2.2.1 氯气 课时作业（含答案）

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1、第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第第 1 课时课时 氯气氯气 1.下列关于氯气的叙述不正确的是 ( ) A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2 C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2.遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆 炸，有大量的 Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 ( ) A.向顺风方向的低洼处撤离 B.用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C.向逆风方向的高处撤离 D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救

2、援 3.下列实验现象的描述正确的是 ( ) A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 C.铁在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 4.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验时先给钠预热，等钠熔融 成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠熔点高，所以先预热再反应 D.若在棉球外沿滴

3、一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 5.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 ( ) A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) A.新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有 Cl2 B.向新制氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有 Cl- C.向新制氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明新制氯水中含有 H+ D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水

4、中含有 Cl2 7.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确 的是（ ） A.该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明 H+扩散速度比 HClO 分子快 C.将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 8.下列关于氯水的叙述中，正确的是 ( ) A.新制氯水中有 3 种分子，有 4 种离子 B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色 9.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均

5、正确的是 ( ) 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+ = =AgCl B 石蕊试液 显红色 氯水中有 H+、HClO C CaCO3 有气体放出 C -+2H+= = = H2O+CO2 D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 10.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量， 溶液颜色可能出现无色、 浅黄绿色、 红色等变化。 下列叙述正确的是 ( ) A.过程溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 H+ B.过程溶液由红色变成无色，证明试管中溶液不再呈酸性 C.过程溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有 HClO D.若向紫色石蕊试液中

6、持续加入 Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 11.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为 。 (2)实验装置中空试管的作用是 。 (3)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。 (4)盛水的试管中，溶液的颜色为 ，说明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 12.现有 X、Y、Z 三种元素，已知：三种元素的单质在常温下都是气体；X 的单质可以 在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色；XZ 极易溶于水，同时电离出

7、X+和 Z-，其水溶液使蓝色石蕊试纸变红；两分子 X 的单质，可与一分子 Y 的单质化合，生成 两分子 X2Y，X2Y 常温下为液体；Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液有漂白作用。 (1)试推断 X、Y、Z 的元素种类及 XZ 和 X2Y 各是何物质(用元素符号和化学式表示)。 X ；Y ；Z ； XZ ；X2Y 。 (2)写出反应和的化学方程式： ； 。 (3)解释 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用的原因： (包括简洁文字和相应的化学方程式)。 【参考答案】【参考答案】 1.C 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，A 正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成 CuCl2，B 正确；纯净

8、的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 错误；氯气有毒，密度比空气的大，可 杀灭田鼠，D 正确。 2.A 氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处扩散，所以人要向逆风方向的高处撤离，A 错误、C 正确；肥皂液显碱性，能吸收氯气，用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以 防止中毒， B 正确； 氯气能溶于水， 用浸湿的棉被堵好门窗可以防止氯气进入室内引起中毒， D 正确。 3.B 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，可形成白雾，不会出现烟，A 项错误；铜在氯 气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水形成蓝绿色溶液，B 项正确；铁在氯气中燃烧，产 生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，C 项错误；钠在空气中燃

9、烧，发出黄色火焰，生 成淡黄色固体，D 项错误。 4.C 钠熔点低，先预热是为了升高温度使氯气反应较完全，C 错误。 5.D 自来水一般用氯气消毒，氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，次氯酸具有氧化性，不利 于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解。 6.D 新制氯水能使红色布条褪色，是因为新制氯水中含有 HClO，氯气不具有漂白性，D 错误。 7.B HClO 具有漂白性， Cl2无漂白性， A 错误； 由实验可知， 滴加新制氯水的区域变白色， 而周围变成浅红色，可说明 H+的扩散速度比 HClO 分子快，B 正确；HClO 的漂白持久、稳 定，实验后的 pH 试纸加热不

10、会恢复原来的颜色，C 错误；久置的氯水中主要成分为 HCl， 无漂白性，D 错误。 8.A 氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸 根离子， 故 A 正确； 新制氯水中含有次氯酸， 次氯酸在光照的条件下分解生成 HCl 和氧气， 故 B 错误；新制氯水中含有 HCl，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故 C 错误；新制氯水中 含有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故 D 错误。 9.A 氯水中存在 Cl-，Cl-与 Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为 Cl-+Ag+ = =AgCl，A 正 确；氯水中有较多量的 H+，能使石蕊试液显红色，存在 HClO 分子，HC

11、lO 具有漂白性，所 以溶液先变红后褪色，B 错误；氯水中有较多量的 H+，能与 CaCO3反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，离子方程式为 CaCO3+2H+ = =Ca2+H2O+CO2，C 错误；氯水中存在 HClO，具 有漂白性，能够使有色布条褪色，而 Cl2不具有漂白性，D 错误。 10.A 过程溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是 H+，A 正确；过程溶液由红色变成 无色，是因为 HClO 具有漂白性，溶液仍然为酸性，B 错误；过程溶液由无色变成浅黄绿 色，是因为溶液中溶有氯气，C 错误；若向紫色石蕊试液中持续加入 Na2O2粉末，则溶液先 变蓝色，后褪色，D 错误。 11.答案 (1)

12、通入氯气排尽装置中的空气 (2)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (3)吸收尾气中的氯气，防止污染空气 (4)浅黄绿色 能 解析 (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 (2)装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。 (3)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气。 (4)盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。 12.解析：由 H2在 Cl2中燃烧产生苍白色火焰知，X 为 H，Z 为 Cl，因 X2Y 常温下为液体， 可知 Y 为 O，通过 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白性，可进一步证明前面的推断正 确。 答案： (1)H O Cl HCl H2O (2)H2+Cl22HCl 2H2+O22H2O (3)氯气溶于水，部分氯气与水反应生成 HClO：Cl2+H2O= =HCl+HClO，因为 HClO 的强氧 化性，而使氯水有漂白作用