1.3.1 氧化还原反应 课时作业（含答案）

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1、第第 1 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是( ) A花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr 2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下列叙述中正确的是( ) A反应、均属于置换反应 BHCl 在反应、中均发生还原反应 C反应中 HCl 被氧化 D溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2 发生氧化反应 3下列不属于氧化

2、还原反应的是( ) AH2CuO= CuH2O BAgNO3NaCl=AgClNaNO3 C3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 DMgCl2(熔融)= 通电 MgCl2 4下列化学变化中，物质发生氧化反应的是( ) ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 5下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应 C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 6在下列三个化学反应中： N2与 O2在放电条件下生成 NO； 4AgNO3= 2Ag2O4NO2O2； 2NH4ClBa(OH)2= BaCl

3、22NH32H2O。 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( ) A B C D 7下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) AIClH2O=HIOHCl BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O C3O2= 放电 2O3 D2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O 8菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有 比较多的 Vc，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法正确的是( ) A在该反应中维生素 C 作催化剂 B上述反应中维生素 C 被还原 C砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3

4、价砷 D因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 9下列化学反应中，电子转移的表示方法不正确的是 ( ) 10 海水提溴过程中， 将溴吹入吸收塔， 使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的， 化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是( ) ABr2发生了还原反应 BSO2在反应中得到电子 CBr2在反应中失去电子 D该反应既是化合反应，又是氧化还原反应 二、非选择题 11过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式 为 KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KCN 中氮元素是3 价) (1)生成物 A 的化学式

5、是_。 (2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。 若是，则被还原的元素是_。 (3)用双线桥表示电子转移的方向和数目。_。 12 化学反应按照不同的分类方法， 可以分为化合反应、 分解反应、 置换反应、 复分解反应， 也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： CO2C= 2CO Cu2(OH)2CO3= 2CuOH2OCO2 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO2= 2CO2 3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2 CuOCO= CuCO2 4NH33O2= 2N26H2O 2H2O= 电解 2H2O2 2Al2NaOH2H2O=2Na

6、AlO23H2 CO2H2O=H2CO3 (1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。 13(1)在反应 3Cl26KOH(浓)=5KClKClO33H2O 中，被氧化与被还原的物质的质量 比为_。 (2)将铁投入稀硝酸溶液中，会发生以下反应：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O， 用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_； 请将上述反应改写成离子方程式_； (3)已知反应过程中消耗了 2.8 g

7、铁，则被还原的硝酸的质量为_g。 14(1)已知乙醇(C2H5OH)能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应： 2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知 Cr2O2 7 和 Cr3 在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。 该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。 该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。 Cr2(SO4)3和 K2Cr2O7的电离方程式为_， _。 (2)已知：Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2。 用双线桥法标出该反应中电子转移的方

8、向和数目：_。 该反应中_被还原，_被氧化。 【参考答案】 一、选择题 1 【解析】选 D。A.诗句的描述没有涉及化学反应；B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反 应；C.诗句中涉及的反应有 CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O、 CaCO3= 高温 CaOCO2，都不是氧化还原反应；D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还 原反应。 2 【解析】选 D。置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A 错误；在反应中 HCl 的两种元素价态没变，B 错误；反应HCl 中氢元素价态降低，被还 原，C 错误；反应中 Cr2 被 O 2氧化生成 Cr 3，

9、导致溶液颜色由蓝变绿，D 正确。 3 【解析】选 B。该反应中 H 元素化合价由 0 价变为1 价、Cu 元素化合价由2 价变为 0 价，所以属于氧化还原反应；该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应；该反应 中 C 元素化合价由2 价变为4 价、Fe 元素化合价由3 价变为 0 价，所以属于氧化还原 反应；该反应中 Mg 元素化合价由2 价变为 0 价、Cl 元素化合价由1 价变为 0 价，所以 属于氧化还原反应。 4 【解析】选 A。A、碳转化成二氧化碳，反应中碳元素的化合价升高，发生氧化反应，故 A 正确；B、二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素的化合价降低，发生还原反应，故 B 错误；

10、 C、氧化铜转化为铜，铜元素的化合价降低，发生还原反应，故 C 错误；D、硫酸转化成硫 酸钡没有发生氧化还原反应，故 D 错误。 5 【解析】选 A。铝片与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应，A 正确；B、 C 只属于氧化还原反应；D 只属于离子反应。 6 【解析】选 A。中氮元素由 0 价2 价，被氧化；中 AgNO3中氮元素为5 价， NO2中氮元素为4 价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化，故选 A。 7 【解析】选 D。A 中 ICl、HIO 的各元素化合价为 I 1 Cl 1 、H 1 I 1 O 2 ，整个反应中元素的 化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B 为复

11、分解反应，不属于氧化还原反应；C 中虽有 单质参加，也有单质生成，但由于元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；D 中 H2O2 中氧元素的化合价为1(H 1 2O 1 2)，反应后氧的化合价降为2，FeSO4中铁元素的化合价为 2，反应后升为3，在反应前后发生变化，属于氧化还原反应。 8 【解析】选 C。由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素 C 中某元素的化合 价升高，则维生素 C 在反应中被氧化，A 错误，B 错误；由信息可知，含有3 价砷的物质 有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3 价砷，C 正确；河虾中含 有5 价砷，无毒，因此能够食用，D 错误。 9 1

12、0 【解析】选 A。SO2在反应中发生氧化反应，失去电子；Br2在反应中得到电子发生了还 原反应；该反应不是化合反应。 二、非选择题 11 【解析】(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应的化学方程式为 KCN H2O2H2O=KHCO3NH3； (2)给反应方程式中每种元素标出其化合价，KCN 中的碳元素从2 价升高到4 价，H2O2 中氧元素从1 价降低到2 价， 在反应中有元素化合价升降， 该反应是氧化还原反应。 H2O2 中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。 答案：(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素 (3) 12 【解析】化学反应的基本类型中，

13、复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化 还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是 氧化还原反应。 离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否有变 化来判断。 答案：(1) (2) (3) (4) 13 【解析】(1)3Cl26KOH(浓)=5KClKClO33H2O 中，1 个 Cl 失去电子被氧化生成 KClO3，5 个 Cl 得到电子被还原生成 KCl，被氧化与被还原的物质个数比为 15。(2)硝酸 在反应中 N 元素化合价降低，被还原，Fe 元素化合价升高，被氧化； 硝酸和硝酸铁均易溶于水，离子方程式为 Fe4H NO

14、3 =Fe 3NO2H 2O。 (3)设被还原的硝酸质量为 x，铁与被还原的硝酸之间的关系为 Fe HNO3 56 63 2.8 g x 56 2.8 g 63 x ，解得 x3.15 g。 答案：(1)15 (2) Fe4H NO 3 =Fe 3NO2H 2O (3)3.15 14 【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成；判断氧化还原反应 的依据是元素的化合价发生变化；电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。 (2)该反应中，铁元素化合价由3 价降低到 0 价，Fe2O3被还原；碳元素化合价由2 价升 高到4 价，CO 被氧化。 答案：(1)是 是 铬元素化合价降低，碳元素化合价升高 Cr2(SO4)3=2Cr3 3SO2 4 K2Cr2O7=2K Cr 2O 2 7 (2) Fe2O3 CO