4.3.1离子键 同步作业(含答案)
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1、第三节第三节 化学键化学键 第一课时第一课时 离子键离子键 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于离子键的说法错误的是( ) A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 CH 与 Ca2两种微粒之间可以形成离子键 DF 与 K两种微粒之间可以形成离子键 答案 B 解析 离子键是阴、阳离子之间的静电作用,这种“作用”并不单纯是正、负电 荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核,一般都有带负电荷的电子, 所以,阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用,又有同性电荷之间的排斥 作用,这些作用的总和达到一定的强烈程
2、度就形成了离子键。H 与 Ca2是两种 带异性电荷的离子,可以形成离子键。F 是带负电荷的阴离子,K是带正电荷 的阳离子,能形成离子键。 2下列元素最易形成离子键的是( ) ANa BMg CAl DSi 答案 A 解析 元素的金属性越强,越易形成离子键,A 项正确。 3下列物质肯定不含离子键的是( ) A氧化物 B酸 C盐 D碱 答案 B 解析 A 项,大多数金属氧化物中含有离子键;B 项,酸中没有离子键;C 项, 多数盐中含有离子键;D 项,强碱中一定含有离子键。 4下列物质在熔融状态下不存在离子的是( ) ANaOH BBaSO4 CHCl DAl2O3 答案 C 解析 A NaOH 是
3、离子化合物, 在熔融状态下能电离出离子, 故 A 不选; B.BaSO4 是离子化合物,在熔融状态下能电离出离子,故 B 不选;C.HCl 在熔融状态下不 能电离,不存在离子,故 C 选;D.Al2O3是离子化合物,在熔融状态下能电离出 离子,故 D 不选。 5下列说法正确的是( ) A只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 BNa2O2中阳离子和阴离子个数比为 11 C形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 D离子键存在于离子化合物中 答案 D 解析 A非金属元素之间也可以形成离子键,如氯化铵中铵根离子与氯离子之 间, 所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键, 故 A
4、错误; B.Na2O2 由钠离子与过氧根离子(O2 2)构成,阳离子和阴离子个数比为 21,故 B 错误; C.形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力,又有排斥力,故 C 错误;D.离子键存 在于离子化合物中,故 D 正确。 6易与39 19X 反应,形成离子化合物的是( ) A.21 10Y B.2311Z C.2412L D.19 9 M 答案 D 解析 核电荷数 9、10、11、12、19 的原子分别是 F、Ne、Na、Mg、K;它们 分别属于非金属原子、稀有气体原子、金属原子、金属原子、金属原子,易与39 19 X 形成离子化合物的是 F 原子,即19 9 M。 7所含阴离子和阳离子的电子
5、结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同, 且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) AMgCl2 BCaF2 CNaBr DNaI 答案 C 解析 AD 项中离子化合物的阴、阳离子的电子层结构都与稀有气体元素原子 的电子层结构相同,只有 NaBr 中阳离子比阴离子少 2 个电子层,C 项正确。 8M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去,形成离子化 合物 Z。下列说法中正确的是( ) AZ 可表示为 MY2 BZ 可表示为 M2Y CZ 的电子式可表示为 DM 形成1 价阳离子 答案 A 解析 M 的一个原子失去 2 个电子,转移到 2 个 Y 原子中
6、,故离子化合物 Z 可 表示为 MY2,A 正确、B 错误;Z 的电子式不应把 2 个 Y 合并,C 错误;M 形 成2 价阳离子,D 错误。 9下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 答案 A 解析 , MgF2是离子化合物, 其电子式正确的写法为, 错误;,NaCl 为离子化合物,其电子式正确的写法应为,错误。 10某短周期元素最低负价为2 价,该元素的离子跟其核外电子排布相同的离 子形成的化合物是( ) K2S MgO MgS H2O2 A. B. C. D. 答案 A 解析 某短周期元素最低负价为2 价,可知该元素第A 族,应为 S 元素或 O 元素,硫离子核外有 18
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