5.2.3 硝酸 酸雨及防治pp课件

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1、第3课时 硝酸 酸雨及防治 学习目标 1结合实验探究结合实验探究，掌握硝酸的保存方法掌握硝酸的保存方法、不稳定性不稳定性、 强氧化性强氧化性，培养学科素养培养学科素养科学探究与创新意识科学探究与创新意识 2结合环境污染与防治知识结合环境污染与防治知识，了解酸雨的形成及危了解酸雨的形成及危 害害，加强环保意识加强环保意识，培养化学服务社会的科学态度与社培养化学服务社会的科学态度与社 会责任会责任 新知导学 1物理性质物理性质 硝酸是硝酸是_色色、_挥发挥发、_气味气味的液体的液体。 2化学性质化学性质 (1)不稳定性不稳定性。 浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧

2、化氮，化学方程式化学方程式： _。 浓硝酸一般保存在浓硝酸一般保存在_色试剂瓶中色试剂瓶中，并放置在并放置在_。 无无 易易 有刺激性有刺激性 4HNO3= 或光照或光照4NO2 O22H2O 棕棕 阴凉处阴凉处 一、硝酸 新知导学 (2)强氧化性强氧化性。 与金属铜的反应：与金属铜的反应： 浓浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为为 _、 _。 3Cu8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 新知导学 浓硝酸与铁浓硝酸与铁、铝的反应：铝的反应： a_下下，铁铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化

3、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层生成了一层 _薄膜薄膜，这层薄膜阻止了这层薄膜阻止了酸酸_。 b_时时，铁铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 王水是浓硝酸和王水是浓硝酸和_按体积比为按体积比为_组成的混合物组成的混合物。王水能王水能 使不溶于硝酸的金属如使不溶于硝酸的金属如_等等溶解溶解。 常温常温 致密的氧化物致密的氧化物 与内层金属的进一步反应与内层金属的进一步反应 加热加热 浓盐酸浓盐酸 13 金金、铂铂 新知导学 3工业制硝酸工业制硝酸 (1)工业上制硝酸的流程图工业上制硝酸的流程图。 新知导学 (2)反应原理反应原理。 _； _； _； _。 N2

4、3H2高温、高压 高温、高压 催化剂催化剂 2NH3 4NH35O2= 催化剂催化剂 4NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 新知导学 4硝酸的用途硝酸的用途 硝酸是重要化工原料硝酸是重要化工原料，用于制用于制_、_、_、染料等染料等。 化肥化肥 农药农药 炸药炸药 新知导学 (1)实验室中浓硝酸显黄色的原因实验室中浓硝酸显黄色的原因？ (2)在硝酸与铜的反应中在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质体现了硝酸的哪些性质？ (3)浓浓HNO3、稀稀HNO3与与Cu反应产物分别为反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸中反应中稀硝酸中 氮元素的化合价降低较多氮元素的

5、化合价降低较多，说明稀说明稀HNO3氧化性比浓氧化性比浓HNO3强强，对吗对吗？ 微思考微思考 新知导学 【答案答案】(1)浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。 (2)强氧化性强氧化性、酸性酸性。 (3)不对不对。浓浓HNO3氧化性比稀氧化性比稀HNO3强强，与与Cu反应时浓反应时浓HNO3反应更反应更 剧烈剧烈。 新知导学 下列对于硝酸的认识中下列对于硝酸的认识中，不正确的是不正确的是( ) A浓硝酸在见光或受热时会发生分解浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B铜与硝酸的反应属于置换反应铜与硝酸的反应属于置换反应 C金属与硝酸反应不产生氢气金属与硝酸反应

6、不产生氢气 D常温下可用铁和铝制品盛装浓硝酸常温下可用铁和铝制品盛装浓硝酸 【答案】B 练一练 新知导学 【解析【解析】4HNO3(浓浓) = 或光照或光照 4NO2O22H2O，A正确；铜与正确；铜与 浓、稀硝酸反应的还原产物分别是浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和和NO，没有单质生成，故不属，没有单质生成，故不属 于置换反应，于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2， C正确；铁与铝遇冷的浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，正确；铁与铝遇冷的浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸， D正确。正确。 新知导学 1大

7、气中二氧化硫大气中二氧化硫、氮氧化物的来源氮氧化物的来源 (1)二氧化硫：二氧化硫：_的燃烧的燃烧、含硫金属矿物的冶炼等含硫金属矿物的冶炼等。 (2)氮氧化物：机动车发动机产生的氮氧化物：机动车发动机产生的_使空气中的使空气中的_ _反应生成氮氧化物反应生成氮氧化物。 2二氧化硫二氧化硫、氮氧化物的危害氮氧化物的危害 (1)引起引起_疾病疾病，严重时会使人死亡严重时会使人死亡。 (2)形成形成_。 煤和石油煤和石油 二、二、酸雨酸雨及防治及防治 高温条件高温条件 氮气氮气和和 氧气氧气 呼吸道呼吸道 酸雨酸雨 新知导学 3酸雨的形成与危害酸雨的形成与危害 (1)酸雨：二氧化硫酸雨：二氧化硫、氮

8、氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物 溶于雨水会形成酸雨溶于雨水会形成酸雨。酸雨的酸雨的pH_。 (2)形成形成。 硫酸型酸雨：硫酸型酸雨：SO2SO3_或或SO2H2SO3_。 硝酸型酸雨：硝酸型酸雨：NOxNO2_。 (3)危害危害。 _农作物农作物，破坏森林和草原破坏森林和草原，使土壤使土壤、湖泊湖泊_； 加速建筑物加速建筑物、桥梁桥梁、工业设备工业设备、运输工具和电缆的运输工具和电缆的_。 小于小于5.6 H2SO4 H2SO4 HNO3 直接损伤直接损伤 酸化酸化 腐蚀腐蚀 新知导学 (1)正常雨水是否呈中性正常雨水是否呈中性？ (2)“

9、雷雨发庄稼雷雨发庄稼”有何科学道理有何科学道理？试结合有关反应的化学方程式解释说试结合有关反应的化学方程式解释说 明明。 (3)收集到的酸雨样品收集到的酸雨样品，放置时间稍长放置时间稍长，酸性反而越强酸性反而越强，原因是什么原因是什么？ 微思考微思考 新知导学 【答案】【答案】(1)正常雨水由于溶解了二氧化碳，呈酸性，其正常雨水由于溶解了二氧化碳，呈酸性，其pH约为约为 5.6。 (2)“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”就是自然固氮的原理，涉及反应为：就是自然固氮的原理，涉及反应为：N2O2 = 放电放电 2NO、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO。就是闪。就是闪 电使空气中的氮气转化

10、成了硝酸，即植物生长需要的氮肥。电使空气中的氮气转化成了硝酸，即植物生长需要的氮肥。 (3)酸雨中的酸雨中的H2SO3为中强酸，易被为中强酸，易被O2氧化为酸性强的氧化为酸性强的H2SO4。 新知导学 保护保护环境环境，就是关爱自己就是关爱自己。下列说法中你认为不正确下列说法中你认为不正确 的是的是( ) A采用原煤脱硫技术采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的可减少燃煤产生的SO2 B酸雨指酸雨指pH小于小于7的雨水的雨水 C大气中氮氧化物主要来自汽车尾气的排放大气中氮氧化物主要来自汽车尾气的排放 D倡导低碳生活倡导低碳生活、绿色出行绿色出行 【答案答案】B 练一练 素养提升 任务一 硝酸的强氧

11、化性 素养素养 探源探源 核心素养核心素养 考查途径考查途径 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想 科学探究与创新意识科学探究与创新意识 本知识点在考题中的考查方式主要有：本知识点在考题中的考查方式主要有： 铜与浓硝酸或稀硝酸反应的化学方程式铜与浓硝酸或稀硝酸反应的化学方程式 或离子方程式的书写或正误判断或离子方程式的书写或正误判断、“H NO ” ”在离子共存中的环境设置等在离子共存中的环境设置等 素养提升 将铜片置于两支具支试管的底部将铜片置于两支具支试管的底部(见下图见下图)。通过分液漏斗分别加入通过分液漏斗分别加入2 mL 浓硝酸和稀硝酸浓硝酸和稀硝酸。 情境导入情境导入 A B 素养

12、提升 (1)两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸反应中浓硝酸、 稀硝酸起什么作用稀硝酸起什么作用？ 【答案答案】不相同不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面 产生气泡产生气泡，铜片溶解铜片溶解，溶液变蓝溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变具支试管上部空间气体由无色变 红棕色红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡， 铜片溶解铜片溶解，溶液变蓝溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色具支试管上部空间气体由无色变红

13、棕色，后后 又变成无色又变成无色。两支具支试管中浓硝酸和稀硝酸既表现出氧化性两支具支试管中浓硝酸和稀硝酸既表现出氧化性，又又 表现出表现出酸性酸性。 素养提升 (2)A、B集气瓶收集的气体是什么集气瓶收集的气体是什么？如何检验如何检验？ 【答案答案】NO。向集气瓶中通入少量向集气瓶中通入少量O2(或空气或空气)，气体颜色由无色变为气体颜色由无色变为 红棕色红棕色，说明集气瓶中收集的气体是说明集气瓶中收集的气体是NO。或敞口放置或敞口放置，瓶口空气变为瓶口空气变为 红棕色红棕色。 (3)A装置中装置中Cu若过量若过量，生成气体的成分有哪些生成气体的成分有哪些？A装置收集的气体有装置收集的气体有

14、NO2吗吗？要收集要收集NO2，用什么方法用什么方法？ 【答案答案】NO2、NO。没有没有NO2，因为因为NO2与水反应生成与水反应生成NO。用向上排用向上排 空气法空气法。 素养提升 1硝酸的强氧化性规律硝酸的强氧化性规律 (1)硝酸的浓度越大硝酸的浓度越大，反应温度越高反应温度越高，其氧化性越强其氧化性越强。 (2)还原剂一般被氧化成最高价态还原剂一般被氧化成最高价态。 深化理解深化理解 素养提升 2硝酸的强氧化性的表现硝酸的强氧化性的表现 (1)硝酸与金属的反应硝酸与金属的反应。 除除Au、Pt等少数金属外等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属硝酸几乎可以氧化所有的金属。 活泼金属与活

15、泼金属与HNO3反应不生成反应不生成H2，HNO3的浓度不同的浓度不同，还原产物不同还原产物不同。 常温下浓硝酸能使常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化钝化，加热时反应加热时反应。 素养提升 (2)硝酸与非金属的反应。硝酸与非金属的反应。 反应规律：非金属单质反应规律：非金属单质浓硝酸浓硝酸最高价氧化物或高价含氧酸最高价氧化物或高价含氧酸 NO2H2O。 (3)硝酸与还原性化合物的反应。硝酸与还原性化合物的反应。 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、HBr、SO2、Fe2 、 、FeO、Br 、 、I 、 、S2

16、 、 、SO2 3 等。等。 (4)硝酸与铁反应：当硝酸过量时，产物为硝酸与铁反应：当硝酸过量时，产物为Fe(NO3)3；当铁过量时，；当铁过量时， 产物为产物为Fe(NO3)2。 素养提升 例例1 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A过量的铁与浓硝酸反应过量的铁与浓硝酸反应，其产物是其产物是Fe(NO3)3、NO2、NO、H2O B1 mol铜与足量的浓硝酸反应铜与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的物质的量为消耗硝酸的物质的量为2 mol C往往Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液中加入稀硫酸，溶液的颜色会由浅绿色变为棕黄溶液的颜色会由浅绿色变为棕黄 色色 D铁铁、铝在任何浓度的硝酸中都会钝

17、化铝在任何浓度的硝酸中都会钝化 【答案答案】C 典例精练典例精练 素养提升 【解析解析】过量的铁与浓硝酸反应生成过量的铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2，A错误；错误；1 mol铜与铜与 足量的浓硝酸反应足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的物质的量为消耗硝酸的物质的量为4 mol，B错误；铁错误；铁、铝铝 在浓硝酸中会发生钝化在浓硝酸中会发生钝化，但在稀硝酸中不会钝化但在稀硝酸中不会钝化，D错误错误。 素养提升 变式变式1 将将相同质量的铜分别和过量浓硝酸相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应稀硝酸反应，下列叙述正下列叙述正 确的是确的是( ) A反应剧烈程度：两者相同反应剧烈程度：两者相同 B消耗

18、硝酸的物质的量：前者多消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅反应生成气体的颜色：前者浅，后者深后者深 D反应中转移的电子总数：前者多反应中转移的电子总数：前者多，后者少后者少 【答案答案】B 素养提升 【解析】【解析】相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，与浓硝酸相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，与浓硝酸 的反应更剧烈，的反应更剧烈，A错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反错误；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别应的化学方程式分别 为：为：4HNO3(浓浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀稀) 3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O，

19、产生红棕色气体，产生红棕色气体，产生无色产生无色 气体，气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是 铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错错 误；误；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗和稀硝酸反应消耗 8 3 mol硝酸， 硝酸，B正确。正确。 素养提升 任务二 硝酸与金属反应的有关计算 素养素养 探源探源 核心素养核心素养 考查途径考查途径 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思

20、想 证据推理与模型认知证据推理与模型认知 本考点在考题中具体考查有：硝酸参与本考点在考题中具体考查有：硝酸参与 的氧化还原反应中电子守恒法的应用的氧化还原反应中电子守恒法的应用、 硝酸强氧化性的判断等硝酸强氧化性的判断等 素养提升 丽丽和小爱同学在做硝酸与铜反应的实验时丽丽和小爱同学在做硝酸与铜反应的实验时，进行了一番讨论进行了一番讨论。 情境导入情境导入 丽丽丽丽 小爱小爱 素养提升 (1)两位同学哪个说法正确两位同学哪个说法正确？ 【答案答案】小爱同学的说法正确小爱同学的说法正确。 (2)38.4 g Cu与足量的浓硝酸反应与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后铜全部反应后，收集到的气体在标收集

21、到的气体在标 准状况下的体积是多少准状况下的体积是多少？ 【答案】 【答案】浓硝酸在反应中被还原为浓硝酸在反应中被还原为 NO2，Cu 被氧化为被氧化为 Cu2 ，反应中 ，反应中 Cu 失去电子：失去电子： 38.4 g 64 g mol 121.2 mol， 所以硝酸在反应中得到电子， 所以硝酸在反应中得到电子 1.2 mol， 生成生成 NO2的物质的量为的物质的量为 1.2 mol，在标准状况下的体积为，在标准状况下的体积为 1.2 mol 22.4 L mol 1 26.88 L。 素养提升 (3)第第(2)问中问中，参与反应的硝酸的总物质的量是多少参与反应的硝酸的总物质的量是多少？

22、 【答案】【答案】参与反应的硝酸一部分被还原为参与反应的硝酸一部分被还原为 NO2，一部分以，一部分以 NO 3的形式与的形式与 Cu2 结合成 结合成 Cu(NO3)2，参与反应的硝酸的总物质的量被还原成，参与反应的硝酸的总物质的量被还原成 NO2 的物质的量的物质的量与与 Cu2 结合的 结合的 NO 3的物质的量的物质的量1.2 mol1.2 mol2.4 mol。 素养提升 深化理解深化理解 硝酸与金属反应的硝酸与金属反应的“三个守恒、一个关系三个守恒、一个关系” (1)三个守恒。三个守恒。 得失电子守恒：金属失电子数得失电子守恒：金属失电子数n(NO2)3n(NO)。 氮原子守恒：氮

23、原子守恒：n(HNO3)xnM(NO3)xn(NO2)n(NO)。 若向反应后的溶液中加入若向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使溶液恰好使Mx 沉淀完全，此时 沉淀完全，此时 溶质为溶质为NaNO3，则存在：，则存在： n(Na ) n(NO 3) n(HNO3)n(NO)n(NO2)。 素养提升 (2)一个关系一个关系。 起酸性作用的起酸性作用的HNO3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表可表 示为示为n(HNO3)酸性 酸性 xn(Mx ) n(转移电子转移电子)。 素养提升 例例2 1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中投

24、入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解铜完全溶解，生成的气体的生成的气体的 颜色越来越浅颜色越来越浅，共收集到共收集到672 mL的气体的气体(气体体积已折算为标准状况气体体积已折算为标准状况 下下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的通入标准状况下一定体积的 氧气氧气，恰好使气体完全溶于水恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为则通入的氧气的体积为( ) A168 mL B224 mL C336 mL D504 mL 【答案答案】C 典例精练典例精练 素养提升 【解析】【解析】此题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式：此题首先要理清电子的转

25、移情况，然后找出关系式： ，整个过程相当于，整个过程相当于Cu失的失的e 转移给 转移给O2，由，由 此得出此得出Cu和和O2的关系式：的关系式：2CuO2，计算出，计算出O2的体积。的体积。 素养提升 变式变式 2 9.7 g Cu 和和 Zn 的合金与足量的稀硝酸反应， 还原产物只有的合金与足量的稀硝酸反应， 还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为气体，其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为。将溶液稀释为 1 L，测得溶液，测得溶液 的的 c(H ) 0.1 mol L 1，此时溶液中 ，此时溶液中 NO 3的浓度为的浓度为( ) A0.3 mol L 1 B0.4 mo

26、l L 1 C0.2 mol L 1 D0.6 mol L 1 【答案答案】B 素养提升 【解析】【解析】n(NO)0.1 mol，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为0.1 mol30.3 mol，n(CuZn)0.3 mol 20.15 mol，nCu(NO3)2nZn(NO3)2 0.15 mol，其中所含，其中所含n(NO 3 )0.3 mol，溶液的，溶液的c(HNO3)c(H ) 0.1 mol L 1，其中含 ，其中含n(NO 3 )0.1 mol，溶液中，溶液中NO 3 的总浓度为的总浓度为0.4 mol L 1。 。 素养提升 任务三 酸雨的危害与防治 素养素养 探源探

27、源 核心素养核心素养 考查途径考查途径 变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想 科学态度与社会责任科学态度与社会责任 本考点在考题中具体考查有：化学与本考点在考题中具体考查有：化学与 STSE(科学科学、技术技术、社会社会、环境的英文缩环境的英文缩 写写)的关系的关系、环境污染与防治方法环境污染与防治方法、环境环境 污染原理的正误判断等污染原理的正误判断等 素养提升 如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化。 情境导入情境导入 素养提升 (1)造成上述现象的原因是什么造成上述现象的原因是什么？ 【答案答案】酸雨对雕像的腐蚀酸雨对雕像的腐蚀。 (2)写出

28、上述变化中的化学写出上述变化中的化学(或离子或离子)方程式方程式。 【答案】【答案】SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4， 3NO2H2O=2HNO3NO,2H CaCO3=Ca2 H2O CO2。 素养提升 (3)为防治酸雨为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和工业上将生石灰和 含硫煤混合后使用含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关请写出燃烧时有关“固硫固硫”(不使含硫化合物进入大不使含硫化合物进入大 气气)反应的化学方程式反应的化学方程式。 【答案答案】CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4。 素养提升 SO2和

29、氮的氧化物的吸收、转化 (1)NaOH溶液吸收。 SO22NaOH=Na2SO3H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 深化理解深化理解 素养提升 (2)氨气吸收。氨气吸收。 2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3 8NH36NO2一定条件 一定条件7N 2 12H2O 4NH36NO一定条件 一定条件5N 2 6H2O 素养提升 (3)汽车尾气转换器。汽车尾气转换器。 2CO2NO催化剂 催化剂2CO 2 N2 (4)石灰吸收。石灰吸收。 CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4 当堂过关 1下列因果关系不正确的是下

30、列因果关系不正确的是( ) 选项选项 原因原因 结果结果 A 大量植树造林大量植树造林 温室效应温室效应 B SO2和和NO2气体的大量排放气体的大量排放 酸雨酸雨 C 含氮、磷等的生活废水的大量排放含氮、磷等的生活废水的大量排放 水华、赤潮水华、赤潮 D 汽车尾气的大量排放汽车尾气的大量排放 光化学烟雾光化学烟雾 【答案答案】A 当堂过关 2下列关于硝酸的叙述正确的是下列关于硝酸的叙述正确的是( ) ANO2溶于水生成硝酸溶于水生成硝酸，所以所以NO2是酸性氧化物是酸性氧化物 B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C浓硝酸见光或受热易分解浓硝酸见光或受热易分解，

31、必须保存在棕色瓶中必须保存在棕色瓶中 D硝酸与铜的反应只表现出氧化性硝酸与铜的反应只表现出氧化性 【答案答案】C 【解析解析】NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；不是酸性氧化物； 硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物；硝酸与铜反应生成硝硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物；硝酸与铜反应生成硝 酸铜及酸铜及NO或或NO2，硝酸既表现氧化性也表现出酸性硝酸既表现氧化性也表现出酸性。 当堂过关 3将铜粉放入稀硫酸中将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应加热无明显反应，但加入某盐后但加入某盐后，发现铜粉发现铜粉 质量逐渐减少质量逐渐减少，该盐是该盐

32、是( ) A硫酸亚铁硫酸亚铁 B硫酸锌硫酸锌 C硝酸钾硝酸钾 D氯化钠氯化钠 【答案答案】C 【解析解析】在酸性溶液中在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性硝酸盐具有氧化性，能与铜反应生成硝酸铜能与铜反应生成硝酸铜 和和NO，选项选项C符合题意符合题意。 当堂过关 4已知已知3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，则下列说法则下列说法 不正确的是不正确的是( ) ACu作还原剂作还原剂，HNO3作氧化剂作氧化剂 BHNO3在该反应中只表现出了氧化性在该反应中只表现出了氧化性 C每生成每生成22.4 L(标准状况标准状况)NO有有3 mol的电子转移的电子转移 D如果有如果有8 mo

33、l HNO3被还原被还原，则生成了则生成了8 mol NO 【答案答案】B 当堂过关 【解析】【解析】根据反应根据反应可可 知，知，A正确；正确；HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性，在该反应中既表现酸性又表现氧化性，B错误；根据错误；根据 双线桥分析，该反应每生成双线桥分析，该反应每生成2 mol NO转移转移6 mol电子，电子，C正确；正确；HNO3被被 还原生成还原生成NO，若有，若有8 mol HNO3被被还原，则生成还原，则生成8 mol NO，D正确。正确。 当堂过关 5下列各反应表明了下列各反应表明了HNO3的什么性质？的什么性质？ NaNO3(s)H2SO4(浓浓)= 微

34、热微热 NaHSO4HNO3 _。 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O _。 C4HNO3(浓浓)= 4NO2CO22H2O _。 当堂过关 Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O _。 4HNO3= 2H2O4NO2O2 _。 【答案答案】挥发性挥发性 强氧化性强氧化性、酸性酸性 强氧化性强氧化性 强酸性强酸性 不稳定性不稳定性 当堂过关 【解析解析】由于硝酸的沸点比硫酸的低由于硝酸的沸点比硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来；所以受热时硝酸挥发出来； 金属铜和稀硝酸反应时金属铜和稀硝酸反应时，5价的价的N一部分降低为一部分降低为2价价，另一部分保持另一部分保持

35、 5价不变价不变，所以硝酸表现强氧化性和酸性；所以硝酸表现强氧化性和酸性；碳和浓硝酸反应时碳和浓硝酸反应时，5 价的价的N降低为降低为4价价，表现硝酸的强氧化性；表现硝酸的强氧化性；Na2CO3与硝酸反应生成与硝酸反应生成 碳酸碳酸，表现了硝酸的强酸性；表现了硝酸的强酸性；硝酸受热分解硝酸受热分解，表现了不稳定性表现了不稳定性。 当堂过关 6在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式为开始反应的化学方程式为_ _， 实验现象为实验现象为_。 (2)若铜有剩余若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为则反应将要结束时的反应方程式为 _。 当堂过关 (3)待反应停止后待反

36、应停止后，再加入少量再加入少量25%的稀硫酸的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产这时铜片上又有气泡产 生生，其原因是其原因是_。 (4)若将若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时铜消耗完时，共产生共产生5.6 L(标标 准状况准状况)气体气体。则所消耗的则所消耗的HNO3的物质的量为的物质的量为_，其中显氧化其中显氧化 性的硝酸的物质的量为性的硝酸的物质的量为_。 当堂过关 【答案答案】(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 铜片逐渐变小铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝色溶液颜色变成蓝色，并有红棕色气体产生并有红棕色气体产生 (2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)溶液中有硝酸根离子溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度， 发生反应：发生反应：3Cu8H 2NO=3Cu2 2NO4H2O (4)0.65 mol 0.25 mol 【解析解析】随着反应的进行随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上反应结束前实质上 是铜与稀硝酸的反应是铜与稀硝酸的反应。反应停止后再加稀反应停止后再加稀H2SO4，溶液中的溶液中的NO在酸性在酸性 条件下条件下，又相当于稀又相当于稀HNO3与铜反应与铜反应。