3.1.2 铁盐、亚铁盐 基础对点练+综合强化练（含答案）

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1、第第 2 2 课时课时 铁盐铁盐、亚铁盐亚铁盐 题组一 铁盐、亚铁盐的性质 1 刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”， 发生的反应为Cu2Fe3 =2Fe2Cu2。 根据该反应判断下列说法不正确的是( ) A铜是还原剂 BFe3 具有氧化性 C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应 答案 C 解析 该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3 为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。 2下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A把铁片插入 CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜： 2Fe3Cu2 =2Fe33Cu B某溶液中滴入

2、KSCN 溶液显红色，说明含 Fe3 ： Fe3 3SCN=Fe(SCN) 3 CFeCl3溶液中加入铜粉：Fe3 Cu=Fe2Cu2 D若要求用两种单质和一种溶液来测定 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，可用 Zn、Cu 和 AgNO3溶液反应： Zn2Ag =Zn22Ag 答案 B 解析 A 中正确的离子反应为 FeCu2 =Fe2Cu；C 中离子反应为 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 ；D 中 Zn、Cu 均能与 AgNO 3发生置换反应生成 Ag，则不能比较 Zn、Cu 的金属性， D 错误。 3下列关于铁及其化合物的说法正确的是( ) A绿矾溶液在空气中长期保存不变质 B某溶液

3、中先加入 KSCN 溶液无现象，再通入 Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有 Fe2 C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，生成红色沉淀 DFe 与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe2O3和 H2 答案 B 解析 Fe2 易被空气氧化，A 错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加 入 KSCN 溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C 错误；Fe 与水蒸气在高温下发生反应 生成 Fe3O4和 H2，D 错误。 题组二 Fe2 、Fe3的检验与除杂 4为了检验某 FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是( ) ANaOH 溶液 B铁片 CKSCN 溶液 D石蕊溶液

4、 答案 C 解析 氯化亚铁变质，是由于 Fe2 被氧化成 Fe3，Fe3遇 KSCN 溶液时，溶液呈现红色，这 一反应是 Fe3 的特征反应，所以可用 KSCN 溶液检验某 FeCl 2溶液是否变质。 5选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 Fe3 的溶液中是否含有 Fe2(溶液中不含 Cl)； 乙组：检验含 Fe2 的溶液中是否含有 Fe3。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 组别 试剂 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN 溶液 NaOH 溶液 B 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 C KOH 溶液 新制氯水 D 新制氯水 酸性 KMnO4溶液 答案 B 解

5、析 甲组，在 Fe3 存在的条件下检验 Fe2，要排除 Fe3的干扰。所选试剂具备下列条件： 一是能与 Fe2 发生有明显现象的反应；二是与 Fe3不反应。氯水符合条件，实验现象是氯水 颜色变浅，酸性 KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去。乙组，在 Fe2 存在的条件下检验 Fe3，用 KSCN 溶液检验 Fe3即可，Fe2不会造成干扰。 6下列除杂试剂或方法不正确的是( ) 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量 Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D Fe(OH)3

6、Fe(OH)2 在空气中灼烧 答案 D 解析 FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3，FeCl3与 Fe 粉反应生成 FeCl2，A、B 都正确；Fe(OH)3、 Fe(OH)2受热都易分解，D 错误。 题组三 Fe2 、Fe3、Fe 之间的相互转化关系 7已知下述四个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫 酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液 中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯 化铁溶液中 向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液， 无明显现象， 再滴入 氯水，变红 下列判断不正确的是( ) A实验中铁钉只做还原剂 B实验中 Fe2 只显还原性 C实验中发生的是置换反应 D上述实验证明：氧化性：Fe3 Cu

7、2Fe2，Fe2遇 KSCN 溶液无红色物质生成 答案 C 解析 中发生反应 FeCu2 =Fe2Cu，其中铁做还原剂，A 正确；中发生反应 2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl，其中 Fe2做还原剂，表现还原性，B 正确；中发生反应为 Cu 2Fe3 =2Fe2Cu2，不属于置换反应，C 不正确；氧化性：由知氧化性：Cu2Fe2， 由知氧化性：Fe3 Cu2，即氧化性：Fe3Cu2Fe2，由可知 Fe2遇 KSCN 溶液不生 成红色物质，D 正确。 8下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe3O4 A只有 B只有 C只有 D全部 答案 D 解析

8、Fe2FeCl3=3FeCl2、 2Fe3Cl2= 2FeCl3、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、 3Fe 2O2= 点燃 Fe3O4。 9在 FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3 、Cu2、Fe2的物质的量之比为 321，现 加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为 124，则参加反应的铁粉与原溶 液中 Fe3 的物质的量之比为( ) A21 B12 C13 D14 答案 C 解析 根据三种离子物质的量的变化可知，Cu2 的物质的量并没有发生变化，说明没有参加 反应，则反应的离子方程式为 2Fe3 Fe=3Fe2，根据离子方程式可知 Fe3的物质的

9、量减 少 2 mol， 则需消耗 1 mol 铁粉， 故参加反应的铁粉与原溶液中 Fe3 的物质的量之比为 13， C 正确。 10将一浅绿色溶液，置于空气中，变成棕黄色。将此棕黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一 种红褐色胶体。下列说法错误的是( ) A该浅绿色溶液中含有 Fe2 ，在空气中被氧化为 Fe3 B欲检验该棕黄色溶液中是否含有未被氧化的 Fe2 ，向其中滴加 KSCN 溶液 C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量铁粉，目的是防止 Fe2 被氧化 D欲检验浅绿色溶液中是否含有 Fe3 ，滴入 KSCN 溶液，看是否变红色 答案 B 解析 向该棕黄色溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，可以

10、证明含有 Fe3 ，无法证明是否 含有未被氧化的 Fe2 。 11通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验 事实的解释正确的是( ) 选项 操作、现象 解释 A 向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3溶液， 溶 液变蓝 Fe3 能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面 有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3 C 向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明 Fe 被氧化为 Fe3 D 新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时 间，白色物质变成了红褐色 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)3 答案 D 解析 A 项中

11、Fe3 将 I氧化为 I 2，淀粉遇碘单质变蓝；B 项中红棕色斑点是 Fe2O3；C 项中 铁与盐酸反应生成 Fe2 。 12同学们用如下实验探究 Fe2 、Fe3的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量的氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol L 1 的溶液。在 FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_。 (2)甲同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_ _。 (3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 m

12、L 煤油，再 于 液 面 下 依 次 加 入 1 滴 KSCN 溶 液 和 几 滴 氯 水 ， 溶 液 变 红 ， 煤 油 的 作 用 是 _ _。 (4)丁同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应 的离子方程式为_。 答案 (1)防止 Fe2 被氧化 (2)2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O 解析 (1)在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。 (2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=

13、2Fe 3 2Cl 。 (3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。 (4)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成黄色， 说明过氧化氢将亚 铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为 H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O。 13下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) AK 、SO2 4、Fe 2、ClO BK 、Fe3、OH、Cl CNa 、Fe3、I、SO2 4 DCu2 、Fe3、Cl、NO 3 答案 D 解析 A 项，Fe2 和 ClO因能发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，Fe3和 OH不能大 量共存；C 项，F

14、e3 和 I因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，四种离子在溶液中相 互间不发生反应，因此可以大量共存。 14在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) ACu2 BFe3 CFe2 DH 答案 C 15下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童_元素含量偏低。 (2)报告单中“molL 1”是_(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3)服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2。在这个过程中体现维生素 C 的_(填 “氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充 Fe2 。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时 外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。 答案 (1)Fe (2)浓度 (3)还原性 (4)防止 Fe2 被氧化