1.3.2 氧化剂和还原剂 基础练习（含答案）

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1、第第 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 基础练习 1.下列叙述正确的是( ) A化合反应一定是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化 C还原剂就是反应中被还原的物质 D氧化剂是所含元素化合价降低的物质 2.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化 剂也不是还原剂等。下列反应与 C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是( ) A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 BNa2O+H2O2NaOH C2F2+2H2O4HF+O2 D3NO2+H2O2HNO3+NO 3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为 NO+NO2

2、+2NaOH2NaNO2+H2O， 下列说法 正确的是( ) ANaNO2既是氧化产物又是还原产物 BNaNO2既是氧化剂又是还原剂 C反应中无元素化合价的变化 DH2O 是还原产物 4.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是( ) ACCO2 BH2O2O2 CSO2S DKMnO4MnO2 5.根据下列反应的离子方程式：2Fe3+2I-2Fe2+I2；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，可判 断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) AFe3+、Br2、I2 BFe3+、I2、Br2 CBr2、Fe3+、I2 DBr2、I2、Fe3+ 6.吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的

3、“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀 手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是( ) A做还原剂 B做氧化剂 C既做氧化剂又做还原剂 D既不做氧化剂又不做还原剂 7.(双选)田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时 产生白烟。 撞击时发生反应的化学方程式为 5KClO3+6P3P2O5+5KCl， 则下列有关叙述错 误的是( ) A上述反应中 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价 BP2O5是 P 被还原后所得的产物 C该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 56 D上述反应中消耗

4、 3 个 P 时，转移 15 个 e- 8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。 能力提升 9.下列叙述正确的是( ) A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 10.现有下列几个离子反应：

5、Cr2 -+14H+6Cl- 2Cr3+3Cl2+7H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S -+4H+ 下列有关性质的比较中正确的是( ) A氧化性：Cr2 -Cl 2Fe 3+ B氧化性：Cl 2Fe 3+Cr 2 - C还原性：SO2Fe2+Cr3+Fe2+ 11.(双选)已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl-Br-Fe2+I-氧化产物。2Fe3+2I-2Fe2+I2，Fe3+是氧 化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3+I2；Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+，Br2是氧化剂，Fe3+是 氧化产物，氧化性：Br2Fe3+；则

6、氧化性：Br2Fe3+I2，C 项正确。 6.答案：A 解析：“活性氧”具有强氧化性，Na2SeO3能消除“活性氧”，故应具有还原性，做还原剂。 7.答案：BC 解析：KClO3中 K 为+1 价，O 为-2 价，所以 Cl 为+5 价，产物 KCl 中 Cl 为-1 价，故 A 正 确；反应物中 P 元素为 0 价，产物 P2O5中 P 元素为+5 价，化合价升高，所以 P2O5为 P 被 氧化后所得产物， 故 B 错误； 该反应中 KClO3中 Cl 元素化合价降低为氧化剂， P 为还原剂， 根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的质量之比不是 56，故 C 错误；P 为唯一还原剂， 化合价升高

7、 5 价，所以消耗 3 个 P 时，转移 15 个 e-，故 D 正确。 8.答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 解析：(1)由 H2 - ，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂。 (2)所给物质中，有元素化合价降低的 H2CrO4必定做氧化剂，发生还原反应，H2CrO4 Cr(OH)3。 (3)根据氧化还原反应前后元素质量守恒的原则可得如下的化学方程式： 能力提升 9. 答案：D 解析：由反应 2O33O2可知，A 项错误；氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关， 而与得电子能力强弱有关，B 项错误；Fe2+可被氧化，也可被还原，C 项错误；Na2SO4中硫 元素显+

8、6 价，但 Na2SO4没有强氧化性，D 项正确。 10.答案：A 解析： 根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产 物的还原性， 推知： 氧化性强弱顺序为Cr2 -Cl 2Fe 3+； 还原性强弱顺序为SO 2Fe 2+Cl-Cr3+。 11.答案：BD 解析：A 项中 SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：SO2Fe2+，与已知信息一致，反 应能够发生且书写正确。B 项中 Br-是还原剂，SO2是还原产物，推出还原性：Br-SO2，与 已知信息相矛盾， 反应不能发生。 C 项中 Br-和 Fe2+都是还原剂， Cl-是还原产物， 故还原性： Br

9、-Cl-、Fe2+Cl-，与已知信息一致，反应能够发生且书写正确。D 项中 I-是还原剂，Fe2+ 是还原产物，故还原性：I-Fe2+，与已知信息一致，反应能够发生，但方程式未配平，故错 误。 12.答案：A 解析：根据电子得失守恒可得 5 2=2 n，解得 n=5，即 1 个 M -在反应中得到 5 个电子， 所以其中 M 的化合价是+7 价。根据原子守恒可知，y=4，所以 x=1，A 项正确。也可根据电 荷守恒进行计算。 13. 答案：BC 解析： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3反应中， Fe由0价升高到+2价(Na2FeO2)， NaNO2中氮元素的化合价

10、由+3 价降低到-3 价(NH3)， Fe 为还原剂， NaNO2为氧化剂，N - 的 氧化性大于 Fe -的氧化性，反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A、D 项正确，B、C 项 错误。 14. 答案：AD 解析：生成一分子 SO2转移 2 个电子，故 A 正确；FeSO4中铁元素化合价由+2 价升高为+3 价，铁元素被氧化，故 B 错误；FeSO4SO3，S 元素化合价不变，SO3既不是氧化产物也不 是还原产物，故 C 错误；该反应中，FeSO4中铁元素化合价由+2 价升高为+3 价、部分 S 元 素化合价由+6 价降低为+4 价，FeSO4既是氧化剂又是还原剂，故 D 正确。 15.答案：

11、(1)O2 (2)否 (3)K2MnF6 F 解析： (1)该反应是氧化还原反应， 在反应中 KMnO4作氧化剂得到电子， 被还原为 K2MnF6， H2O2失去电子，被氧化为 O2，所以根据氧化还原反应的规律可知：缺项是 O2。(2)在反应 中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应中 K2MnF6 中的 Mn 化合价为+4 价，反应后变为 MnF3中的+3 价，化合价降低，得到电子，作氧化剂； 氟元素由反应前的-1 价，变为反应后的 0 价，化合价升高，失去电子，被氧化。 16.答案：(1)2 4 2 2 1 2H2O (2) (3)2 (4)2.63 解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个方面来完成。注意不交 叉规律的使用。 (2)反应中浓盐酸一部分转化成 Cl2表现还原性，一部分转化成 KCl 表现酸性。 (4)设 ClO2和 Cl2的质量均为 m，其消毒效率之比为( 5)( 2)2 63。