1.3.2 氧化剂和还原剂 同步作业（含答案）

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1、第二课时第二课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意) 1沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是 3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O4 4H2，在此反应中，氧化剂是( ) AFe BFe3O4 CH2O DH2 答案 C 解析 反应中 Fe 元素化合价升高，被氧化，Fe 作为还原剂；H2O 中 H 元素化合 价降低，被还原，H2O 作为氧化剂。 2在日常生活中，下列物质体现氧化性的是( ) A硅胶作食品干燥剂 B甘油作护肤保湿剂 C袋装食品中的抗氧化剂 D臭氧作自来水消毒剂 答案 D 解析 A 硅胶作食品干燥剂， 是由于其具有吸水

2、性， 与氧化性无关， 故 A 错误； B.甘油作护肤保湿剂，是由于其与水混溶，具有强的吸水性，与氧化性无关，故 B 错误； C.抗氧化剂体现还原性， 故 C 错误； D.臭氧具有氧化性， 能够杀菌消毒， 可作自来水消毒剂，故 D 正确。 3NaH 可用作生氢剂，反应的化学方程式为 NaHH2O=NaOHH2。该反 应中，水的作用是( ) A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂 答案 C 解析 NaHH2O=NaOHH2，H2O 得电子，是氧化剂。 4在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) AH2O2O2 BFeCl2FeCl3 CCaCO3CO2 DCuOCu 答案

3、 B 解析 AH2O2分解可以生成氧气，无需加入氧化剂，故 A 错误；B.Fe 元素化 合价升高，应加入氧化剂，故 B 正确；C.没有元素化合价的变化，不是氧化还原 反应，不需要氧化剂，故 C 错误；D.Cu 元素化合价降低，应加入还原剂，故 D 错误。 5下列说法正确的是( ) A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 答案 C 解析 A 项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，例如氢气和 氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误

4、；B 项，氧化剂得到电子，还 原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能 有氧化性，例如 MnO 4、ClO 等，错误。 6下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是 ( ) AHCl(Cl) BH2O2(O) CHClO4(Cl) DKMnO4(Mn) 答案 B 解析 ACl 元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A 错误； B.O 元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，B 正确；C.Cl 元素的化 合价处于最高价态，只有氧化性，C 错误；D.Mn 元素的化合价处于最高价态， 只有氧化性，D 错误。 7人体正常的血红蛋

5、白中应含 Fe2 。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的 Fe2 转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素 C 可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中 正确的是( ) A亚硝酸钠表现了还原性 B维生素 C 表现了还原性 C维生素 C 将 Fe3 氧化成 Fe2 D亚硝酸钠被氧化 答案 B 解析 亚硝酸钠导致血红蛋白中的 Fe2 转化为高铁血红蛋白而中毒， 铁元素的化 合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，被还原，A、D 错误；服用维生素 C 可解 除亚硝酸钠中毒，即使高铁血红蛋白转化为 Fe2 ，维生素 C 表现还原性，B 正 确、C 错误。 8含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( ) A图：铜丝在空气

6、中加热 B图：氢气与灼热的氧化铜反应 C图：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D图：铁丝插入 CuSO4溶液中 答案 A 解析 铜丝在空气中加热生成 CuO，表现还原性，A 项正确；氢气还原氧化铜， 铁丝插入硫酸铜溶液中，2 价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、 D 错误；C 项为复分解反应，不是氧化还原反应，C 项错误。 9吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老， 被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人 体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作

7、氧化剂又不作还原剂 答案 A 解析 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠 (Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠 作还原剂具有还原性，选 A。 10制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO32HCN=CaCN2COH2 CO2，下列说法正确的是( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 被氧化，CaCO3被还原 CHCN 是氧化剂，CaCO3是还原剂 DCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 答案 D 解析 因 HCN 中的碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还 原，碳元素被氧化，A 错误；因 HCN 中的碳元素化合

8、价升高，氢元素的化合价 降低，则 HCN 既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化， 既不是氧化剂也不是还原剂，B、C 错误；HCN 中碳元素的化合价由2 价升高 到4 价，对应的氧化产物为 CaCN2，HCN 中氢元素的化合价由1 价降低到 0 价，对应的还原产物为 H2，D 正确。 11金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人 们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两 步进行： 第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2= N22H2O 下列对第二步反应的叙述正确的是( ) N

9、H4NO2仅是氧化剂 NH4NO2仅是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既 是氧化剂又是还原剂 A B C D 答案 D 解析 第二步反应中 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂， 且该反应中只有氮元素的 化合价发生了变化， 从四大基本反应类型看， 第二步反应是分解反应， 所以 正确，答案为 D。 12 已知 2MOx y5S2 16H=2M25S8H 2O。 下列叙述正确的是( ) Ax2 By3 CMOx y中的 M 的化合价为7 DS2 在反应中得到电子 答案 C 解析 由电荷守恒可知，2x10164，x1，故 A 错误；设 MO y中 M 的 化

10、合价为 a，由化合价升降总数相等知，2(a2)52，a7，又化合价代数 和为 0 可得，172y，y4，故 B 错误，C 正确；S2 中的 S 元素化合价从 2 变为 0，化合价升高被氧化，做还原剂，反应中失去电子，故 D 错误。 二、非选择题(本题包括 4 小题) 13(1)配平下列反应的化学方程式。 _Cu_HNO3(浓)=_Cu(NO3)2_NO2_H2O _Na_H2O=_NaOH_H2 (2)配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目： H2O2_Cr2(SO4)3_KOH=_K2CrO4_K2SO4_H2O 反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。 答案 (1)1

11、4 1 2 2 2 2 2 1 (2)3 1 10 2 3 8 H2O2 Cr 14 (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质 FeCl3， 而在盐酸中生成浅绿色的 FeCl2 溶液。则在 Cl2、Cl 、H中，具有氧化性的是_。 (2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四 个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： Zn2HCl=ZnCl2H2_； NaOHHCl=NaClH2O_； 2HCl= 电解 H2Cl2_； KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。 (3)题(2)中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有 5 个还原剂被氧化， 则生成的 Cl

12、2为_个。 答案 (1)Cl2、 H (2)酸性、 氧化性 酸性 氧化性、 还原性 还原性、 酸性 (3)15 3 解析 (1)Cl 中氯元素处于最低价态， 只表现还原性， H中氢元素处于最高价态， 只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且 Cl2是常见的强氧化剂，所以具 有氧化性的是 Cl2和 H 。 (2)Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H 1 ClH 0 2， HCl 又表现为氧化性。NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表 现为酸性。电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H 1 H 0 2，Cl 1 Cl 0 2，HCl 既表现为氧化

13、性又表现为还原性。 6HCl 中 5Cl 1 5 2Cl 0 2， Cl 元素被氧化， HCl 表现出还原性， 又生成 KCl， 故 HCl 表现出酸性。 (3)若有 1 个 KClO3参加反应， 则有 6 个 HCl 参与反应， KClO3中 Cl 元素化合价降低， 故氧化剂为 1 个 KClO3， 6 个 HCl 中有 5 个 Cl 化合价升高，1 个 Cl 化合价不变，故还原剂为 5 个 HCl， 氧化剂与还原剂个数比为 15。若有 5 个 HCl 被氧化，则生成 Cl2为 3 个。 15(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和 发育，最大的影响是缺铁性贫血。

14、此类病人需要服用补铁药品。一个体重 50 kg 的健康人含铁 2 g，这 2 g 铁在人体中以 Fe2 和 Fe3的形式存在。以下为常见的 铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。 AFe BFe2 CFe3 (2)人体内的铁元素以 Fe2 和 Fe3的形式存在。Fe2易被吸收，所以补铁时，应 补充含 Fe2 的亚硫盐。服用维生素 C 可使食物中的 Fe3转化为 Fe2，利于人体 对铁的吸收。 人体中经常进行 Fe2 和 Fe3的转化，可表示为 Fe2A B Fe3 ，在过程 A 中，Fe2 作_剂，过程 B 中，Fe3作_剂。 “服用维生素 C 可使食物中 Fe3 转化为 Fe2”

15、这句话指出，维生素 C 在这个 反应中作_剂，具有_性。 答案 (1)B (2)还原 氧化 还原 还原 解析 (1)A.Fe 只有还原性；B.Fe2 既具有氧化性也具有还原性；C.Fe3只有氧化 性，故答案为 B；(2)由 Fe2 A B Fe3 可知，在过程 A 中 Fe 元素的化合价 升高， 则 Fe2 为还原剂， 过程 B 中 Fe 元素的化合价降低， 则 Fe3做氧化剂； “维 生素 C”可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2，Fe 元素的化合价降低，则维生素 C 中 某元素的化合价升高，则维生素 C 为还原剂，具有还原性。 16 南村辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂

16、木片顶 端分许，名曰发烛。”资治通鉴中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦， 至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴 头的氧化剂。 已知反应： K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O (1)_(填元素名称)元素被氧化，_(填化学式，下同)是氧化剂。 (2)_是氧化产物，_发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸的作用的 HCl 的 质量比为_。 (4)该反应中每生成 3 分子 Cl2转移电子个数为_。 答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)34 (4)6 解析 (1)反应中部分氯元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化；K2Cr2O7中 铬元素的化合价由6 价降低到3 价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。 (2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14 个 HCl 分子参加反应，有 6 个 HCl 分子被氧化，生成 3 个 Cl2分子，另外 8 个 HCl 分子 起酸的作用， 所以起还原剂(被氧化)作用的 HCl 与起酸的作用的 HCl 的质量比为 6834。(4)部分氯元素的化合价由1 价变到 0 价，故生成 3 分子 Cl2转移 电子个数为 320(1)6。