4.2.1 元素性质的周期性变化规律 基础巩固（含答案）

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 第第 1 1 课时课时 元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律 基础巩固 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次增大 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 解析 结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素 的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期 性变化，C 项正确。 答案 C 2.原子序数为 1117 的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是( ) A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.

2、元素最高正化合价 解析 原子序数为 1117 的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径， 随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价，而电子层 数均为 3。 答案 C 3.元素的原子结构决定其性质，下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.原子序数为 17 的元素的最高化合价为7 C.C、N、O 三种元素的最高化合价分别是4、5、6 D.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1 到7，最低化合价从7 到1 重复出现 解析 多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但 O、F 及稀有气体元 素不符合该规律。 答案 B 4.某元素的气

3、态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式 可能为( ) A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4 解析 由 H2R 知 R 元素最低价为2 价，则最高价为 826，故最高价氧化 物对应水化物的化学式为 H2RO4。 答案 B 5.下列粒子半径之比大于 1 的是( ) A.r（Na ） r（Na） B.r（Mg） r（Be） C.r（S） r（P） D. r（Cl） r（Cl ） 解析 因为同一种元素的阳离子半径比其原子半径小，所以r（Na ） r（Na） r(Be)，故二者之比大于 1， 故B选项正确； 因为电子层数相同， 核电荷数越大， 原子半径越小

4、， 所以r(S)r(P)， 故二者之比小于 1，故 C 选项错误；因为同一种元素的阴离子半径比其原子半径 大，所以 r（Cl） r（Cl ）BDC B.原子的最外层电子数目：ABDC C.原子序数：dcba D.离子半径：C2 DBA2 解析 A、B、C、D 在元素周期表中的位置为 所以原子序数：abdc；原子半径：BACD；离子半径：A2 BDCAB。 答案 D 11.A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 、 C ，离子半径：A2C，B2与 C具有相同的电子层结构，下列比较不正确的 是( ) A.原子序数：ABC B.原子半径：CBA C.离子半径：

5、A2 CB2 D.原子核外最外层电子数：CAB 解析 根据“A、C 的最低价离子分别为 A2 、C”，可知 A 位于A 族，C 位 于A 族；根据“A、B 同周期”“B2 与 C具有相同的电子层结构”，可知 A 在 C 的左下方，B 位于 A 的左侧。A、B、C 的相对位置如图所示： C B A 由图可知：原子半径的大小关系应该是 BAC，B 项错误。 答案 B 12.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径：XY，离子半径：X Z2 C.同族元素中 Z 的气态

6、氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z 分别为 Na、Cl、O 三种元素。则同周期中 Na 的金属性最强，A 项正确；离子半径：Na O2，B 项错误；氧族元素组成 的气态氢化物中 H2O 的稳定性最高，C 项正确；HClO4的酸性最强，D 项正确。 答案 B 能力提升 13.元素 A 原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH 具有相同的电子数，则： (1)A 是 ，B 是 。 (2)离子半径大小：A2 (填“”“”或“”)B。 (3)在两种元素形成的化合物中，标出它们的化合价 ，并写出与水反应生

7、成 O2的化学方程式：_ _。 解析 OH 电子数为 10，故 A 原子核外电子数为 8，B 原子核外电子数为 11，即 A 为 O，B 为 Na；O2 与 Na具有相同电子层结构，则 r(O2)r(Na)。Na 与 O 形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物，其中化合价为Na 1 2O 2 ，Na 1 2O 1 2。只有 Na2O2与水 反应生成 O2，化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2。 答案 (1)氧(或 O) 钠(或 Na) (2) (3)Na 1 2O 2 、Na 1 2O 1 2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 14.下表是元素周期表中的一部分。 族 周期

8、A A A A A A A 0 一 A 二 E F H J 三 B C D G I 根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性 最强的单质是 。 (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的 是 ，呈两性的是 。 (3)A 分别与 E、F、G、H、I 形成的简单气态化合物中，最稳定的是 。 (4)在 B、C、D、G、I 中，原子半径最大的是 。 解析 由元素在周期表中的位置可知，A 为 H，B 为 Na，C 为 Mg，D 为 Al，E 为 C，F 为 N，G 为 S，H 为 F，I 为 Cl，J

9、 为 Ne。(1)题给元素中稀有气体元素 Ne 最外层电子数为 8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、 非金属性逐渐增强， 而同主族元素自上而下金属性逐渐增强、 非金属性逐渐减弱， 题给元素中 F 的非金属性最强，故 F2的氧化性最强，Na 的金属性最强，其单质 还原性最强。 (2)题给元素中， Na 的金属性最强， 则其最高价氧化物的水化物 NaOH 的碱性最强，F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化 物的水化物中只有 Al(OH)3为两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定， C、N、S、F、Cl 中 F 的非金属性最强，故 HF 最稳定。(4)

10、原子半径：NaMg AlSCl。 答案 (1)Ne F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3 (3)HF (4)Na 15.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五 种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 2 3 6、2 7、1 2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B 元素处于周期表中第 周期 族。 (3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应

11、的水化物反应的离子 方程式为_ _。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (5)C、E 形成的化合物为 (填化学式)。 解析 (1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al，C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期A 族。(3)B、C 的最高价氧化物对应的水化物 分别为 Al(OH)3和 H2SO4。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2、 Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中 HClO4酸性最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2 和 SO3。 答案 (1) (2)三 A (3)Al(OH)33H =Al33H 2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3