5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验pp课件
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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验 1能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质,促进证据推理与模 型认知化学核心素养的发展。 2通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性,学会硫酸根离子的检 验方法,强化科学探究与创新意识。 学习目标学习目标 新课导入新课导入 1稀稀硫酸具有酸的通性,是二元强酸硫酸具有酸的通性,是二元强酸 知识梳理知识梳理 一、硫酸一、硫酸 酸的通性: (1)与指示剂作用 (2)与活泼金属反应 (3)与碱性氧化物反应 (4)与碱反应 (5)与某些盐反应 2浓浓硫酸的物理性质硫酸的物理性质 色态:无色、粘稠的油状液
2、体。沸点:约338难挥发酸(高沸点酸) 密度:1.84 g/cm3高密度酸 溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热。 两高:沸点、密度高 两大:溶解度、溶解放热量大 常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸,70%以上的就为浓硫酸。 稀释浓硫酸如何操作? 正确操作:将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内,并用玻 棒不断搅拌。 3浓浓H2SO4的特性的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 _ _ 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 滤纸上 _ _ 将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热 _ _ _ 蓝色固体变白 吸水性 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶
3、解,产生无色有 刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式: 、 。 (3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4 ,可用铝槽车运输浓H2SO4。 钝化 Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O C2H2SO4(浓)= CO22SO22H2O 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸。 浓硫酸由于具有强氧化性,常温下和金属铁、铝发生了化学反应,把金属铁、 铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。 钝化反应钝化反应 易错警示 1浓硫酸吸水性、脱水性的区别浓硫酸吸水性、脱水性的区别 (2)反应规律 Fe、Al的钝化。常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应, 表
4、面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐和 SO2,硫酸浓度变小后,生成的气体为H2。 2浓硫酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中6价的硫元素具有很强的得电子能 力。而稀硫酸是其溶液的H得电子被还原,氧化性较弱。 与不活泼金属和非金属反应的规律。 a反应需要加热,否则不反应。 b还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化 为高价态氧化物或含氧酸。 c浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时, 只表现强氧化性。 d随着反应的进行,浓
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