2.3.3 物质的量浓度 同步作业（含答案）

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1、第三课时第三课时 物质的量浓度物质的量浓度 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意） 1 （2021 临沂高一检测）下列有关容量瓶的使用叙述正确的是（ ） A容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放 配制的试剂 B用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液 C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液 D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热 答案 D 解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不 能长期贮存溶液、不能加热。 2 用2.4 g的NaOH固体配成1 000 mL溶液， 所得溶液

2、的物质的量浓度为 （ ） A0.06 mol/L B0.02 mol/L C0.03 mol/L D0.04 mol/L 答案 A 解析 2.4 g NaOH 固体的物质的量为 2.4 g 40 g/mol0.06 mol，将 0.06 mol NaOH 溶 于水配成 1 000 mL 溶液， 所得溶液的物质的量浓度 cn V 0.06 mol 1 L 0.06 mol/L， 故选 A。 3如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错 误的是（ ） 答案 C 解析 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。 4下列溶液的物质的量浓度是 1 mol L 1 的是（

3、 ） A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中 B将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液 C将 1 L 10 mol L 1 的盐酸与 9 L 水混合 D0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液 答案 D 解析 A 项和 C 项，溶液的体积不是 1 L 和 10 L，错误；B 项，没有指明标准状 况， 无法计算 HCl 的物质的量， 错误； D 项， Na2OH2O=2NaOH， n （NaOH） 1 mol，c（NaOH）1 mol L 1，正确。 5氯化镁是实验室中的常用试剂，500 mL 2 mol L 1 的 MgCl2溶液中含有氯离 子的

4、物质的量是（ ） A1 mol B2 mol C3 mol D1 000 mol 答案 B 解析 n（MgCl2） 2 mol/L0.5 L1 mol；n（Cl ）2n（MgCl 2）2 mol， 故 B 正确。 6下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B配制溶液定容的操作图示： C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 答案 C 解析 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干， 会影响其准确度， A 错误； 定容操作， 应用胶头滴管定容，B 错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，

5、使溶液体 积偏小，所配溶液浓度偏高，C 正确。用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线， 应重新配制，D 错误。 7 实验室欲用 Na2CO3 10H2O 晶体配制 100 mL 1 mol/L 的 Na2CO3溶液，下列说 法正确的是（ ） A要完成实验需称取 10.6 g Na2CO3 10H2O 晶体 B本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶 C配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 答案 D 解析 配制 100 mL 1 mol/L 的 Na2CO3溶液，需要 Na2CO3 10H2O 晶体的质量 m 1 mo

6、l L 1286 g mol10.1 L28.6 g，A 项错误；配制一定物质的量浓度溶 液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、 药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管等，B 项错误；定容时，需要 向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓 度无影响，C 项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据 cn V可知 溶液浓度偏高，D 项正确。 8（2021 荆州高一检测） 下列关于 0.1 mol L 1 Ba （NO 3）2溶液的正确说法是 （ ） A该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol Ba（NO3）2制得

7、 B1 L 该溶液中含有 Ba2 和 NO 3离子总数为 36.021022个 C0.5 L 该溶液中 Ba2 离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L D0.5 L 该溶液中 NO 3离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 答案 B 解析 0.1 mol Ba（NO3）2溶于 1 L 水中，溶液体积不是 1 L，A 错误； N（离 子数） cVNA3cBa （NO3）2V30.1 mol/L1 LNA0.3NA， B 正确； 溶液离子浓度与体积无关，c（Ba2 ）0.1 mol/L，C 错误；溶液离子浓度与体 积无关，c（NO 3）2cBa（NO3）220.1 mol/L0.2 mol/L

8、, D 错误。 9实验室里需用 480 mL 0.1 mol L 1 的硫酸铜溶液，若选取 500 mL 容量瓶进行 配制，以下操作中正确的是（ ） A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 答案 D 解析 500 mL 容量瓶只能配 500 mL 溶液，因而配 500 mL 0.1 mol L 1 CuSO 4溶 液时，需 CuSO4的质量为：0.1 mol L 10.5 L160 g mol18 g 或需 CuSO4 5H2

9、O 的质量为：0.1 mol L 10.5 L250 g mol112.5 g，加水配成 500 mL 溶液。 10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（ ） A配制 500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g B配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 C定容时，仰视刻度线 D配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立 即转移到容量瓶中并定容 答案 D 解析 A配制 500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为 0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g，称取的

10、质量偏少，浓度偏低，故 A 错误；B. 配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸 气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故 B 错误；C.定容时，仰 视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故 C 错误；D.配制 NaOH 溶液时， 将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定 容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故 D 正确。 11某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol L 1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（ ） A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mo

11、l CaCl2溶于 1 L 水中 BCa2 和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 mol L1 C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度仍为 0.05 mol L 1 D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c（Cl ）为 0.1 mol L1 答案 D 解析 A 项，所得溶液的体积不是 1 L，错误；B 项，Cl 的浓度是 0.2 mol L1， Ca2 的浓度是 0.1 mol L1，错误；C 项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为 0.1 mol L 1， 错误； D 项， 溶液中 Cl的浓度为 0.2 mol/L， 稀释 1 倍， 浓度减半， 故稀释后 Cl 的浓度为 0.1 m

12、ol L1，正确。 12使相同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl 完全沉淀时，若 消耗相同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积之比为 321，则上述三种溶液 的体积之比为（ ） A931 B321 C632 D941 答案 A 解析 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中 n（Cl ）之比为 321，所以 n（NaCl）n （MgCl2）n（AlCl3）32 2 1 3931，即溶液的体积之比为 931。 二、非选择题（本题包括 3 小题） 13将 117 g NaCl 溶于水配制成 1 L 溶液， （1）该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 ，溶液中 Cl 的物质

13、的量浓度 为 。 （2）配制 1 mol L 1 的 NaCl 溶液 500 mL，需该溶液的体积为 。 （3）向该溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 mol L 1（假设溶液体积不变） ，则溶液中 H的物质的量浓度为 ，通入 HCl 气体的体积（标准状况下）为 。 答案 （1）2 mol L 1 2 mol L1 （2）0.25 L （3）1 mol L 1 22.4 L 解析 （1）n（NaCl） 117 g 58.5 g mol 12 mol，c（NaCl）n V 2 mol 1 L 2 mol L 1，c（Cl）c（NaCl）2 mol L1。 （

14、2） 配制 500 mL 1 mol L 1 的 NaCl 溶液所需 NaCl 的物质的量为 1 mol L 10.5 L0.5 mol， 设需要该溶液的体积为 V， 则有 0.5 mol2 mol L 1V， V0.25 L。 （3）根据溶液中电荷守恒规律 c（H ）c（Na）c（Cl） ，c（H）c（Cl）c（Na）c（Cl）c （NaCl）3 mol L 12 mol L11 mol L1 溶液中 n（H ）1 mol L11 L1 mol，n（HCl）n（H）1 mol，V（HCl） 22.4 L mol 11 mol22.4 L。 14某同学需要配制 450 mL 0.5 mol L

15、 1 的 NaOH 溶液。试回答下列问题： （1）完成本实验应选择 mL 的容量瓶。 （2）配制所需 NaOH 固体的质量为 。 （3） 在溶解过程中玻璃棒的作用是_ _。 （4）转移溶解所得溶液时，洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次的目的是 _。 （5）在滴加蒸馏水定容时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 。 （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影 响”） 。 A洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水 ； B转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； C定容时俯视液面 ； D定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许蒸馏水至达到刻度线 。 答案 （1）500 （2）10.0 g

16、（3）搅拌，加速溶解 （4）保证溶质全部转移 至容量瓶中 （5）重新配制 （6）无影响 偏小 偏大 偏小 解析 （1）实验室没有 450 mL 容量瓶，因此完成本实验应选择 500 mL 的容量 瓶。 （2）配制该溶液所需 NaOH 固体的质量为 0.5 L0.5 mol L 140 g mol1 10.0 g。 （3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （4）转移溶解所 得溶液时，洗涤玻璃棒和烧杯内壁 23 次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶 中。 （5）在滴加蒸馏水定容时，若不慎超过了刻度线，则实验失败，处理的方法 是重新配制。 （6）A.洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水不影响溶液的

17、浓度；B. 转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；C.定容时俯视 液面，则溶液体积减小，浓度偏大；D.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少 许蒸馏水至达到刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。 15实验室欲用氢氧化钠固体配制 1.0 mol L 1 的氢氧化钠溶液 240 mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇 动 其正确的操作顺序为_。 必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。 （2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平 衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应

18、称 出 g 氢氧化钠。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： _； _。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 （填字母） 。 A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 5.4 g 氢氧化钠（1 g 以下用游码）时误用了“左码右 物”方法 答案 （1） 250 mL 容量瓶、玻璃棒 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）没有玻璃棒引流 应选用 250 mL 容量瓶 （5）B 解析 （1）配制 1.0 mol L 1 氢氧化钠

19、溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质 量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗 涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。 根 据实验步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和玻璃棒。 （2）该同学将砝码 与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为（20 g10 g）2.6 g27.4 g，应称氢氧 化钠质量为 1.0 mol L 10.25 L40 g mol110.0 g。 （3）使用容量瓶的第一步 操作为查漏。 （4）配制 250 mL 的溶液，应选用 250 mL 容量瓶；在转移溶液时， 一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，使所配溶液浓度偏低。 （5）A 项，所 称氢氧化钠的质量（物质的量）偏小，浓度偏低；B 项，所得溶液体积偏小，浓 度偏高；C 项，所得溶液 NaOH 的物质的量偏小，浓度偏低；D 项，左码右物称 量时，m物m游码m砝码，故所称物体质量偏小，浓度偏低。