2.1.2 钠的几种化合物 课时作业（含答案）

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1、第第 2 课时课时 钠的钠的几种几种化合物化合物 1.下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述中不正确的是 ( ) A.都是钠的氧化物 B.加入水中，溶液都呈碱性 C.都能和二氧化碳反应生成纯碱 D.都是强氧化剂 2.下列说法不正确的是 ( ) A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B.将 Na2O 加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色 C.可用水来检验某 Na2O 样品中是否含有 Na2O2 D.过氧化钠为淡黄色固体 3.下面是对 Na2O2和 Na2O 性质异同点的有关叙述，其中错误的是( ) A.Na2O2和 Na2O 长期置于空气中，最终产物相同 B.Na2O2和 Na2O

2、 都能与 CO2、H2O 发生反应 C.Na2O2和 Na2O 分别与 H2O 反应都有 NaOH 生成 D.等份数的 Na2O2与 Na2O 中阴、阳离子的微粒总数不同 4.对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，下列说法中正确的是 ( ) A.Na2O2是氧化剂，H2O 是还原剂 B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应中生成 1 个 O2转移 4 个电子 D.每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g 5.向紫色石蕊试液中加入 Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是 ( ) A.溶液仍为紫色 B.除最终溶液褪色外，无其他现象 C.溶液最终变

3、为蓝色 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 6.某溶液中含有 HC - 、C -、Na+、N - 四种离子。若向其中加入 Na2O2粉末，充分反应后 (溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A.N - B.C -、N - C.HC - 、N - D.C -、N - 、Na+ 7.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2固体，充分反应后恢复到原温度时，下列说 法正确的是 ( ) A.溶液中的 Na+增多 B.溶液的碱性增强 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变 8.以 CO2和 Na2O2为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下： 下列说法不正确

4、 的是 ( ) A.装置中试剂可以是 NaOH 溶液 B.装置的作用是干燥 O2 C.收集氧气应选择装置 a D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 9.向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某实验小组学生欲探 究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、 中红色均不褪去。下列分析错误的是 ( ) A.过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 B.过氧化钠与水反应需要 MnO2作催化剂 C.实验、证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 10.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气

5、，在潜水艇中用作制氧剂， 供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以大理石(主要成分为 CaCO3)、稀盐 酸和过氧化钠为药品，制取 O2，实验装置如图： (1)A 为制取 CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取 CO2的离子方程式： 。 (2)B 装置的作用是 ， C 装置内可能出现的现象 是 ，写出 D 装置中反应的化学方程式： 。 (3)E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出发生该变化的化学方程式： 。 11.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，不正确的是 ( ) A.均为白色固体，均易溶于水 B.均与足量盐酸反应产生 CO2 C.受热均易分解 D.其水溶液均能使酚

6、酞溶液变红 12.Na2CO3和 NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 ( ) A.Na2CO3与食醋混用产生 CO2气体：C -+2H+ =CO 2+H2O B.Na2CO3可用 NaOH 溶液吸收 CO2制备：2OH-+CO2 =C -+H 2O C.NaHCO3可用于治疗胃酸过多症：HC - +H+ =CO2+H2O D.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 13.碳酸钠俗称纯碱或苏打，可用于清洗厨房用具的油污等。在厨房调料盒中分别放有食盐 和碳酸钠，下列方法中不能区分两者的是 ( ) A.分别取少量两种物质于试管中，滴加盐

7、酸观察现象 B.分别取少量两种物质于试管中，滴加食醋观察现象 C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用 pH 试纸分别测两种溶液的 pH D.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加 AgNO3溶液观察现象 14.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，来完成原来需要两个或 更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实 验原理，回答下列问题： (小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。 (3)通过该实验

8、可得出的结论是 。 (4)本装置的优点是 。 15.利用焰色试验原理，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使火焰更加绚丽多彩。 下列说法中正确的是 ( ) A.焰色试验时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替 B.做焰色试验时，最好选择本身颜色较浅的火焰 C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素 D.非金属单质燃烧时火焰均无色 16.下列有关焰色试验操作的描述正确的是 ( ) A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量 NaCl 溶液，进行焰色试验 C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的 K2SO4

9、溶液，重复以 上实验 D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有 Na+， 没有 K+ 17.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷 的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的化合物所呈现的各种艳丽色彩。关于焰色试 验，下列说法正确的是 ( ) A.烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B.某物质焰色试验完成后，使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其他物质的焰色试验 C.某物质进行焰色试验，火焰显黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素 D.钾的焰色为紫色，铜的焰色为黄色 18.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧

10、，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈 紫色，下列说法正确的是 ( ) A.该溶液中阳离子只有钾离子 B.该溶液中一定含有钠离子 C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子 【参考答案】 1.D Na2O 和 Na2O2都是钠的氧化物， A 项正确； Na2O 和 Na2O2都能和水反应生成 NaOH， 故溶液呈碱性，B 项正确；Na2O 和 Na2O2都能和 CO2反应生成纯碱，C 项正确；Na2O2是 强氧化剂，而 Na2O 的氧化性很弱，D 项错误。 2.B 过氧化钠可以分别和二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧 气的来源，故

11、A 正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将 Na2O 加到酚酞 溶液中， 溶液变为红色， 但不会褪色， 故 B 错误； 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2， Na2O+H2O =2NaOH，如果 Na2O 样品中含有 Na2O2，加入水后会产生气泡，故 C 正确；过氧化钠为 淡黄色固体，故 D 正确。 3.D Na2O2和 Na2O 长期置于空气中最终都生成 Na2CO3，A 正确；Na2O2和 Na2O 都能与 CO2、H2O 发生反应，B 正确；Na2O2和 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，Na2O 和 H2O 反应生成 NaOH，C 正确；Na2O2由 Na+

12、和 -构成，其中阴、阳离子个数之比为 12，Na 2O 由 Na + 和 O2-构成，其中阴、阳离子个数之比也是 12，D 错误。 4.B 在 Na2O2与 H2O 的反应中， Na2O2中部分氧元素化合价升高， 部分氧元素化合价降低， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成 1 个 O2转移 2 个电子。根据原子守恒，固体增加的质 量等于参加反应的水中氢元素的质量，即 18 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。 5.D 向紫色石蕊试液中加入 Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2，生成 氧气，Na2O2具有漂白性，可以使溶液变为无色，故可观察到的现象是溶液中有

13、气泡产生， 溶液最终变为无色。 6.A 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的 OH-与 溶液中的 HC - 反应生成 C -和 H 2O， 溶液中 HC - 浓度减小， C -浓度增大， 溶液中 N - 浓 度基本不变。 7.C 向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入 Na2O2固体，Na2O2与水反应产生 NaOH，因原溶 液为饱和溶液，水减少，故有 NaOH 析出，溶液中的 Na+减少，A 错误；反应后的溶液仍为 NaOH 的饱和溶液，溶质的质量分数不变，B 错误、C 正确；溶液的质量减少，D 错误。 8.C 装置中试剂可以是 NaOH 溶液，用来除掉二氧化碳

14、气体，A 正确；装置中试剂可 以是浓硫酸，作用是干燥 O2，B 正确；由于氧气密度大于空气，选择装置 b 收集 O2，C 错 误；装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D 正确。 9.B 过氧化钠与水反应产生的气体为 O2，A 正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，H2O2 分解需要 MnO2作催化剂，B 错误；实验、作为对照实验，能证明使酚酞溶液褪色的不 是氢氧化钠和氧气，C 正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧 化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2，D 正确。 10.答案 (1)CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 (2)除去 C

15、O2中混有的 HCl 气体杂质 无水硫酸铜由白色变为蓝色 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 (3)CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 解析 (1)大理石和足量的盐酸反应产生 CO2，离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2。 (2)盐酸有挥发性，生成的 CO2中混有挥发出的 HCl，则 B 装置饱和 NaHCO3溶液的作用是 除去 CO2中混有的 HCl 气体杂质；B 装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸 铜固体遇水由白色变为蓝色；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2。 (3)E

16、 中的石灰水出现轻微白色浑浊， 说明二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， 发生 反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O。 易错警示 明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键， 注意E中的现象应从通过D装置后CO2 气体未完全反应的角度来分析。 11.C Na2CO3和 NaHCO3均为白色固体， 均易溶于水， A 正确； 盐酸足量， Na2CO3和 NaHCO3 均与盐酸反应产生 CO2， B 正确； 碳酸氢钠受热易分解， 碳酸钠受热不分解， C 错误； Na2CO3 和 NaHCO3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，D 正确。 12.A Na2CO3与食

17、醋混用，产生 CO2气体，反应的离子方程式为 C -+2CH 3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-，A 错误；二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反 应生成碳酸钠，离子方程式为 2OH-+CO2 =C -+H 2O，B 正确；NaHCO3可用于治疗胃酸 过多症，离子方程式为 HC - +H+ =CO2+H2O，C 正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成 碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O，可以用作发酵粉，D 正确。 13.D A 项，与盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，食盐和盐酸不反应，能区分；B 项，食醋与 碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能

18、区分；C 项，食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈 碱性，两种溶液的 pH 大小不同，能区分；D 项，食盐溶液与 AgNO3溶液反应生成白色氯 化银沉淀， 碳酸钠溶液与 AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀， 实验现象相同， 不能区分。 14.答案 (1)小试管内棉花球变蓝，右端有液滴出现；B 烧杯中有气泡产生，澄清石灰水变 浑浊；刚加热时 A 烧杯中有气泡产生，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化 (2)防止倒吸 (3)NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3的差，NaHCO3受热分解有 CO2和 H2O 生成 (4)简化了实验操作，提高了实验效率(答案合理即可) 解析 本题实验装置不是传统的组装，进行了

19、改进，将原来的两个实验结合在一起，能更好 地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。 15.B 玻璃棒中含有钠、钙等元素，会影响焰色试验的结果，A 错误；选择本身颜色较浅的 火焰可以减少火焰本身对于实验现象的干扰，B 正确；Pt、Fe 等金属元素无焰色，不能通过 焰色试验检验，C 错误；非金属单质燃烧时火焰不均为无色，如氢气燃烧时有淡蓝色火焰， D 错误。 16.B 在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，其他元素不需要，A 错误；取一根洁净的细铂 丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取 NaCl 溶液，进行焰色试验，B 正确；做焰色试验结 束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸，C 错误；黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶 液中含有 Na+，无法确定是否含有 K+，D 错误。 17.C 某些金属及其化合物燃烧时有焰色，这是这些金属元素的物理性质，A 错误；某物质 焰色试验完成后，使用的铂丝应用稀盐酸洗净再做其他物质的焰色试验，B 错误；某物质进 行焰色试验，火焰显黄色，该物质一定含钠元素，若要确定是否含有钾元素，还需要透过蓝 色钴玻璃观察，若观察到紫色，说明含有钾元素，C 正确；钾的焰色为紫色，铜的焰色为绿 色，D 错误。 18.C 蓝色钴玻璃可以滤去黄光，所以透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，说明该溶液中 一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子。