1.3.2 氧化剂和还原剂 课时作业（含答案）

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1、第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 一、选择题 1下列说法正确的是( ) A有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C还原剂失电子越多，其还原性越强 D反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原 2多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含 FeCl2、 MgCl2和 HCl 的溶液中加入适量 Zn 粉，首先置换出来的是( ) AFe BH2 CMg D不能确定 3已知氢化锂(LiH)跟水反应可放出 H2。下列叙述中正确的是( ) ALiH 既是氧化剂，又是还原剂 BLiH 中氢离子可以被还原成

2、氢气 CH2只是氧化产物 DLiH 在化学反应中是一种强还原剂 4已知N23H22NH3；3Cl28NH3=N26NH4Cl，判断下列物质的还 原性从强到弱的顺序是( ) ANH4ClNH3H2 BH2NH3NH4Cl CNH3NH4ClH2 DH2NH4ClNH3 5某同学作业中有一个离子方程式：ROx 3 2R 26H=3R3H 2O，其中 R 所带电荷 x 模糊不清。推断 ROx 3 中 R 元素的化合价是( ) A2 B2 C4 D6 6下列说法中正确的是( ) A在 FeCu2 =Fe2Cu 的反应中，Fe 作还原剂，在其他反应中 Fe 一定也作还原剂 B在上述反应中，氧化性：Fe2

3、 Cu2 C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧 化性 DSO2 4 中的硫原子化合价是6 价，处于硫的最高价，因此 SO2 4 氧化性一定很强 7单质 X 和 Y 相互反应生成X 2 Y 2 ，现有下列叙述：X 被氧化；X 是氧化剂；X 具 有氧化性；Y2 是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y 的氧化性比 X2 的氧化性强。其中正确的是( ) A B C D 8ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来 水消毒。我国已成功研究出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的

4、叙述中正确的是( ) A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 Cl22NaClO2=2ClO22NaCl C反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂 DNaClO2和 ClO2中 Cl 的化合价相同 9根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2O AH2SO3I Fe2NO BI Fe2H 2SO3NO CFe2 IH 2SO3NO DNOFe2 H 2SO3I 二、非选择题 10氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应

5、提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生_反应。 (2)理论上， 处于最低价态的元素通常具有_性， 在氧化还原反应中常作_剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有_(填序号，下同)；常作氧化剂的有 _。 KMnO4 铝 氧气 FeCl3 一氧化碳 (4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是 2Na2H2O=2NaOHH2，铁与水蒸气发生反 应：3Fe4H2O(g)= 高温 Fe3O44H2，钠与水反应中，事实证明，钠的还原性比铁的还原性 _(填“强”或“弱”)。 11化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤中的反应物，形成一个循环，就可 不再向环境中排放该种

6、有害物质。例如下图中： (1)在上述有编号的步骤中， 铬元素化合价无变化的有_， 需用还原剂的是_， 需用氧化剂的是_(填编号)。 (2)完成步骤的化学方程式。 Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2_。 (3)在 NH3、 NO2、 NaNO2、 Cu(NO3)2四种含氮化合物中， 其中氮元素只能被氧化的是_， 只能被还原的是_，既能被氧化又能被还原的是_。 12(1)已知砒霜(As2O3)与 Zn 可以发生如下反应： As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O 请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_ As2O3在上述反应中显示出来的性

7、质是_。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 E难溶性 该反应的氧化产物是_，还原产物是_。 (2)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl2 5Cl28H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。该 反应中，氧化剂是_，还原剂是_。氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质 有_。 A酸性 B还原性 C氧化性 D挥发性 13盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请 写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质： (1)Zn2HCl=ZnCl2H2_； (2)NaOHHCl=NaClH2O_；

8、(3)2HCl= 电解 H2Cl2_； (4)KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。 (5)题(4)中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有 5 个还原剂被氧化，则生成 的 Cl2为_个。 【参考答案】 一、选择题 1 【解析】选 D。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2=2O3，故 A 错误； 阳离子可能既有氧化性又有还原性， 如 Fe2 ， 阴离子也可能既有氧化性又有还原性， 如 SO2 3 ， 故 B 错误； 还原性的强弱与失去电子的难易程度有关， 与数目无关， 则还原剂失电子越多， 其还原性不一定越强，如 Na 的还原性大于 Al，故 C 错误；元素由化合态变成游

9、离态，元 素的化合价可能升高也可能降低，如 2H2SSO2=3S2H2O，即元素可能被氧化也可能 被还原，故 D 正确。 2 【解析】选 B。因为氧化性 H Fe2Zn2Mg2，所以 Zn 粉先跟氧化性最强的 H发生 置换反应，然后再与 Fe2 发生置换反应。 3 【解析】选 D。LiH 与水反应生成 H2，反应的化学方程式为 LiHH2O=H2LiOH， 反应中 LiH 中 H 元素化合价升高，LiH 是还原剂，被氧化；H2O 中 H 元素化合价降低，H2O 是氧化剂，被还原；H2既是氧化产物又是还原产物；LiH 中氢元素为1 价，在化学反应中 是一种强还原剂。 4 【解析】选 B。反应中还

10、原性 H2NH3，反应中还原性 NH3NH4Cl。 5 【解析】选 C。设 ROx 3 中 R 的化合价为 n，根据得失电子守恒，n02 0(2)，n 4，C 正确。 6 【解析】选 A。金属单质在化学反应中只能作还原剂，A 正确；氧化性 Cu2 Fe2，B 错 误；排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错误；SO2 4 中的硫原子化合价是6 价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性，D 错误。 7 【解析】选 B。X 和 Y 相互反应生成X 2 Y 2 ，X 的化合价升高，被氧化，是还原剂，具有 还原性，Y 的化合价降低，被还原，是氧化剂，具有氧化性，Y2 是还原产

11、物，具有还原性， X2 是氧化产物，具有氧化性，Y 的氧化性比 X2的氧化性强。 8 【解析】选 B。根据图示可知，该反应为 Cl22NaClO2=2ClO22NaCl，该反应不是复 分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在 NaClO2中，Cl 的化合价是 3 价，在 ClO2中，Cl 的化合价为4 价。 9 【解析】选 A。根据反应得出还原性强弱为：H2SO3I Fe2NO。 二、非选择题 10 【解析】(1)氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应； (2)最低价只具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂； (3)常作还原剂的有铝、CO，常作氧化剂的有 KMnO4、Fe

12、Cl3和氧气； (4)金属钠与水反应在常温下进行，铁与水蒸气需要在高温条件下进行，反应条件越难，说 明还原性越弱，故金属钠的还原性强于铁的还原性。 答案：(1)得到 还原 (2)还原 还原 (3) (4)强 11 【解析】先分析图中各步元素化合价的变化，然后进行判断。(1)其中铬元素的化合价升 高的有(CrCl3Na2CrO4)、(NaCrO2Na2CrO4)，需与氧化剂反应；铬元素的化合价 降低的有(Na2Cr2O7CrCl3)，需与还原剂反应；铬元素化合价无变化的有。 (3)根据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而被还原，处于最低价态时，只 能失电子而被氧化，处于中间价态既能失电

13、子又能得电子时，既能被氧化也能被还原。 答案：(1) (2)7H2O (3)NH3 Cu(NO3)2 NO2、NaNO2 12 【解析】(1)在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成2 价，共失电子：6 2e 12e，Zn 作 还原剂， 表现还原性， 被氧化， 得到氧化产物 ZnSO4； 砷元素的化合价由3 价变成3 价， 共得电子：2 6e 12e，As 2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物 AsH3。 (2)8H2O，由元素化合价变化 可知，KMnO4作氧化剂，HCl 作还原剂。HCl 在反应中既表现还原性，又表现酸性。 答案：(1) A ZnSO4 AsH3 (2)KMnO4

14、 HCl AB 13 【解析】(1)Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H 1 ClH 0 2， HCl 又表现为氧化性。(2)NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。 (3)电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H 1 H 0 2，C 1 l C 0 l2，HCl 既表现为氧化性又表 现为还原性。 (4)6HCl 中 5C 1 l 5 2 C 0 l2， Cl 元素被氧化， HCl 表现出还原性， 又生成 KCl， 故 HCl 表现出酸性。(5)若有 1 个 KClO3参加反应，则有 6 个 HCl 参与反应，KClO3中 Cl 元素化合价降低，故氧化剂为 1 个 KClO3，6 个 HCl 中有 5 个 Cl 化合价升高，1 个 Cl 化合 价不变，故还原剂为 5 个 HCl，氧化剂与还原剂个数比为 15。若有 5 个 HCl 被氧化，则 生成 Cl2为 3 个。 答案：(1)酸性、氧化性 (2)酸性 (3)氧化性、还原性 (4)还原性、酸性 (5)15 3