4.1.1 原子结构 核素 基础巩固（含答案）

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1、第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 第第 1 1 课时课时 原子结构原子结构 核素核素 基础巩固 1.科学家于 2000 年发现了核电荷数为 116 的元素(Lv)。下列有关质量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是( ) A.质子数为 116 B.中子数为 177 C.电子数为 116 D.原子中质子数比中子数多 61 解析 原子中核电荷数质子数核外电子数116， 该元素原子的中子数质量 数质子数293116177， 故 A、 B、 C 项正确； 原子中中子数比质子数多 61， D 项错误。 答案 D 2.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( ) A.第二电子层最

2、多可容纳的电子数为 8 B.次外层最多可容纳的电子数为 18 C.最多可容纳 2 个电子的电子层一定是第一电子层 D.最多可容纳 8 个电子的电子层一定是第二电子层 解析 根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为 8，A 正 确；次外层最多可容纳的电子数为 18，B 正确；最多可容纳 2 个电子的电子层一 定是第一电子层，即 K 层，C 正确；由于最外层电子数不超过 8，因此最多可容 纳 8 个电子的电子层不一定是第二电子层，D 错误。 答案 D 3.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电 子数之和小于 8，该元素为( ) A.锂 B.铍 C.氦

3、D.钙 答案 B 4.下列粒子的核外电子排布正确的是( ) 答案 D 5.我国研制出“全碳气凝胶”， 其密度是 0.16 g cm 3， 成为已知的最轻固态材料。 对这种物质的认识正确的是( ) A.是碳元素的一种同素异形体 B.是碳元素的一种同位素原子 C.全部由 12C 组成 D.能溶于水 解析 “全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。 答案 A 6.月球的土壤中吸附着大量的32He，地球上氦元素则主要以42He 形式存在。下列说 法正确的是( ) A.32He 的质量数为 5 B.32He 和42He 互为同位素 C.42He 的中子数为 4 D.32He 的核外电子数为 3 解析 3 2He

4、 的质量数为 3，质子数为 2，中子数为 1； 4 2He 的质量数为 4，质子数为 2，中子数为 2。 3 2He 与42He 是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素， 二者互为同位素。 答案 B 7.简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的 是( ) A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 答案 A 8.核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 下列数据前者是后 者 4 倍的是( ) 电子数 最外层电子数 电子层数 次外层电子数 A. B. C. D. 解

5、析 核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子的电子数分别是 16 和 4，最外层电子数分别是 6 和 2，电子层数分别是 3 和 2，次外层电子数分别为 8 和 2，A 项正确。 答案 A 9.在 11 g 由 D 和 18O 组成的水中，所含的中子数为(用 NA表示阿伏加德罗常数的 值)( ) A.NA B.2NA C.6NA D.10NA 解析 该水的摩尔质量为 22 g mol 1，所以 11 g 该水中含有水分子 0.5 mol，D 原 子的中子数为 1， 18O 原子的中子数为 10， 所以 11 g 这种水中含有的中子数为 6NA。 答案 C 10.现有下列基本粒子：

6、 1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、 14C，请回答下列问题： (1)它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核 素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。 (2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满、也可补充)。 解析 (1)本题列出的 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7 种元素；1H 和 1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为 同位素；234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核素，也互为同位素。 (2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原

7、子”，否则“1H 和 1H” 不能为答案。 答案 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U (2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H 11.用A ZX 表示原子： (1)中性原子的中子数 N_。 (2)AXn 共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N_。 (3)AXn 共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N_。 (4)12C16O2分子中的中子数 N_。 (5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为 _。 解析 (1)根据“质子数中子数质量数”的关系，得 NAZ。(2)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子

8、数为 xn，则 NAxn。(3)AXn 共有 x 个电子， 中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn。(4)12C16O2分子中的中子数为 6 8822。(5)A2 所含电子数为 mx2，则 n g A2所含电子的物质的量为 n（mx2） m mol。 答案 (1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5)n（mx2） m mol 能力提升 12.据报道，某些花岗岩会产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。 (2)研究发现， 镭能蜕变为222 86Rn， 故将222 86Rn 称为镭射气； 钍能蜕变为220 86

9、Rn， 故将220 86Rn 称为钍射气； 锕能蜕变为219 86Rn， 故将219 86Rn 称为锕射气。 222 86Rn、 220 86Rn、219 86Rn_。 A.属于同种元素 B.互为同位素 C.属于同种核素 D.属于同种原子 (3)由(2)知_决定元素种类，_决定核素种类。 解析 (1)222 86Rn 的质量数是 222，质子数是 86，中子数是 22286136。 (2)222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn 的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不 同，故三者互为同位素。 (3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。 答案 (1)222

10、86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数 13.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素名称 原子结构 示意图 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的 一半 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍 C 元素1 价离子 C 的电子层排布与 Ne 相同 D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的1 3 解析 L 层有 8 个电子，则 M 层有 4 个电子，故 A 为硅。当次外层为 K 层时，B 元素原子最外层电子数则为 3，是硼；当次外层为 L 层时，B 元 素原子最外层电子数为 1.5812，违背了排布规律，故不可能。C 元素原子的 质子数

11、为 10111，故为钠。当次外层为 K 层时，D 为氧；当次外层为 L 层时，最外层则有 24 个电子，故不可能。 答案 (从左到右，从上到下)硅 硼 钠 氧 14.近年来， 科学家通过粒子加速器进行了一周的实验， 获得了 6 个非常罕见的45 26Fe 原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这 6 个原子中有 4 个发生了衰 变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质 子的衰变方式。回答下列问题： (1)45 26Fe 原子的核内中子数为_，该原子的核外电子数为_。 (2)以下关于45 26Fe 的叙述正确的是_(填字母)。 A.45 26Fe 与5626F

12、e 是两种核素 B.科学家获得了一种新元素 C.45 26Fe 的衰变不是化学变化 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成43 26Fe (3)某同 学认为 45 26Fe 在一定条件 下也可 与氧气反应， 他的 判断依据是 _。 解析 (1)45 26Fe 的中子数质量数质子数452619，电子数质子数26。 (2)45 26Fe 与5626Fe 的质子数相同，属同一元素，但中子数不同，是两种不同的核素； Fe 元素不是一种新元素，45 26Fe 衰变放出两个质子后变为质子数为 24 的新原子， 原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究 物质。 答案 (1)19 26 (2)AC (3)45 26Fe 与5626Fe 的核外电子排布相同，化学性质几乎完 全相同