶液，丁为_溶液。 (3) 写 出 在 得 到 的 沉 淀 中 加 入 足 量 稀 盐 酸 时 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _。 答案 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)硝酸钡 硫酸 (3)BaCO32H =Ba2H 2OCO2 解析 乙分别与甲、丙、丁混合，均有沉淀生成，则乙为 Ba(NO3)2溶液，在 得到的沉淀中加入足量的盐酸，沉淀迅速溶解并产生无色无味的气味，则该沉淀 为 BaCO3， 甲为 K2CO3溶液； 根据可知丁为 H2SO4溶液， 则丙为 Na2SO4溶液。 (1)通过过滤分离出沉淀，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 (2)由以上分析可知，乙是硝酸钡溶液，丁是硫酸溶液。 (3)碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、 水和二氧化碳， 反应的离子方程式为 BaCO3 2H =Ba2H 2OCO2。