2.1.1 活泼的金属单质——钠 课时作业（含答案）

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1、第第 1 课时课时 活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠 1下列物质中，不能与金属钠反应的是( ) A氯气 B水 C氧气 D煤油 2下列说法中正确的是( ) A钠在空气中燃烧生成白色固体 B钠与水反应后的溶液可使酚酞先变红后褪色 C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油或石蜡油中 D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 3将等质量的钠、铁分别投入过量的盐酸中，下列说法正确的是( ) A钠与盐酸反应更剧烈，产生的气体更多 B铁与盐酸反应产生的气体比钠多 C铁与盐酸的反应生成氯化铁 D反应结束时产生的气体一样多 4将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( ) ANaOH

2、 BNa2O CNa2O2 DNa2CO3 5将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( ) A硫酸铜溶液 B稀硫酸 C氯化钠溶液 D氯化镁溶液 6下列关于钠与水反应的说法不正确的是( ) A将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 B将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 C钠投入水中会有大量氢气产生 D钠投入滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红 7等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是( ) A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第一块钠的反应产物质量小 D两块钠的反应产物质量一样大 8 某同学

3、将金属钠露置于空气中， 观察到下列现象： 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 变为白色晶体 变为白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说 法正确的是( ) A发生了氧化还原反应 B是因为生成了过氧化钠 C是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 9在一坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠 接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( ) A上述反应是化合反应 B上述反应放出热量 C上述反应中 CuSO4表现了氧化性 D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu 102.3 g 纯净的金

4、属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物( ) A只有 Na2O B只有 Na2O2 C有 Na2O 和 Na2O2 D无法确定 11钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。 (1)该小组同学将金属钠投入 CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式： _。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因 _。 (2)实验小组研究 Na 与 CO2的反应，装置、步骤和现象如下： 实验步骤和现象： .通入 CO2至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 .一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。

5、检验 CO 的试剂 未见明显变化。 .将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量 BaCl2溶液， 产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 步骤的目的是_； 从氧化还原反应的角度，分析步骤管壁上生成的黑色物质的成分 _ _； 写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式：_ _。 12现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题已 知 Na2O2易与空气中 CO2、H2O(g)反应： (1)装置中盛放的试剂是_，其作用是 _。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左 到右顺

6、序写明仪器的编号、)_，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是空 气进入_，_接_，_接_，_接_。 (3)装置的作用是_。 (4)操作中通空气和加热的顺序为_。 13某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图，夹持装置省略)。 注射器针头 止水夹 短导管 细铜丝 直通管 直角导管 单 孔橡皮塞 乳胶管 实验前将装置中的直角导管(序号为)的上端要和直通管的上端高度相当； 同时止水夹要 夹在导气管的乳胶管上，避免逸出气体。 实验操作如下： (1)向直通管中注满硫酸铜溶液， 然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜丝上)和导气管 的橡胶塞塞紧试管。可观察到： a钠与硫酸铜溶液剧烈反应有无色气体产生

7、，该气体为_，直通管液面逐渐 下降，直通管液面逐渐上升，至液面高度如图所示，产生该现象的原因是 _， 直通管中有蓝色絮状沉淀生成， 该沉淀为_。 b把燃着的火柴置于注射器针头口，打开止水夹。可观察到的现象：_。 (2)写出钠与硫酸铜溶液总反应的离子方程式：_。 (3)实验过程中可观察到蓝色絮状沉淀中有黑色物质，分析发现该黑色物质是氧化铜，写出 生成黑色物质的化学方程式_ _。 【参考答案】 1解析：选 D A 项，Cl2与 Na 反应生成 NaCl；B 项，H2O 与 Na 反应生成 NaOH 和 H2； C 项，O2与 Na 反应生成 Na2O 或 Na2O2；D 项，煤油与 Na 不反应。

8、 2解析：选 C 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故 A 错误；钠与水反应后的溶 液，为 NaOH 溶液，可使酚酞变红，故 B 错误；钠的化学性质比较活泼少量的钠可以保存 在煤油或石蜡油中，防止钠与空气中的氧气和水反应，故 C 正确；当钠与硫酸铜溶液反应 时， 钠先和溶液中的水反应生成 NaOH， 生成的 NaOH 溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，故 D 错误。 3解析：选 A 钠、铁均能与盐酸反应置换出氢气，依据反应原理可知，等质量的钠、铁 分别投入过量的盐酸中，失去的电子总数越多，产生的氢气越多；金属越活泼，反应速率越 快。据此可得下列结论：钠与盐酸反应更剧烈，产生的气体

9、比铁多。 4解析：选 D Na 的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成 Na2O，Na2O 易与水反应生成 NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O 风化脱水生成 Na2CO3。 5解析：选 D 钠投入硫酸铜溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， A 错误； 钠与稀硫酸反应， 生成物为硫酸钠和氢气， 有气体产生，无白色沉淀生成，B 错误；钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生 成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C 错误；钠投入氯化镁溶液中，钠 首先与水反应生成氢氧

10、化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，D 正确。 6解析：选 B 钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有石蕊试 液的水中，反应后溶液变蓝，A 正确；钠与水、酸反应的实质是与氢离子反应，盐酸溶液中 含有大量氢离子，所以将钠投入稀盐酸中，钠直接与盐酸反应，B 错误；钠投入水中反应生 成氢氧化钠和氢气，C 正确；钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是碱，能使酚 酞溶液变红，D 正确。 7解析：选 B 本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生 成氧化钠，产物中的钠元素均显1 价。钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被 氧化时失

11、去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。 8解析：选 A 钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为 Na 与 O2反应生成了 Na2O，Na2O 与 H2O 反应生成白色固体 NaOH，NaOH 易潮解，吸收空气中的 H2O 形成 NaOH 溶液而出 现液滴，同时吸收空气中的 CO2，生成 Na2CO3 10H2O，Na2CO3 10H2O 逐渐风化最后变为 Na2CO3粉末。 其中发生了氧化还原反应， A 正确； Na 只有在加热或点燃时才能生成 Na2O2， B错误； 是因为NaOH潮解， C错误； 中发生的反应有2NaOHCO2=Na2CO3H2O， Na2CO31

12、0H2O=Na2CO3 10H2O 及 Na2CO3 10H2O=Na2CO310H2O，D 错误。 9解析：选 A 根据实验现象可知，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物 质是 Cu 单质，所以该反应是置换反应，A 项错误；反应中有耀眼的火花产生，说明反应放 热，B 项正确；Na 与硫酸铜发生置换反应，Na 做还原剂，硫酸铜做氧化剂，C 项正确；根 据以上分析可知，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成 Cu，D 项正确。 10解析：选 C 若 2.3 g 钠全部生成 Na2O，其质量为 3.1 g；若 2.3 g 钠全部生成 Na2O2， 其质量为 3.9 g。因为 3.1 g

13、3.5 g3.9 g，故氧化产物应为 Na2O 和 Na2O2的混合物。 11解析：(1)将金属钠投入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成 NaOH 和氢气，NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，反应的化学方程式为 CuSO42Na 2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2；在实验中观察到有少量黑色固体生成，原因是钠与水反 应时放热，使部分氢氧化铜分解生成氧化铜。(2)因钠容易和空气中的氧气、水等反应， 所以步骤中通入 CO2至澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯的目的是排除实验过程中氧 气、水等的干扰；根据氧化还原反应的原理，金属钠在反应中做还原剂，CO2做氧化剂， 其

14、还原产物是黑色固体物质且没有检测到 CO，可确定黑色物质是碳；硬质玻璃管中的固 体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的 BaCl2溶液，产生白色 沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有 Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱 性，说明硬质玻璃管中的固体含有 Na2O，综上可确定硬质玻璃管中发生的反应为 4Na CO2= 2Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3。 答案：(1)CuSO42Na2H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2 钠与水反应放热，使部分氢氧 化铜分解生成氧化铜 (2)排除氧气、水等的干扰 金属钠在反应中做还原剂，CO2做 氧化剂，其还原产物是黑

15、色固体物质且没有检测到 CO，可确定黑色物质是碳 4Na CO2= 2Na2OC、Na2OCO2=Na2CO3 12解析：用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，要避免生成的 Na2O2与空气中的水分和 二氧化碳发生反应， 在制取过程中要除去这两种杂质， 且要防止外界空气中的水分和二氧化 碳倒吸进入装置。 (1)由上述分析可知，应该除去空气中的 CO2，故中的试剂为氢氧化钠溶液。 (2)由上述分析可知，实验的顺序为除 CO2除水蒸气与钠反应避免 CO2、水蒸气进入 反应装置，故装置顺序为，接口顺序为 hgfeabc 或 hgfebac。 (3)装置的作用是避免空气中的 CO2、水蒸气进入反应装置。 (4)为防止 Na2O2与 CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。 答案：(1)氢氧化钠溶液 吸收导入空气中的二氧化碳 (2)、 h g f e a(或 b) b(或 a) c (3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置 (4)先通一段时间的空气，再加热装置 13答案：(1)a.氢气 反应产生氢气 ，直通管中压强增加，所以直通管中的液面升高 氢氧化铜 b火柴继续燃烧，产生淡蓝色火焰 (2)2Na2H2OCu2 =Cu(OH) 2H22Na (3)Cu(OH)2= CuOH2O